10.2 常见的酸和碱（课时4）-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

该初中化学教学设计聚焦碱的化学性质及相似性原因，通过回顾氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质与用途，以“它们作为碱具有哪些共同化学性质”设问，搭建前后知识联系的学习支架，引导学生探究碱与指示剂、非金属氧化物、盐的反应规律。 此资料亮点在于融合科学探究与实践，设计NaOH与CO₂反应的压强变化、对比实验等证明方法突破难点，结合“碳中和”“波尔多液”等实例渗透科学态度与责任，还提供分层作业和二次备课建议，助力学生提升科学思维与探究能力，方便教师高效教学。

九年级化学下册教案 课题 10.2.4常见的酸和碱 第4课时 总第5课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 通过实验探究认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，理解碱具有相似化学性质的原因（都含有OH⁻），建立“组成决定性质”的化学观念。 科学思维 能从离子角度分析碱具有相似化学性质的原因，培养比较、归纳与演绎的科学思维能力；了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 科学探究与实践 掌握碱与指示剂、非金属氧化物、盐反应的实验探究方法，能设计实验证明无明显现象的反应（如NaOH与CO₂反应）。 科学态度与责任 认识碱在生产和生活中的应用，了解碱的腐蚀性及安全使用规范，关注“碳中和”等环境问题，增强科学利用化学物质的意识。 教学重难点 重点：碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、盐的反应）；碱具有相似化学性质的原因。 难点：NaOH与CO₂反应无明显现象的证明方法；碱与非金属氧化物反应规律的应用。 教学准备 多媒体课件（含碱的性质实验示意图、离子解离示意图、压强传感器曲线图） 实验用品：NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、CO₂气体、CuSO₄溶液、点滴板、试管、塑料瓶、压强传感器（可选）等 实物或图片：碳捕捉示意图、波尔多液配制图 小组讨论任务单、课堂练习纸 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：碱与指示剂的作用 任务二：碱与非金属氧化物的反应规律 任务三：碱与盐的反应规律 任务四：认识碱的相似化学性质 课堂练习与小结 回顾氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质与用途，提问：“它们作为碱，具有哪些共同的化学性质？”引出碱的化学性质探究。 1. 进行【探究实验】：NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液分别滴加紫色石蕊和无色酚酞，观察颜色变化。 2. 归纳结论：碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。 3. 强调：只有可溶性的碱才具有这样的性质。 4. 介绍点滴板的优点（节约试剂、便于对比）。 1. 回顾CO₂使澄清石灰水变浑浊的反应：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。 2. 讨论：NaOH与CO₂能否反应？写出化学方程式：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。 3. 归纳结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。 4. 难点突破：如何证明NaOH与CO₂发生了反应？（压强变化实验、对比实验、检验生成物）。 5. 对比分析：用NaOH溶液吸收CO₂（溶解度大，吸收效果好），用Ca(OH)₂溶液检验CO₂（现象明显）。 6. 拓展：碱与SO₂、SO₃等酸性氧化物的反应。 1. 回顾CuSO₄溶液与NaOH溶液的反应：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。 2. 归纳结论：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐。 3. 强调：只有可溶性的碱和盐才能发生此类反应。 1. 分析碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有OH⁻。 2. 归纳碱的通性（四条）。 3. 拓展应用：已知氢氧化锂（LiOH）化学性质与NaOH相似，推测其性质。 1. 完成选择题： 下列关于NaOH、Ba(OH)2的性质的描述中，错误的是（ B ） A.都能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀 C.都能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀 D.都能与CO2反应生成水 2. 小组讨论：如何区分NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液？ 3. 师生共同总结碱的四条通性（见板书设计）。 可播放“碱的通性”微视频，激发学生探究兴趣。 可增加“难溶性碱是否能使指示剂变色”的讨论。 可设计“碳中和与碱吸收CO₂”的讨论，联系环保热点。 可增加“波尔多液配制原理”的分析。 引导学生归纳认识物质性质的一般思路和方法。 可设计“碱的性质闯关游戏”巩固知识。 板书设计 10.2.4常见的酸和碱 一、碱与指示剂作用（可溶性碱） 紫色石蕊遇碱变蓝 无色酚酞遇碱变红 二、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O（检验CO₂） 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（吸收CO₂，无现象） 2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O 三、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（可溶性碱和盐） CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（蓝色沉淀） 四、碱具有相似化学性质的原因 碱溶液中都含有 OH⁻ 碱的通性： 使指示剂变色 与非金属氧化物反应生成盐和水 与盐反应生成新碱和新盐 与酸反应生成盐和水（下一课时学习） 五、NaOH与CO₂反应无明显现象的证明方法 压强变化（塑料瓶变瘪、气球膨胀） 对比实验（等体积水作对照） 检验生成物（加稀盐酸有气泡） 教学反思 学生对碱与指示剂的颜色变化兴趣浓厚，碱与非金属氧化物的反应规律掌握较好。NaOH与CO₂反应无明显现象的证明方法是本课难点，通过压强变化实验和对比实验设计，学生能够理解间接证明的方法。后续可增加“碳中和”相关拓展内容，增强学生的环保意识。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是（ ） A. 稀盐酸 B. 食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 蒸馏水 2.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，下列方法不能证明它们发生反应的是（ ） A. 将CO₂通入NaOH溶液中，测反应前后温度变化 B. 将CO₂通入NaOH溶液中，再滴加稀盐酸 C. 将CO₂通入NaOH溶液中，再滴加酚酞溶液 D. 将CO₂通入NaOH溶液中，观察塑料瓶变瘪 3.写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式： 。 4.写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ， 现象是 。 二、能力提升题（中等难度） 1.下列说法正确的是（ ） A. 所有碱都能使无色酚酞溶液变红 B. 氢氧化钠可用于检验二氧化碳气体 C. 碱溶液中都含有OH⁻，所以具有相似的化学性质 D. 氢氧化钠固体曝露在空气中只发生物理变化 2.简述如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水。（写出两种方法） 3.分析实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。 三、拓展探究题（拔高选做） 1.设计一个家庭小实验，证明CO₂能与NaOH反应（可用生活替代品），写出实验步骤、现象和结论。 2.查阅资料，了解“碳捕捉”技术的原理和应用，写一篇200字左右的介绍。 3.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。请预测氢氧化锂的化学性质，并写出其与CO₂、CuSO₄反应的化学方程式。 参考答案 一、基础巩固题 1.C 2.C（酚酞在碱性溶液中本来就变红，无法证明反应） 3.2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O 4.CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，产生蓝色沉淀 二、能力提升题 1.C 2.方法一：通入CO₂，变浑浊的是石灰水；方法二：滴加碳酸钠溶液，产生沉淀的是石灰水。 3.NaOH溶解度大，吸收效果好；Ca(OH)₂与CO₂反应现象明显（变浑浊），适合检验。 三、拓展探究题（示例要点） 1.将CO₂通入NaOH溶液中，塑料瓶变瘪；对比实验中通入水的塑料瓶变瘪程度较小，说明CO₂与NaOH反应。 2.碳捕捉是指捕集CO₂，防止其排入大气，常用碱液吸收法、吸附法等，有助于实现碳中和。 3.2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O；2LiOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Li₂SO₄。 学科网（北京）股份有限公司 $