江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年八年级下学期期末质量检测化学试卷

丰城市第九中学2024-2025学年八年级下学期质量检测一化学试卷 一、单选题 1．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( ) A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 2．下列图像能正确表示对应关系的是( ) A.分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B.向氢氧化钠溶液中加水 C.在密闭容器中加热铜粉和氧气 D.向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 3．钢铁厂利用焦炭产生的一氧化碳炼铁。某同学利用此原理按如图所示装置进行实验，下列说法中正确的是( ) A.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40:7 B.在该过程中氧化铁发生还原反应 C.氢氧化钠溶液可以用来检验气体产物 D.反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，可以采用加入稀盐酸的方法来提纯铁 4．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) A.甲、乙、丙 B.丙、乙、甲 C.乙、丙、甲 D.丙、甲、乙 5．如图是a、b、c三种固体物质 溶解度曲线，下列分析正确的是( ) A.℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B.℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C.℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是b>a=c D.℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 6．相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 B.最终产生氢气质量大小关系是A﹥C﹥B C.反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A﹥B﹥C D.三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热 7．《清波杂志》卷十二：“信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜…古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指溶液，下列说法不正确的是( ) A.古代湿法炼铜的原理是溶液与Fe反应 B.Cu无法直接与稀硫酸反应制得 C.“胆水”通常不用铁桶进行盛装 D.“胆水”为浅绿色 8．生活中经常使用果蔬洗盐来清洗蔬菜瓜果表面残留的农药（一般呈酸性）。如图为某果蔬洗盐的标签，下列说法正确的是( ) A.20℃下，向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的饱和溶液 B.该果蔬洗盐能清洗水果并去除水果表面的农药残留是因为发生了中和反应 C.果蔬洗盐可以和白醋一起使用增强清洗效果 D.果蔬洗盐溶于水配成的溶液 9．结合的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是( ) A.℃时，两种物质的溶解度相等 B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.升高温度可将接近饱和的溶液变成饱和溶液 D.将℃的饱和溶液降温到℃，溶液质量减小 10．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C.分别将℃时甲、乙的溶液降温至℃，一定都有晶体析出 D.℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：3 11．图1为稀盐酸与氢氧化钠溶液中和滴定实验，滴定过程中pH值和温度变化情况可用传感器来测量，测量结果见图2、图3.请判断下列说法中正确的是( ) A.仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠 B.图3中体积V的数值最接近16 C.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH D.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 二、科普阅读题 12．“天问一号”探测器的火星车使用了新型镁锂合金材料，还采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶是世界上密度最小的固体，由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。二氧化硅气凝胶的结构如题1图所示，这种新材料非常坚固耐用，此外它的绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如题2图所示（图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好）。 依据上文，回答以下问题： (1)火星车使用的新型镁锂合金材料，它的硬度比镁的硬度_________（填“大”或“小”）。 (2)二氧化硅（）中硅元素的化合价是_________，硅、氧元素的质量比是_________。 (3)制备二氧化硅气凝胶用到强酸性阳离子交换树脂，它在溶液中容易解离出氢离子。实验室测定溶液的酸碱度常用_________。 (4)分析题2图，当温度相同时，密度为_________的二氧化硅气凝胶隔热性能最好。 (5)下列说法正确的是_________（多选，填字母）。 a.纳米气凝胶是一种纯净物 b.纳米气凝胶有很多种类 c.二氧化硅气凝胶制品坚固耐用 d.二氧化硅气凝胶粒子之间没有空隙 三、计算题 13．碳在高温时可以还原氧化铜，计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？ 四、实验题 14．有一瓶气体，由氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。用它进行以下实验： （1）将该气体通过足量澄清石灰水，未见出现浑浊。 （2）在导管口将该气体点燃，该气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。用化学式填空回答问题。 A.该气体中一定没有_____________。 B.该气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满）： ①_______；②_______；③_______；④_______。 15．实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。 （1）查阅硝酸钾的溶解性。由图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为________%（计算结果保留整数）。 （2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL（水的密度为1 g/mL）。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_______（填字母，下同）。 A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是_______。 （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 （6）稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：_______g/mL。 硝酸钾溶液的密度（单位：g/mL） 温度/℃ 20 40 60 质量分数/% 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 稀释后可获得____g 4%的硝酸钾溶液。在稀释过程中向烧杯中倾倒量好的10%的硝酸钾溶液时洒出一部分，其他操作都正确，则导致配制的溶液中溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）4%。 16．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是_________溶液(填“酸”或“碱”)。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 待测液A _________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是_________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为溶液的是_________(填实验序号)。 【质疑讨论】 (3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式_________。 【提出问题】溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：、；猜想二：_________。 【设计实验】 (5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_________。 溶液变红 【反思拓展】 (6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列_________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a.滴加溶液 b.滴加溶液 c.通入 五、填空题 17．《菽园杂记》中的“火法炼铜”和《梦溪笔谈》中的“湿法炼铜”记载了古人炼铜的不同方法。铜的转换关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）其中A、B、C均为初中常见的氧化物，A为常见的金属氧化物，其金属元素的质量分数为70%。 (1)C的化学式为_______；A和B反应的化学方程式为_______； (2)D转化为Cu的实验现象是_______；D在潮湿的空气中会生锈，写出用稀盐酸除锈的化学方程式_______。 18．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 (1)将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法有_________(任写一种)。 (2)℃时，将甲和乙的等质量的饱和溶液降温至℃，溶剂质量的大小关系是：甲_________乙(填“<”“>”或“=”)。 (3)℃时，将20g甲(不含结晶水)加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为_________(填最简整数比)。 (4)下列说法正确的是___________(填选项)。 A.℃时，甲、丙溶液中的溶质质量分数相等 B.除去甲溶液中的少量乙，可采用蒸发结晶法 C.℃时，将甲、乙、丙的等质量的饱和溶液升温至℃，析出晶体质量的大小关系是：丙>甲=乙 D.℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 19．化学与我们的生产、生活息息相关。选择下列物质填空(填序号)： ①尿素 ②金刚石 ③稀有气体 ④小苏扎 (1)可用作焊接金属的保护气的是_________。 (2)可用作食品膨松剂的是_________。 (3)属于氮肥的是_________。 (4)可用于切割玻璃的是_________。 20．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是_________。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是_________g。 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 参考答案 1．答案：D 解析：A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；故选D。 2．答案：C 解析： 3．答案：B 解析：根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式可知，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160:84＝40:21，A错误：在该过程中氧化铁失去氧，发生还原反应，B正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，不能用来检验生成的二氧化碳气体，C错误；铁能与稀盐酸反应，加入稀盐酸不能提纯铁，D错误。 4．答案：C 解析：现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明金属活动性甲﹥、甲﹥丙乙；如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，说明丙能与稀硫酸反应，而乙与稀硫酸不反应，则金属活动性丙﹥氢﹥乙，由此可知，甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙、丙、甲，故选：C。 5．答案：D 解析： 6．答案：C 解析：A、活泼金属和酸反应生成氢气，活动性：镁>锌>铁，活动性越强，反应越快，相同时间内生成的气体越多，压强越大，由图可知，反应过程内压强从大到小依次为A﹥B﹥C，所以A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应，故A正确；B、活泼金属和酸反应生成氢气，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A﹥C﹥B，即产生氢气的质量从大到小依次为A﹥C﹥B，故B正确；C、活泼金属和酸反应生成盐和氢气，等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，酸足量，金属完全转化为盐溶液，、、，则反应后所得盐溶液中溶质质量大小为Mg﹥Fe﹥Zn，即A﹥C﹥B，故C错误；D、活泼金属和酸反应放出氢气，三条曲线达到最大值后逐渐下降，是因为反应结束，装置内温度降低，压强逐渐减小，说明了金属与酸反应放热，故D正确。故选：C。 7．答案：D 解析：A（√）：古代湿法炼铜的原理是溶液与Fe反应生成硫酸亚铁和铜。B（√）：Cu不与稀硫酸反应。C（√）：由于铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则“胆水”通常不用铁桶进行盛装。D（×）：“胆水”指溶液，溶液呈蓝色。 8．答案：D 解析：A、20℃氯化钠溶解度大于30g，则1000g水最多溶解氯化钠的质量大于300g，所以向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的不饱和溶液，错误；B、该果蔬洗盐成分有食盐氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，不含有阴离子都是氢氧根离子的化合物（碱），而中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以去除农药残留不可能因为发生中和反应，错误；C、白醋中有醋酸，可以和碳酸钠、碳酸氢钠反应，则会影响果蔬洗盐的效果，所以不能和白醋一起使用果蔬洗盐，错误；D、氯化钠水溶液为中性，pH=7，碳酸钠、碳酸氢钠水溶液为碱性，pH>7，所以果蔬洗盐溶于水配成的溶液pH>7，正确；故选D。 9．答案：C 解析：A、由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以℃时，两种物质的溶解度相等，故A不符合题意； B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故B不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故C符合题意； D、将℃的饱和溶液降温到℃，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故D不符合题意； 故选C。 10．答案：D 解析：A、没有指明具体温度，不能比较甲、乙的溶解度大小，说法错误，不符合题意；B、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，则℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等，说法错误，不符合题意；C、分别将℃时甲、乙的溶液降温至℃，甲、乙的溶解度都减小，但未指明原温度下的两种溶液是否饱和，故无法判断是否有晶体析出，说法错误，不符合题意；D、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为50g，则℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，说法正确，符合题意。故选：D。 11．答案：C 解析：A、由图可知，起始溶液的pH>7，说明烧杯中的溶液显碱性，即为氢氧化钠溶液，加入仪器A中溶液后pH减小，最后pH<7,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则仪器A中溶液的溶质是HC1，故A说法错误; B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，此时溶液额pH=7，则图3中V的数值最接近12，故B说法错误: C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点pH>7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是和，故C说法正确; D、图2中c点pH=7，溶液显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,c点后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中的质量不变，故D说法错误; 故选:C。 12．答案：(1)大 (2)＋4；7：8/28：32 (3)pH试纸/酸度计/pH计 (4)38 (5)bc/cb 解析： 13．答案：6g 解析：解：设：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x。 答：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是6g。 14．答案：（2）；①；②CO和；③CO和；④和；⑤和 解析：根据（1）可知，该气体中一定没有，根据（2）可知，该气体中一定含有碳、氢两种元素，则该气体可能是由一种气体组成的纯净物，也可能是由两种或三种气体组成的混合物。 15．答案：（1）30；23 （2）4；36 （3）A （4）BC （6）1.063；53.15；小于 解析：（1）20 ℃时饱和溶液溶质质量分数的最大值为。 （2）所需硝酸钾质量为40 g×10%=4 g，所需水的体积为36 mL。 （6）设稀释后的溶液质量为x，根据查找到的数据及稀释计算的依据可知20 mL×1.063 g/mL×10%=x×4%，解得x=53.15 g；根据题意可知当量取的10%的硝酸钾溶液在倾倒时洒出，则导致溶质质量减少，最终溶液的溶质质量分数偏小，故小于4%。 16．答案：(1)酸 (2)产生气泡；；实验四 (3) (4)/碳酸钠 (5)2～3滴无色滴酚酞溶液 (6)ac 解析：（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是酸溶液，故填：酸； （2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡； 实验二中溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是溶液，故填：； 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，故填：实验四； （3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：、，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：，故填：； （5）猜想一成立，即变质后溶质的成分是、，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液； （6）a、滴加溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，该方案可行，故a符合题意； b、滴加溶液，溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但由于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意； c、通入，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意； 故答案为：ac。 17．答案：(1)； (2)有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色； 解析：（1）C是氧化铜，化学式为；A和B发生反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 （2）D转化为Cu发生反应可以是铁与硫酸铜反应生在硫酸亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；D（铁）在潮湿的空气中会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除锈发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式。 18．答案：(1)加溶质丙（或升高温度、恒温蒸发溶剂） (2)< (3)1:6 (4)CD 解析： 19．答案：(1)③ (2)④ (3)① (4)② 解析： 20．答案：(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。 (2)蒸发结晶 (3)饱和；185.5 (4)BCD 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$