精品解析：河南省许昌高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试卷

许昌高中2024-2025学年5月份月考 高一化学试题 注意事项： 本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页，19题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(共14 小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中原大地历史悠久，文化灿烂。对下列河南博物院珍藏文物的说法错误的是 A. 玉柄铁剑玉柄部分主要成分为碳酸钙 B. 贾湖骨笛中骨骼的主要成分是无机物 C. 烧制汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶主要原料为黏土和石灰石 D. 四神云气图中红色颜料的主要成分为硫化汞 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉柄铁剑的玉柄部分主要成分通常不是碳酸钙，而是透闪石、阳起石等软玉矿物，或其他类型的玉石材料，A错误； B．贾湖骨笛中骨骼的主要成分是无机物，以羟基磷灰石为核心，辅以碳酸钙等矿物质。这些无机物不仅赋予骨笛足够的硬度和声学特性，还使其具备长期保存的稳定性。有机物虽存在，但占比低于无机物，且可能在制作过程中被进一步去除，B正确； C．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷品，以黏土(胚体主要成分)和石灰石(釉料重要组成部分)为主要原料烧结而成，C正确； D．四神云气图中的红色颜料主要为朱砂。朱砂的主要化学成分是硫化汞(HgS)其色泽鲜艳，稳定性好，是古代常用的红色颜料，D正确； 故选A。 2. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选A。 3. 下列有关乙醇的化学用语表征错误的是 A. 分子式：C2H5O B. 结构式： C. 结构简式：CH3CH2OH D. 球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇是饱和一元醇，其分子式为C2H6O，故A错误； B．乙醇中含有一个羟基，其结构式为：，故B正确； C．根据B中乙醇结构式可知，其结构简式为：CH3CH2OH，故C正确； D．根据B中乙醇结构式可知，其球棍模型为：，故D正确； 故选A。 4. 有机化合物在材料、能源、药物等领域应用广泛，下列有关有机化合物的说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 石油分馏产品之一汽油属于纯净物 C. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．汽油属于混合物，故B错误； C．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误； D．葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类，故D正确； 选D。 5. 下列反应属于氧化还原反应，并且符合如图所示能量变化的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和二氧化碳的反应 C. 与的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，图示反应为反应物的总能量小于生成物的总能量的为吸热反应。 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应是放热反应，生成物的能量低于反应物，故A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应为反应物的总能量小于生成物的总能量的为吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．与反应生成氯化钡、一水合氨和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2+，离子方程式应为：，A错误； B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔会发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去热水瓶中的水垢：，C错误； D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，Ag和稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮，离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 下列装置能达到实验目的的是 A B 将化学能转化为电能 实验室制氯气 C D 制取乙酸乙酯 实验室制取氨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．浓盐酸和二氧化锰需要在加热的条件下才能反应生成氯气，B错误； C．制取乙酸乙酯的过程中，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，不能使用NaOH溶液除杂，C错误； D．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合固体生成NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，D正确； 故选D。 8. 在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个 ①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。 详解：①B(s)固体，其物质的量浓度为常数始终不变，不能说明反应到平衡，故错误；②因为反应体系中有固体物质，所以当混合气体的密度不变时说明混合气体的总质量不变，则说明反应到平衡，故正确；③因为反应前后气体总物质的量不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应到平衡，故错误；④混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量与总物质的量的比值，因为气体总物质的量始终不变，所以当混合气体的平衡相对分子质量不变说明气体总质量不变，可以说明反应到平衡，故正确；⑤C(g)的物质的量浓度不变可以说明反应到平衡，故正确；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明反应到平衡，故错误；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，故错误；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A，可以说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。故有4个可以说明反应到平衡，故选B。 点睛：注意反应中有固体物质存在时，因为固体物质的浓度不变，该物质的浓度变不能说明反应到平衡，涉及气体总质量或相对分子质量不变都可以说明反应到平衡。 9. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置图可判断总反应为2H2S(g)+O2(g)＝S2(s)+2H2O，负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，以此解答该题。 【详解】A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确； B．由分析可知，电极b是正极，发生还原反应：，故B错误； C．由分析可知，电极b是正极，a为负极，原电池中阳离子向正极移动，则质子(H+)由电极a到电极b，故C错误； D．2molH2S参与反应，失去4mol电子，电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗0.2molH2S，由于未说明气体所处的温度和压强，其体积不一定是4.48 L，故D错误； 故选A。 10. 抗坏血酸(维生素C)能转化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，过程如图所示。下列描述正确的是 A. 脱氢抗坏血酸的分子式为C6H6O6，有4种官能团 B. 该反应为氧化反应，同时生成 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 D. 维生素C是无毒的食品添加剂，可以长期大量使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．由脱氢抗坏血酸的结构简式可知，其中含有羟基、羰基、酯基共3种官能团，A错误； B．由抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的结构简式可知，该反应过程中碳碳双键上的羟基转化为羰基，H原子数目减少，属于氧化反应，同时生成H2O，没有H2生成，B错误； C．维生素C含碳碳双键，且抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中都含有羟基，故两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．虽然维生素C是一种食品添加剂，但长期大量使用可能会对身体造成不良影响，不可以长期大量使用，D错误； 故答案为C。 11. 下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 向溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．本身就是蓝色晶体，在乙醇试样中加入少量并搅拌，试管底部有蓝色晶体，不能说明乙醇试样中含有水，A错误； B．淀粉在4 mL 2 mol/L 溶液中水解后，应该先加入过量NaOH溶液中和硫酸，再新制并加热，B错误； C．具有还原性，能够和溶液发生氧化还原反应而使其褪色，C错误； D．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑是因为浓硫酸有脱水性，使其碳化，D正确； 故选D。 12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 从海水中提取镁：海水 C. 提取食盐后母液含的液体纯溴 D. 加热分解冶炼： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，不能电解氯化铝，A错误； B．从海水中提取镁，利用生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，B错误； C．提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中含有溴离子，通入氯气，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出，用二氧化硫吸收，再次通入氯气得到粗溴，最后蒸馏分离出溴，C错误； D．受热易分解，加热分解冶炼：，D正确； 故答案为：D。 13. 标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为 A. H2与C4H6 B. CO与C2H4 C. CO与C3H6 D. H2与C2H4 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钙物质的量为n(CaCO3)=， m(CO2)=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为,无色可燃气体A、B总物质的量=0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，即其平均组成为C2H4Ox。 【详解】A、当H2与C4H6等物质的量混合时，其平均组成为：C2H4，符合题意，故A正确； B、只要C2H4中含有CO，其平均组成不可能为C2H4Ox，不合题意，故B错误； C、CO 与C3H6混合为使碳原子平均为2，则二者必须等物质的量混合，此时平均为：C2H3O 0.5，为使H平均为4，二者必须按1:2混合，此时平均组成为： ，均不合题意，故C错误； D、只要C2H4中含有H2其平均组成不可能为C2H4Ox，不合题意，故D错误； 故选A。 14. 硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】铁与硝酸反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。第一种若铁足量，铁全部溶解，发生反应：，则，解得，此时为最小值。第二种若硝酸过量，发生反应，则解得，此时为最大值。所以的取值范围为，符合此条件的只有，故选B。 第Ⅱ卷 (共58分) 二、选择题(共4道题，共58分) 15. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属_______作为罐体材料。 （2）向吸收塔中通入A的作用__________。 （3）写出氧化炉中发生反应的化学方程式__________。 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了氨催化还原处理法。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式__________。 （5）某化学兴趣小组利用传感技术测定喷泉实验中的气体压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强曲线如图2。 ①X固体为_______。写出装浓氨水的仪器的名称_______。 ②如图2，过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 【答案】（1）铁 （2）充分氧化，使被充分吸收 （3） （4） （5） ①. 或固体 ②. 分液漏斗 ③. 产生红色喷泉 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境； 【小问1详解】 常温下浓硝酸能使铁单质发生钝化反应，生成一种致密的氧化物保护膜，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属铁作为罐体材料； 【小问2详解】 A为氧气，向吸收塔中通入氧气的作用是充分氧化，使被充分吸收； 【小问3详解】 氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，发生反应的化学方程式； 【小问4详解】 NH3具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成氮气和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①本实验中利用用浓氨水与CaO或NaOH或碱石灰制备氨气，X固体为或固体；装浓氨水的仪器的名称分液漏斗； ②如图2，C点三颈瓶内压强最小，而外部大气压不变，此时压强差最大，喷泉最剧烈， 氨气溶于水溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱变红，则过程中，三颈烧瓶中的现象为产生红色喷泉。 16. A为石油的分馏产物，常温常压下为气态，其裂解产物之间能发生如图所示的化学变化。 （1）①的反应条件为________。 （2）G中含有官能团的名称为________。 （3）上述反应过程中加成反应的数目有________个。 （4）C发生加聚反应得到的产物结构简式为________。 （5）B～H中，与A互为同系物的物质的分子式为________。 （6）反应②的化学方程式为________。 （7）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式：________。 ①与H具有相同的官能团；②分子中只含有一个甲基（）。 【答案】（1）Cu或Ag做催化剂并加热 （2）羧基 （3）3 （4） （5）CH4、C2H6 （6）CH3CH(OH)CH3+CH3COOH CH3COOCH(CH3)2+H2O （7）HCOOCH2CH2CH2CH3 【解析】 【分析】A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解，生成烷烃或烯烃，C与H2O反应生成CH3CH(OH)CH3，则C为CH3CH=CH2，CH3CHO与O2在催化剂条件下生成G为CH3COOH，倒推F为CH3CH2OH，E和H2O发生加成反应生成F，E为CH2=CH2，E和H2发生加成反应生成D为CH3CH3，A裂解产生CH2=CH2和CH3CH3，则A为烷烃，烷烃裂解的产物中有烯烃，结合原子守恒可知A为CH3CH2CH2CH3，B为CH4，CH3CH(OH)CH3与CH3COOH在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应生成H为CH3COOC(CH3)2。 【小问1详解】 由分析可知，F为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，反应条件为Cu或Ag做催化剂并加热。 【小问2详解】 由分析可知G为CH3COOH，含有的官能团为羧基。 【小问3详解】 由分析可知，E和H2发生加成反应生成D、E和H2O发生加成反应生成F、C与H2O反应生成CH3CH(OH)CH3、上述反应过程中加成反应的数目有3个。 【小问4详解】 C为CH3CH=CH2，含有碳碳双键，发生加聚反应得到聚丙烯结构简式为：。 【小问5详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，由分析可知，B～H中，与A互为同系物的物质的分子式为CH4、C2H6。 【小问6详解】 CH3CH(OH)CH3与CH3COOH在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应生成CH3COOC(CH3)2，化学方程式为：CH3CH(OH)CH3+CH3COOH CH3COOCH(CH3)2+H2O。 【小问7详解】 H的同分异构体满足条件：①与H具有相同的官能团（酯基）；②分子中只含有一个甲基（），其中含有HCOO-；满足条件的同分异构体为：HCOOCH2CH2CH2CH3。 17. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的； ②有关有机物的沸点如下： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （1）若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：_______。 （2）往B中加入一定量的试剂时，加入次序正确的是_______ (填序号)。 A．乙醇→浓硫酸→冰醋酸    B．浓硫酸→乙醇→冰醋酸    C．冰醋酸→乙醇→浓硫酸 （3）仪器C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______，饱和碳酸钠的作用_______。 （4）从实验装置中可以看出B中缺少碎瓷片，碎瓷片的作用是_______，实验一段时间后，实验员发现忘记加入碎瓷片，接下来进行的操作是_______。 （5）将粗乙酸乙酯(含有乙酸、乙醇，以及少量硫酸、水和可能因副反应生成的乙醚等杂质)转入_______中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液得到的有机相中含有酯、醚和少量醇，将洗涤后的乙酸乙酯用无水硫酸镁(或无水硫酸钠)干燥，过滤后进行_______即可得到较纯的乙酸乙酯。 【答案】（1） （2）A （3） ①. 防止倒吸 ②. 溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅 ③. 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 （4） ①. 防止暴沸 ②. 停止加热，冷却后补加沸石 （5） ①. 分液漏斗 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】乙酸与乙醇反应发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，用浓硫酸作催化剂、吸水剂，装置C防倒吸，D中盛放饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，利于乙酸乙酯分层析出。 【小问1详解】 酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”， 若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，则可以位于乙醇中，这样得到产物水中不含，说明生成水中氧来自乙酸，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 浓硫酸密度大于乙醇，混合时放出大量的热，乙酸易挥发，往B中加入一定量的试剂时，加入次序是乙醇→浓硫酸→冰醋酸，选A。 【小问3详解】 实验中挥发出的乙酸、乙醇易容于碳酸钠溶液，易发生倒吸，所以球形干燥管C的作用是防倒吸。乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液、密度比水小，反应后溶液分层，上层无色油体液体，由于碳酸钠与乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，使得溶液碱性变弱，故下层溶液颜色变浅。乙酸、乙醇易挥发，从B中挥发出的乙酸乙酯中含有杂质乙醇和乙酸，饱和碳酸钠的作用溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于收集乙酸乙酯。 【小问4详解】 碎瓷片的作用是防止加热过程中液体暴沸，实验一段时间后，实验员发现忘记加入碎瓷片，接下来进行的操作是停止加热，冷却后补加沸石； 【小问5详解】 得到有机相和水相的混合物，可以进行分液分离出有机相，故首先转入分液漏斗中，然后加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液得到的有机相中含有酯、醚和少量醇，将洗涤后的乙酸乙酯用无水硫酸镁(或无水硫酸钠)干燥，过滤后分离出滤液，利用物质沸点不同进行蒸馏操作，以得到较纯净的乙酸乙酯。 18. Ⅰ．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，Y的转化率为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）下列能表示该反应达平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. 容器内气体质量不再发生变化 B. 容器内气体压强不再发生变化 C. X的体积分数不再改变 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化 （4）10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况： ①继续通入一定量的X：_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②继续通入一定量的He：_______。 （5）将反应②设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示： 电池工作时，负极棒周围酸性_______(填减弱、增强或不变)，通入的一端发生的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）C （4） ①. 增大 ②. 不变 （5） ①. 增强 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，10s时，Z的物质的量为1.58mol，用Z表示的反应速率为；Y的转化率； 【小问2详解】 根据图像可知，X、Y为反应物，Z为生成物，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比为(1.20-0.41): (1.00-0.21):1.58=1:1:2，所以该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A．反应前后都是气体，气体质量始终不变，A项错误； B．反应为气体分子数不变的反应，容器内气体压强始终不变，B项错误； C．X的体积分数不变，即浓度不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，C项正确； D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，D项错误； 答案选C； 【小问4详解】 ①继续通入一定量的X，物质浓度增大，反应速率增大。 ②保持容积不变，充入He，各物质浓度不变，反应速率不变； 【小问5详解】 由图，氢气失去电子发生氧化反应生成氢离子：，负极棒周围酸性增强；二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲醇：，为正极。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 许昌高中2024-2025学年5月份月考 高一化学试题 注意事项： 本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页，19题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(共14 小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中原大地历史悠久，文化灿烂。对下列河南博物院珍藏文物的说法错误的是 A. 玉柄铁剑玉柄部分主要成分为碳酸钙 B. 贾湖骨笛中骨骼的主要成分是无机物 C. 烧制汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶主要原料为黏土和石灰石 D. 四神云气图中红色颜料的主要成分为硫化汞 2. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3. 下列有关乙醇的化学用语表征错误的是 A. 分子式：C2H5O B. 结构式： C. 结构简式：CH3CH2OH D. 球棍模型： 4. 有机化合物在材料、能源、药物等领域应用广泛，下列有关有机化合物的说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 石油分馏产品之一汽油属于纯净物 C. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类 5. 下列反应属于氧化还原反应，并且符合如图所示能量变化的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和二氧化碳的反应 C. 与的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 7. 下列装置能达到实验目的的是 A B 将化学能转化为电能 实验室制氯气 C D 制取乙酸乙酯 实验室制取氨 A. A B. B C. C D. D 8. 在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个 ①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 9. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 10. 抗坏血酸(维生素C)能转化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，过程如图所示。下列描述正确的是 A. 脱氢抗坏血酸的分子式为C6H6O6，有4种官能团 B. 该反应为氧化反应，同时生成 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 D. 维生素C是无毒的食品添加剂，可以长期大量使用 11. 下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 向溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 从海水中提取镁：海水 C. 提取食盐后母液含的液体纯溴 D. 加热分解冶炼： 13. 标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为 A. H2与C4H6 B. CO与C2H4 C. CO与C3H6 D. H2与C2H4 14. 硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 (共58分) 二、选择题(共4道题，共58分) 15. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属_______作为罐体材料。 （2）向吸收塔中通入A的作用__________。 （3）写出氧化炉中发生反应的化学方程式__________。 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了氨催化还原处理法。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式__________。 （5）某化学兴趣小组利用传感技术测定喷泉实验中的气体压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强曲线如图2。 ①X固体为_______。写出装浓氨水的仪器的名称_______。 ②如图2，过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 16. A为石油的分馏产物，常温常压下为气态，其裂解产物之间能发生如图所示的化学变化。 （1）①的反应条件为________。 （2）G中含有官能团的名称为________。 （3）上述反应过程中加成反应的数目有________个。 （4）C发生加聚反应得到的产物结构简式为________。 （5）B～H中，与A互为同系物的物质的分子式为________。 （6）反应②的化学方程式为________。 （7）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式：________。 ①与H具有相同的官能团；②分子中只含有一个甲基（）。 17. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的； ②有关有机物的沸点如下： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （1）若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：_______。 （2）往B中加入一定量的试剂时，加入次序正确的是_______ (填序号)。 A．乙醇→浓硫酸→冰醋酸    B．浓硫酸→乙醇→冰醋酸    C．冰醋酸→乙醇→浓硫酸 （3）仪器C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______，饱和碳酸钠的作用_______。 （4）从实验装置中可以看出B中缺少碎瓷片，碎瓷片的作用是_______，实验一段时间后，实验员发现忘记加入碎瓷片，接下来进行的操作是_______。 （5）将粗乙酸乙酯(含有乙酸、乙醇，以及少量硫酸、水和可能因副反应生成的乙醚等杂质)转入_______中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液得到的有机相中含有酯、醚和少量醇，将洗涤后的乙酸乙酯用无水硫酸镁(或无水硫酸钠)干燥，过滤后进行_______即可得到较纯的乙酸乙酯。 18. Ⅰ．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_______，Y的转化率为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）下列能表示该反应达平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. 容器内气体质量不再发生变化 B. 容器内气体压强不再发生变化 C. X的体积分数不再改变 D. 容器内混合气体的密度不再发生变化 （4）10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况： ①继续通入一定量的X：_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②继续通入一定量的He：_______。 （5）将反应②设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示： 电池工作时，负极棒周围酸性_______(填减弱、增强或不变)，通入的一端发生的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $