精品解析：山东泰安市东平县清河实验学校2025-2026学年九年级下学期阶段学情自测化学试卷

九年级月考化学试题 (时间：60分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H 1　O 16　S 32　Cu 64　Zn 65　Fe 56 Cl 35.5 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精 【答案】B 【解析】 【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意； C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选B。 2. 下列有关金属及合金的说法错误的是 A. 金属在常温下大多数都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度小 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，只有汞是液体，选项A正确； B、合金的硬度比纯金属大，因此铝合金的硬度比铝的硬度大，选项B错误； C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，潮湿的空气中既含有氧气，又含有水蒸气，满足铁生锈的条件，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，选项C正确； D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，选项D正确。 故选B。 3. 盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（ ） A. 前者变小，后者变大 B. 两者都变大 C. 前者变大，后者变小 D. 两者都变小 【答案】C 【解析】 【详解】根据所学知识可知：盐酸具有挥发性，挥发后的盐酸，酸性降低，又因为酸性越大pH越小，所以，酸性降低的盐酸pH增大；石灰水显碱性，pH大于7，在空气中吸收二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH减小；C项正确。 故选C。 4. 用碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可部分清除残留在蔬菜上的农药。因此，蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，此时最好加入适量的 A. 食醋 B. 白糖 C. 白酒 D. 纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、食醋呈酸性，故A不符合题意； B、白糖溶液呈中性，故B不符合题意； C、白酒溶液呈中性，故C不符合题意； D、纯碱为碳酸钠俗称，碳酸钠水溶液呈碱性，故D符合题意； 故选D。 5. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是 A. NaHCO3是纯碱 B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠，故A错误； B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl，故所含溶质是NaHCO3与 NH4Cl，故B错误； C、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故C错误； D、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，促进二氧化碳的吸收，故D正确。 故选D。 6. 下列对比实验不能达到实验目的的是 A. 区分软水与硬水 B. 比较黄铜和铜的硬度 C. 验证燃烧需要氧气 D. 探究铁锈蚀的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确； B、合金硬度大于成分金属，比较黄铜和铜的硬度可以通过相互刻画观察划痕情况比较，正确； C、红磷和白磷都和氧气接触，故不能验证燃烧需要氧气 ，错误； D、三支试管中现象分别为：生锈、不生锈、不生锈，对比说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，可以探究铁锈蚀的条件，正确。 故选C。 7. 现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是 A. X、Y、Z B. Y、X、Z C. Z、Y、X D. X、Z、Y 【答案】B 【解析】 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明在金属活动性顺序里，Y排在氢前，X排在氢后，Y比X活泼；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X能与硝酸银反应，X比银活泼，Z与硝酸银不反应，银比Z活泼，故X比Z活泼，故X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是Y、X、Z。 故选B。 8. 下列反应中，不属于复分解反应的是 A. NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ B. Ca（OH）2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O C. NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 D. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，据此分析。 【详解】A、根据分析，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，符合复分解反应定义，属于复分解反应； B、根据分析，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，符合复分解反应定义，属于复分解反应； C、根据分析，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，符合复分解反应定义，属于复分解反应； D、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，不属于复分解反应； 答案为：D。 9. 下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（　　） A. 氧气 B. 盐酸 C. 二氧化碳 D. 氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气不会与氧化铜、石灰水、碳酸钠反应，故A错误； B、盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意，故B正确； C、二氧化碳不会与锌、氧化铜反应，故C错误； D、氯化钠不会与四种物质反应，故D错误． 故选B． 10. 下列做法中，利用中和反应的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 D. 用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，符合中和反应的定义，故A符合题意； B、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，故B不符合题意； C、氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不属于中和反应，故C不符合题意； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不属于中和反应，故D不符合题意； 故选A。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱性溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 B. 在金属活动性顺序中，Fe排在Cu的前面，所以Fe能置换出CuO中的Cu C. 中和反应生成了盐和水，生成盐和水的反应是中和反应 D. 活泼金属和酸生成无色气体，所以能和酸反应生成无色气体的一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，正确。 B、在金属活动性顺序中，Fe排在Cu的前面，所以Fe能置换出铜的盐溶液中的铜，错误。 C、中和反应生成了盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，错误。 D、活泼金属和酸生成无色气体，但是能和酸反应生成无色气体的不一定是活泼金属，还可以是碳酸盐 ，错误。 故选：A。 12. 我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 C. TiO2是氧化物 D. 钛合金的熔点比金属钛高 【答案】C 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应； B、根据化学反应方程式，反应前碳单质中碳元素的化合价为0，反应后CO中碳元素的化合价为+2价，反应前后碳元素的化合价发生变化，故说法错误； C、氧化物是指物质中只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，故TiO2属于氧化物，说法正确； D、合金的熔点一般比纯金属的熔点要低，硬度要大，故该说法错误； 故选择C； 13. 若用如图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 选项 固体 液体 A 生石灰 水 B 硝酸铵 水 C 锌粒 稀盐酸 D 氯化钠 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大，气球变小，选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，气球先膨胀，待完全溶解不再吸热后，气球又恢复原状，选项符合题意； C、锌粒与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球变小，选项不符合题意； D、氯化钠溶于水，西方热现象不明显，瓶内压强基本不变，气球无明显变化，选项不符合题意。 故选B。 14. 以下实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去红墨水中的色素 过滤 B 区分O2和空气 将燃着的木条伸入集气瓶 C 区分真黄金与假黄金 放在空气中灼烧 D 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去红墨水中的色素，此实验方案错误； B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确； C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确； D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。 故选A。 15. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 A. 生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B. 相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C. 金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D. 消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 【答案】B 【解析】 【详解】A.纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，正确； B.等质量的金属与足量的酸反应，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量由大到小的顺序应为：丙>乙>甲，错误； C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，正确； D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，正确。 16. 下列四个图像对应的变化过程正确的是 A. ①气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. ②浓硫酸长时间露置于空气中 C. ③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. ④向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间露置于空气中，会吸收空气中的水分，溶液质量增大，不符合题意； C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； D、金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物，镁先与硫酸铜反应：，24份的镁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待镁完全反应后，铁和硫酸铜反应： ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，且减少幅度比镁与硫酸铜反应，减小的幅度小，待铁完全反应后，溶液质量不再变化，符合题意。 故选D。 17. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 下列关于该流程的说法，错误的是 A. “灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B. 滤液X中的溶质为FeSO4 C. “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D. 将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确； B、铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确； C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误； D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。 故选：C。 18. 如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是 已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色；且四氧化三铁具有磁性； ②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。 A. 实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯 B. B 处石灰水变浑浊可以说明 A 处反应已经发生 C. C 处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染 D. 当 A 处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.一氧化碳是可燃性气体，与装置内空气混合加热时易发生爆炸，先通入一段时间可以排尽装置内的空气，防止加热爆炸，该分析正确。 B.B处澄清石灰水变浑浊，说明有新生成的进入石灰水，证明A处的氧化铁已经和发生了反应，该分析正确。 C.有毒，直接排放会污染空气，C处点燃酒精灯可以将未反应的燃烧转化为无毒的，处理尾气防止污染，该分析正确。 D.根据题目给出的已知信息，四氧化三铁是黑色固体且具有磁性，氧化铁还原的第一步就会生成四氧化三铁，因此A处固体变黑且被磁铁吸引，也可能是反应仅生成了四氧化三铁，不一定生成了单质铁，不能说明已经发生了氧化铁完全还原为铁的反应，该分析错误。 19. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn 【答案】D 【解析】 【详解】向的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有Zn，说法正确； B、若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，若硝酸铜部分参加反应，则滤渣含有铜，若硝酸铜未参加反应，则滤渣没有铜，说法正确； C、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，滤渣中一定含有Ag和Cu，说法正确； D、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有Zn，说法错误。 故选：D。 20. 下列各组离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 A. Cu2+、Cl-、、Na+ B. K+、Na+、OH-、、 C. Na+、、Cl-、 D. K+、Na+、、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】pH=1，说明溶液中存在氢离子。 A、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的溶液显蓝色，故选项错误； B、H+、OH﹣能结合生成水，H+、能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误； C、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； D、H+、能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 故选C。 【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。 二、填空题（共51分） 21. 生活中处处有化学，请按要求将下列物质的化学式填在横线上。 浓硫酸 熟石灰 小苏打 干冰 氢氧化钠 氯化钠 （1）能除油污，可做炉具清洁剂的是______； （2）可用于糕点发酵粉的是______； （3）可用于人工降雨的是______； （4）可用于中和酸性土壤的是______； （5）能干燥CO2的物质是______； （6）撒在公路上用于消除积雪的是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠可与油脂发生反应去除油污，腐蚀性较强，常用作炉具清洁剂的有效成分，故填：NaOH。 【小问2详解】 小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳气体，能使糕点疏松多孔，是发酵粉的核心成分，故填：NaHCO3。 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气快速冷凝，可用于人工降雨，故填：CO2。 【小问4详解】 熟石灰（氢氧化钙）是弱碱性物质，腐蚀性弱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，适合改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。 【小问5详解】 浓硫酸具有强吸水性，属于酸性干燥剂，不会和酸性气体二氧化碳发生反应，可用于干燥二氧化碳，故填：H2SO4。 【小问6详解】 氯化钠溶于水后形成的盐溶液凝固点远低于纯水，可降低积雪的凝固点，加快积雪融化，常用于公路除雪，故填：NaCl。 22. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是：______。 （2）溶解度随温度升高而减少的物质是______。写出1种使C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：______。 （3）t2°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：______。 （4）t2°C时，A的饱和溶液中溶质的质量分数______C的饱和溶液中溶质的质量分数（填“>”“<”或“=”）。将t2°C时A、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1 °C所得溶液溶质质量分数的关系是A______C （填 “>”“<”或“=”） （5）t2°C时，将30gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为______g。 （6）B的浓溶液中混有少量的C，提纯B的最佳方法是______。 【答案】（1） t1℃时，A和C两种物质的溶解度相等 （2） ①. A ②. 加入C物质（或恒温蒸发溶剂、降低温度，合理即可） （3） （4） ①. ②. （5） 65 （6） 蒸发结晶（或蒸发溶剂） 【解析】 【小问1详解】 由图可知P点A、C的溶解度曲线相交，即P点的含义是：t1℃时A、C两种物质的溶解度相等。 【小问2详解】 由图可知B、C的溶解度随温度上升而增大，A物质的溶解度随温度升高而减小，因此溶解度随温度升高而减少的物质是A；使C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：加入C物质（或恒温蒸发溶剂、降低温度，合理即可）。 【小问3详解】 同一温度下，溶解度曲线纵坐标越高，溶解度越大，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A。 【小问4详解】 溶解度越高，其饱和溶液溶质的质量分数越大，因此t2 ℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数＜C的饱和溶液中溶质的质量分数；将t2℃时A、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1 ℃，A 由饱和溶液变为不饱和溶液，此时A的溶质质量分数等于t2℃时A的溶质质量分数；而C物质有晶体析出，此时仍为饱和溶液，因为t1℃时C的溶解度大于t2℃时A的溶解度，所以将t2℃时A、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1℃所得溶液溶质质量分数的关系是A＜C。 【小问5详解】 t2℃时，B物质的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g B，因此t2℃时，将30g B物质加入50g水中，最多只能溶解15g，经充分溶解所形成的溶液质量为：50g+15g=65g。 【小问6详解】 B的溶解度受温度影响较小，C的溶解度受温度影响较大，提纯溶解度受温度影响小的物质采用蒸发结晶的方法。 23. 几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。 （1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）可以通过铁钉和_________(填化学式)溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。 （3）生活中常用稀盐酸除铁锈(铁锈的主要成分：Fe2O3)，请写出相关的化学方程式__________。 （4）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载“石胆能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则一定发生的反应____________，则过滤后所得滤液中一定含有金属离子是__________。 （5）工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示： 查阅资料：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O。 ①黄铜的熔点比铜的熔点______(填“高”或“低”)。 ②过程Ⅱ中分离操作的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称)。 ③过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____________，该反应的基本类型为________反应。 【答案】（1）混合物 （2）（合理即可，如​、等可溶性铜盐）  （3） （4） ①. ②. （5） ①. 低 ②. 过滤 ③. 漏斗 ④. ⑤. 置换 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，合金由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 验证铁比铜金属活动性强，可利用铁能将铜从可溶性铜盐溶液中置换出来的规律，因此选择硫酸铜等可溶性铜盐即可。 【小问3详解】 铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的复分解反应，配平后得到对应方程式。 【小问4详解】 金属活动性顺序中，镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液时，镁会优先和硝酸银反应；反应后滤液呈蓝色，说明滤液中仍有硝酸铜，即铜离子未被完全置换。因此无论镁粉量多少，镁优先与硝酸银的反应一定完成，镁完全反应后全部生成，且未反应完的一定留在滤液中，无法判断硝酸银是否完全反应。 【小问5详解】 ① 合金的特性是熔点低于其组分纯金属，因此黄铜（铜锌合金）熔点比纯铜低。 ② 过程Ⅱ是将固体和溶液分离，该操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 ③ 该流程最终要得到硫酸锌，因此过量B为锌，加入溶液A（含硫酸铜、硫酸锌）后，固体C为生成的铜和过量的锌；加入过量稀硫酸时，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应。 三、实验探究题 24. 已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色，C可以改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题： （1）E物质的化学式为_______； （2）B与D反应的实验现象是___________； （3）B和C反应的实质是___________； （4）写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。 【答案】（1） （2） 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或） （4） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【分析】E的溶液呈蓝色，E为氯化铜，C可以改良酸性土壤，C为氢氧化钙，A与B反应能生成气体，故A和B可能一个是盐酸，一个是碳酸钠，故D为铁，B能够和铁以及氢氧化钙反应，B为盐酸，则A为碳酸钠，带入转化关系，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，E为氯化铜，故填：CuCl2。 【小问2详解】 由分析可知，B为盐酸，D为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此实验现象是固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 【小问3详解】 B为盐酸，C为氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，属于中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子生成水。 【小问4详解】 A与C反应碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 25. 粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下： (1)用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_________(填序号) a．向左盘添加粗盐 b．向右移动游码 c．向左移动游码 d．减少左盘粗盐 (2)操作①、②依次为图1中的__________、____________(填图序号) (3) 实验过程中先后四次用到玻璃棒，作用依次为 ①第一次______(填序号，下同)；②第二次______；③第三次______；④第四次转移固体。 a．搅拌加速物质溶解 b．搅拌防止液滴飞溅 c．引流 (4)本实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是______。 (5)如图2可知，20℃时NaCl在水中的溶解度为36g。 ①本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为___________mL。 ②增加蒸馏水的量，虽能加快粗盐的溶解，却会引起_____________(填序号)。 a．得到精盐质量减少 b．蒸发时液滴飞溅 c．得到的精盐超过3.6g d．延长蒸发时间 (6)若得到精盐质量偏低，则可能的原因是___________(填序号)。 a．粗盐溶液过滤时滤纸有破损 b．蒸发时有晶体溅出 c．精盐未干燥含有水分 d．粗盐没有充分溶解就开始过滤 【答案】 ①. d ②. C ③. A ④. a ⑤. c ⑥. b ⑦. 氯化钠溶解度受温度变化影响小 ⑧. 10 ⑨. d ⑩. bd 【解析】 【详解】（1）用托盘天平称量粗盐时，发现天平指针偏向左盘，说明左盘粗盐质量偏大，此时应减少左盘粗盐，故选d； （2）操作①、②依次为溶解、蒸发，故选C、A； （3）本实验四次用到玻璃棒，第一次：溶解时搅拌，故选a；第二次：过滤时引流，防止液体洒出，故选c；第三次：蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选b；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来，故填：a；c；b； （4）氯化钠溶解度受温度变化影响小，适合用蒸发结晶，故填：氯化钠溶解度受温度变化影响小； （5）①如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，溶解3.6g的粗盐，需水的质量为10g，即蒸馏水的最佳使用量约为10mL，故填：10； ②增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料，故填：d； （6）a．粗盐溶液过滤时滤纸有破损，精盐中混有不溶物，造成精盐质量偏大，故选项不符合题意； b．蒸发时有晶体溅出，造成精盐质量偏小，故选项符合题意； c．精盐未干燥含有水分，造成精盐质量偏大，故选项不符合题意； d．粗盐没有充分溶解就开始过滤，造成精盐质量偏小，故选项符合题意； 故选bd。 26. 小红、小明、小强组成的化学兴趣小组对“酸和碱的中和反应”有关问题进行了如下探究。请你参与并回答问题。 （1）探究“酸与碱能否发生反应”。小红、小强的实验过程如图所示。 该反应现象为_________。 （2）探究“酸与碱混合后溶液中溶质的成分”。 小明在探究“酸与碱能否发生反应”的实验中，未滴加酚酞试液，观察不到明显现象。小红、小强对小明实验所得溶液的溶质成分产生探究兴趣。 【提出问题】小明实验所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】小强认为，溶质的成分有下列四种情况： 猜想一：只有NaCl 猜想二：NaCl、HCl和NaOH 猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl和HCl 小红否定了猜想二，理由是___________。 【实验验证】为验证小强的其它3种猜想，他们取小明实验所得溶液进行下列实验。 ①若实验1中pH______7（填“＞”、“＝”或“＜”），则猜想一正确。 ②若猜想三正确，则实验2的现象______，反应的化学方程式是____________。 ③若猜想四正确，则实验3反应的化学方程式是______。 （3）探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。三点中______点时的溶液能使酚酞试液变红，此点时溶液中的溶质______。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） ①. 盐酸和氢氧化钠不能共存 ②. = ③. 生成蓝色沉淀 ④. 2NaOH+CuSO4​=Cu(OH)2​↓+Na2​SO4​； ⑤. Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑ （3） ①. A ②. 氯化钠、氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 初始烧杯中是滴加了酚酞的氢氧化钠溶液，酚酞遇碱性NaOH溶液显红色，逐滴加入稀盐酸后，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，最终溶液红色褪去，因此该反应现象为：溶液由红色逐渐变为无色。 【小问2详解】 猜想二：NaCl、HCl和NaOH，由于氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，不能共存，故猜想二不成立； ①实验验证：①猜想一是氯化钠，氯化钠显中性，故若猜想一成立则pH=7； ②若猜想三正确即氯化钠和氢氧化钠，如图加入硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，由于氢氧化铜沉淀是蓝色的，故现象为：生成蓝色沉淀；化学方程式为：2NaOH+CuSO4​=Cu(OH)2​↓+Na2​SO4​； ③若猜想四正确即氯化钠和盐酸，如图加入碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠水、二氧化碳，化学方程式为：Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑。 【小问3详解】 溶液能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，如图A点pH>7显碱性，故填：A；根据题意，氢氧化钠未完全反应，故A点时溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 27. 金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！ （1）工业用一氧化碳还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为_____。 （2）（应用)实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验： 请根据要求回答下列问题： ①生成氢气的质量是________； ②求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？________ 【答案】（1）56kg （2） ①. 0.2g ②. 解：金设100g稀盐酸中溶质的质量为y。 ，y=7.3g =7.3% 答：该瓶盐酸的溶质质量分数是7.3%。 【解析】 【小问1详解】 解：还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，设理论上可炼得铁的质量为x。 ，x=56kg 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g。 ②见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级月考化学试题 (时间：60分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H 1　O 16　S 32　Cu 64　Zn 65　Fe 56 Cl 35.5 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精 2. 下列有关金属及合金的说法错误的是 A. 金属在常温下大多数都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度小 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料 3. 盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（ ） A. 前者变小，后者变大 B. 两者都变大 C. 前者变大，后者变小 D. 两者都变小 4. 用碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可部分清除残留在蔬菜上的农药。因此，蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，此时最好加入适量的 A. 食醋 B. 白糖 C. 白酒 D. 纯碱 5. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是 A. NaHCO3是纯碱 B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 6. 下列对比实验不能达到实验目的的是 A. 区分软水与硬水 B. 比较黄铜和铜的硬度 C. 验证燃烧需要氧气 D. 探究铁锈蚀的条件 7. 现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是 A. X、Y、Z B. Y、X、Z C. Z、Y、X D. X、Z、Y 8. 下列反应中，不属于复分解反应的是 A. NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ B. Ca（OH）2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O C. NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 D. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 9. 下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（　　） A. 氧气 B. 盐酸 C. 二氧化碳 D. 氯化钠溶液 10. 下列做法中，利用中和反应的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 D. 用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱性溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 B. 在金属活动性顺序中，Fe排在Cu的前面，所以Fe能置换出CuO中的Cu C. 中和反应生成了盐和水，生成盐和水的反应是中和反应 D. 活泼金属和酸生成无色气体，所以能和酸反应生成无色气体的一定是活泼金属 12. 我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 C. TiO2是氧化物 D. 钛合金的熔点比金属钛高 13. 若用如图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 选项 固体 液体 A 生石灰 水 B 硝酸铵 水 C 锌粒 稀盐酸 D 氯化钠 水 A. A B. B C. C D. D 14. 以下实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去红墨水中的色素 过滤 B 区分O2和空气 将燃着的木条伸入集气瓶 C 区分真黄金与假黄金 放在空气中灼烧 D 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3中 A. A B. B C. C D. D 15. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 A. 生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B. 相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C. 金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D. 消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 16. 下列四个图像对应的变化过程正确的是 A. ①气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. ②浓硫酸长时间露置于空气中 C. ③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. ④向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 17. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 下列关于该流程的说法，错误的是 A. “灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B. 滤液X中的溶质为FeSO4 C. “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D. 将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu 18. 如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是 已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色；且四氧化三铁具有磁性； ②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。 A. 实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯 B. B 处石灰水变浑浊可以说明 A 处反应已经发生 C. C 处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染 D. 当 A 处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应 19. 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn 20. 下列各组离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 A. Cu2+、Cl-、、Na+ B. K+、Na+、OH-、、 C. Na+、、Cl-、 D. K+、Na+、、 二、填空题（共51分） 21. 生活中处处有化学，请按要求将下列物质的化学式填在横线上。 浓硫酸 熟石灰 小苏打 干冰 氢氧化钠 氯化钠 （1）能除油污，可做炉具清洁剂的是______； （2）可用于糕点发酵粉的是______； （3）可用于人工降雨的是______； （4）可用于中和酸性土壤的是______； （5）能干燥CO2的物质是______； （6）撒在公路上用于消除积雪的是______。 22. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是：______。 （2）溶解度随温度升高而减少的物质是______。写出1种使C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：______。 （3）t2°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：______。 （4）t2°C时，A的饱和溶液中溶质的质量分数______C的饱和溶液中溶质的质量分数（填“>”“<”或“=”）。将t2°C时A、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1 °C所得溶液溶质质量分数的关系是A______C （填 “>”“<”或“=”） （5）t2°C时，将30gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为______g。 （6）B的浓溶液中混有少量的C，提纯B的最佳方法是______。 23. 几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。 （1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）可以通过铁钉和_________(填化学式)溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。 （3）生活中常用稀盐酸除铁锈(铁锈的主要成分：Fe2O3)，请写出相关的化学方程式__________。 （4）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载“石胆能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则一定发生的反应____________，则过滤后所得滤液中一定含有金属离子是__________。 （5）工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示： 查阅资料：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O。 ①黄铜的熔点比铜的熔点______(填“高”或“低”)。 ②过程Ⅱ中分离操作的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称)。 ③过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____________，该反应的基本类型为________反应。 三、实验探究题 24. 已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色，C可以改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题： （1）E物质的化学式为_______； （2）B与D反应的实验现象是___________； （3）B和C反应的实质是___________； （4）写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。 25. 粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下： (1)用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_________(填序号) a．向左盘添加粗盐 b．向右移动游码 c．向左移动游码 d．减少左盘粗盐 (2)操作①、②依次为图1中的__________、____________(填图序号) (3) 实验过程中先后四次用到玻璃棒，作用依次为 ①第一次______(填序号，下同)；②第二次______；③第三次______；④第四次转移固体。 a．搅拌加速物质溶解 b．搅拌防止液滴飞溅 c．引流 (4)本实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是______。 (5)如图2可知，20℃时NaCl在水中的溶解度为36g。 ①本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为___________mL。 ②增加蒸馏水的量，虽能加快粗盐的溶解，却会引起_____________(填序号)。 a．得到精盐质量减少 b．蒸发时液滴飞溅 c．得到的精盐超过3.6g d．延长蒸发时间 (6)若得到精盐质量偏低，则可能的原因是___________(填序号)。 a．粗盐溶液过滤时滤纸有破损 b．蒸发时有晶体溅出 c．精盐未干燥含有水分 d．粗盐没有充分溶解就开始过滤 26. 小红、小明、小强组成的化学兴趣小组对“酸和碱的中和反应”有关问题进行了如下探究。请你参与并回答问题。 （1）探究“酸与碱能否发生反应”。小红、小强的实验过程如图所示。 该反应现象为_________。 （2）探究“酸与碱混合后溶液中溶质的成分”。 小明在探究“酸与碱能否发生反应”的实验中，未滴加酚酞试液，观察不到明显现象。小红、小强对小明实验所得溶液的溶质成分产生探究兴趣。 【提出问题】小明实验所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】小强认为，溶质的成分有下列四种情况： 猜想一：只有NaCl 猜想二：NaCl、HCl和NaOH 猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl和HCl 小红否定了猜想二，理由是___________。 【实验验证】为验证小强的其它3种猜想，他们取小明实验所得溶液进行下列实验。 ①若实验1中pH______7（填“＞”、“＝”或“＜”），则猜想一正确。 ②若猜想三正确，则实验2的现象______，反应的化学方程式是____________。 ③若猜想四正确，则实验3反应的化学方程式是______。 （3）探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。三点中______点时的溶液能使酚酞试液变红，此点时溶液中的溶质______。 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 27. 金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！ （1）工业用一氧化碳还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为_____。 （2）（应用)实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验： 请根据要求回答下列问题： ①生成氢气的质量是________； ②求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $