第十单元常见的酸、碱、盐复习清单---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 常见的酸碱盐——复习清单 一、常见的酸 1.盐酸（化学式 ）是 色（工业盐酸因含 略显黄色）液体，有 气味， 挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口 ；硫酸（化学式 ） 色、 味，浓硫酸为粘稠的 状液体， 挥发。 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性：可用作 ，用来干燥不能与其反应的 或 气体，不能干燥 气体，如 。如图，用浓硫酸干燥气体时，气体应从 导管进入。 （2）腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤等中的水分，生成 。 （3）强氧化性：浓硫酸与金属反应一般 氢气， 用浓硫酸干燥还原性气体。 3.稀释浓硫酸时，要将 沿 缓慢地注入盛有 的烧杯里，用 不断搅拌，用手轻轻触碰烧杯外壁，感觉 ，这是因为浓硫酸溶于水，放出 ；稀释时不能将水注入浓硫酸中，会导致 ，这是因为水的密度 ，水会 浓硫酸 面，溶解时放出的热能使 ，造成 。 二、酸的化学性质 1.酸与 作用：酸能使紫色石蕊溶液 ， 使无色酚酞溶液变色。 2.酸与多种 反应：酸＋ ，属于 反应。 3.酸与某些 反应：酸＋某些 ，属于 反应。如稀盐酸、稀硫酸分别与氧化铁反应时，现象均为 固体消失，溶液由 逐渐变成 ；反应的化学方程式分别为 、 。 4.酸与 反应：酸＋ → ，属于 反应。如稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化钠溶液反应时，均 ；反应的化学方程式分别为 。 5.酸与某些 反应：酸＋某些 ，属于 反应。如稀盐酸与块状碳酸钙反应时，现象为固体消失，产生 ，反应的化学方程式为 ；稀硫酸与块状碳酸钙反应时，现象为刚开始 ，后来 ，反应的化学方程式为 。 三、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质及用途 （1）氢氧化钠（化学式 ）的俗名是 、 、 ，是 色 体， 溶于水（溶解时放出 ），易吸水而 。氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；能与油脂反应，在生活中可用来 ；在实验室中用作某些气体的 等。 （2）氢氧化钙（化学式 ）的俗名是 、 ，是 色粉末状 体， 溶于水（其水溶液俗称 ）。氢氧化钙常用于 、保护树木、配制农药 （用 与 等配制成，具有 作用）、改良 土壤；在实验室中用 检验二氧化碳等。 2.几种碱的颜色、溶解性及碱性强弱：KOH、NaOH、Ba(OH)2是 色、 溶于水的强碱；Ca(OH)2是 色、 溶于水的中强碱；Al(OH)3、Fe(OH)2 色、 溶于水，Fe(OH)3 色、 溶于水，Cu(OH)2是 色、 溶于水，NH3·H2O是 色、 溶性弱碱。 四、碱的化学性质 1.与 作用：碱能使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 。（注意：碱必须 。) 2.与某些 反应：碱＋某些 。如氢氧化钠溶液分别与二氧化碳、三氧化硫反应的化学方程式分别为 、 。 3.与 反应：碱＋ → ，属于 反应。如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时的现象为 ，反应的化学方程式为 。 4.与某些 反应：碱＋某些 → ，属于 反应。如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应时，现象为有 生成，反应的化学方程式为 。 五、中和反应 1.中和反应 （1）定义： 作用生成 的反应，叫做中和反应。举例：氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为 ，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）实质：酸溶液中的 与碱溶液中的 结合生成 ，即 。 （3）在实际中的应用：①调节土壤的 ，如在酸性土壤中加入适量的 。 ②处理工厂的废水，如用 进行中和处理硫酸厂的污水；印染厂的废水呈碱性可向其中加入适量 。③遵医嘱服用某些含 （如氢氧化铝）的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。④被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上含有 的溶液以减轻痛痒。 2.pH与溶液酸碱性的关系：室温下，pH的范围通常为 。酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。 六、常见的盐 盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗名或 主要成分 的主要成分 、 、 的主要成分 物理性质 色 体； 溶于水 色粉状 体； 溶于水 色 体； 溶于水 色 体； 溶于水 主要用途 医疗上的 ；农业上 ；日常生活中作为 等 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和 的生 产等 焙制糕点；治疗 症的一种药剂 可用作 ； 用作 七、盐的性质 1.盐的物理性质 （1）常见盐及其溶液的颜色：常见的盐大多为 色固体，其水溶液一般为 色。少数盐有特殊颜色，其水溶液也有颜色，如高锰酸钾固体为 色，含Cu2＋的溶液一般为 色，含Fe2＋的溶液一般为 色，含Fe3＋的溶液一般为 色。 （2）盐的溶解性：①钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都 溶于水；②盐酸盐中除 难溶于水外，其余都溶于水；③硫酸盐除 难溶于水， 、 微溶于水外，其余都溶于水；④碳酸盐中只有 、 、 易溶于水， 微溶于水，其余都难溶于水。 2.盐的化学性质 （1）盐＋金属→ ＋ ，属于 反应。如 CuSO4+ Fe= （2）盐＋酸→ ＋ ，属于 反应。如 Na2CO3+ HCl= （3）盐＋碱→ ＋ ，属于 反应。如 CuSO4+ NaOH= （4）盐＋盐→ ＋ ，属于 反应。如 Na2SO4+ BaCl2= 八、实验：探究氢氧化钠是否变质的方法 1.氢氧化钠变质的实质：氢氧化钠固体（或溶液）露置在空气中，因吸收空气中的 并与之反应生成 而发生变质，反应的化学方程式为 。 2.氢氧化钠变质的类型：完全变质（ ）和部分变质（ 、 )。 3.验证NaOH固体是否变质——验证样品中是否存在 。 （1）取样品 。 （2）加试剂： ①酸：加入 的 有 产生，则证明样品中存在 ，NaOH固体已变质。 ②碱溶液：加入 有 产生，则证明样品中存在 ，NaOH固体已变质。 ③盐溶液：加入 有 产生，则证明样品中存在 ，NaOH固体已变质。 4. 验证NaOH溶液是否全部变质-关键在于检验 。CO32-的存在对OH-的检验有干扰，故应先除去CO32-，再检验OH-。 （1）向溶液中加入 的 ，目的是 若有 产生，则证明溶液中存在 。 （2）过滤，向 中滴加 ，若 ，则有 ，说明NaOH溶液部分变质；若 ，则说明NaOH溶液全部变质。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$