2025年福建省宁德市第一中学中考三模化学试题

2024-2025学年度第二学期九年级中考模拟检测 化 学 试 题 (满分：100分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 P-31 K-39 Mn-55 Cu-64 C-12 N-14 一、选择题（30分） 1．2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．分类回收生活垃圾，充分利用资源 B．工业废水处理达标后排放，保护水资源 C．大力发展燃煤发电，保障电力供应 D．使用新型可降解塑料，减轻白色污染 2．饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是 A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质 B．取矿泉水与酒精混合后，总体积为 C．锶原子的结构示意图为  ，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子 D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康 3．正确的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．读取液体体积 B．倾倒液体 C．处理废液 D．点燃酒精灯 4．探究O2性质中，进行硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验时，不需标注的实验图标是 A．护目镜B．用电C.排风D．洗手 5．春天伊始，花友们都会为开花绿植备上化肥磷酸二氢钾(KH2PO4)，进行适当催花。下列有关磷酸二氢钾说法错误的是 A．含钾、磷两种营养元素，属于复合肥料 B．由钾、氢、磷、氧元素组成 C．一个分子中含有8个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是1：2 6．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 B 灼烧区分羊毛和涤纶 二者灼烧后的气味不同 C 用铁粉作食品保鲜剂 铁粉能吸收氧气和水 D 给叶片发黄的农作物施用尿素 尿素可给农作物补充钾元素 A．A B．B C．C D．D 7．微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述正确的是 A．该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．该反应为化合反应 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 D．除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液 8．某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A．对应物质的化学式是NH3 B．该反应前后原子总数不变 C．该反应生成了3种新分子 D．参加该反应的与的个数比为1∶3 9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 10．为探究露置在空气中的NaOH固体表面潮湿的原因。甲同学用设计的图Ⅰ装置，反复抽拉抽气筒，观察到a装置中固体表面潮湿，b装置中固体无明显现象。乙同学取NaOH固体2g放置于锥形瓶中，在密闭的情况下用传感器测得瓶内CO2、水蒸气含量变化如图2和图3所示。下列说法错误的是 A．甲同学抽气时打开K1、关闭K2，排气时关闭K1、打开K2 B．抽气后，气简中氮气的体积百分含量大于外界空气 C．对比图2和图3，可知CO2含量降低得比水蒸气少 D．NaOH固体表面潮湿的主要原因是NaOH和CO2反应产生了水 二、科学探究题（共70分） 11．（本题10分）化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 I、化学与生活： (1)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中金属元素的元素符号是 。 (2)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 Ⅱ、化学与生产： (3)我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是 ，乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是 。 (4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应属于 （填基本反应类型）。 Ⅲ、化学与技术： 锂辉矿（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。 资料：Li2CO3（化学性质与Na2CO3相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 (5)酸浸槽中加入的酸X是 （填化学式）。 (6)沉锂池中分离Li2CO3操作名称是 。 (7)洗涤槽使用热水洗涤的目的是 。 12．（本题11分）请根据金属元素的性质完成以下内容。 （一）金属在生产生活中被广泛应用 (1)始建于明代的西安地标建筑——“钟楼”，外观为红柱绿瓦，蔚为壮观。红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是 （填化学式）。 (2)为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是 （填序号）。 A．FeSO4溶液     B．CuSO4溶液       C．H2SO4溶液 铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，请解释其原因 。 （二）以FeSO4•7H2O为原料制备Fe2O3的一种方法如图： 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）↓+2H2SO4。 (3)FeO（OH）中铁元素的化合价为 。FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，m：n= 。 (4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。 (5)“煅烧”时生成两种氧化物，反应的化学方程式为 。 13．（本题18分）实验和实践是学习化学的重要手段。 （一）人类须臾离不开O2，实验室制取O2的装置如图所示。 (1)①图中仪器a的名称是 。 ②实验室加热高锰酸钾制取O2，应选择的发生装置是 。 (2)用下图制得氧气并进行燃烧条件的探究，将铂丝插入H2O2溶液中，立即产生O2。 ①铂丝（Pt）在H2O2分解反应中起催化作用，烧瓶中反应的化学方程式为 。 ②若安全管内液面上升太快，缓解的操作是 。 (3)制作简易氧自救呼吸器 ①查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，能分别与CO2、H2O反应。 ，。 产氧效率高，适合作生氧剂。 ②动手实践：设计并制作的简易氧自救呼吸器如图所示，KO2分别与人呼出的CO2与水蒸气反应，若使用一段时间后呼吸器内盛放的71gKO2已完全反应，理论上生成O2 g。（写出计算的过程） （二）水在化学实验中有不同的作用。 (4)安全实验： Fe在O2中燃烧时，瓶底若不放水可能引发的后果是 。 (5)作反应物：电解水装置如图所示，一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比约为 。 (6)作溶剂：去除粗盐中的难溶性杂质操作过程如图所示。 实验操作时温度为：20℃，已知20℃时NaCl的溶解度为36g。根据数据和操作流程推测，图中粗盐溶解时，加入水的合适的量约为30mL，理由是 。 14．（本题9分）CO2的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。 (1)CaO可捕集CO2，并在一定条件下将捕集的CO2释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图所示。 ①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集CO2的是 。 a．减小氧化钙颗粒直径 b．增加氧化钙的干燥度 c．增加机械搅拌的力度 ②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是 。 ③设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管中 。（须用到的试剂有：2%盐酸，澄清石灰水） (2)电解法（通电）转化CO2可实现CO2资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图1所示。电解水和CO2制备CO的原理如图2所示。 ①甲醇中C、H、O质量比为3：1：4，甲醇的相对分子质量为32。则甲醇的化学式可以表示为： 。 ②写出电解二氧化碳和水生成一氧化碳的化学反应方程式： 。 15．（本题9分）化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，该固体在常温下能与CO2、H2O均能发生化学反应。于是，兴趣小组进行了如图1和图2的两个探究实验。 探究一：模拟“吹气生火”实验 向烧杯中倒入CO2，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧。 (1)对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是 。 (2)B处比C处棉花先燃烧证明CO2的性质是 。 探究二：探究棉花燃烧的原因 【实验设计】 经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。 【查阅资料】 ①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2.②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 【实验步骤】 ①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。 【实验现象】 (3)①装置D中的无水硫酸铜 (填“没有变成”或“变成”)蓝色。 ②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条 (填“复燃”或“不复燃”)。 【实验分析】 (4)装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】 ①Na2O2和CO2反应产生了氧气。②Na2O2和CO2反应过程放出热量。 【拓展提高】 (5)①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为 同学的猜想是错误的，你判定的依据是 。 ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。 16．（本题13分）膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小组同学对食品膨松剂开展项目式学习。 【查阅资料】 a.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。 b.碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 c.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 d.感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。 【实验I】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理 序号 原料 蒸制后的效果 1-1 面粉 馒头是实心的 1-2 面粉+食用碱(Na2CO3) 馒头是实心的，有碱味 1-3 面粉+食用小苏打(NaHCO3) 馒头较膨松，有气孔，有碱味 1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味 1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味 【分析与结论】 (1)向碳酸钠(Na2CO3)溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。根据物质类别判断，碳酸钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)结合上述实验，判断下列有关说法中正确的是______(填字母)。 A．食用小苏打能使馒头膨松 B．有机酸能去除馒头中的碱味 C．食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应 结论：碳酸氢钠它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸等按一定比例混合制成复合膨松剂。 【实验II】探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件 加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制 序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分 ① 0.6 36 70 28 77 ② 1.4 36 70 28 88 ③ 1.4 36 x 35 81 ④ 1.4 36 40 28 5 【分析与结论】 (3)①和②探究的影响因素是 。 (4)若分别用②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，则x应为 。 (5)由实验II可知，发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 。 【拓展与应用】 (6)食用级碳酸氢铵(NH4HCO3)比较纯净，也可作食品膨松剂，一般用在油炸食品或饼干制作中。①NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2：②氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性。推测水蒸食品中不用碳酸氨铵的原因是 。 (7)结合以上实验推断，食品膨松剂的贮存条件是 (答1条即可)。 使用食品添加剂时应注意：同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B D D A C B D 11．(1)Al (2)不活泼（或稳定） (3) 更环保（合理即可） 防止发生火灾（合理即可） (4)置换反应 (5)H2SO4 (6)过滤 (7)除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，且温度高时，碳酸锂溶解度小，可减小碳酸锂溶于水的损耗（合理即可） 12．(1)Fe2O3 (2) B 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (3) +3 1：1 (4) (5)2FeO (OH)Fe2O3+H2O↑ 13．(1) 锥形瓶 A (2) 向上拉动铂丝，使之与液面脱离接触 (3)解： 设理论上生成O2的质量为x。 根据超氧化钾和二氧化碳、水的反应方程式可得： 则解得x=24g 答：71gKO2完全反应，理论上生成O224g； (4)瓶底炸裂 (5) (6)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，粗盐质量为10g，30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率 14．(1) ac 氧化钙与水反应放热，氧化钙与二氧化碳反应也放热 加入足量2%盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氧化钙中含有碳酸钙 (2) CH4O 15．(1)与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 (2)密度比空气大 (3) 没有变成 复燃 (4)反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体 (5) 甲 反应物中没有氢元素 16．(1) 碱性 盐 (2)ABC (3)酵母添加量 (4)70 (5)酵母添加量1.4%，发酵时间70min，醒发时间28min (6)碳酸氢铵受热分解产生氨气，氨气极易溶于水使食品有刺激性气味，影响食品口感 (7)密封保存 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$