安徽省县中联盟2024-2025学年高二下学期期末检测 化学试卷

2024~2025学年第二学期高二期末检测 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教选择性必修1、选择性必修2和选择性必修3。 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A.推广风力发电有利于实现“碳中和” B.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 C.“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理 D.水垢中的CaSO₄，可先用 Na₂CO₃溶液处理，而后用酸除去 2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是 A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.氯仿 D.乙醛 3.下列有关化学用语表示正确的是 A. H₂O₂的电子式: B.次氯酸的结构式:H-O-Cl C. NH₃分子的VSEPR模型: D. N₂中的p—pσ键电子云轮廓图: 【高二期末检测 化学 学科网（北京）股份有限公司 4.“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入 FeS除去废水中的( FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 阅读下列材料，完成5~6小题。 元素周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。( 等都是生产中常见的氧化剂；H₂S的燃烧热为 单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸( SeO₃)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为 其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5.下列说法正确的是 A. H₂O₂分子中所有原子在同一直线上 晶体属于共价晶体 的空间结构是平面三角形 中含有5m olσ键 6.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. O₃是极性分子，O₃可溶于水 B. Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C. CuSO₄溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D. H₂O₂有氧化性,可用于和 Ba(OH)₂反应制备 7.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布是 短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A.电负性:X>W>Y B.简单离子半径:Z>X>Y C.第一电离能:X>R>W D.最简单氢化物的稳定性：X>R 8.下列有关方程式表述正确的是 A. NH₄Cl溶液除铁锈: B.铅蓄电池的正极反应式： C.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应(已知中和反应反应热为 CH₃COOH(aq)+OH⁻(aq)══CH₃COO⁻(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol⁻¹ D.煅烧石灰石：(C ) 学卷 第1页(共4页)】 5489B 学科网（北京）股份有限公司 9.铁铬液流电池是一种酸性介质，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为 电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A.电池充电时，b极的电极反应式为 B.电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C.电池放电时，H⁺由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D.电池放电时,电路中每通过0.1m ol电子,Fe³⁺物质的量减少0.1m ol 10.分支酸在植物生长发育中起着重要作用，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A.能发生加成反应和取代反应 B.1m ol分支酸最多能与2m ol NaOH 反应 C.分子中碳原子杂化方式有两种 D.所有碳原子一定共平面 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.6g 由NO₂和N₂O₄组成的混合气体含有的原子总数为0.3NA B.标准状况下,22.4 L N₂分子中含σ键的数目为3NA 溶液中： D.常温下1mol Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3NA 12.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A验证苯与液溴发生取代反应 B.探究酒精脱水生成乙烯 C.证明酸性：碳酸>苯酚 D.制备乙酸乙酯并提高产率 【高二期末检测 化学 学科网（北京）股份有限公司 13.铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 转化成( 过程中，有非极性键的断裂和形成 B.若原料用丙炔，则会有2种分子式为 的有机物生成 C.增大 Cu的表面积，可加快反应速率，提高( 的平衡转化率 D.反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 14.常温下,( 的沉淀溶解曲线如图所示。已知：( 的溶解度小于 代表 或 下列叙述正确的是 A.曲线Ⅰ代表 与 关系 B.常温下， 的数量级为 C. M点对应的溶液可能是 的过饱和溶液 的平衡常数 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15.(14分)某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚显色反应的影响。 (1)配制 苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是 (填标号)。 学科网（北京）股份有限公司 查阅资料 为紫色； ii.Na⁺对苯酚与 的显色反应无影响； iii. 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A 表示)与 的浓度在一定范围内成正比； iv.苯酚与 的显色原理： 提出猜想 猜想 1：Cl⁻对苯酚与 的显色反应有影响； 猜想2：SO²⁻对苯酚与 的显色反应有影响； 猜想3：H⁺对苯酚与 的显色反应有影响。 进行实验 常温下，用盐酸调节配制得到 pH分别为a和b的 溶液 用硫酸调节配制得到pH分别为a 和b的 溶液。取5 mL 苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入0.1mL含 的试剂，显色10 min 后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对 水解程度的影响可忽略)。 序号 含Fe³⁺l的试剂 吸光度 溶液 溶液 1 / 2 / 3 / 4 / 结果讨论 实验结果为 (2)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是 。 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5 和6如下表，则( mol·L⁻¹,试剂 M为 (限选试剂:NaCl溶液、 溶液、NaCl固体、 固体)。 含 试剂 5mL苯酚溶液 序号 溶液 溶液 再加试剂 吸光度 5 / 试剂 M 6 / 固体 ③小组同学得出实验结果为 由此得出猜想1 (填“成立”或“不成立”,后同),猜想2 。 ④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且 对 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是 。 【高二期末检测 化学 学科网（北京）股份有限公司 16.(15分)某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO₂及不溶于酸的杂质)制备胆矾 的流程如图。 已知：有机萃取剂HR 可以萃取 其萃取原理(org为有机相)； (1)焙烧前粉碎的目的是 。 (2)滤渣2的成分是 。 (3)向“萃取”后的水相中加入一定量的 NaClO和 NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的离子方程式为 。 (4)试剂X的最佳选择是 (填标号)，“操作Ⅱ”包括 、 、过滤、洗涤和干燥。 a.盐酸 b. NaOH溶液 溶液 (5)胆矾 可写成 其结构示意图如下： ①基态Cu²⁺的价层电子排布为 。 ②胆矾中含有的粒子间作用力有 (填标号)。 a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键 ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为 ，氧的配位数是 。 学科网（北京）股份有限公司 17.(14分) 储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的 具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用于轻型柴油机车和汽油机车。 (1)已知: 则 NSR 技术工作原理的热化学方程式： 。 (2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如图所示。 ①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线 (填“a”或“b”)。 ②曲线b中前 10 min 内CO 的平均反应速率 此温度下该反应的平衡常数 ③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 D. CO₂的浓度保持不变 ④若保持其他条件不变，15 min时将容器的体积压缩至1 L，2 0 min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点 (填“A”“B”“C”“D”或“E”)。 (3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不同催化剂 Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为 。 【高二期末检测 化学 学科网（北京）股份有限公司 18.(15分)氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下： (1)氢化阿托醛的官能团的名称是 ，最多可和 mol氢气加成。 (2)在合成路线上②③的反应类型分别为② 、③ 。 (3)反应④发生的条件是 。 (4)由反应的化学方程式为 。 (5)D与有机物一元羧酸X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 。 有多种同分异构体，请写出一种满足以下条件的同分异构体的结构简式: 。 ①苯环上有两个取代基；②能使FeCl₃溶液显紫色；③能发生加聚反应；④苯环上一溴代物只有两种。 (7)请结合上述合成路线，写出以苯和乙烯为原料(其他无机试剂任选)合成苯乙醇 的路线： 。 学卷 第4页(共4页)】 5489B 学科网（北京）股份有限公司 2024~2025学年第二学期高二期末检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B B D A C D C D A D A D 1. B风力发电不会引起CO₂的排放，有利于实现“碳中和”，A正确；明矾是常用的净水剂，其原理是明矾中的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，B错误；“酒曲”相当于催化剂的作用，加快反应速率，C正确；水垢中含有的CaSO₄，可先用 溶液处理，转化为碳酸钙后用酸除去碳酸钙，最后水洗即可，D正确。 2. C乙醇、乙醛与水混溶，则不能用水封法保存，乙酸乙酯的密度比水小，在水的上层，不能用水封法保存，而氯仿不溶于水，且密度比水大，则可用“水封法”保存。 3. B H₂O₂是共价化合物，电子式为H:Ö:Ö:H,A错误；NH₃分子的价层电子对数为3+ VSEPR模型名称为四面体形，图中漏了一个孤电子对，C错误；图中呈现的是π键电子云轮廓图，D错误。 4. B塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，A错误；纯碱水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解，B正确；向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu²⁺,FeS与 形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，没有体现FeS在溶液中水解呈碱性，C错误；盐碱土壤中含碳酸根离子，用石膏改良盐碱土壤，CaSO₄转化为更难溶的CaCO₃，硫酸钙溶液显中性，D错误 5. D H₂O₂分子中O的价层电子对数为 杂化方式均为 sp³，所有原子不会在同一直线上，A错误；H₂S晶体属于分子晶体，B错误；SeO的中心原子价层电子对数为3+ 杂化方式为 sp³，空间结构是三角锥形，C错误；1个 含5个σ键,1mol H₂SeO₃中含有5m olσ键,D正确。 6. AO₃分子是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O₃可溶于水，有对应关系，A正确；Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误；CuSO₄溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO₄可使蛋白质变性，用于泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误；H₂O₂有氧化性，可用于和 Ba(OH)₂反应制备 相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误。 7. CW原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布式为 则W为C；由基态X原子价层电子排布可知，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z的最高价氧化物 学科网（北京）股份有限公司 的水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为 Cl，根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O,Y为 Na,Z为 Cl。电负性:O>C> Na,A正确;简单离子半径: B正确；第一电离能：N>O>C，C错误；最简单氢化物的稳定性： 正确。 8. D 铁锈的成分是 Fe₂O₃，NH₄Cl溶液除铁锈的方程式应为 A错误；铅蓄电池正极反应式为 2H₂O，B错误；醋酸是弱电解质，与 NaOH 反应生成1m ol 水时，释放的热量小于 C错误；煅烧石灰石属于吸热反应，气体增多，因此 D正确。 9. C由方程式可知，放电时，a极为原电池的正极， 在正极得到电子发生还原反应生成 b极为负极，(Cr²⁺在负极失去电子发生氧化反应生成( 充电时，b极为阴极， 在阴极得到电子发生还原反应生成 电极反应式为 A正确；充电时，a极为阳极与直流电源正极相连，B正确；放电时，a极为原电池的正极，b极为负极，则氢离子由右侧电极室经交换膜移向左侧，C错误；放电时，a极为原电池的正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则电路中每通过0.1mol电子时，溶液中铁离子物质的量减少0.1m ol,D正确。 10. D根据该有机物的结构简式可知，含有羧基、羟基、醚键、碳碳双键，能发生加成反应和取代反应，A正确；含有2个羧基，1mol该化合物最多能与2mol NaOH反应，B正确；分子中碳原子的杂化方式有 sp²和sp³，C正确；根据碳原子的杂化方式，所有碳原子不可能都共平面，D错误。 11. A NO₂和N₂O₄,最简式均为NO₂,4.6g,则有0.1mol,原子数为0.3NA,A正确;标准状况下，22.4 L N₂分子中含σ键为1mol，因此数目为NA，B错误；没说溶液体积，无法计算微粒数目，C错误；常温下1mol Al与足量浓硫酸发生钝化反应，转移电子数目无法确定，D错误。 12. D苯与液溴发生取代反应产生的 HBr气体中混有Br₂蒸气，Br₂蒸气溶于硝酸银溶液中也产生淡黄色沉淀AgBr，对HBr的检验产生干扰，A错误；乙醇发生消去反应产生的乙烯中混有SO₂和挥发出的乙醇，SO₂和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，B错误；浓盐酸具有挥发性，烧瓶中产生的CO₂中混有 HCl(g)，HCl(g)也能与苯酚钠反应产生苯酚，对碳酸、苯酚酸性强弱比较产生干扰，C错误；乙酸和乙醇发生酯化反应，乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸气在冷凝管中遇冷，回流到三口烧瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙酸乙酯的产率，同时利用分水器可以做到乙酸乙酯与水的分离，D正确。 13. A 根据图示，C₂H₃转化成C₄H₆(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，故A 正确；若原料用丙炔，则会有CH₃ CH₂共3种分子式为C₆H₁₀的有机物生成，故B错误；增大 Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C₂H₂的平衡转化率，故C错误；反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，则反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ，故D错误。 14. D CaF₂的溶解度小于BaF₂,则图像上取相同的横坐标,即c(F⁻)相同时, 应更小， 更大，所以曲线Ⅰ代表 与 关系，则曲线Ⅱ代表 与-lgc(F⁻)关系，A错误；取图像中 b点数据可计算： 【高二期末检测·化学卷参考答案 第2页(共3页)】 学科网（北京）股份有限公司 数量级为 B错误；M点对应的溶液中 即M点是 BaF₂ 的不饱和溶液，C错误；取图像中a点数据计算： D正确。 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15.(1)B (2)①实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中 说明Cl⁻、SO²⁻对苯酚与 的显色反应可能也有影响，不确定 对苯酚与 的显色反应是否有影响 ②0.1 0.05 NaCl固体 ③不成立 成立(各1分) ④苯酚与Fe³⁺的显色原理： 增加氢离子浓度，平衡逆向移动，导致 浓度减小，溶液颜色变浅(除标注外，每空2分) 16.(1)增大原料与空气的接触面积，提高焙烧反应速率，使反应更充分(2分) (2) Fe(OH)₃(2分) (2分) (4)c(2分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (5)①3d⁹(答出生也给分)(1分) ②abde(2分) ③Cu₂O(1分) 4(1分) 17.(1)-746.5kJ·mol⁻¹ (2)①a ②0.01 5 ③AD ④C (3) Mn、200℃(每空2分) 18.(1)醛基(1分,多写苯环得0分) 4(1分) (2)消去反应(1分)加成反应(1分) (3)NaOH 水溶液、加热(2分) (5) CH₃COOH(2分) (6) -CH₃CH₂OH,(共3分，每步1分) 【高二期末检测·化学卷参考答案 第3页(共3页)】 5489B 学科网（北京）股份有限公司 $$