精品解析：上海市嘉定区2024-2025学年高二下学期质量调研化学试题

2024学年第二学期高二年级质量调研 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 4.本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、合成氨气 1. 一种利用海洋资源制的流程示意图如下： 相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与反应温度 分解温度/℃ 649 1090 >300 ： （1）写出步骤①的化学方程式_______。 （2）海水中提取溴，一般要依次经过的步骤为_______。 A. 氧化、浓缩和提取 B. 浓缩、氧化和提取 C. 提取、氧化和浓缩 D. 浓缩、氧化和升华 （3）固氮的最适宜温度范围是_______。 A. 　　B. 　　C. （4）对操作②③中使用的作用，解释错误的是_______。 A.抑制水解　　　B.防止分解　　　C.操作③中能及时带走水蒸气 （5）检验操作④中产生氨气的实验方法为：_______。(填操作和现象) （6）关于含氮化合物说法正确的是_______。(不定项) A. 大气固氮产生的是酸性氧化物 B. 生物固氮将氮气转化为硝态氮肥 C. 尿素与水反应的生成物和，施用后对土壤一般无不良影响 D. 硝酸根在土壤中的细菌作用下被氧化为氮气，称为反硝化作用 转氨过程中，关于试剂a的选择有以下三种。 Ⅰ.选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。 Ⅱ.选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。 Ⅲ.选用固体进行转化。 （7）方法Ⅱ中的产率较低，原因是_______。 （8）方法Ⅲ中合成氨的反应方程式是_______。 （9）固体溶于水形成的溶液，其中水电离的氢离子浓度为_______；溶液中存在的电荷守恒关系式为_______。 二、应用广泛的铁 2. 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，关于铁的两种腐蚀机理如下图： （1）图1中被腐蚀的金属为_______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_______。(不定项) A.化学腐蚀　　B.电化学腐蚀　　C.析氢腐蚀　　D.吸氧腐蚀 （2）图2中铁的生锈过程中，正极反应式为_______。 （3）写出O在元素周期表中的位置_______。 （4）水处理厂可用制备的对水进行杀菌、消毒等。制备时，从氧化还原角度考虑，无法实现该过程的是_______。 A. B. C. NaClO D. （5）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： __________________________________________。 ①配平上述反应_______。 ②每生成气体，转移电子数为_______。 A.1.5　　　B. 　　　C.　　　　　D.3 （6）能水解生成胶体吸附水中悬浮物，以下说法错误的是_______。 A. 胶体粒子对光散射产生丁达尔现象 B. 胶体粒子具有很大的比表面积，有很好的吸附性 C. 饱和溶液滴入沸水中，一直加热，最终能得到胶体 D. 可以通过半透膜分离出胶体粒子 已知：室温下，、，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时沉淀完全。 （7）工业制胆矾时，需要除去中的。甲同学认为室温下可通过调整溶液来实现。室温下，若溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为_______，恰好完全沉淀时溶液的为_______，通过计算确定上述方案_______ (填“可行”或“不可行”)。计算过程：_______。 三、二氧化碳的反应 3. 关于二氧化碳的处理有多种方法。2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下： （1）下列说法错误的是_______。 A. 淀粉属于高分子化合物 B. 和均属于非电解质 C. 反应①实现电能到化学能的转化 D. “淀粉”过程中只涉及键的断裂和生成 工业上在催化下利用发生如下反应生产甲醇，同时伴有反应II发生。 I. II. （2）若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是_______。 A. B. C. 200℃ D. 500°C （3）一定温度下，密闭容器中投入和进行反应。 ①下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______。 A B.体系压强不再发生变化 C.体系内与的物质的量之比保持不变 D.体系内气体平均摩尔质量不再发生变化 ②后达到平衡，已知的转化率为，求的反应速率为_______。 （4）按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强、、由大到小的顺序为_______；在压强下，温度高于之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是_______。 已知双极膜的作用：在直流电场作用下，双极膜可以将水解离成和，分别在膜的两侧释放。 电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置如下图： （5）电解过程中双极膜产生的移向_______极。 A.M 　　　　B.N 　　　　　C.任一极 （6）N极为_______极(填“阳”或“阴”)，N电极生成甲醛的电极反应为_______。 还可以用生石灰吸收，原理如下图所示。 （7）写出以上反应的总反应：_______。 四、药物中间体合成 4. 一种药物中间体的合成路线如下(反应条件未完全列出)： （1）A、C中存在的官能团分别为_______，_______。(写名称) （2）B的结构简式为_______；反应②的反应条件为_______。 A.水溶液、加热 　　　　B.醇溶液、加热 C.浓硫酸、加热 　　D.稀硫酸、加热 （3）反应类型为_______。 A. 消去反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 氧化反应 （4）检验反应③中产物所用的试剂错误是_______。 A. Na B. 希夫试剂 C. 新制 D. 银氨溶液 （5）写出反应⑤的化学方程式_______。 （6）反应⑤中产物产率比预期低的原因之一是_______。 （7）关于以上物质说法错误的是_______。 A. 物质不能使酸性溶液褪色 B. 物质核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 C. 物质的具有相同官能团的芳香族同分异构体有2种 D. 物质可以合成高分子化合物 （8）写出一种符合下列条件的K的同分异构体的结构简式_______。 i)芳香族化合物 ii)与茚三酮水溶液在加热条件下生成蓝紫色物质 （9）设计以甲苯为原料合成路线________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：) 五、硫代硫酸钠的制备 5. 硫代硫酸钠俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂某化学兴趣小组用下图装置制备。 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。 ③、、在水中的溶解度随温度变化如图所示。 （1）仪器X的名称是_______；装置B中饱和溶液的作用_______。 （2）以上反应中体现出盐酸的化学性质为_______。 A.还原性　　　B.强酸性　　　　C.挥发性 （3）为保证的产量，当溶液的接近7时，应立即停止通入，其原因是_______。 （4）C中反应后的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 （5）洗涤时最合适的洗涤剂是_______。 A. 水 B. 酒精 C. 90%的酒精 D. 为测定产品纯度，进行以下实验： I.准确称取该()样品，配制成溶液。 （6）该过程不需要用到的仪器有_______。 A. B. C. D. （7）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是_______。 A. 转移溶液时部分溶液洒出 B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C. 定容时俯视刻度线 D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出 II.向锥形瓶中加入溶液，加入过量溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （8）滴定终点的现象为_______。 （9）消耗样品溶液的用量为，则样品纯度为_______%。(写出计算过程，结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期高二年级质量调研 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 4.本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、合成氨气 1. 一种利用海洋资源制的流程示意图如下： 相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与反应温度 分解温度/℃ 649 1090 >300 ： （1）写出步骤①的化学方程式_______。 （2）海水中提取溴，一般要依次经过的步骤为_______。 A. 氧化、浓缩和提取 B. 浓缩、氧化和提取 C. 提取、氧化和浓缩 D. 浓缩、氧化和升华 （3）固氮的最适宜温度范围是_______。 A. 　　B. 　　C. （4）对操作②③中使用的作用，解释错误的是_______。 A.抑制水解　　　B.防止分解　　　C.操作③中能及时带走水蒸气 （5）检验操作④中产生氨气的实验方法为：_______。(填操作和现象) （6）关于含氮化合物说法正确的是_______。(不定项) A. 大气固氮产生的是酸性氧化物 B. 生物固氮将氮气转化为硝态氮肥 C. 尿素与水反应的生成物和，施用后对土壤一般无不良影响 D. 硝酸根在土壤中的细菌作用下被氧化为氮气，称为反硝化作用 转氨过程中，关于试剂a的选择有以下三种。 Ⅰ.选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。 Ⅱ.选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。 Ⅲ.选用固体进行转化。 （7）方法Ⅱ中的产率较低，原因是_______。 （8）方法Ⅲ中合成氨的反应方程式是_______。 （9）固体溶于水形成的溶液，其中水电离的氢离子浓度为_______；溶液中存在的电荷守恒关系式为_______。 【答案】（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）B （3）B （4）B （5）向氮化镁中加水，用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气 （6）C （7）氨气能和HCl反应生成氯化铵 （8） （9） ①. 10-4mol/L ②. 【解析】 【分析】海水经过蒸发得到粗盐和苦卤，粗盐除杂得精制盐，配成饱和食盐水，电解可制取氯气；苦卤经浓缩、氧化和提取可提取溴；苦卤若加石灰乳，生成Mg(OH)2，溶于盐酸形成氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得MgCl2·6H2O，在氯化氢气流中加热，得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁，镁与氮气反应生成氮化镁，加水可生成氨气。 【小问1详解】 电解饱和食盐水可制取氯气，步骤①的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 【小问2详解】 海水中提取溴，一般要依次经过的步骤为1.浓缩：海水中的溴离子(Br⁻)浓度较低(约65 mg/L)。通过蒸发水分(如海水晒盐得到盐卤水)或膜分离等方法，可有效提高Br⁻的浓度，减少后续处理量，降低成本；2.氧化：利用氯气作为强氧化剂，将浓缩后的Br⁻氧化为Br2，便于后续分离。3.提取：通过空气吹出或蒸气萃取将Br2从溶液中分离，再用SO2吸收提纯，最终得到纯Br₂。故B正确； 【小问3详解】 熔融镁和氮气反应生成氮化镁，结合表格数据，镁熔点649℃、沸点1090℃，而分解温度：℃，故固氮的适宜温度范围是700~800℃；故选B； 【小问4详解】 对操作②③中使用的作用，解释错误的是防止分解。是强酸弱碱盐，加HCl抑制水解，操作③中能及时带走水蒸气，故选B。 【小问5详解】 检验操作④中产生氨气的实验方法为：向氮化镁中加水，用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气，故答案为：向氮化镁中加水，用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气； 【小问6详解】 A. 大气固氮产生的不是酸性氧化物，NO2与碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故A错误； B. 生物固氮是将氮气转化为氨态氮肥，而不是硝态氮肥，故B错误； C. 尿素与水反应的生成物和，在合理施用下，对土壤pH影响较小，不会导致显著酸化或碱化，因此一般无不良影响，故C正确； D. 硝酸根在土壤中被细菌还原为氮气的过程称为反硝化作用，而非被氧化为氮气，故D错误； 故答案为：C； 【小问7详解】 方法Ⅱ中的产率较低，原因是氨气能和HCl反应生成氯化铵。 【小问8详解】 由图可知，方法Ⅲ中合成氨的反应是和反应，化学方程式为：； 【小问9详解】 固体溶于水形成溶液，由于铵根离子促进水电离，其中水电离的氢离子浓度为10-pHmol/L=10-4mol/L；氯化铵溶液中有铵根离子、氢离子、氯离子、氢氧根离子，溶液中存在的电荷守恒关系式为。故答案为：10-4mol/L；。 二、应用广泛的铁 2. 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，关于铁的两种腐蚀机理如下图： （1）图1中被腐蚀的金属为_______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_______。(不定项) A.化学腐蚀　　B.电化学腐蚀　　C.析氢腐蚀　　D.吸氧腐蚀 （2）图2中铁的生锈过程中，正极反应式为_______。 （3）写出O在元素周期表中的位置_______。 （4）水处理厂可用制备的对水进行杀菌、消毒等。制备时，从氧化还原角度考虑，无法实现该过程的是_______。 A. B. C. NaClO D. （5）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： __________________________________________。 ①配平上述反应_______。 ②每生成气体，转移电子数为_______。 A.1.5　　　B. 　　　C.　　　　　D.3 （6）能水解生成胶体吸附水中悬浮物，以下说法错误的是_______。 A. 胶体粒子对光散射产生丁达尔现象 B. 胶体粒子具有很大的比表面积，有很好的吸附性 C. 饱和溶液滴入沸水中，一直加热，最终能得到胶体 D. 可以通过半透膜分离出胶体粒子 已知：室温下，、，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时沉淀完全。 （7）工业制胆矾时，需要除去中的。甲同学认为室温下可通过调整溶液来实现。室温下，若溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为_______，恰好完全沉淀时溶液的为_______，通过计算确定上述方案_______ (填“可行”或“不可行”)。计算过程：_______。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） （3）第二周期第族 （4）A （5） ①. ②. C （6）C （7） ①. ②. ③. 不可行 ④. 开始沉淀时，，，开始沉淀的。完全沉淀时，，。所以 完全沉淀时。 【解析】 【分析】图1（含、水膜的原电池腐蚀）。比活泼，作负极，作正极。溶于水形成酸性溶液（等），构成原电池发生电化学腐蚀（析氢腐蚀倾向，因酸性环境）。负极 失电子：；正极（来自酸）得电子生成：，整体是在酸性水膜下，因原电池作用被氧化腐蚀。 图2（铁-碳-电解质溶液的腐蚀）。为负极，为正极（活泼性强于），电解质溶液为中性或弱酸性（有、等）。发生电化学腐蚀（吸氧腐蚀）。负极失电子：；正极得电子，结合水生成：。与 进一步反应，后续可逐步生成等，最终导致被腐蚀生锈，核心是利用 参与的电化学过程加速氧化。简单说，图1是酸性水膜下，原电池引发的电化学（含析氢特征）腐蚀；图2是中性或弱酸性环境，形成原电池的吸氧腐蚀，均借电化学原理加快失电子被氧化。 【小问1详解】 在图1中，形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极被腐蚀，所以被腐蚀的金属为。在图2中，铁、碳和电解质溶液构成原电池，发生了电化学腐蚀；并且在中性环境中，氧气得电子发生反应，属于吸氧腐蚀，故选BD。 【小问2详解】 图2中铁的生锈过程发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。 【小问3详解】 氧（）元素的原子序数为8，其核外电子排布为2、6，根据元素周期表的规律，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，所以在元素周期表中的位置是第二周期第族。 【小问4详解】 从制备，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，需要加入氧化剂。 A．中硫元素为+4价，具有还原性，不能将氧化，A符合题意； B．具有强氧化性，可以将氧化，B不符合题意； C．具有强氧化性，可以将氧化，C不符合题意； D．具有强氧化性，可以将氧化，D不符合题意； 综上，答案是A。 【小问5详解】 在该反应中，变为，铁元素化合价升高1价；中的氮元素从 +5价变为中的+2价，氮元素化合价降低3价，根据原子守恒和电荷守恒，配平后的化学方程式为：。生成1mol时，氮元素化合价从+5价变为+2价，转移3mol电子。那么生成0.5mol气体时，转移电子的物质的量为，根据，转移电子数，故选C。 【小问6详解】 A．当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，是由于胶体粒子对光散射产生的，胶体粒子能对光散射产生丁达尔现象，A正确； B．胶体粒子具有很大的比表面积，比表面积越大，吸附能力越强，所以有很好的吸附性，能吸附水中悬浮物，B正确； C．将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可得到胶体。若一直加热，胶体可能会发生聚沉，最终得到沉淀，C错误； D．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可以通过半透膜分离出胶体粒子，这种方法叫渗析，D正确； 综上，答案是C。 【小问7详解】 计算 开始沉淀时的 ，已知，溶液中 。根据，可得：。由水的离子积，可得：。所以 。计算恰好完全沉淀时的 ，当恰好完全沉淀时，，已知 。根据 ，可得：。由水的离子积，可得：。所以 。判断方案是否可行，当 时，早已完全沉淀（完全沉淀时 ），但此时部分也沉淀了（开始沉淀时 pH = 4），所以该方案不可行。 三、二氧化碳的反应 3. 关于二氧化碳的处理有多种方法。2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下： （1）下列说法错误的是_______。 A 淀粉属于高分子化合物 B. 和均属于非电解质 C. 反应①实现电能到化学能的转化 D. “淀粉”过程中只涉及键的断裂和生成 工业上在催化下利用发生如下反应生产甲醇，同时伴有反应II发生。 I. II. （2）若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是_______。 A. B. C. 200℃ D. 500°C （3）一定温度下，在密闭容器中投入和进行反应。 ①下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. B.体系压强不再发生变化 C.体系内与的物质的量之比保持不变 D.体系内气体平均摩尔质量不再发生变化 ②后达到平衡，已知的转化率为，求的反应速率为_______。 （4）按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强、、由大到小的顺序为_______；在压强下，温度高于之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是_______。 已知双极膜的作用：在直流电场作用下，双极膜可以将水解离成和，分别在膜的两侧释放。 电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置如下图： （5）电解过程中双极膜产生的移向_______极。 A.M 　　　　B.N 　　　　　C.任一极 （6）N极为_______极(填“阳”或“阴”)，N电极生成甲醛的电极反应为_______。 还可以用生石灰吸收，原理如下图所示。 （7）写出以上反应的总反应：_______。 【答案】（1）D （2）AB （3） ①. C ②. （4） ①. ②. 反应是放热反应，反应是吸热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，温度高于之后，反应起主导作用，CO2的平衡转化率主要由反应决定。 （5）B （6） ① 阴 ②. （7） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A．淀粉分子式为：，属于高分子化合物，A正确； B．和均不能发生电离，属于非电解质，B正确； C．反应①是水通过太阳能电池电解，分解为氧气和氢气，属于电能到化学能的转化，C正确； D．“淀粉”属于缩聚反应，涉及键的断裂和生成，还涉及到的断裂等，D错误； 故选D。 【小问2详解】 根据是自发反应，代入数据，，解得，所以。 故选AB。 【小问3详解】 ①密闭容器中投入和进行反应：。 A．根据速率之比等于其物质的量系数之比，可知，A不符合题意； B．该反应的气体物质的量在变化，当体系压强不再发生变化，说明达到平衡，B不符合题意； C．因为是按照方程式系数比加入的二氧化碳和氢气，体系内与的物质的量之比保持不变不一定平衡，C符合题意； D．反应物和产物均是气体，气体质量不发生变化，但是气体的物质的量在变化，当体系内气体平均摩尔质量不再发生变化，说明达到平衡，D不符合题意； 故选C。 ②的转化率为，则二氧化碳反应了，氢气反应了，反应速率为：。 【小问4详解】 反应I为反应前后气体体积减小的反应，反应I反应前后气体体积不变，则恒温恒容时，增大压强，反应I平衡正向移动，所以温度相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越大，所以。，升高温度，反应I 平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，300℃之后，反应II起主导作用，CO2的平衡转化率增大，所以压强为时，温度高于之后，随着温度升高，CO2的平衡转化率增大。 【小问5详解】 N极由CO2生成甲醛，碳元素化合价降低，N极为阴极，氢气在M极失去电子生成氢离子，M极为阳极；氢氧根移向阳极（M极），氢离子移向阴极（N极）。故选B。 【小问6详解】 N极由CO2生成甲醛，碳元素化合价降低，N极为阴极。生成甲醛的反应式为：。 【小问7详解】 该反应分两步进行，第一步：，第二步：，两个式子合并得到总反应：。 四、药物中间体合成 4. 一种药物中间体的合成路线如下(反应条件未完全列出)： （1）A、C中存在的官能团分别为_______，_______。(写名称) （2）B的结构简式为_______；反应②的反应条件为_______。 A.水溶液、加热 　　　　B.醇溶液、加热 C.浓硫酸、加热 　　D.稀硫酸、加热 （3）的反应类型为_______。 A. 消去反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 氧化反应 （4）检验反应③中产物所用的试剂错误是_______。 A. Na B. 希夫试剂 C. 新制 D. 银氨溶液 （5）写出反应⑤的化学方程式_______。 （6）反应⑤中产物产率比预期低的原因之一是_______。 （7）关于以上物质说法错误的是_______。 A. 物质不能使酸性溶液褪色 B. 物质核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 C. 物质的具有相同官能团的芳香族同分异构体有2种 D. 物质可以合成高分子化合物 （8）写出一种符合下列条件的K的同分异构体的结构简式_______。 i)芳香族化合物 ii)与茚三酮水溶液在加热条件下生成蓝紫色物质 （9）设计以甲苯为原料合成的路线________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：) 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2） ①. ②. A （3）C （4）A （5）+2CH3OH+2H2O （6）与CH3OH在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成的反应为可逆反应 （7）AC （8） （9） 【解析】 【分析】由合成路线可知，与Br2发生加成反应，生成，在NaOH水溶液中发生水解反应生成，在Cu作催化剂下被氧气氧化为，继续被氧化为，与CH3OH在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成；与浓HNO3在浓硫酸的催化下发生硝化反应生成，与反应生成I，I发生水解反应生成J，J在Fe/HCl的催化下发生还原反应生成K，K脱水成环生成L，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为、C为，其中存在的官能团分别为碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 由分析知，B的结构简式为；反应②为在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成，故选A； 【小问3详解】 为J在Fe/HCl的催化下发生还原反应生成K，反应类型为还原反应，故选C； 【小问4详解】 反应③中产物为，与Na不发生反应，无法检验；与‌希夫试剂反应现象是生成紫红色的络合物；与新制在加热条件下生成砖红色沉淀；与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，故检验所用的试剂错误是Na，故选A； 【小问5详解】 反应⑤为与CH3OH在浓硫酸的催化下加热发生酯化反应生成，化学方程式：+2CH3OH+2H2O； 【小问6详解】 反应⑤为与CH3OH在浓硫酸的催化下加热发生酯化反应生成，由于该反应为可逆反应，故产物产率比预期低； 【小问7详解】 A．物质为，在酸性溶液中甲基被氧化为羧基，酸性溶液褪色，A错误； B．物质为，由于苯环是对称结构，故核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，B正确； C．物质为，具有相同官能团的芳香族同分异构体有、、共3种，C错误； D．物质为，含有羧基和氨基，可以缩聚反应合成高分子化合物，D正确； 故选AC； 【小问8详解】 i)芳香族化合物中含有苯环，ii)与茚三酮水溶液在加热条件下生成蓝紫色物质应为氨基酸，故满足条件K的同分异构体的结构简式为； 【小问9详解】 以甲苯为原料合成，先将与浓HNO3在浓硫酸的催化下发生硝化反应生成，在酸性溶液中甲基被氧化为羧基，得到，在Fe/HCl的催化下发生还原反应，将硝基还原为氨基，生成，在一定条件下发生缩聚反应，生成，故合成路线为：。 五、硫代硫酸钠的制备 5. 硫代硫酸钠俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某化学兴趣小组用下图装置制备。 已知：①制备时主要反应： ②易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。 ③、、在水中的溶解度随温度变化如图所示。 （1）仪器X的名称是_______；装置B中饱和溶液的作用_______。 （2）以上反应中体现出盐酸的化学性质为_______。 A.还原性　　　B.强酸性　　　　C.挥发性 （3）为保证的产量，当溶液的接近7时，应立即停止通入，其原因是_______。 （4）C中反应后的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 （5）洗涤时最合适的洗涤剂是_______。 A. 水 B. 酒精 C. 90%的酒精 D. 为测定产品纯度，进行以下实验： I.准确称取该()样品，配制成溶液。 （6）该过程不需要用到的仪器有_______。 A. B. C. D. （7）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是_______。 A. 转移溶液时部分溶液洒出 B. 转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C. 定容时俯视刻度线 D. 加水超过刻度线，将多余液体吸出 II.向锥形瓶中加入溶液，加入过量溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （8）滴定终点的现象为_______。 （9）消耗样品溶液的用量为，则样品纯度为_______%。(写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 除去中、调节流速、平衡气体压强 （2）B （3）在酸性条件下不能稳定存在 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）B （6）BC （7）C （8）滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （9） 【解析】 【分析】装置A制备，浓与发生反应：，装置B的作用是除去挥发的浓，装置C制备，发生反应：，装置D的作用是吸收剩余的； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器X为恒压滴液漏斗；装置B中装有饱和，且含有长颈漏斗，其作用有除去中、调节流速、平衡气体压强； 【小问2详解】 由分析可知，浓盐酸发生反应：，体现出盐酸的强酸性，故答案选B； 【小问3详解】 由已知信息可知，在酸性条件下不稳定，pH小于7，即浓度过大，可能会与反应； 【小问4详解】 由、、在水中的溶解度随温度变化图可知，温度较高时，溶解度远大于、，则C中反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到晶体； 【小问5详解】 由已知信息可知，易溶于水，难溶于乙醇，则洗涤时最合适的洗涤剂不含水溶液的酒精，故答案选B； 【小问6详解】 配制溶液需要的仪器有药匙，玻璃杯，烧杯，托盘天平，250mL容量瓶，胶头滴管，则该过程不需要用到的仪器有BC； 【小问7详解】 A．转移溶液时部分溶液洒出，导致的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，A不符合题意； B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁，导致的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，C符合题意； D．加水超过刻度线，将多余液体吸出，导致的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，D不符合题意； 答案选C。 【小问8详解】 淀粉遇碘变蓝，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，当碘单质恰好反应完时，溶液蓝色褪去，所以终点现象是当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 【小问9详解】 由发生的反应可得关系式：，，则，250mL样品溶液中，样品的纯度； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$