湖南省怀化市2024-2025学年高一上学期期末化学练习卷

湖南省怀化市2024-2025学年高一（下）期末化学练习卷 一、单选题： 1.下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，雾天开车车灯照射的光路是丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 2.下列实验事故的处理方法不合理的是(    ) 实验事故 处理方法 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 金属钠失火 用水浇灭 稀释浓硫酸时，少量酸溅到皮肤上 先用大量的水冲洗，再涂上的溶液 温度计中水银洒落地面 用硫粉处理 A. B. C. D. 3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，”元素大厦”尚未客满。若发现号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(    ) A. 第七周期族 B. 第七周期第族 C. 第八周期第族 D. 第八周期第族 4.利用反应可制备。下列叙述正确的是 A. 结构示意图 B. 中含有电子 C. 的电子式为 D. 和所含的化学键类型相同 5.将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 (    ) 编号 操作 现象 溶液变红色，秒后褪色 产生大量使带火星的木条复燃的气体 溶液变红色，分钟后褪色 溶液变红色，分钟后溶液褪色 溶液变红色 溶液变红色，小时后无明显变化 A. 由实验可知，与水反应有生成 B. 、溶液褪色与浓度较大有关 C. 若向褪色后的溶液中滴加滴盐酸，溶液将变红 D. 若向中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 6.下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值 A.  粉与足量水蒸气反应生成的分子数目为 B. 常温时，氮气所含有的原子数目为 C. 常温常压下，的气体含有的原子数目为 D.  与水反应时电子转移数目为 7.下列实验操作不能达到预期目的的是(    ) A. 用甲比较和的非金属性强弱 B. 用乙验证过氧化钠与水反应放热 C. 用丙对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 用丁制备氢氧化亚铁并能较长时间观察白色沉淀 8.下列反应的离子方程式正确的是(    ) A. 石灰石与稀盐酸反应制备： B. 氧化钠与水反应，有碱性物质生成： C. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成： 9.硒元素是人体必需的微量元素，麻阳冰糖橙含有相对丰富的硒，是一种很好的补硒食品。硫、硒为同主族元素，下列说法正确的是(    ) A. 的中子数为 B. 单质的熔点： C. 酸性： D. 单质氧化性： 10.下列实验操作和现象与所得结论都正确的是(    ) 选项 实验操作和现象 结论 将绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，快速游动，发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出 钠具有强还原性，可置换出铜 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 该溶液中一定含有 向某溶液中滴入适量溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 A. B. C. D. 11.某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图，下列说法错误的是(    ) A. 与可构成直线形分子 B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. 与形成的化合物中阴阳离子个数比为： D. 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 12.微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少或废弃物少在实验室被广泛采用。如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液先变红色后褪色 B. 品红溶液褪色，加热可以恢复 C. 溴水的黄色褪去，体现的还原性 D. 含酚酞的溶液红色变浅或褪色 13.下列实验操作正确且能达到实验目的是 A. 图：蒸馏法淡化海水 B. 图：测定中和反应的反应热 C. 图：制备乙酸乙酯 D. 图：检验葡萄糖中的醛基 14.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 制取氨气 制备 从碘水中获得 证明碳酸酸性强于硅酸 A. B. C. D. 15.使用如图装置搅拌装置略探究溶液离子浓度变化，试剂为溶液，试剂为溶液，逐滴加入试剂至过量，则小灯泡灯光变化是(    ) A. 亮更亮 B. 亮暗 C. 亮暗亮 D. 暗亮暗 二、流程题： 16.孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣主要含、制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： 人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 ______。 补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 ______。 “酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是 ______。 “还原”时，加入的与发生种氧化还原反应： ______用离子方程式表示。 “沉淀”时需控制值不宜过高，否则生成的中可能混有 ______杂质写出一种即可，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式 ______。 浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放，则与反应的物质是 ______填化学式。 三、实验题： 17.某实验小组用图所示装置制取纯净干燥的氯气。 回答下列问题： 写出中反应的化学方程式 ______。的目的是除去氯气中的 ______填化学式。 为了防止污染空气，在烧杯中盛装冷的溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。 该漂白性溶液的有效成分是 ______填名称。 检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量待测液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再 ______，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有；写出生成白色沉淀对应反应的离子方程式 ______。 实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生，如果有产生，可观察到的现象是 ______，写出对应反应的化学方程式 ______。 18.已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。 配制溶液： 配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______；用托盘天平称取固体的质量为______； 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______填字母序号。 A.摇匀后液面下降，再加水至刻度线 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.称量时，所使用的砝码有残缺 D.定容时，俯视刻度线 探究的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为______。 该小组同学还对无水能否分解产生，进行了图所示的实验。 的作用是______； 中所盛试剂为______溶液； 加热一段时间后，中试纸______填现象，说明已分解； 实验结束后，取装置中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为______。 四、推断题： 19.下表列出了种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 硼元素在元素周期表中的位置为______。 根据元素周期律，判断下列关系： 最高价氧化物水化物的酸性：______填“”或“”； 简单氢化物稳定性：______填“”或“”； 简单离子半径：______填“”或“”。 的原子结构示意图为______；的单质与水反应的离子方程式为______。 标准状况下，的单质的质量为______，含有的原子总数为______用表示。 答案和解析 1.【答案】  【解析】A.雾是胶体，在阳光下可发生丁达尔效应，选项A正确； B.胶体的分散质粒子直径在之间，滤纸孔径大于，无法分离胶体的分散质与分散剂，选项B错误； C.胶体可以吸附水中的杂质，但无法起到杀菌消毒的作用，选项C错误； D.在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，选项D错误； 答案选A  2.【答案】  【解析】解：被水蒸气烫伤后立即用冷水处理可降温，再涂药膏，故A正确； B.金属着火时用水灭火会发生剧烈反应生成氢气引发爆炸，应使用沙土覆盖，故B错误； C.浓溅到皮肤后立即用大量的水冲洗并涂弱碱溶液处理，故C正确； D.水银洒落用硫粉生成，防止汞挥发，故D正确； 故选：。 A.根据烫伤的处理方法，进行分析； B.根据金属钠的性质，进行分析； C.根据浓硫酸的稀释方法，进行分析； D.根据水银洒落地的处理方法，进行分析。 本题考查了化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验的基本操作规范、了解事故处理的方法是解答此类试题的关键。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，掌握稀有气体的原子序数推断元素的位置为解答的关键，注意第七周期稀有气体的原子序数，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 若第七周期排满，稀有气体的原子序数为，，可知号元素位于第八周期第Ⅱ族， 故选C。 4.【答案】  【解析】A.的结构示意图为 ，故A错误； B. 中含有电子，含有的电子数为，故B错误； C.是共价化合物，每个原子形成条共价键，每个原子形成条共价键，结构式为，电子式为，故 C正确； D.中和之间是离子键，内部是共价键，既含离子键又含共价键，只有离子键，故D错误。 5.【答案】  【解析】解：由中现象可知溶液中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，故A正确； B.由、可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明中溶液红色褪去是因为大，故B正确； C.中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向中褪色后的溶液中滴加滴盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误； D.由于酸性环境酚酞褪色，浓度较大酚酞会褪色，故向中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色，故D正确； 故选：。 A.过氧化氢加入二氧化锰固体分解生成氧气； B.由、可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关； C.中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，向中褪色后的溶液中滴加滴盐酸，溶液最终不会变成红色； D.酸性环境酚酞褪色，浓度较大酚酞会褪色。 本题考查了物质性质分析、实验现象的对比分析判断、实验现象产生的原因分析等知识点，注意题干信息的理解应用，题目难度中等。 6.【答案】  【解析】解：铁与水蒸气的反应产物为四氧化三铁，铁粉完全反应失去电子的物质的量为：，生成氢气的物质的量为：，生成氢气的分子数为，故A错误； B.常温常压下，不是标况下的，其物质的量不等于，所含有的原子数目不等于，故B错误； C.的物质的量为 ，含有原子的物质的量为，数目为，故C正确； D.与水反应的化学方程式为：，当反应时，转移电子，故  与水反应时电子转移数目为，故D错误； 故选：。 A.铁与水蒸气的反应产物为四氧化三铁； B.氮气是常温常压下，不是标况下的，其物质的量不等于； C.的物质的量为 ，含有原子的物质的量为； D.与水反应的化学方程式为：。 本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 7.【答案】  【解析】解：与反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，符合强酸制弱酸，说明最高价氧化物对应水化物的酸性：，则非金属性：，能达到实验目的，故A正确； B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，若脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，乙装置能达到实验目的，故B正确； C.碳酸氢钠不稳定，为便于比较稳定性，碳酸氢钠应在受热温度低的试管中，碳酸钠氢钠在较低温度下能分解，碳酸钠在较高温度下不分解，证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强，图中装置，也可能是碳酸氢钠在较高温度下分解，故不能达到实验目的，故C错误； D.氢氧化亚铁沉淀容易被氧化，在硫酸亚铁中加入铁粉，可将硫酸亚铁溶液中的还原，再滴入硫酸，铁反应生成氢气，将装置内空气排尽，在无氧环境下，再滴入氢氧化钠溶液可制得氢氧化亚铁沉淀，丁装置能达到实验目的，故D正确； 故选：。 A.根据硫酸与碳酸钠反应生成，与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，进行分析； B.根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气进行分析； C.根据碳酸钠氢钠在较低温度下能分解，碳酸钠在较高温度下不分解进行分析； D.根据氢氧化亚铁沉淀容易被氧化进行分析。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8.【答案】  【解析】解：石灰石有效成分是，与稀盐酸反应制备的离子方程式为，故A错误； B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，离子方程式为，故B错误； C.氯化铁具有强氧化性，能与等金属反应，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式为，故C正确； D.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，故D错误； 故选：。 A.不溶于水，不能拆分； B.是氧化物，不能拆分； C.氯化铁具有强氧化性，能与等金属反应； D.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。 本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质、离子方程式的书写方法为解答关键，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。 9.【答案】  【解析】解：的原子序数为，质子数为，则质量数为的的中子数为，故A错误； B.硫和硒同主族，原子半径，分子间作用力增强，所以单质熔点，故B正确； C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫和硒同主族，非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误； D.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，硫和硒同主族，非金属性，则其单质的氧化性：，故D错误； 故选：。 A.的原子序数为，质子数为； B.硫和硒同主族，原子半径，分子间作用力增强； C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强； D.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。 本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 10.【答案】  【解析】解：钠与水反应生成氢氧化钠和，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而非直接置换出铜，现象描述中“红色物质析出”不符合实际，故A错误； B.若氯水久置，完全反应，溶液最终为，与反应生成溶液呈浅绿色，此时滴加不显红色，结论合理。但若氯水为新制，可将氧化为溶液呈棕黄色，若过量可能还原为，导致浅绿色，此时氯水未久置，现象无法唯一确定氯水状态，故B错误； C.焰色反应中，蓝色钴玻璃用于滤去钠的黄色光，若观察到紫色火焰，说明溶液中一定含，故C正确； D.未用硝酸酸化直接加硝酸银，生成的白色沉淀可能是氯化银，也可能是、等，无法确定存在，故D错误； 故选：。 A.根据钠与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，进行分析； B.根据完全反应，溶液最终为，与反应生成溶液呈浅绿色，进行分析； C.根据蓝色钴玻璃用于滤去钠的黄色光进行分析； D.根据未用硝酸酸化直接加，生成的白色沉淀可能是，也可能是、等进行分析。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11.【答案】  【解析】解：均为短周期主族元素，原子序数比小，化合价为，即为元素，化合价为，为元素，化合价为到，原子序数在和之间，为元素，化合价为到，原子序数在和之间，为元素，化合价为价，原子序数大于，为元素，化合价为，原子序数大于，为元素，化合价为到价，原子序数大于，为元素，综上所述：为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素； A.为元素、为元素，和构成的为直线形分子，故A正确； B.为元素、为元素，金属性：，即最高价氧化物对应的水化物的碱性：，故B正确； C.为元素、为元素形成的二元化合物为、，、阴阳离子个数比均为：，故C错误； D.为元素，简单氢化物为，最高价氧化物对应的水化物为，能与反应生成，故D正确； 故选：。 均为短周期主族元素，原子序数比小，化合价为，即为元素，化合价为，为元素，化合价为到，原子序数在和之间，为元素，化合价为到，原子序数在和之间，为元素，化合价为价，原子序数大于，为元素，化合价为，原子序数大于，为元素，化合价为到价，原子序数大于，为元素，综上所述：为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素。 本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。 12.【答案】  【解析】A.溶于水显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白指示剂，所以紫色石蕊溶液变红后不能褪色，故 A错误 B.可以漂白品红，生成的无色物质不稳定，受热容易分解而恢复品红原来的颜色，故B正确 C.可以和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸而使其褪色，体现的还原性，故 C正确 D.是酸性氧化物，可以和碱反应，当碱被消耗后酚酞溶液红色变浅或褪色，故 D正确。 13.【答案】  【解析】A.温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误； B.缺少环形玻璃搅拌器，B错误； C.乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比较低，且同时可以除去挥发的乙醇和乙酸，能达到实验目的，C正确； D.检验葡萄糖中的醛基，银镜反应需要水浴加热，不能直接加热，D错误。 14.【答案】  【解析】A、不能单独用制备氨气，故A错误； B、通入氨气时做防倒吸处理，故B错误； C、碘水中获取碘单质采用萃取分液，再蒸馏的方法，故C错误； D、稀硫酸与反应生成，证明硫酸酸性比碳酸强，硅酸钠溶液变浑浊说明碳酸酸性比硅酸强，故D正确； 15.【答案】  【解析】解：试剂为溶液，逐滴加入至过量，生成的硫酸钡和水几乎不导电，故小灯泡灯光变化是亮暗亮，故C正确， 故选：。 溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由亮暗或灭亮，依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加，然后结合各物质的反应产物进行分析判断。 本题考查实验过程综合分析，明确化学反应原理及物质性质是解本题关键，注意从离子反应的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大。 16.【答案】价；   隔绝与空气接触，防止被氧化；   过量太多会增加“沉淀”时氨水的用量，浪费原料；   ；   ；；   、  【解析】解人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为价； 故答案为：价； 因易被氧化而失去作用，故需要防止被氧化，补铁剂药片外层包上糖衣包裹，能隔绝与空气接触，防止被氧化； 故答案为：隔绝与空气接触，防止被氧化； 若“酸溶”时加入的硫酸过量，后期“沉淀”时需消耗较多的氨水，浪费原料； 故答案为：硫酸过量太多会增加“沉淀”时氨水的用量，浪费原料； “还原”时，加入的与发生种氧化还原反应，根据“过滤”出来的物质有可知另一种反应的产物为单质，再结合得失电子守恒及电荷、元素守恒配平，反应的离子方程式为； 故答案为：； “沉淀”时若值过高，即碱性过大，会生成，“沉淀”时发生反应的离子方程式为：； 故答案为：；； 浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，是因为被空气中氧化生成红褐色，结合元素守恒分析，应该有参与反应，则与反应的物质有和； 故答案为：、。 人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为价； 因易被氧化，故需要防止被氧化，补铁剂药片外层包上糖衣包裹，能隔绝与空气接触，防止被氧化； 若“酸溶”时加入的硫酸过量，后期“沉淀”时需消耗较多的氨水，浪费原料； 根据“过滤”出来的物质含有可知另一种反应的产物为单质，再结合得失电子守恒及电荷、元素守恒配平，可写出反应的离子方程式； “沉淀”时若值过高，即碱性过大，会生成，根据流程图中“沉淀”时反应物、产物，结合物质拆与不拆的规律，可写出反应的离子方程式； 根据题目信息，红褐色为，被空气中氧化，结合元素守恒分析，应该有参与反应。 本题为工艺流程，考查了铁及其化合物的相关知识，包括化合价、防氧化等基础知识，本题两处书写离子方程式都是根据题目信息书写，考查学生读取题目信息的能力，以及离子反应中的物质拆与不拆、氧化还原反应方程式的配平等能力，综合性较强。 17.【答案】；；   次氯酸钠； 滴加硝酸银溶液；；   试纸变蓝；  【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，制取氯气；因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有气体，装置的目的是除去氯气中的， 故答案为：；； 氯气和溶液反应生成和，该漂白性溶液的有效成分是次氯酸钠， 故答案为：次氯酸钠； 检验的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有；生成白色沉淀时，发生反应的离子方程式为， 故答案为：滴加硝酸银溶液；； 由于具有强氧化性，如果有产生，能将中碘离子氧化为碘单质，发生反应，碘单质与淀粉变蓝，故可观察到淀粉试纸变蓝， 故答案为：试纸变蓝；。 装置中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用中的饱和食盐水去除，中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠吸收多余的氯气，以此作答。 本题主要考查氯气的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18.【答案】容量瓶；； ；   ；   防止中溶液倒吸中或防堵塞或安全瓶； ； 先变红后褪色；   【解析】所需仪器：配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和容量瓶；计算所需的物质的量：，计算所需的质量为：； 故答案为：容量瓶；； 摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低； C.称量时，所使用的砝码有残缺，导致称量的质量偏小，浓度偏低； D.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高， 故答案为：； 将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为， 故答案为：； 的作用：防止中溶液倒吸入中或防堵塞或安全瓶， 故答案为：防止中溶液倒吸中或防堵塞或安全瓶； 中所盛试剂：氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染， 故答案为：； 加热一段时间后，中试纸：先变红后褪色，说明已分解，产生了氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，因此先变红，次氯酸具有漂白性，因此后褪色， 故答案为：先变红后褪色； 实验结束后，取装置中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为， 故答案为：。 小问：配制溶液，所需玻璃仪器有容量瓶等，计算应称取的质量，分析操作对溶液浓度的影响； 小问：氧化性探究溶液与淀粉碘化钾溶液反应，将氧化为，写出离子方程式； 小问：分解实验中装置防止倒吸、除去蒸气；中用溶液吸收尾气；分解产生的氯气使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，残留固体无铁单质，写出分解反应方程式。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 19.【答案】第二周期第族；   ；；；  ； ；   ；  【解析】根据元素周期表的结构，硼元素原子序数为，其电子层数为，最外层电子数为，所以硼元素在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅲ族， 故答案为：第二周期第族； 对于最高价氧化物水化物的酸性：元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，为元素，为元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，所以非金属性，即最高价氧化物水化物的酸性：；对于简单氢化物稳定性：元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，为元素，为元素，非金属性，所以简单氢化物稳定性：；对于简单离子半径：为，为，和外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以，有个电子层，有个电子层，电子层数越多离子半径越大，所以，即简单离子半径：， 故答案为：；；； 为元素，其原子序数为，原子结构示意图为：；与水反应生成和，离子方程式为：， 故答案为：； ； 为元素，其单质为，标准状况下， 的物质的量为，的摩尔质量为，所以质量为；个分子含有个原子， 含有的原子总数为， 故答案为：；。 根据元素周期表中元素的分布，可以知道为，为，为，为，为，为，为，为，据此分析结合元素性质解答。 本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$