广西南宁市部分学校2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题

2025年春季期高二期末教学质量监测 化学参考答案 1.D2.C3.C4.B5.B6.A7.C8.D9.B10.A11.D12.C13.D14.A 15.(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶，2分）：2MnO+10C1厂+16H一2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分) (2)浓硫酸(2分)：将生成的TC1:尽可能多地转化为液体收集(2分)：吸收多余氯气，防止 污染环境：防止外界空气中的水进人装置E(2分) (3)缺少CO的尾气处理装置(2分)》 (4)油浴(1分) (5)1-24cVX10- 6 (2分)》 3d 4s 16.1)+21分)：四1t日(2分) (2)2A1+2NaOH+6HO一2Na[A1(OH),]+3H2个(2分)：粉碎正极材料（或搅拌或适 当升温或适当增大NaOH溶液浓度，2分) (3)阴(1分)：LiFePO,-e=Li+Fe3++PO月(2分) （02分)：高2分) 17.(1)十247.3(2分)：>(2分) (2)①温度(2分)：主反应为吸热反应，在其他条件相同时，CO2的平衡转化率随温度升高而 增大(2分) ②L1<L2<L3(2分) ③合（或其他合理形式，2分） (3)消碳反应的反应程度大于积碳反应（或其他合理答案，2分） 18.(1)取代反应(2分)：乙苯(2分)：羟基、酯基(2分) (2)NaOH和乙醇、加热(2分) (3)正四面体形(1分) -COOH OH (4)n 催化剂，HOEC CH,CH, C-0H+(n-1)H2O(2分) CH2 CH (5)12(2分)：H0 OH(2分) CH 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】份0戴4份 素} 州基3量 2025年春季期高二期末教学质量监测 化 学 注意事项： 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1,答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。 之回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Ti48M59a139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,每一种生肖都有其独特的文化内酒。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是 A陶鸡 B龙形玉佩 C瓷猪（宋） D错金杜虎符 2,下列化学用语的表达正确的是 ANH的电子式，：N:H H 达大成以其，博限强如合一自 B中子数为8的氮原子：N 特国增种杂不省具：制的保待消层 CBF,的空闻结构：平面三角形 D,熔融状态下，BaCO,的电离方程式：BaCO,一Ba+COem。 3,下列物质性质、用途与结构关系的解释不合理的是 透项 物质 性质 用途 结构关系的解标 A 石屬烯 导电性极好 制作超级电容誉电极 石爱烯存在大双健，有自由流动的电子 B 金刚砂 硬度极大 制作切料刀具 SC是共价品体，共价是键能大 c 干冰 易升华 制造拜台州雾 断裂共价健吸收大量热量 D 甘油 良好的吸湿，保漫性 配制化妆品 丙三醇与水形成氢健 全冠醚是一种皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：2冠 适配L计，18冠-6适配K,下列说法错误的是 【高二化学第1页（共6页1】 涤份 素剂 A.空腔大小：12冠4<18-冠6 B化学键极性：C一O<C一H C.红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 D.超分子具有识别某些离子的能力 5。下列为制备乙炔并验证乙块性质的实验装置，其中不能达到实验目的的是 饱和 氯氧化 溴的四氧 化碳溶液 A制备乙块 B除去乙快中的杂质 C,验证乙炔具有还原性 D验证乙炔能使溴的四氟化碳 溶液播色 6.翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是YZMX,XY、乙.M为原子序数依次增大 的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，XM的简单氢化物分子的空间结构分别 为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A熔点：MX2<YX B第一电离能：MDZ>Y C.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ D.简单氢化物的稳定性：X>M 7.类鸟果烷二蒂天然产物(Cyathin B,结构如图)具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌活性，能促进 神经营养因子生长，有望用于治疗神经退行性疾病，下列关于Cyathin B,的说法正确的是 A.分子中含有2种官能团 B分子中含有4个手性碳原子 C,能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D,没有芳香族化合物的同分异构体 Cyathin B. 8镍酸镧具有优异的电学和磁学性能，是一种重要的功能材料。其立方晶胞 如图1所示，晶胞边长为anm。下列说法正确的是 A.该晶胞的俯视图如图2所示 B该晶体类似于石墨，为混合晶体 C与N距离最近且相等的O有3个 D镶酸網品体的密度为246X10。 a'Wg·cm 图1 图2 9群NH,)是一种含氢量高的燃料，向恒容密闭容器内加人3DNH、一定条件下体系中 存在以下平衡：I.NHg)N(g十2Hg,I.3NH8一Ng十NH(g: :2NH,(g一水（十3H(g.不同温度下上述反应达到平衡时，NH(g)视为分解完 全，分解产物的物质的量与温度的关系如图，下列说法错误的是 n/mol A曲线6对应的物质是N: 且M点体系中，H,的体积分数为20% C高于N点对应温度时，以反应Ⅲ为主 NH DN点对应温度下，P= 378 473573TK 7 【高三化学第2页（共6贡】 10.下列化学方程式书写正确的是 A新制Cu(OH):溶于氨水：Cu(OH)2+4NH,一[Cu(NH,)](OH)2 护国合是 B合成聚丙烯：mCH,-CH-CH,化MECH,CH,CH, 0T出为路丰酒 CH, CH.CI C.甲苯与C1反应：〔 +HCI D.乙块与氯气加成：HCCH+2C,催化CH,C1CC, 11.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 实验操作及现象 结论 【化蛋 向酸性KMmO,溶液中滴加对羟基苯甲醛，溶液褪色 醛基具有还原性 B 向B西(NO):溶液中特续通人SO:,产生白色沉淀 生成了BaSO 欠增大 c 向AgCI浊液中加入氨水，浊液变为湿清溶液 水合氨表现碱性 构分别 D 向N:S溶液中通人CL,生成浅黄色沉淀 非金属性：C>S 12.高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图 OCH 能促进 11 的是 前年数 Bo0cCH=CHc0O用靓水-回 高分子M 下列说法错误的是 国 A一个CH分子中共线的原子数为4 B有机物b的结构简式为CH:一CHOCH C.有机物©的核磁共振氢谱有2组峰 D.合成M的反应原子利用率为100% 13.某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位 点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水(HO), H.O 下列叙述错误的是 A.质子由a极区向b极区迁移 Ba极为阳极，发生氧化反应 系中 C.b极的电极反应式为O十2c+2H一一HO HO (g): 质子交换股 D.a极生成O:的量等于b极消耗O2的量 解完 14.甘氨酸(H.NCH.COOH)是最简单的氨基酸，25℃时其K,=1.7×10。下列叙述错误的是 A加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和c(H)都会增大 B.甘氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 C.H:NCH,COONa溶液中c(Na)>c(HNCH,COO)>c(OH)>e(H) D.308K下，甘氨酸的K,>1.7×10- 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.15分)金属钛(T)具有许多优异的性能，是航空，军工等领域的必需材料。实验室利用金 红石（主要成分为T0,)制得铁(T)的原理是T0,+2C+2C,通TCL+2C0,TC,+ 2Me高温T+2MgCL,同时会产生少量副产物CCL,实验装置如图所示（夹持装置已省略）。 TiO+C粉 浓盐酸 管式炉 D冰水 E冰水 已知：①HC与TiO,不发生反应；②TiCL4遇潮湿空气产生白色烟雾：③常温下，钛不与稀 硫酸反应；④部分物质熔、沸点如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ CCL -23 76.8 TiCL -25 136.45 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,其中盛放的固体为KMO,进行实验时发生反应的离子方 程式为 (2)装置B中盛放的试剂是 ,使用两次冰水冷却装置的目的是 ,装置F的 作用是 (3)实验进行过程中，整套装置的缺陷有 (4)将装置E烧瓶中液体转移至装置D的烧瓶中，利用上述装置重新组装装置，连接顺序为 D→C(瓷舟中放置分布Mg粉的石棉绒)→E→F,通过装置D先通入N2,一段时间后，再 用 (填“水浴”或“油浴”)加热装置D。 (5)测定制得的粗产品（杂质仅含Mg)中T的含量：常温下，取5.00g粗产品于烧杯中，往 烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为col·L一1的稀硫酸，同时不断搅拌，当不再出现气泡 时，共用去VmL稀硫酸。 则该粗产品中钛的质量分数为 (用含c、V的代数式表示)。 16,(14分)规范科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。一种高效、绿色、经济 回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要含有LFPO,、炭黑、铝箔等）的工艺如图所示。 NaOH溶液 氨水 氨水 废旧磷酸铁锂 碱浸 滤流 磷酸体 蒸发 电池正极材料 系电解 滤液口加热沉铁滤液围 浓缩 沉淀一滤液N 滤液I 滤渣Ⅱ FePO·2HO (1)LiFePO,中铁元素的化合价为 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 (2)“碱浸”过程中主要发生反应的化学方程式为 ;为增大“碱浸”的速率，可采取的 措施为 (写一条) (3)“磷酸体系电解”采用如图所示的装置进行电解。隔膜1为 (填“阳”或“阴”)离 子隔膜，阳极的电极反应式为 【高二化学第4页（共6页）】 阳极 阴极 附 磷酸 隔膜] 隔膜2动酸 酸铁锂 酸 阳极电解液 阴极电解液 (4)LiFePO,的晶胞结构如图(a),其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们 通过共顶点、共棱形成空间链结构，则每个晶胞中L的数目为 1充电时， LiFePO,脱出部分Li形成Li-,FePO,[晶胞结构如图(b)门，则x 充电 光州明沙7过 放电 小2 LiFePO Li-FePO (a) (b) 17.(14分)CO2通过回收利用，既可以减少温室气体的排放，还可以得到高附加值产品。 CHCO2催化重整可以得到合成气(CO和H2),涉及反应如下： 主反应：CH,(g)+CO2(g)一2C0(g)+2H2(g)△H1 积碳反应：CH,(g)一C(s)+2H2(g)△H2=+74.8k·mol19 消碳反应：C02(g)+C(s)一2C0(g)△H,=+172.5k·mo1 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol,主反应的△S(填“>”“<”或“=”)0。 (2)在密闭容器中加入2 mol CH,、1 mol CO2,只发生主反应，实 验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图。 50 ①X表示的是 (填“温度”或“压强”)，判断的依据 是 ②LL2、L从小到大的关系为 ③若a点对应的压强为力kPa,则其对应条件下的压强平衡常数K,= (kPa)2 (K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (3)实验测得积碳量随温度的变化如图所示。 温度高于600℃时，积碳量随温度升高而减小的原因是 300550600650700 温度℃ 【高二化学第5页（共6页）】 185分)芳香二静心港合某香的中间体悲种合成路线如图所示(E:是乙基的缩 写)。 回答下列问恶： EtBr NBS A AICI," ROOR NBS AICI D ,现事身主自 们 aho-cha"C 有机物R EtONa COOH OH OH DOH OH 2H0,△ D)LiAIH 舞 2)H0 (1)A的质谱如图所示，A→B的反应类型是 举 的名称是 ,B的名称是 ,H中官能团 相对强度/ 为 (2)E一→F的反应试剂、条件是 50 60 (3)LiAH,的阴离子空间结构是 m/z 100 《4】在一定条件下能合成高聚物，其化学方程式为 （5)M是K的同分异构体，同时具备下列条件的M有 时 ①含2个苯环：@1molM能与2 mol NaOH反应：③含 种（不考虑立体异构） CH, CH, 个苯环之间。 且-C- 在两 CH2CH, 写出其中核共振氢谱有6组峰且峰面积比为2：4：4·2：3：3的M的结构简 CH.CH, 式： 【高二化学第6页（共6页）】