精品解析：2025年内蒙古包头市北重一中中考三模化学试题

初三年级化学学科适应性训练(七) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个正确选项。) 1. 生活常识彰显化学素养，下列说法中错误的是 A. 湿衣服晒干——分子不断运动 B. 油锅着火——用锅盖盖灭 C. 会导致温室效应——是空气污染物 D. 煤气泄漏——关闭阀门，开窗通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、湿衣服晒干，是因为水分子在不断运动，逐渐扩散到空气中，该说法正确； B、油锅着火，用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，从而灭火，该说法正确； C、CO2会导致温室效应，但它不属于空气污染物，空气污染物主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，该说法错误； D、煤气泄漏时，关闭阀门可阻止煤气继续泄漏，开窗通风能降低煤气浓度，防止发生爆炸等危险，该说法正确。 故选C。 2. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A. 氩原子的质量为 B. 在化学变化中，氦原子易失去电子 C. 氦气的化学式是 D. 氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似，分别为第一、第三周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为 39.95，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，该选项错误； B、氦原子的最外层电子数为 2，且只有一个电子层，属于稳定结构，在化学变化中不易得失电子，该选项错误； C、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式为 He，不是 He2，该选项错误； D、氦、氩元素原子的最外层电子数都达到了稳定结构，在元素周期表中位于同一族（0 族），化学性质相似；氦原子核外有 1 个电子层，位于第一周期，氩原子核外有 3 个电子层，位于第三周期，该选项正确。 故选D。 3. 进食蔬菜有助于摄入多种营养素，如玉米、胡萝卜中的叶黄素(化学式为)，有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是 A. 叶黄素属于氧化物 B. 叶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 叶黄素中碳、氧两种原子个数比20：1 D. 叶黄素中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，叶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，此选项错误； B.叶黄素分子由碳、氢、氧三种原子构成，此选项错误； C.由叶黄素分子可知，碳、氧两种原子个数比为40：2=20：1，此选项正确； D. 叶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=，所以叶黄素中碳元素的质量分数最大，此选项错误； 故选C。 4. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸()的新方法。新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应中的最小粒子是分子 B. 参加反应的两种物质分子个数比为 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 该反应可以缓解温室效应加剧 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，在该反应中最小粒子是原子而非分子，该说法错误； B、从反应示意图可知，该反应是甲烷（CH4​）和二氧化碳（CO2​）在光照和催化剂作用下反应生成醋酸（CH3​COOH），化学方程式为，参加反应的甲烷和二氧化碳分子个数比为，该说法正确； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，该说法正确； D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，该反应消耗了二氧化碳，能缓解温室效应加剧，该说法正确。 故选A。 5. 善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳不完全正确的是 A.化学与农业 B.化学与生活 ①氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 ①用食醋除去水壶内壁的水垢 ②汽油可以溶解衣服上的油污 C.化学与健康 D.化学与材料 ①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ②含有黄曲霉毒素的食物经蒸熟后可以食用 ①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料 ②钛、焊锡属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①氮肥能为植物提供氮元素，使作物枝叶繁茂、叶色浓绿；②铵态氮肥与碱性物质混合会反应生成氨气，降低肥效，所以不能混合施用，A选项正确； B、①水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋含有醋酸，醋酸可以与水垢反应，从而除去水垢，①正确；②汽油可以溶解衣服上的油污，②正确，B选项正确； C、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，①正确；②黄曲霉素耐高温，含有黄曲霉毒素的食物经蒸熟后仍然不可以食用，②错误，C选项错误； D、①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，①正确；②金属材料包括纯金属与合金，钛、焊锡都属于金属材料，②正确，D选项正确。 故选C。 6. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入溶液，观察是否产生沉淀 C 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶于放热，溶液温度升高，溶于吸热，溶液温度降低，取样，加水溶解，比较温度的变化能鉴别，该选项能够达到实验目的； B、NaOH变质生成Na2CO3。加入Ca(OH)2溶液会与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，但此方法只能证明存在Na2CO3（即变质），无法判断是否仍有未变质的NaOH（即是否部分变质），该选项不能够达到实验目的； C、过滤能够除去不溶于水的泥沙，蒸发水后得到盐，该选项能够达到实验目的； D、加入适量Cu(NO3)2溶液，与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3，过滤后即可除去杂质，该选项能够达到实验目的； 故选B。 7. 某校化学兴趣小组在探究金属与酸反应的速率影响因素，他们设计了如下实验：利用压强传感器监测反应过程中气体体积的变化，通过数据分析揭示反应速率的变化规律。他们用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入未打磨铁片(足量)和稀硫酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是 A. B、C点对应的溶液中溶质均是 B. 曲线段压强变化不明显是因为铁片表面有氧化层 C 曲线段压强变化趋势说明铁与稀硫酸反应会生成氢气 D. 曲线段压强减小说明反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、未打磨的铁片表面存在氧化铁，AB 段压强没有明显增大，说明发生的反应是，BC 段压强明显增大，说明发生的反应是，则 B 点对应的溶液中溶质是Fe2(SO4)3，C 点对应的溶液中溶质是Fe2(SO4)3、FeSO4，该选项错误； B、未打磨的铁片表面有氧化铁，氧化铁先与稀硫酸反应，此过程没有气体生成，所以曲线 AB 段压强变化不明显，该选项正确； C、曲线 BC 段压强迅速增大，是因为铁与稀硫酸反应生成氢气，装置内气体增多，压强增大，该选项正确； D、C 点压强达到最大值，铁刚好完全反应，曲线 CD 段压强减小，说明反应放热，反应结束后，装置内温度逐渐恢复至室温，气体收缩，压强减小，该选项正确。 故选A。 二、填空(每空1分，共22分) 8. 阅读科普材料，回答问题。 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与应用在当时已处于世界先进水平。根据明代《天工开物》描述的冶铁方法，可以大致描绘出当时的生产流程如图所示。这一工艺过程得到的熟铁应该为中碳钢或低碳钢，这种把炼铁炉和炒铁炉串联使用的生铁、熟铁连续生产工艺，是现代冶金工艺的前身。在冶炼熟铁时，用柳木棍快速搅拌，增大铁水与空气的接触面积，使其中的碳被空气中转化成而除去。这种在液态或半液态状况下通过搅拌使生铁逐步氧化脱碳的工艺，不但节约燃料而且可以连续地较大规模生产，是冶金技术史上的创举。 （1）过程主要有下面几个阶段，主要发生化学变化的是_____(填字母)。 a．选矿——根据颜色和密度来挑选 b．熔炼——加入木炭并鼓入空气加热直至液态 c．铸造——将铁水倒入准备好的模具中搅拌 d．用木棍疾搅铁水使之与空气充分接触 （2）从充分燃烧的角度看，两人推动风箱，目的是_____ （3）不断翻炒液态生铁，主要目的是减少铁水中的_____，从而得到熟铁。 【答案】（1）bd （2）提供充足的氧气 （3）碳 【解析】 【小问1详解】 a、选矿：根据颜色和密度来挑选，只将矿石按外观特征分类，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； b、熔炼：加入木炭并鼓入空气加热直至液态，木炭燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； c、铸造：将铁水倒入准备好的模具中，只是铁的状态和形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； d、搅拌：用木棍疾搅铁水使之与空气充分接触，碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：bd； 【小问2详解】 从充分燃烧角度看，两人推动风箱，目的是提供充足的氧气； 【小问3详解】 不断翻炒液态生铁，使其中的碳与氧气反应转化为二氧化碳除去，故其目的是减少铁水中的碳，从而得到熟铁。 9. 某“果蔬洗盐”的部分标签如下表所示，配料中物质的溶解度曲线如图所示。 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(质量比为) 【净含量】 【使用方法】“果蔬洗盐”溶于常温水()搅拌，将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗。 （1）取“果蔬洗盐”加入的水中，形成的溶液是的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中碳酸氢钠的质量分数为_____(仅列出计算式)。 （2）提纯含有少量的样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在_____(选填、、)左右进行，理由是_____。 【答案】（1） ①. 不饱和 ②. （2） ①. ②. 碳酸钠在时的溶解度最大 【解析】 【小问1详解】 20℃时，NaCl的溶解度约为36g，意味着100g水中最多溶解36g NaCl。1kg（即1000g）20℃的水中最多可溶解NaCl的质量为360g，而15g “果蔬洗盐” 中NaCl的质量为，远小于360g，所以形成的溶液是NaCl的不饱和溶液； 15g “果蔬洗盐” 中碳酸氢钠的质量为​，溶液质量为，此时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，1000g水中最多可溶解96g碳酸氢钠，则1.5g碳酸氢钠完全溶解，根据，碳酸氢钠的质量分数为。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度最大，此温度下过滤，能减少碳酸钠的析出，得到较为纯净的氯化钠。而20℃时，碳酸钠的溶解度明显小于氯化钠，此温度下析出的主要物质是碳酸钠；60℃碳酸钠的溶解度大于氯化钠，但差距小于40℃时，因此过滤要在40℃左右进行。 10. 近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 【任务：给鱼塘增氧】 （1）“养鱼增氧剂”的主要成分为过氧化钙()，过氧化钙与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可以吸收二氧化碳。某同学向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。与反应_____(填“能”或“不能”)用于实验室制取。 （2）实验室制取装置如下图。 与装置B相比，装置C的优点是_____。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，用装置D收集氧气时，气体应从导管口_____(填字母)通入。 【答案】（1）不能 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. ③. a 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙与水反应缓慢，将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，故与反应不能用于实验室制取； 【小问2详解】 与装置B相比，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用装置D收集氧气时，氧气的密度比水小，气体应从导管a通入。 11. 某化工厂以废金属(主要成分为和，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式，回答下列问题： （1）“洗涤”的目的是去除废金属表面的_____，试剂X最好选用氢氧化钠溶液。 （2）“酸浸”中发生反应的实验现象为_____。 （3）“滤渣乙”的成分为_____(写化学式) （4）现有含铁为的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素损失，最后得到的溶液中的质量为_____。 【答案】（1）油污 （2）固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 已知废金属表面有少量油污，“洗涤” 选用氢氧化钠溶液，是利用氢氧化钠能去除油污的性质，所以目的是去除废金属表面的油污。 【小问2详解】 废金属主要成分为Fe和Cu，“酸浸” 时加入足量盐酸，铁与盐酸反应，铜不与盐酸反应，所以现象是固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 【小问3详解】 “氧化” 步骤将FeCl2​转化为FeCl3​，加入适量NaOH溶液 “沉铁”，FeCl3​与NaOH反应，所以滤渣乙的成分是Fe(OH)3​。 【小问4详解】 设最终得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为x，过程中铁元素损失20%，则，解得x=81.25t。 12. 许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等实验现象，但也有的化学变化发生时无明显现象，同学们进行了如下探究活动。 查阅资料：其他条件相同时，溶液中离子浓度越大，溶液电导率越大。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 （1）如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是_____(填字母)。 A. 紫色石蕊溶液 B. C. 溶液 D. 溶液 （2）小组利用如图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，从图2可知，该反应过程_____热量，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化(如图3和图4)，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B．图3中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C．图3中所示溶液中的质量不断增加 D．图4中之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 （3）方案一：借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况如图所示，后注入瓶中液体是_____(填“水”或“氢氧化钠溶液”)，对比曲线中段和_____段，可证明二氧化碳能与发生反应。 （4）方案二：已知：通常状况下1体积水中最多溶解体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中N溶液是澄清石灰水。由此实验判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是_____。 （5）方案三：打开，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶内，反应结束后，关闭打开，观察到_____，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，产生白色沉淀的化学方程式为_____。 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物的消失和新物质产生两个角度加以证明。 【答案】（1）ABD （2） ①. 放出 ②. CD （3） ①. 水 ②. de （4）乙中无明显现象 （5） ①. 烧杯中的氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶中，锥形瓶中产生白色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 要证明反应发生，需证明HCl或NaOH转化为其它物质。 A、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。在NaOH溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。若滴加盐酸过程中溶液颜色发生变化，可证明氢氧化钠转化为其它物质，即氢氧化钠与盐酸发生了反应，A选项正确； B、锌能与盐酸反应产生氢气，若加入锌后没有气泡产生，说明盐酸已与氢氧化钠反应，可证明反应发生，B选项正确； C、氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH-结合生成H2O，稀盐酸中的Cl-不参与反应，不管氢氧化钠与盐酸是否发生反应，加入AgNO3，Cl-一定会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，利用AgNO3溶液无法证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，C选项错误； D、碳酸钾与氢氧化钠、氯化钠都不反应，碳酸钾与盐酸反应有气泡产生（），若加入K2CO3溶液后没有气泡产生，说明盐酸已与氢氧化钠反应，可证明反应发生，D选项正确。 故选ABD。 【小问2详解】 从图2可知，随着反应进行温度升高，说明该反应过程放出热量； A、稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。根据图2，滴加a溶液后，烧杯中溶液的pH不断减小，说明滴加的溶液为稀盐酸，A选项正确； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，图2中b→e过程中溶液pH不断减小且最终小于7，说明氢氧化钠不断减少，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，B选项正确； C、图2中d点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，d→e过程中，加入稀盐酸，没有发生反应，NaCl的质量保持不变，C选项错误； D、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，则溶液中溶质由NaOH逐渐变为NaCl，NaOH在溶液中电离出Na+、OH-，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl-，根据，溶液中离子的数量没有改变，图3中90S之前电导率下降是因为OH-的导电能力比Cl-强，D选项错误。 故选CD。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，若要证明氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应，则实验变量是氢氧化钠，需先注入水，再注入氢氧化钠溶液并观察实验现象。若先注入氢氧化钠溶液，则无法控制变量； 根据图2，bc段瓶内压强小幅下降，de段压强明显下降，先注入的液体是水，后注入的液体是氢氧化钠溶液，对比bc、de段，可证明NaOH能与二氧化碳发生反应，消耗更多的二氧化碳。 【小问4详解】 通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳，集气瓶容积为250mL，甲集气瓶中氢氧化钠溶液体积为100mL，若氢氧化钠不能与二氧化碳反应，则通入的300mLCO2过量，最终有CO2进入乙集气瓶，若氢氧化钠能与CO2反应，则CO2不能进入乙集气瓶。因此乙集气瓶中溶液的作用是检验CO2，而CO2能使澄清石灰水变浑浊。若要证明集气瓶中二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，则二氧化碳气体因被氢氧化钠吸收而不能进入乙装置，则乙装置中无明显现象。 【小问5详解】 打开K1​，将氢氧化钠溶液注入锥形瓶内，二氧化碳与氢氧化钠反应使装置内压强减小，关闭K1​打开K2​，烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，氢氧化钙与生成的碳酸钠反应产生白色沉淀； 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 13. 我国建成全球最大煤制乙醇工厂，年产乙醇约50万吨，实现了煤的清洁利用和高效转化流程如图。 （1）煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是______。 （2）甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作______，还利用其______（填“脱水性”或“吸水性”）减少生成物中的水，以有利于反应的进行。 （3）理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是多少。（写出计算过程）______。 （4）完全燃烧23kg乙醇和20kg含碳量90%的煤产生的热量相当，煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多______kg。 【答案】（1）酸雨 （2） ①. 催化剂 ②. 吸水性 （3）解：设燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为x。 答：燃烧23kg的C2H5OH产生CO2的质量为44kg。 （4）22 【解析】 【小问1详解】 煤直接燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是酸雨； 【小问2详解】 甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作催化剂，还利用其吸水性减少生成物中的水，以有利于反应的进行； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由（3）可知，理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是44kg； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据碳元素质量石绿，20kg含碳量90%的煤完全燃烧产生二氧化碳的质量为； 故煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多66kg-44kg=22kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级化学学科适应性训练(七) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个正确选项。) 1. 生活常识彰显化学素养，下列说法中错误的是 A. 湿衣服晒干——分子不断运动 B. 油锅着火——用锅盖盖灭 C. 会导致温室效应——是空气污染物 D. 煤气泄漏——关闭阀门，开窗通风 2. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A. 氩原子的质量为 B. 在化学变化中，氦原子易失去电子 C. 氦气的化学式是 D. 氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似，分别为第一、第三周期 3. 进食蔬菜有助于摄入多种营养素，如玉米、胡萝卜中的叶黄素(化学式为)，有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。下列说法中正确的是 A. 叶黄素属于氧化物 B. 叶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 叶黄素中碳、氧两种原子个数比为20：1 D. 叶黄素中氢元素的质量分数最大 4. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸()的新方法。新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应中的最小粒子是分子 B. 参加反应的两种物质分子个数比为 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 该反应可以缓解温室效应加剧 5. 善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳不完全正确的是 A化学与农业 B.化学与生活 ①氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 ①用食醋除去水壶内壁水垢 ②汽油可以溶解衣服上的油污 C.化学与健康 D.化学与材料 ①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ②含有黄曲霉毒素的食物经蒸熟后可以食用 ①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料 ②钛、焊锡属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入溶液，观察是否产生沉淀 C 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 某校化学兴趣小组在探究金属与酸反应的速率影响因素，他们设计了如下实验：利用压强传感器监测反应过程中气体体积的变化，通过数据分析揭示反应速率的变化规律。他们用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入未打磨铁片(足量)和稀硫酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是 A. B、C点对应的溶液中溶质均是 B. 曲线段压强变化不明显是因为铁片表面有氧化层 C. 曲线段压强变化趋势说明铁与稀硫酸反应会生成氢气 D. 曲线段压强减小说明反应放热 二、填空(每空1分，共22分) 8. 阅读科普材料，回答问题。 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与应用在当时已处于世界先进水平。根据明代《天工开物》描述的冶铁方法，可以大致描绘出当时的生产流程如图所示。这一工艺过程得到的熟铁应该为中碳钢或低碳钢，这种把炼铁炉和炒铁炉串联使用的生铁、熟铁连续生产工艺，是现代冶金工艺的前身。在冶炼熟铁时，用柳木棍快速搅拌，增大铁水与空气的接触面积，使其中的碳被空气中转化成而除去。这种在液态或半液态状况下通过搅拌使生铁逐步氧化脱碳的工艺，不但节约燃料而且可以连续地较大规模生产，是冶金技术史上的创举。 （1）过程主要有下面几个阶段，主要发生化学变化的是_____(填字母)。 a．选矿——根据颜色和密度来挑选 b．熔炼——加入木炭并鼓入空气加热直至液态 c．铸造——将铁水倒入准备好的模具中搅拌 d．用木棍疾搅铁水使之与空气充分接触 （2）从充分燃烧角度看，两人推动风箱，目的是_____ （3）不断翻炒液态生铁，主要目的是减少铁水中的_____，从而得到熟铁。 9. 某“果蔬洗盐”部分标签如下表所示，配料中物质的溶解度曲线如图所示。 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(质量比) 【净含量】 【使用方法】“果蔬洗盐”溶于常温水()搅拌，将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗。 （1）取“果蔬洗盐”加入的水中，形成的溶液是的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中碳酸氢钠的质量分数为_____(仅列出计算式)。 （2）提纯含有少量的样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在_____(选填、、)左右进行，理由是_____。 10. 近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 【任务：给鱼塘增氧】 （1）“养鱼增氧剂”的主要成分为过氧化钙()，过氧化钙与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可以吸收二氧化碳。某同学向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。与反应_____(填“能”或“不能”)用于实验室制取。 （2）实验室制取装置如下图。 与装置B相比，装置C的优点是_____。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，用装置D收集氧气时，气体应从导管口_____(填字母)通入。 11. 某化工厂以废金属(主要成分为和，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式，回答下列问题： （1）“洗涤”的目的是去除废金属表面的_____，试剂X最好选用氢氧化钠溶液。 （2）“酸浸”中发生反应的实验现象为_____。 （3）“滤渣乙”的成分为_____(写化学式) （4）现有含铁为的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素损失，最后得到的溶液中的质量为_____。 12. 许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等实验现象，但也有的化学变化发生时无明显现象，同学们进行了如下探究活动。 查阅资料：其他条件相同时，溶液中离子浓度越大，溶液电导率越大。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 （1）如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是_____(填字母)。 A. 紫色石蕊溶液 B. C. 溶液 D. 溶液 （2）小组利用如图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，从图2可知，该反应过程_____热量，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化(如图3和图4)，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B．图3中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C．图3中所示溶液中的质量不断增加 D．图4中之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 （3）方案一：借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况如图所示，后注入瓶中液体是_____(填“水”或“氢氧化钠溶液”)，对比曲线中段和_____段，可证明二氧化碳能与发生反应。 （4）方案二：已知：通常状况下1体积水中最多溶解体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中N溶液是澄清石灰水。由此实验判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是_____。 （5）方案三：打开，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶内，反应结束后，关闭打开，观察到_____，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，产生白色沉淀的化学方程式为_____。 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物的消失和新物质产生两个角度加以证明。 13. 我国建成全球最大煤制乙醇工厂，年产乙醇约50万吨，实现了煤的清洁利用和高效转化流程如图。 （1）煤直接燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物可能导致的环境问题是______。 （2）甲醇在浓硫酸催化和加热的条件下，生成二甲醚和水。该反应使用浓硫酸除可作______，还利用其______（填“脱水性”或“吸水性”）减少生成物中的水，以有利于反应的进行。 （3）理论上燃烧23kg乙醇产生CO2的质量是多少。（写出计算过程）______。 （4）完全燃烧23kg乙醇和20kg含碳量90%的煤产生的热量相当，煤完全燃烧比乙醇完全燃烧产生的CO2多______kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $