广西壮族自治区来宾市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025年春季期高一期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其他答策标号。 3.答非进择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ar40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2025年，“广西三月三·鬱见美好”十字街的一系列节目别具一格，弹古琴、仿宋点茶、东 方插花、篆香等活动齐聚，下列说法错误的是 A.舞蹈演员手中挥舞的丝绸，主要成分是纤维素 B.在很多铺面中售卖雕刻有名字的红色石珠，属于硅酸盐材料 C.场地铺的防滑塑料胶垫，属于有机高分子材料 D.活动现场传输信号所用的光导纤维成分为二氧化硅 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式：H:O: B.氨基的结构为：一N H,C-CH-CH, C.四氯化碳的空间填充模型： D.异丁烷的结构简式： CH, 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.淀粉与纤维素分子式均为(C6H1Os)加，但两者不是同分异构体 C.石油由多种碳氢化合物组成，可直接从中获得汽油、乙烯、丙烯等 D.煤的干馏、气化、液化均为化学变化，且有利于实现“碳中和” 4.化学是一门以实验为基础的学科，下列各组实验的装置描述错误的是 NH 温度计 H2O 酸性高锰 滴有酚酞 酸钾溶液 出水口 锥形瓶 国的水溶液 进水口 A.喷泉实验B.验证SO2的漂白性C.从食盐水中获得NaC1D.蒸馏法淡化海水 高一化学试卷第1页（共6页） ▣g▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 5.我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z,分布在三个短周期中，其原子序 数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y 的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A.原子半径：Y>X>Z>W B.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 D.X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z 6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.Cu与浓NO3反应的离子方程式：3Cu+8H*+2NO;=3Cu2++2NO个+4H,O B.现代石油化工用银作催化剂制备环氧乙烷：2CH-CH+O,Ag2。, C.甲烷燃料电池在碱性环境当中负极电极反应式为：CH4-8©+2HzO-CO2+8H D.甲烷和氯气在光照条件下反应：2CH4+C12光，2CHC1+H2 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1.5g甲基(-CH)中含有的电子数为0.9NA B.标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为NA C.1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为2Na D.常温常压下，14gN2与C0组成的混合气体中含有的原子数目为NA 8.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 HC=CH, A.该有机物中有2种官能团 B.1mol该有机物能与1 mol NaOH反应 CH2一COOH C.该有机物能发生加成、氧化反应，不能发生取代反应 D.该有机物所有的原子可能都在同一平面上 CH,OH 9.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 证明木炭与浓硫酸反应有 将木炭加入浓硫酸中加热，将产生的气体通入澄清石 A C02产生 灰水中 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试 检验溶液中是否含NH 纸靠近试管口 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟冷却后再加入 c 探究淀粉是否发生水解 新制Cu(O田2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀 探究T与Fe3+的反应是可 将5mL0.1molL1KI溶液与1mL0.1molL-1 FeCl3 D 逆反应 溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 10.关于化学反应速率的说法正确的是 A.化学反应速率为0.8 mol-(L's)是指1s时某物质的浓度为0.8moL B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C.在恒容容器中发生反应：C(s+H2O(g)CO(g)+H(g),增加炭粉，速率明显增大 D.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 高一化学试卷第2页（共6页) Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 11,化学反应伴随着能量的变化，下列说法正确的是 能量 A.化学反应中能量的变化都表现为热能的变化 B.如右图所示断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成 生成物 生成物中的化学键放出的能量 反应物 C.任何化学反应既有物质的变化，又伴随着能量的变化 反应过程 D.如右图所示能量的变化，该反应是放热反应 12.利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 Fe Zo- Fe石墨 分 A.甲和乙中铁片上均无气泡产生 B.乙中铁片为正极，电极反应式为2H+2e=H2↑ C.三个装置中铁片质量减少的速率由大到小的顺序为：乙>甲>丙 D.丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 13.2023年4月，广西首个集成电路晶圆级封测制造项目在南宁竣工投产，填补了广西半导体 制造领域的空白，被称为广西“芯”项目。“芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如 图所示，下列说法错误的是 H2 粗硅 ②ICI HCI ①焦炭 553-573K ③H 3273K SiHCI3 1380K X 纯硅 A.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B.制备粗硅中的反应为Si0,2C高温s+2C0个，说明C的非金属性强于S1 C.二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐 D.流程中HC、H可以循环使用，节约成本 14.恒温条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反 应：3A(g)十B(g)÷4C(g)十2D(s)。2min末该反应达到平衡， n(D)/mol 生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断 正确的是 0.8--- A.若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定 达到平衡状态 B.平衡时，体系的压强与开始时体系的压强之比为3：2 t/min C.反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2mol/亿min) 高一化学试卷第3页（共6页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣然 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)金属矿物资源和海洋资源的利用有着非常重要的意义，回答下列问题： I.工业上以铝士矿（主要成分为Al,O,含少量Fe,0、Fc0、SiO2,极少量Ga2O3等杂质）为主 要原料制备氧化铝，流程如下。 HSO,H2O2 NaCO NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 C0, 铝土矿→酸浸→氧化→沉淀→碱溶→碳分→·····→A0 Na,SO Fe(OH),NaHCO, 溶液 溶液 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任举一例)。 (2)工业上治炼单质铝采用的方法为 请写出由氧化铝治炼单质铝的化学 方程式 Ⅱ，某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素： 闲整商闲警醒 含T的H,02+H,S0,(稀)含L的 悬浊液③1水溶液 ⑦ 水溶液 ⑤ 含L,的浓HS0,含I、IO 浓NaOH溶液含2的 悬浊液 ⑦ 的水溶液 ⑥分液 CCl,溶液 (1)步骤③采用的分离方法是 需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (2)步骤④中用硫酸酸化的H202溶液将I转化成2。 a.利用了H02的性质： (填“氧化性”或“还原性") b.此时r的转化率受外界因素的影响如图所示。pH=7时上的转化率几乎为0，从物质化 学性质的角度解释原因 I转化率% 100 80 60 % 1234567 pH (3)步骤⑦的反应中，当1 mol IO发生反应时，转移电子的物质的量是 mol。 16.(14分)亚硫酸氢铵(NH4HS03)可用作防腐剂、还原剂，也用于制备二氧化硫、保险粉等， 某化学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略，在丙、丁中进气口处各加有，团棉 花)制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题： 98%浓硫酸 熟石灰、氯化铵 一水 -Cu片 高一化学试卷第4页（共6页) Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 己知：P2O5是一种酸性氧化物。 (1)装置甲中盛装浓硫酸的仪器名称为 ,组装好实验装置后，下一步应该进行的 操作是 )实验开始时，先关闭K1,打开K2,戊装置的试管内反应的化学方程式为 ,乙中仪器a的作用是 (3)一段时间后，关闭K2,打开K1,甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 丙装置的作用是 、)丁装置用于吸收多余的S02,则丁装置中的试剂为 ()亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：取适量 样品于试管中，加水溶解， (填操作、 现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)， 17.(15分)无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，化学反应原理一直是我国科研重点。 回答下列问题： (1)下列属于氮的固定过程的是 (填选项字母)。 A.工业合成氨 B.工业利用氨气合成硝酸 C.雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物 D.通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 (2)消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO(g+2C0(g)=N2(g)汁2C02(g。一定温度 下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5 mol NO和0.5molC0,发生上述反应，测 得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ◆物质的量/mol 0.5 0.4 A 0.3 02 0.1 B 0 123456 时间/min ①3min时，反应 (填“达到”或“未达到”)化学平衡，6mi血时，正反应速率 (填“〉”、“<”或“=”)逆反应速率。 ②其中B表示 (填“N2”或“C02”)物质的量的变化曲线。 ③该温度下，反应开始至5mi血时该反应的平均反应速率v心NO)尸 ④下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是 (填字母)。 混合气体的 混合气体的 V/mol.L.min 个N体积分数% 物质的盘/mol 质量/g 【时间inO时间in0 【时间/min t时间/min A U D 高一化学试卷，第5页（共6页) ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣50 (3)实验室用NaOH溶液对氯氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将NO2转化为NaNO3 和NaNO2。该吸收过程中发生反应的离子方程式为， (4)下图是将化学能转变为电能的装置。该装置的负极电极反应式为 当电路中有 0.2mol电子通过时，正极产生的气体为 (标准状况)L。 导线 Mg NaOH溶液 18.(15分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡 量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）： F (高聚物) ⑥ ⑤Na 碎瓷片 石油 油 △ 8%8a哈回 HCI 浓疏酸，△④ H ® 回答下列问题： (1)A的官能团名称为 有机物C的名称为 (2)②的反应类型为 F的结构简式为 (3)A直接生成D可使用的化学试剂 (4)写出反应④的化学方程式： (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A.有机物A可由葡萄糖制取，用银氨溶液可以检验葡萄糖是否反应完全 B.有机物A、D、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C.反应④中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 D.反应①和反应⑥的反应类型是相同的 (6)有机物M是B的同系物，两者的相对分子质量相差14，请写出有机物M与HC1加成后 所有产物的结构简式 高一化学试卷第6页（共6页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣60