四川省自贡市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

工作秘密 严禁泄露 【考试时间：2025年7月4日8：30-9：45】 2024-2025学年高一年级下学期期末考试 化学试题 本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页。满分100分。 考生作答时，须将答案答在答题卡上。选择题必须使用2B铅笔将所选答案对应的标号涂黑。如需改动， 必须先用橡皮擦擦干净后，再改涂其他答案标号。在本试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56 第I卷（选择题共45分) 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.享有“天下第一灯”美誉的自贡灯会，2025年以“灯贺中华气象万千”为主题。下列关 于自贡彩灯与化学材料的说法中，正确的是 A. “白蛇回春”灯组引入的航空级碳纤维骨架，属于有机高分子材料 B.“喜气盈门”灯组使用的高强度钢骨架，属于合金材料 C.“AI机械恐龙”灯组涉及到的AI芯片，其主要成分是二氧化硅 D.“五谷丰登”灯组使用的玻璃和瓷器，属于新型无机非金属材料 2.下列装置中温度计示数下降的是 温 一玻璃棒 度 希硫酸 度 稀硫酸 计 Ba(OH)28H2O 与NH,CI 锌 生石灰 稀NaOH B D 3.化学反应速率对人类生产、生活有着显著的影响。下列说法错误的是 A.将食物放入冰箱可减缓食物腐败的速率 B.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 C.在汽车尾气处理装置中，使用催化剂可显著提高反应速率 D.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 4.右图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法错误的是 A.酸雨能损伤农作物、破坏森林和草原 B.汽车尾气导致的酸雨类型主要是硝酸型酸雨 C.雨水因溶解了SO2、NOx,其pH约为5.6-7.0 D.燃煤时加入适量生灰石可减少废气中$O2的含量 5.海水中含有大量的Na*、C1,还含有Ca2+、Mg2+、S042等离子，利用海水制盐常使用化 学沉淀法除去杂质离子。①BaCh溶液；②NaCO溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸；⑤过滤， 为制得较纯净的NaCl,上述操作及所加化学试剂（均过量）顺序正确的是 A.①②③④⑤ B.③①②④⑤ C.②①③⑤④ D.①③②⑤④ 高一年级化学试题第1页（共6页） 6.下列实验装置或操作不能达到实验目的是 70%浓HS0. 温度计、 P.O. 玻璃搅拌器 NH C02+ 内篇 杯 隔热层 饱和 水 食盐水 外壳 Na SO 水 A.制备SO2 B.收集NO C. 制备碳酸氢钠晶体 D.测定中和热 7.为检验浓疏酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。下列 说法错误的是 浓殖酸 A浓硫酸与木炭反应，浓硫酸作氧化剂 无水南酸解 B.无水疏酸铜的作用是检验是否有水生成 木炭粉 C.品红褪色体现了S02的漂白性 D.澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液可以交换位置 品红酸性澄清石灰水 溶液 硬钾 8.已知反应H(g)+Cl(g)一2HCI(g)△H=-a kJmol1,下列有关说法正确的是 A.氢能属于新能源、清洁能源 B.H2的燃烧热AH=-a kJ-mol C.H2燃烧放热是因为其反应活化能较低 D.同温同压下该反应在光照和点燃条件下的AH不同 9.下列实验操作、现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 增大压强，平衡向正 A 2NO2(g)一N204(g)达到平衡后，缩小容积 体系颜色变浅 反应方向移动 铁无明显现象 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 金属活动性：Cu>Fe 铜片剧烈反应 向5mL0.1molL1FeCh溶液中滴加0.1molL1 c 溶液变蓝 该反应是可逆反应 KI溶液5~6滴，充分反应后加入淀粉 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液加 试纸变蓝 溶液中含有NH4 热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 10.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A,新制氯，水光照一段时间后颜色变浅 B.硫酸工业中反应S+0,点燃S02,通入过量空气 C.对于反应H2(g+l(g2(@平衡后，将体系容器容积扩大，颜色变浅 D.向H02溶液中加入少量M血0：固体，迅速产生大量气泡 高一年级化学试题第2页（共6页） 11.下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是 平衡转化率 (molL) c(生成物) B Co c(反应物 t/min T℃ PMPa 甲 乙 丙 丁 A.由甲图可知，反应在马时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点：正>地 D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时=V 12.一定温度下，下列描述能判定C02(g)十3H2(g)一CHOH(g+HO(g已达到平衡状态的是 A.3molH-H键断裂的同时有2mol0-H键形成 B.CO2、H2、CHOH、H20在容器中共存 C.压强一定时混合气体的密度不再改变 D.反应速率3vH上v(CHOH田 13.C0与N0气体均会造成环境污染，研究表明二者可在P20表面转化为无害气体，其 反应过程及能量变化过程如图所示。下列说法错误的是 N20 PtO CO, △H △Hh N20、C0 Pt20 N2、C0z 反应过程 A.总反应为N,0+CO熊化剂 C02+N2 B.Pt20为中间体、Pt2O1为催化剂 C.该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.有催化剂的条件下，E1对应的反应速率比E2慢 14.已知物质AE中均含有同种元素，均为高中常见物质，A为气体单质，D为红棕色气 体。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AB0C0D H2O >E A.标准状况下，2.24LA与思量且充分反应生成B的分子数为0.2NA B.0.1molB完全反应生成C转移的电子数为0.5NA C.0.1molD与足量的Hz0充分反应生成E的数目为0.1N D.0.03Na的Fe与足量的稀E溶液充分反应，消耗0.08molE 高一年级化学试题第3页（共6页） 15.在体积为1L的恒容密闭容器中充入a mol H2S气体，发生反应2HS(g)一Sz(g+2H2(g), 平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 ·H图 温度 A该反应在T,温度下的平衡常数大手T2温度下的平衡常数 B.由图可知，a=3mol C.向Y点容器中再充入mol的HS和，mol的H,重新平衡前（正P(逆 D.T1时，若起始时向容器中充入5 mol H2S气体，则平衡时HS的转化率大于50% 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷、 草稿纸上无效。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： (1)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅 的化学式为一。氨化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推 测，下列可能不是氨化硅的用途的是（填字母）。 a.用作建筑陶瓷 b.制作坩埚 c.制切削工具 d.制耐高温轴承 (2)普通玻璃的主要成分是Na2SiOa、CaSiO和SiO2,其生产原料为（填名称）、石灰石 和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与SiO2的反应，相关化学方程式为 (3)单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，两者转化为二氧化硫的能量变化如图所示。 两种同素异形体中更稳定的是 ,，单斜硫转化为正交硫的热化学反应方程式 为 能量 ①S(单斜，s)+0(g ②S(正交，s+0(g) -297.16kJ/mol -296.83kJ/mol 正交硫 单斜硫 SOx(g) 反应过程 (4)NO2和N2O4的混合气体受热后颜色加深，说明反应2NO2=N204为 (填“放 热”或“吸热”)反应。氢氧化钠溶液可用于吸收NO2和N204混合污染物，产物中 NaNO,和NaNO2的物质的量之比为 高一年级化学试题第4页（共6页） 17.(14分)某黄铁矿主要成分为FeS2,还含有A0g、S1O,等杂质。用该铁矿生产S04 及绿矾(FSO47H20)的工艺流程如下图所示： 98.3%H2S04 空气 气体 催化 氧化 吸收 →H2S04 黄铁矿 焙烧 系列操作 碱浸 酸浸 还原 绿矾 炉 个 ↑ NaOH溶液 酸溶液 物质A (1)在“焙烧”之前将黄铁矿粉碎的目的是 (2)“催化氧化”过程要通入适当过量的氧气，从平衡移动角度分析其目的 (3)“碱浸”过程是为了除去 (填化学式)。 (4)“酸浸”过程加入的酸是 (填化学式)。 (⑤)“还原”过程发生反应的离子方程式为 (6)上述过程不会涉及到的相关实验操作是 (填字母)。 A过滤 B.蒸馏 C,结晶 (⑦)工业常用氨水接触法吸收S02生成一种酸式盐，若尾气中s02的含量为320mgm3,则 处理每立方米尾气至少需要0.2mol/L的氨水 mL。L、s 18.(13分)碱金属的液氨溶液含有蓝色溶剂化电子[eNH)]。钠与液氨反应的装置如图（夹 持装置略)。 一浓氨水 碱石灰 Na 甲 乙 丙 已知：①NH3的熔点为-77.75℃，沸点为-33.5℃。 ②无水氯化钙可吸收水、氨气。 (1)NH3的电子式为 (2)实验室若用熟石灰和氯化铵制取NH3,反应的化学方程式为 (3)仪器A名称为 ,A、B中依次装入的药品最佳为 (填字母)。 a.碱石灰、无水氯化钙 b.碱石灰、碱石灰 c.无水氯化钙、碱石灰 (4)丙应放入下列哪种装置中 （填字母)。 a.0℃冰水浴体系 b.-70℃千冰~丙酮冷却体系 c.一200℃液氮冷却体系 (5)推测，[eNHs)n]具有较强的 (填“氧化性或还原性”）。 (6)金属钠与液氨可发生置换反应生成H2,化学反应方程式为 高一年级化学试题第5页（共6页） 19.(14分)二氧化碳综合利用有助于减少温室气体排放，实现碳减排，同时创造经济价值， 推动可持续发展。 1.已知CH4与CO2重整反应体系主要涉及以下反应： ①CH4(g)+C02(g)→2C0(g)+2H(g)△H1=+247.4kJmo11 ②CH4(g)Cst2Hg)△H2=+74.8 kJmol (1反应2C0(g)一C02(g+CS)△H=kmol1,对该反应自发进行的判断正确的是一。 a高温自发 b.低温自发 c.任何温度均不能自发 d.任何温度均能自发 (2)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molC02和2 mol CH4发生反应① 和②，5min时测得C0浓度为0.3molL1,H2浓度为0.4molL1.0-5min,C02的反 应速率为_。5min时，CH4的转化率为一c Ⅱ：CO2通过高效催化剂，在温和条件下，可转化为乙醇、甲烷等有机物。 (3)C02加氢制CH3CH20H反应为2CO2(g)+6H2(g)≠CH,CH,OH(g)+3H,O(g)△H<0。 上述反应在一定条件下建立平衡，下列说法正确的是 (填字母)。 A.恒温恒压，通入水蒸气，平衡逆向移动，正反应速率减慢 B.恒温恒压下通入氦气，平衡逆向移动，平衡常数减小 C.加入催化剂，可加快反应速率，提高CO2平衡转化率 D.及时移出产物，平衡正向移动，提高CO2和H2的转化率 (4)C02在一定条件下与H20发生氧再生反应： C02(g)+2H2O(g)→CH4(g)+202(g)4H=+802.3 kJ-mol-1 恒压条件下，按c(CO2):cHO)1:2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时 体系中各物质浓度关系如图。 ①曲线c表示的物质为 (填化学式)。 ②250C时，该反应的平衡常数K c/mol-L-I 150200250300350400T/℃ 高一年级化学试题第6页（共6页）