青海省海南州第三民族高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

海南州第三民族高级中学 高一年级化学学科2025年春季学期期中考试试题（卷） 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. Na+的结构示意图为 C. N2的结构式为N≡N D. 用电子式表示H2O的形成过程： 3. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO A. 只有①②③ B. 只有②③④ C. 只有①③④ D. 全部 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠和水反应 5. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价一类”二维图如图，下列说法正确的是 A. a与b均可用排空气法收集 B. a可以催化氧化生成b C. c是酸性氧化物 D. 铜和d的稀溶液反应，d表现的性质只有氧化性 6. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．除去乙烯中的二氧化硫 C．制取并收集氨气 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是 A. ③⑤⑦ B. ③④⑤ C. ④⑤⑦ D. ②⑤⑥ 8. 在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是 A. B. C. D. 9. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ） ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强 A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤ 10. 下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是 A. 反应容器内压强不随时间变化 B. 反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 C. 和的生成速率相等 D. 容器内、、、的物质的量浓度之比为 11. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C. 2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 12. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. NO、为中间产物 B. 反应③中为氧化剂 C. 每转化需要 D. 反应①的离子方程式为 13. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。 下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该电池工作时化学能转化为电能 B. 该电池中电极b是正极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O 14. 下列说法中正确的是 A. 放热反应在常温下就能发生，吸热反应必须加热才能进行 B. 不需要加热就能发生的反应是放热反应 C. 一定质量的硫在空气中完全燃烧比纯氧中燃烧放热要多 D. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，属于吸热反应 15. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(NO) C. v(NO)=v(H2O) D. v(O2)=v(H2O) 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。 (2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 (3)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。 17. 氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下： ① ② （1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为______。 （2）在反应②中，氧化产物是______，还原产物是______。（填化学式） （3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“>”、“=”或“<”）。 （4）某同学设计如图装置进行实验： ①试管A中反应的化学方程式是______。 ②干燥管C的作用是______。 18. 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是______。 （2）装置乙中正极的电极反应式是______。 （3）装置丙中溶液的酸性______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是______。 19. 人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。 （1）铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为______。 （2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应。若将此反应设计成原电池则负极所用的电极材料为______，电极反应式：______。 20. (1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中a：b：_______。 ②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A.M与N的物质的量相等 B.P的质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.M的物质的量浓度保持不变 (2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。 ①经5min后A的浓度为_______。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。 ③B的平均反应速率为_______。 ④x的值为_______。 海南州第三民族高级中学 高一年级化学学科2025年春季学期期中考试试题（卷） 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 【16题答案】 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO ③. 溶液紫色褪去(溶液褪色) ④. 还原性 ⑤. 有黄色沉淀生成 ⑥. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ⑦. 吸收多余的SO2 ⑧. 防止倒吸 【17题答案】 【答案】（1）23：15 （2） ①. ②. （3）= （4） ①. ②. 防止倒吸 【18题答案】 【答案】（1）A-2e-=A2+ （2）Cu2++2e-=Cu （3）减弱 （4）D>A>B>C 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. Cu-2e-=Cu2+ 【20题答案】 【答案】 ①. 2∶1∶1 ②. 0.25mol·L-1·min-1 ③. BDF ④. 0.75mol·L-1 ⑤. 3mol ⑥. 0.05mol·L-1·min-1 ⑦. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $