精品解析：江苏省南通市如皋市2024-2025学年高一下学期期中化学试题

2024-2025学年度高一年级第二学期教学质量调研(二) 化学试题(选修) 总分：100分考试 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 选择题(共36分) 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质下不能发生水解反应的是 A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 聚乙烯 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 基态Br原子电子排布式为：[Ar] C. 含18个中子的硫原子： D. 的名称：2-丙烯 3. 下列物质的性质与用途对应正确的是 A. 为白色固体，可用于治疗胃酸过多 B. NaClO具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. 苯酚在空气中易被氧化，可用于手术器械消毒 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 4. 一种新型材料中含Ca、N、O、S、Cl等元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 酸性： D. 第一电离能： 5. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．实验室制取氯气 B．检验乙醇发生消去反应 C．制取少量乙酸乙酯 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列类似现象的反应原理相同的是 A. 或均能使品红溶液褪色 B. 铜片或铁片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 C. 浓氨水与浓硝酸或浓盐酸靠近时均有白烟生成 D. 在试管底部加热或，一段时间后试管底部固体消失，试管壁上出现固体 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向烧碱溶液中通入制取： B. 向溶液中通入： C. 强碱性溶液中将氧化成： D. 向溶液中滴加氯水： 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化都能实现的是 A. 溶液 B. C. D. 不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 9. 某有机物只含有、、三种元素，其结构模型如下图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子中仅含有两种官能团 B. 所有碳原子可以共平面 C. 与乙酸互为同系物 D. 该有机物与反应，最多消耗 10. 下图所示有机物是一种医药中间体。关于该有机物说法正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 该有机物与溴水反应，最多消耗 C. 与浓共热可以发生消去反应 D. 该有机物最多能与反应 11. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用酸性溶液鉴别苯和甲苯 B. 用分液的方法分离苯和苯酚的混合物 C. 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 D. 用蒸馏的方法分离乙醇和乙醚 12. 根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向饱和溶液中通入足量气体，出现白色沉淀 沉淀是 B 向试管中加入和的NaOH溶液，加热充分反应，待冷却后向溶液中加入硝酸银溶液，出现灰黑色沉淀 未与溶液反应 C 将石油裂解后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石油裂解后的气体中存在乙烯 D 向粉中加入溶液，无现象，再滴加溶液，溶液逐渐变成浅蓝色 Cu粉被硫酸氧化 A. A B. B C. C D. D 13. 、是实验室常见试剂，可发生如下反应。 ① ② 已知的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化性： C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 D. 溶液需要酸化使用时，不可以使用盐酸 非选择题(共64分) 14. 根据信息书写指定反应的方程式。 （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：溶液、稀硝酸、溶液、溶液、氨水 ①的离子方程式：___________。 ②的离子方程式：___________。 （2）一种除去废水中的方法法如下。已知“调”时发生复分解反应。 ①“调”时发生反应的化学方程式为___________。 ②“还原”时反应的离子方程式为___________。 15. 某锌焙烧矿(含和少量、、等)制备铁黄()和晶体的步骤如下： （1）“还原”时加入(难溶)将还原为，该反应的离子方程式为___________。 （2）“沉铁”时发生的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时温度不宜过高的原因为___________。 （4）沉铁所得铁黄需洗涤，判断洗涤完全的方法为___________。 （5）为测定上述流程所得铁黄的纯度，进行如下操作：准确称取铁黄用过量的稀硫酸溶解后配成的溶液，取溶液，先向其中加入过量的溶液(杂质不参与反应)，待其充分反应后再逐滴滴加溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为。通过计算确定样品中的纯度__________，写出计算过程。测定过程中发生如下反应：;。 16. X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大；其中X、Y、Z为短周期元素。X的基态原子的能级上有3个电子；Y的基态原子的能级上成单电子数与成对电子数相同；Z的基态原子价层电子排布式为；W的基态原子的未成对电子数在同周期中最多：Q是周期表中第26号元素。 （1）基态Y原子的电子排布图为：______。 （2）基态W原子的电子排布式为：___________，基态的电子排布式为：___________。 （3）Q在周期表中的位置是___________ （4）Z在周期表中位于___________区，当Z原子最外层跃迁为时产生___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 （5）上述元素中的电负性最大的是___________(填对应的元素符号)。 （6）第一电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 17. 有机物A可发生如下图转化(的反应条件未列出)： （1）时会生成多种有机产物。 ①若B是一种含五元环的醚，分子式为。则B的结构简式为___________。 ②若B的分子式为且含有甲基，则B的结构简式为___________。一个B分子与一个反应，所得有机产物可能有___________种。 （2）写出时所发生第①步反应的化学方程式：___________。 （3）实验室配制银氨溶液的方法是___________。(可用试剂：溶液、的氨水) （4）化合物E可生成一种含五元环的酯，分子式为。则该酯的结构简式为___________。 （5）完善以物质X()为原料的物质转化图(燃烧、与酸性、与卤素单质、与及硝酸反应除外，相同类型的转化只要写一种，有机产物均须列出)________。 18. 有机物F的一种合成路线如下(转化①②的条件未列出)： （1）转化①所需的试剂和条件为___________，转化②所需的试剂和条件为___________。 （2）转化⑤的反应类型为___________反应。 （3）物质的同分异构体中苯环上有3个取代基且属于酚类的共有___________种。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应，能与发生显色反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）设计以苯酚为原料制取的流程图(无机试剂及有机溶剂任用)_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一年级第二学期教学质量调研(二) 化学试题(选修) 总分：100分考试 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 选择题(共36分) 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质下不能发生水解反应的是 A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 聚乙烯 【答案】D 【解析】 【分析】水解反应通常需要物质含有特定官能团（如酯基、肽键、糖苷键等）。 【详解】A．蔗糖为二糖，能水解，A不符合题意； B．油脂含有酯基，能发生水解，B不符合题意； C．蛋白质含有肽键，能水解，C不符合题意； D．聚乙烯为碳碳单键构成的饱和结构，无水解基团，因此不能水解，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 基态Br原子电子排布式为：[Ar] C. 含18个中子的硫原子： D. 的名称：2-丙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3电子式为，故A错误； B．Br原子序数为35，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故B错误； C．S的质子数为16，中子数为18，则质量数为34，故C正确； D．的名称：丙烯，故D错误； 故答案为C。 3. 下列物质的性质与用途对应正确的是 A. 为白色固体，可用于治疗胃酸过多 B. NaClO具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. 苯酚在空气中易被氧化，可用于手术器械消毒 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于治疗胃酸过多是因为其碱性，能与酸反应，而非因为它是白色固体，性质与用途对应错误； B．NaClO的强氧化性可破坏微生物结构，符合消毒杀菌的用途，性质与用途对应正确； C．苯酚的消毒作用源于其使蛋白质变性，而非易被氧化，性质与用途对应错误； D．浓硫酸干燥氢气是利用其吸水性，而非脱水性，性质与用途对应错误； 故选B。 4. 一种新型材料中含Ca、N、O、S、Cl等元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 酸性： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．S2-、Cl-、O2-的电子层数分别为3、3、2层，电子层数越多半径越大，故O2-半径最小。同电子层结构时核电荷越大半径越小，故S2-＞Cl-；故A正确； B．电负性在周期表中同一周期从左到右递增，O在N右侧，故O＞N；Ca为金属，电负性最小，正确顺序应为O＞N＞Ca，故B错误； C．Cl元素的非金属性强于S，故HClO4酸性强于H2SO4，故C错误； D．同周期元素第一电离能随原子序数增大而增大，故第一电离能S＜Cl；故D错误； 答案选A。 5. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．实验室制取氯气 B．检验乙醇发生消去反应 C．制取少量乙酸乙酯 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，A错误； B．乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应生成乙烯，通过氢氧化钠溶液净化乙烯后，乙烯和溴发生加成反应使得溴的四氯化碳溶液褪色，能检验乙醇发生消去反应，B正确； C．制备乙酸乙酯用乙醇、浓硫酸和乙酸混合加热，生成的乙酸乙酯用饱和碳酸钠除去其中的乙醇和乙酸杂质，且利于乙酸乙酯析出分层，实验中缺少浓硫酸催化，C错误； D．二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，而不是的漂白，D错误； 故选B。 6. 下列类似现象的反应原理相同的是 A. 或均能使品红溶液褪色 B. 铜片或铁片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 C. 浓氨水与浓硝酸或浓盐酸靠近时均有白烟生成 D. 在试管底部加热或，一段时间后试管底部固体消失，试管壁上出现固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2使品红褪色是氧化反应，SO2是化合反应，A不符合题意； B．铁遇浓硫酸发生钝化，无明显现象，铜在冷浓硫酸中反应极慢，无明显现象，B不符合题意； C．浓氨水与浓硝酸、浓盐酸均易挥发，挥发出来的HNO3和HCl与NH3反应生成固体铵盐，出现白烟，原理相同，C符合题意； D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl再化合生成NH4Cl，是化学变化，I2升华后再凝华为物理变化，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向烧碱溶液中通入制取： B. 向溶液中通入： C. 强碱性溶液中将氧化成： D. 向溶液中滴加氯水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应制取NaClO：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误； B．溴化钠为易溶性的强电解质，离子方程式中要拆开写，氯气通入溴化钠溶液中的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B错误； C．在强碱性溶液中与H+不共存，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故C错误； D．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和反应，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故D正确； 故选：D。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化都能实现的是 A. 溶液 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，无法得到金属Na，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑ +Cl2↑，A不符合题意； B．Fe与Cl2无论量多少，点燃均生成FeCl3，2Fe＋3Cl23FeCl3，B不符合题意； C．NH3催化氧化生成NO，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与O2常温下反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，C符合题意； D．S燃烧生成SO2，S + O2SO2，D不符合题意； 故选C。 不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 9. 某有机物只含有、、三种元素，其结构模型如下图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子中仅含有两种官能团 B. 所有碳原子可以共平面 C. 与乙酸互为同系物 D. 该有机物与反应，最多消耗 【答案】BD 【解析】 【分析】由结构及碳原子成键特点，该物质结构简式为CH2OHCH2C(CH3)=CHCH2CHOOH； 【详解】A．分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，A错误； B．与碳碳双键直接相连的原子共面，单键可以旋转，则所有碳原子可以共平面，B正确； C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，该物质与乙酸结构不同，不是同系物，C错误； D．分子中羟基、羧基均能和钠反应，则该有机物与反应，最多消耗，D正确； 故选BD。 10. 下图所示有机物是一种医药中间体。关于该有机物说法正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 该有机物与溴水反应，最多消耗 C. 与浓共热可以发生消去反应 D. 该有机物最多能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳双键一端的碳原子连接2个相同的—COOCH2CH3，不存在顺反异构，故A错误； B．碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，苯环上酚羟基的对位氢原子能和浓溴水以1：1发生取代反应，1mol该物质最多消耗2mol Br2，1mol溴发生取代反应、1mol溴发生加成反应，故B正确； C．分子中的酚羟基不能发生消去反应，故C错误； D．酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反应，含有1个酚羟基和2个酯基，所以1mol该物质最多消耗3mol NaOH，故D错误； 故选：B。 11. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用酸性溶液鉴别苯和甲苯 B. 用分液的方法分离苯和苯酚的混合物 C. 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 D. 用蒸馏的方法分离乙醇和乙醚 【答案】AD 【解析】 【详解】A．甲苯能被酸性KMnO4氧化而褪色，苯不与酸性KMnO4反应，可以用酸性KMnO4鉴别苯和甲苯，A符合题意； B．苯和苯酚均为有机物，苯酚可溶于苯，无法通过分液分离，B不符合题意； C．钠与乙醇和水均反应生成氢气，无法通过气体产生判断是否含水，应使用无水硫酸铜检测水，C不符合题意； D．乙醇和乙醚互溶且沸点相差约43℃，蒸馏可有效分离，乙醚先蒸出，剩余乙醇，D符合题意； 故选AD。 12. 根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向饱和溶液中通入足量气体，出现白色沉淀 沉淀是 B 向试管中加入和的NaOH溶液，加热充分反应，待冷却后向溶液中加入硝酸银溶液，出现灰黑色沉淀 未与溶液反应 C 将石油裂解后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石油裂解后的气体中存在乙烯 D 向粉中加入溶液，无现象，再滴加溶液，溶液逐渐变成浅蓝色 Cu粉被硫酸氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入足量气体，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，出现白色沉淀是，A正确； B．中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成环己醇和溴化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明两者反应，实验中没有酸化溶液，B错误； C．将石油裂解后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明含有不饱和烃，不能说明存在乙烯，C错误； D．溶液逐渐变成浅蓝色，是酸性条件下硝酸根离子氧化铜生成铜离子，D错误； 故选A。 13. 、是实验室常见试剂，可发生如下反应。 ① ② 已知的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化性： C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 D. 溶液需要酸化使用时，不可以使用盐酸 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据的结构，含有氧氧键，即中有两个氧为-1价，六个氧为-2价，钠为+1价，则硫元素的化合价为+6价，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应①，氧化性：，根据反应②，氧化性：，B正确； C．反应②中，氧化剂是，还原剂是，但是16个参加反应，只有10个作还原剂，则物质的量之比为，C错误； D．因为氧化性：，则与发生氧化还原反应，即溶液需要酸化使用时，不可以使用盐酸，D正确； 故选BD。 非选择题(共64分) 14. 根据信息书写指定反应的方程式。 （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：溶液、稀硝酸、溶液、溶液、氨水 ①的离子方程式：___________。 ②的离子方程式：___________。 （2）一种除去废水中的方法法如下。已知“调”时发生复分解反应。 ①“调”时发生反应的化学方程式为___________。 ②“还原”时反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成铬离子和硫酸根离子，加入氢氧化钙生成氢氧化铬沉淀和硫酸钙沉淀，使得上层清液达标； 【小问1详解】 ①稀硝酸具有氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子和NO，反应为：； ②铝单质和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：； 【小问2详解】 ①“调”时，铬离子、硫酸根离子和加入的氢氧化钙生成氢氧化铬沉淀和硫酸钙沉淀，发生反应的化学方程式为。 ②“还原”时和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成铬离子和硫酸根离子，反应中铬化合价由+6变为+3、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，离子方程式为。 15. 某锌焙烧矿(含和少量、、等)制备铁黄()和晶体的步骤如下： （1）“还原”时加入(难溶)将还原为，该反应的离子方程式为___________。 （2）“沉铁”时发生的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时温度不宜过高的原因为___________。 （4）沉铁所得铁黄需洗涤，判断洗涤完全的方法为___________。 （5）为测定上述流程所得铁黄的纯度，进行如下操作：准确称取铁黄用过量的稀硫酸溶解后配成的溶液，取溶液，先向其中加入过量的溶液(杂质不参与反应)，待其充分反应后再逐滴滴加溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为。通过计算确定样品中的纯度__________，写出计算过程。测定过程中发生如下反应：;。 【答案】（1） （2） （3）防止温度过高氨水分解或挥发 （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则已洗涤干净。 （5）根据离子方程式可得关系式：，则物质的量为=0.04mol，故的纯度为 【解析】 【分析】含和少量、、锌焙烧矿酸浸后生成FeSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，滤渣为。加ZnS将Fe3+还原为Fe2+，ZnS被氧化为S，加入氨水和氧气生成FeOOH。 【小问1详解】 (难溶)将还原为，ZnS被氧化为S，该反应的离子方程式为 【小问2详解】 沉铁”时Fe2+和氨水和氧气反应生成FeOOH，离子方程式为 【小问3详解】 “沉铁”时为防止氨水分解或挥发，温度不宜过高。 【小问4详解】 铁黄沉淀表面主要有有可溶性Zn2+、 和，只要判断最后一次洗涤液中是否有即可，方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀则已洗涤干净。 【小问5详解】 根据离子方程式可得关系式：，则物质的量为=0.04mol，故的纯度为。 16. X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大；其中X、Y、Z为短周期元素。X的基态原子的能级上有3个电子；Y的基态原子的能级上成单电子数与成对电子数相同；Z的基态原子价层电子排布式为；W的基态原子的未成对电子数在同周期中最多：Q是周期表中第26号元素。 （1）基态Y原子的电子排布图为：______。 （2）基态W原子的电子排布式为：___________，基态的电子排布式为：___________。 （3）Q在周期表中的位置是___________ （4）Z在周期表中位于___________区，当Z原子最外层跃迁为时产生___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 （5）上述元素中的电负性最大的是___________(填对应的元素符号)。 （6）第一电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 1s22s22p63s23p63d54s1 ②. 1s22s22p63s23p63d6 （3）第4周期VIII族 （4） ①. s ②. 吸收 （5）O （6） ①. > ②. N原子的价电子排布为2s22p3，O原子的价电子排布为2s22p4，N的2p能级为半充满结构，比较稳定 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大；其中X、Y、Z为短周期元素。X的基态原子的能级上有3个电子，则X为N；Y的基态原子的能级上成单电子数与成对电子数相同，即有4个电子，则Y为O；Z的原子序数大于O，且Z的基态原子价层电子排布式为，则n＝3，即Z为Mg；W的基态原子的未成对电子数在同周期中最多，则W为Cr；Q是周期表中第26号元素，则Z为Fe。 【小问1详解】 Y为氮元素，基态氮原子的电子排布图为，故答案为：； 【小问2详解】 W为Cr，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Q为Fe，由基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；1s22s22p63s23p63d6； 【小问3详解】 Q是周期表中第26号元素为铁元素，在周期表中的位置为第4周期VIII族，故答案为：第4周期VIII族； 【小问4详解】 Z为Mg，处于元素周期表的IIA族，位于s区；当Mg原子最外层3s2跃迁为3s13p1时，需要吸收能量，产生吸收光谱，故答案为：s；吸收； 【小问5详解】 同主族电负性从上往下逐渐减小，同周期电负性从左到右逐渐增大，所以上述元素中电负性最大的是O，故答案为：O； 【小问6详解】 X为N，Y为O，N原子的价电子排布为2s22p3，O原子的价电子排布为2s22p4，N的2p能级为半充满结构，比较稳定，则第一电离能I1(N)>I1(O)，故答案为：>；N原子的价电子排布为2s22p3，O原子的价电子排布为2s22p4，N的2p能级为半充满结构，比较稳定。 17. 有机物A可发生如下图转化(的反应条件未列出)： （1）时会生成多种有机产物。 ①若B是一种含五元环的醚，分子式为。则B的结构简式为___________。 ②若B的分子式为且含有甲基，则B的结构简式为___________。一个B分子与一个反应，所得有机产物可能有___________种。 （2）写出时所发生第①步反应的化学方程式：___________。 （3）实验室配制银氨溶液的方法是___________。(可用试剂：溶液、的氨水) （4）化合物E可生成一种含五元环的酯，分子式为。则该酯的结构简式为___________。 （5）完善以物质X()为原料的物质转化图(燃烧、与酸性、与卤素单质、与及硝酸反应除外，相同类型的转化只要写一种，有机产物均须列出)________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 3 （2）CH3COCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （3）取少量溶液于一试管中，向其中逐滴加入的氨水并不断振荡，至产生的白色沉淀恰好溶解时停止滴加 （4） （5）+HCOOHX 【解析】 【分析】由流程，A在浓硫酸加热条件可以生成醚或烯烃得到B；A中羟基氧化为羰基得到C：CH3COCH2CH2CHO，C中醛基发生银镜反应，然后酸化得到D，D和氢气加成生成E； 【小问1详解】 ①若B是一种含五元环的醚，分子式为，则为A的自身发生取代反应成环得到B，B的结构简式为。 ②A分子只有1个甲基，若B的分子式为且含有甲基，则B的结构简式为；一个B分子与一个反应，所得有机产物可能有，3种。 【小问2详解】 时所发生第①步反应为C中醛基发生银镜反应生成羧酸盐和银单质，CH3COCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问3详解】 实验室配制银氨溶液的方法是取少量溶液于一试管中，向其中逐滴加入的氨水并不断振荡，至产生的白色沉淀恰好溶解时停止滴加。 【小问4详解】 E分子中含有羟基和羧基，可以发生自身的酯化反应成环得到五元环的酯，结合分子式，则该酯的结构简式为：； 【小问5详解】 X物质中含酯基能发生水解，含有醛基，能发生氧化反应，故转化可以为： +HCOOHX。 18. 有机物F的一种合成路线如下(转化①②的条件未列出)： （1）转化①所需的试剂和条件为___________，转化②所需的试剂和条件为___________。 （2）转化⑤的反应类型为___________反应。 （3）物质的同分异构体中苯环上有3个取代基且属于酚类的共有___________种。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应，能与发生显色反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）设计以苯酚为原料制取的流程图(无机试剂及有机溶剂任用)_________。 【答案】（1） ①. 氯气和光照 ②. 氢氧化钠水溶液、加热 （2）消去 （3）6 （4）、 （5） 【解析】 【分析】由流程及物质结构、化学式可知，A为乙苯，乙苯发生取代反应引入氯原子生成B，B发生取代反应引入羟基得到C，羟基氧为羰基得到D，D和甲醛转化为E，E发生消去反应生成F； 【小问1详解】 转化①为乙苯发生取代反应引入氯原子生成B，所需的试剂和条件为氯气和光照；转化②为氯原子发生取代反应转化为羟基，所需的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热； 【小问2详解】 E发生消去反应使得羟基转化为碳碳双键生成F，为消去反应； 【小问3详解】 C为，物质的同分异构体中苯环上有3个取代基且属于酚类，则取代基为-OH、-CH3、CH3，苯环上3个取代基中2个相同，则共有6种情况； 【小问4详解】 同时满足下列条件的E的同分异构体：①能发生银镜反应，能与发生显色反应，则含有酚羟基、醛基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则分子接结构对称；可以为：、。 【小问5详解】 苯酚发生取代反应生成，发生加成反应生成，羟基氧化为羰基得到，发生取代反应生成羟基得到产物，故流程为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $