精品解析：吉林省长春市力旺实验初级中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

力旺中学 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10题，每题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量。下列过程涉及到化学变化的是 A. 液氮冷冻麻醉 B. 垃圾焚烧发电 C. 活性炭冰箱除味 D. 稀有气体通电发光 2. 空气是一种宝贵的自然资源，空气的成分中能够供植物进行光合作用的是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是 A. 原子 B. 锌这种物质 C. 分子 D. 元素 4. 胶头滴管是一种使用广泛的仪器，下列关于它的操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌液体 5. 下列说法不正确的是 A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B. 电解水的实验中，正极产生的是氢气 C. 实验室常用带火星的木条检验氧气 D. 生铁是铁、碳等元素形成的合金 6. 下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是（　　） A. 参加反应的“ ”和“ ”个数比为2：1 B. 反应前后原子种类没有改变 C. 反应后该密闭体系中没有单质存在 D. 该反应是化合反应 7. 市售止血药中主要成分是田七氨酸，下列说法不正确的是 A. 从物质组成视角：田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 从微观结构视角：田七氨酸是田七氨酸分子构成 C. 从物质类别视角：田七氨酸属于纯净物中的氧化物 D. 从物质应用视角：田七氨酸能促进血小板的粘附和聚集，因此可用于止血 8. 为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是 A. 观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧 B. 该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点 C. 该实验与课本实验相比，更环保 D. 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象 9. 碳和碳的氧化物与我们的生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用墨绘制的古画保存至今不褪色，是因为碳单质常温下化学性质不活泼 B. 石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属 C. 和都是碳、氧元素组成，均能用于冶炼金属 D. 金刚石、石墨和足球烯都是由碳原子直接构成的 10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 序号 A B C D 实验方案 实验目的 探究水是铁生锈的必要条件之一 用和水验证质量守恒定律 探究甲烷中是否含碳元素 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共7题，共40分。12题（3）14题（2）2分，15题（5）3分，其他每空一分。 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题： （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的元素是_______（用化学用语填空，下同）；从微观角度看，水是由_______构成的；硫酸铜中含有的阳离子是_______。 （2）下图为元素周期表中的部分信息，据图回答： 碳 12.01 氮 14.01 氧 16.00 镁 24.31 铝 26.98 硅 28.09 ①碳、氮、氧三种元素位于同一周期的是因为_______相同； ②图中原子序数为8与13的元素组成的化合物的化学式是_______。 （3）出土的文物青铜器表面有一层“铜绿”，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有_______（填元素符号）。 12. “水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。 （1）结构决定性质。由于活性炭具有_______的结构，因此具有吸附性，可用于净水。 （2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______； （3）在淡水缺乏的海岛上，可用如图所示简易装置从海水中获取饮用水。下列说法正确的是_______。（填序号） A. 从海水中获取饮用水是化学变化 B. 水杯中的水是饮用水 C. 海水通过活性炭吸附也能获取饮用水 D. 获取饮用水的快慢与温度有关 13. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。回答下列问题： （1）雅典奥运会的火炬燃料是天然气，它是一种_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和_______。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是_______。 （3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用与合成甲醇的化学方程式为，X的化学式为_______。完全燃烧等质量的甲醇和甲烷，_______释放的质量更少。 （4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是_______。（写出一种即可） 14. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需_______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”炼锡的原理是以锡砂（主要成分为）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_______。 （3）使用： ①焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属，这是利用了焊锡比锡的熔点_______。 ②糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入_______（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸镁溶液 D.硫酸亚铁溶液 15. 实验室制取气体，请结合如图回答问题。 （1）请写出图中标号仪器的名称：②_______； （2）实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式为：_______，反应的基本类型是_______。 （3）用F来收集氧气，验满时带火星的小木条放在_______。（填“a”或“b”） （4）实验室用高锰酸钾制取氧气若选用装置实验，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是_______。 （5）生活中的制氧剂：如图是和固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系。根据图中所给数据分析，若给鱼池增氧，选择哪种制氧剂更合理，并说明理由：_______。 16. 由于人体的新陈代谢，人体吸入的空气与呼出的气体在组成上会发生变化，现进行如下探究。 【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？ 【猜想与假设】氧气、二氧化碳、水蒸气含量可能发生改变 【查阅资料】 ①通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应 ②能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠能溶于水。 【进行实验】 实验一：将两根相同的燃着的木条，分别伸入等体积的空气和呼出气体的样品中。 （1）观察到木条在空气中持续燃烧了一段时间，而在呼出气体中木条很快熄灭了。通过木条燃烧情况的不同，可以得出空气和呼出气体中_______含量发生了明显变化。 实验二：按图1进行实验（实验中选用的锥形瓶的容积大于）。实验操作、分析如下： （2）先_______（填步骤名称）再装入试剂，在医用输液袋中装入空气，按图1连接好装置； （3）打开弹簧夹缓慢将输液袋中的气体全部排除，读出量筒中液体体积为。假设图1中二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收，则输液袋中空气里的二氧化碳体积分数约为_______（列出计算表达式）； （4）关闭弹簧夹，往烧杯中注入_______，以促使锥形瓶中的白磷迅速燃烧，待瓶中气体冷却至室温，打开最后读出量筒中液体体积为，则已反应的氧气的体积为_______； 实验三： （5）把测定氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）体积分数的探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据（如图2）然后向袋中缓慢输入呼出气体，继续采集的数据，数据经处理如图3所示，其中表示二氧化碳体积分数变化的曲线是_______（填“X”或“Y”或“Z”）。Y的体积分数在之后逐渐减小的原因可能是_______。 17. 轻质碳酸钙粉末可用作牙膏摩擦剂，一种以电石渣（主要成分为，其他杂质不反应）制取轻质碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如图1所示。 （1）往电石渣中加水要注意安全，原因是_______。 （2）在一定条件下，石灰乳碳化过程中的流速与碳酸钙的产率关系如图2。综合考量，在的流速为_______时生产碳酸钙较好；碳化过程发生的反应方程式为_______； （3）当碳酸钙产率为，在实际生产中得到碳酸钙，则还有_______剩余。（注：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 力旺中学 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10题，每题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量。下列过程涉及到化学变化的是 A. 液氮冷冻麻醉 B. 垃圾焚烧发电 C. 活性炭冰箱除味 D. 稀有气体通电发光 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮冷冻麻醉，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、垃圾焚烧发电，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、活性炭冰箱除味，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、稀有气体通电发光，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，空气的成分中能够供植物进行光合作用的是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】植物光合作用，是将二氧化碳和水在光的作用下转化为有机物和氧气，故空气的成分中能够供植物进行光合作用的是二氧化碳。 故选C。 3. 吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是 A. 原子 B. 锌这种物质 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子。在海产品、豆类、小米中，锌不是以单个原子形式被人体吸收利用的，所以这里的 “锌” 不是指原子，该选项错误； B、这些食物中不是含有锌这种单质物质来起到补锌作用的，因为单质锌性质活泼，在食物中不会以单质形式存在，所以不是指锌这种物质，该选项错误； C、锌是金属，由原子直接构成，不存在锌分子，所以不是指分子，该选项错误； D、物质是由元素组成的，这里说吃这些食物可以补锌，“锌” 指的是锌元素，强调的是这些食物中含有人体所需的锌这种营养成分，该选项正确。 故选D。 4. 胶头滴管是一种使用广泛的仪器，下列关于它的操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取液体试剂前，应先将胶头滴管中的空气排净，不能将胶头滴管伸入试剂时再排气，以防造成试剂变质，故A操作错误； B、取液后的胶头滴管不能倒置或平放，以防试剂倒流，腐蚀胶帽，故B操作错误； C、胶头滴管加液时，不能伸入容器中，更不能接触容器壁，应垂直悬空于容器上方滴加，故C操作正确； D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，故D操作错误； 故选：C。 5. 下列说法不正确的是 A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B. 电解水的实验中，正极产生的是氢气 C. 实验室常用带火星的木条检验氧气 D. 生铁是铁、碳等元素形成的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故说法正确； B、电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，故说法错误； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则实验室常用带火星的木条检验氧气，故说法正确； D、生铁为铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁是铁、碳等元素形成的合金，故说法正确； 故选B。 6. 下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是（　　） A. 参加反应的“ ”和“ ”个数比为2：1 B. 反应前后原子种类没有改变 C. 反应后该密闭体系中没有单质存在 D. 该反应是化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为： 【详解】A、由转化的图示可知参加反应的“ ”和“ ”个数比为2：1，选项正确； B、由图示或质量守恒定律都可知反应前后原子种类没有改变，选项正确； C、反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成，但部分不反应的属于单质分子，反应后该密闭体系中有单质存在，选项错误； D、由图示可知反应前物质中存在两种分子，而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的分解反应特征，故该反应属于化合反应，选项正确； 故选C。 7. 市售止血药中主要成分是田七氨酸，下列说法不正确的是 A. 从物质组成视角：田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 从微观结构视角：田七氨酸是田七氨酸分子构成 C. 从物质类别视角：田七氨酸属于纯净物中的氧化物 D. 从物质应用视角：田七氨酸能促进血小板的粘附和聚集，因此可用于止血 【答案】C 【解析】 【详解】A、从田七氨酸化学式C5H8N2O5看，其由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，该说法正确； B、田七氨酸这种物质从微观角度是由田七氨酸分子构成，该说法合理； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物定义，该说法错误； D、根据其在止血药中作为主要成分，可知田七氨酸能促进血小板的粘附和聚集从而用于止血，该说法正确。 故选C。 8. 为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是 A. 观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧 B. 该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点 C. 该实验与课本实验相比，更环保 D. 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧；乙中白磷温度达到着火点，并与氧气接触，能燃烧，故A选项说法正确，不符合题意； B、该实验的变量为是否与氧气接触，因此该实验可以探究燃烧燃烧需要氧气，不能探究燃烧需要温度达到着火点，故B选项说法错误，符合题意； C、该实验的装置为密闭装置，与课本实验相比，更环保，故C选项说法正确，不符合题意； D、通过倒置和正放，能控制白磷和氧气的接触，可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象，故D选项说法正确，不符合题意； 故选B。 9. 碳和碳的氧化物与我们的生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用墨绘制的古画保存至今不褪色，是因为碳单质常温下化学性质不活泼 B. 石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属 C. 和都是碳、氧元素组成，均能用于冶炼金属 D. 金刚石、石墨和足球烯都是由碳原子直接构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、墨的主要成分是碳单质，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以用墨绘制的古画能保存至今不褪色，该选项正确； B、石墨虽然有金属光泽且能导电，但它是由碳元素组成的非金属单质，不属于金属，该选项错误； C、一氧化碳具有还原性，能用于冶炼金属；而二氧化碳没有还原性，不能用于冶炼金属，该选项错误； D、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，但足球烯（C60​）是由C60​分子构成的，该选项错误。 故选A。 10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 序号 A B C D 实验方案 实验目的 探究水是铁生锈的必要条件之一 用和水验证质量守恒定律 探究甲烷中是否含碳元素 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、a 试管中的铁钉与水和氧气同时接触，b 试管中的铁钉只与氧气接触。一段时间后，a 试管中的铁钉生锈，b 试管中的铁钉不生锈，U形管左侧液面升高。通过对比，可以探究出水是铁生锈的必要条件之一，该实验能达到实验目的； B、质量守恒定律适用于化学反应。氯化钠（NaCl）和水混合，没有发生化学反应，只是简单的溶解过程，不能用其来验证质量守恒定律，该实验不能达到目的； C、燃烧消耗氧气（O2），在甲烷燃烧实验中，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，只能检验甲烷燃烧是否生成水（H2O），从而确定甲烷中是否含有氢元素，但无法探究甲烷中是否含碳元素，该实验不能达到目的； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但又生成了新的气体，装置内压强变化不大，无法准确测定空气中氧气的含量，该实验不能达到目的。 故选A。 二、非选择题：本题共7题，共40分。12题（3）14题（2）2分，15题（5）3分，其他每空一分。 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题： （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的元素是_______（用化学用语填空，下同）；从微观角度看，水是由_______构成的；硫酸铜中含有的阳离子是_______。 （2）下图为元素周期表中的部分信息，据图回答： 碳 12.01 氮 14.01 氧 16.00 镁 24.31 铝 26.98 硅 28.09 ①碳、氮、氧三种元素位于同一周期的是因为_______相同； ②图中原子序数为8与13的元素组成的化合物的化学式是_______。 （3）出土的文物青铜器表面有一层“铜绿”，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有_______（填元素符号）。 【答案】（1） ①. O ②. ③. （2） ①. 电子层数 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故从宏观角度看，地壳中含量最高的元素是O； 从微观角度看，水是由水分子构成的，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为；硫酸铜中含有的阳离子是； 【小问2详解】 ①原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，故碳、氮、氧三种元素位于同一周期是因为电子层数相同； ②图中原子序数为8与13的元素分别是氧元素、铝元素，由氧元素、铝元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为； 【小问3详解】 将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铜、水和二氧化碳中含有四种元素，由此得出组成“铜绿”的元素有。 12. “水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。 （1）结构决定性质。由于活性炭具有_______的结构，因此具有吸附性，可用于净水。 （2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______； （3）在淡水缺乏的海岛上，可用如图所示简易装置从海水中获取饮用水。下列说法正确的是_______。（填序号） A. 从海水中获取饮用水是化学变化 B. 水杯中的水是饮用水 C. 海水通过活性炭吸附也能获取饮用水 D. 获取饮用水的快慢与温度有关 【答案】（1）疏松多孔 （2）煮沸 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其比表面积很大，能够吸附色素、异味等物质，所以常用于净水。 【小问2详解】 生活中，通过煮沸的方式，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢），从而降低水的硬度；同时，高温能使细菌、病毒等微生物的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 。 【小问3详解】 A、从海水中获取饮用水，是利用水的蒸发和冷凝，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A 错误； B、该简易装置中，海水蒸发后在塑料膜上冷凝，小石块处冷凝的水会滴入水杯中，这个过程除去了海水中的盐分等杂质，水杯中的水是饮用水，B 正确； C、活性炭只能吸附海水中的色素和异味等，不能除去海水中的盐分，无法获取饮用水，C 错误； D、温度越高，水蒸发越快，获取饮用水的速度也就越快，所以获取饮用水的快慢与温度有关，D 正确。 故选BD。 13. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。回答下列问题： （1）雅典奥运会的火炬燃料是天然气，它是一种_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和_______。丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是_______。 （3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用与合成甲醇的化学方程式为，X的化学式为_______。完全燃烧等质量的甲醇和甲烷，_______释放的质量更少。 （4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是_______。（写出一种即可） 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 与氧气接触 ②. 分子间有间隔 （3） ①. ②. 甲醇 （4）少乘坐私家车（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 根据燃烧的条件可知，“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触； 丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，被压缩过程，分子间间隔变小； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 甲醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇与二氧化碳的质量比为；甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷与二氧化碳的质量比为，则完全燃烧等质量的甲醇和甲烷，甲醇释放的质量更少； 【小问4详解】 助力“碳中和”的做法：少乘坐私家车、积极参与植树等。 14. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需_______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”炼锡的原理是以锡砂（主要成分为）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_______。 （3）使用： ①焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属，这是利用了焊锡比锡的熔点_______。 ②糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入_______（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸镁溶液 D.硫酸亚铁溶液 【答案】（1）小于 （2） （3） ①. 低 ②. D 【解析】 【小问1详解】 水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小； 【小问2详解】 炼锡的原理是以锡砂（主要成分为）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和木炭中含有锡元素、氧元素和碳元素，生成物锡中含有锡元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，故该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属，这是利用了焊锡比锡的熔点低； ②A、铝、锡均能与稀盐酸反应生成氢气，均产生气泡，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，不符合题意； B、铝、锡均能与稀硫酸反应生成氢气，均产生气泡，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，不符合题意； C、铝、锡均与硫酸镁不反应，均无明显现象，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，不符合题意； D、铝能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，锡与硫酸亚铁不反应，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，符合题意。 故选D。 15. 实验室制取气体，请结合如图回答问题。 （1）请写出图中标号仪器的名称：②_______； （2）实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式为：_______，反应的基本类型是_______。 （3）用F来收集氧气，验满时带火星的小木条放在_______。（填“a”或“b”） （4）实验室用高锰酸钾制取氧气若选用装置实验，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是_______。 （5）生活中的制氧剂：如图是和固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系。根据图中所给数据分析，若给鱼池增氧，选择哪种制氧剂更合理，并说明理由：_______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 分解反应 （3）b （4）集气瓶没有装满水##未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集 （5）选择更合理，是因为等质量的和分别与水作用，生成的氧气更多，且持续时间更长 【解析】 【小问1详解】 仪器②的名称是水槽； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问3详解】 用F来收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气从a端通入，将空气从b端排出，则验满时应将带火星的小木条放在b端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问4详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气若选用装置实验，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是集气瓶没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等； 【小问5详解】 由图可知，选择更合理，是因为等质量的和分别与水作用，生成的氧气更多，且持续时间更长。 16. 由于人体的新陈代谢，人体吸入的空气与呼出的气体在组成上会发生变化，现进行如下探究。 【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？ 【猜想与假设】氧气、二氧化碳、水蒸气含量可能发生改变 【查阅资料】 ①通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应 ②能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠能溶于水。 【进行实验】 实验一：将两根相同的燃着的木条，分别伸入等体积的空气和呼出气体的样品中。 （1）观察到木条在空气中持续燃烧了一段时间，而在呼出气体中木条很快熄灭了。通过木条燃烧情况的不同，可以得出空气和呼出气体中_______含量发生了明显变化。 实验二：按图1进行实验（实验中选用的锥形瓶的容积大于）。实验操作、分析如下： （2）先_______（填步骤名称）再装入试剂，在医用输液袋中装入空气，按图1连接好装置； （3）打开弹簧夹缓慢将输液袋中的气体全部排除，读出量筒中液体体积为。假设图1中二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收，则输液袋中空气里的二氧化碳体积分数约为_______（列出计算表达式）； （4）关闭弹簧夹，往烧杯中注入_______，以促使锥形瓶中的白磷迅速燃烧，待瓶中气体冷却至室温，打开最后读出量筒中液体体积为，则已反应的氧气的体积为_______； 实验三： （5）把测定氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）体积分数的探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据（如图2）然后向袋中缓慢输入呼出气体，继续采集的数据，数据经处理如图3所示，其中表示二氧化碳体积分数变化的曲线是_______（填“X”或“Y”或“Z”）。Y的体积分数在之后逐渐减小的原因可能是_______。 【答案】（1）氧气## （2）检查装置的气密性 （3） （4） ①. 热水 ②. （5） ①. Z ②. 水蒸气冷凝变成液态水 【解析】 【小问1详解】 木条燃烧需要氧气，通过木条燃烧情况的不同，可以得出空气和呼出气体中氧气含量发生了明显变化； 【小问2详解】 在实验前，需先检查装置的气密性，再装入试剂； 【小问3详解】 空气中含有氧气、二氧化碳以及其他气体，打开弹簧夹缓慢将输液袋中的气体全部排除，读出量筒中液体体积为，假设图1中二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收，则输液袋中空气里的二氧化碳体积分数约为； 【小问4详解】 燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，关闭弹簧夹，白磷与氧气接触但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧，因此需往烧杯中注入热水，使温度达到白磷的着火点，以促使锥形瓶中的白磷迅速燃烧； 待瓶中气体冷却至室温，打开，最后读出量筒中液体体积为，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后打开，量筒中的水会倒吸入锥形瓶中，则进入锥形瓶中水的体积为白磷燃烧消耗的氧气体积，则已反应的氧气的体积为； 【小问5详解】 空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，呼出气体中二氧化碳的体积分数增大，则图3中表示二氧化碳体积分数变化的曲线是Z； 呼出气体中二氧化碳和水蒸气体积分数增大，氧气体积分数减少，由上述分析可知，表示二氧化碳体积分数变化的曲线是Z，则曲线Y表示水蒸气的体积分数变化，则Y的体积分数在之后逐渐减小的原因可能是水蒸气冷凝变成液态水。 17. 轻质碳酸钙粉末可用作牙膏摩擦剂，一种以电石渣（主要成分为，其他杂质不反应）制取轻质碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如图1所示。 （1）往电石渣中加水要注意安全，原因是_______。 （2）在一定条件下，石灰乳碳化过程中的流速与碳酸钙的产率关系如图2。综合考量，在的流速为_______时生产碳酸钙较好；碳化过程发生的反应方程式为_______； （3）当碳酸钙产率为，在实际生产中得到碳酸钙，则还有_______剩余。（注：） 【答案】（1）电石渣的主要成分氧化钙与水反应放出大量热 （2） ①. 80 ②. （3）444 【解析】 【小问1详解】 电石渣主要成分为CaO，CaO与水反应的化学方程式为​，此反应会放出大量的热，若操作不当可能引发危险，所以往电石渣中加水要注意安全。 【小问2详解】 从图 2 可以看出，当CO2​流速为80mL/min时，碳酸钙的产率达到99.0%，产率较高，所以综合考量，在CO2​的流速为80mL/min时生产碳酸钙较好； 碳化过程是石灰乳[主要成分Ca(OH)2​ ]与CO2​反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 当碳酸钙产率为，在实际生产中得到碳酸钙，则理论上得到碳酸钙的质量为，设剩余Ca(OH)2的质量为x，则 x=444kg 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $