10.2 常见的酸和碱（课时4）-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

课题

10.2.4常见的酸和碱

第4课时

总第5课时

设计者

参研人

授课时间

  月  日第  节

素养目标

化学观念

通过实验探究认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，理解碱具有相似化学性质的原因（都含有OH⁻），建立“组成决定性质”的化学观念。

科学思维

能从离子角度分析碱具有相似化学性质的原因，培养比较、归纳与演绎的科学思维能力；了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。

科学探究与实践

掌握碱与指示剂、非金属氧化物、盐反应的实验探究方法，能设计实验证明无明显现象的反应（如NaOH与CO₂反应）。

科学态度与责任

认识碱在生产和生活中的应用，了解碱的腐蚀性及安全使用规范，关注“碳中和”等环境问题，增强科学利用化学物质的意识。

教学重难点

重点：碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、盐的反应）；碱具有相似化学性质的原因。

难点：NaOH与CO₂反应无明显现象的证明方法；碱与非金属氧化物反应规律的应用。

教学准备

多媒体课件（含碱的性质实验示意图、离子解离示意图、压强传感器曲线图）

实验用品：NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、CO₂气体、CuSO₄溶液、点滴板、试管、塑料瓶、压强传感器（可选）等

实物或图片：碳捕捉示意图、波尔多液配制图

小组讨论任务单、课堂练习纸

教学板块

教与学活动

二次备课

导入新课

任务一：

回顾氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质与用途，提问：“它们作为碱，具有哪些共同的化学性质？”引出碱的化学性质探究。

1. 进行【探究实验】：NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液分别滴加紫色石蕊

可播放“碱的通性”微视频，激发学生探究兴趣。

可增加“难溶性碱是

碱与指示剂的作用

任务二：碱与非金属氧化物的反应规律

任务三：碱与盐的反应规律

和无色酚酞，观察颜色变化。
2. 归纳结论：碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。
3. 强调：只有可溶性的碱才具有这样的性质。
4. 介绍点滴板的优点（节约试剂、便于对比）。

1. 回顾CO₂使澄清石灰水变浑浊的反应：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
   2. 讨论：NaOH与CO₂能否反应？写出化学方程式：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
   3. 归纳结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
   4. 难点突破：如何证明NaOH与CO₂发生了反应？（压强变化实验、对比实验、检验生成物）。
   5. 对比分析：用NaOH溶液吸收CO₂（溶解度大，吸收效果好），用Ca(OH)₂溶液检验CO₂（现象明显）。
   6. 拓展：碱与SO₂、SO₃等酸性氧化物的反应。

1. 回顾CuSO₄溶液与NaOH溶液的反应：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。
    

2. 归纳结论：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐。
 

否能使指示剂变色”的讨论。

可设计“碳中和与碱吸收CO₂”的讨论，联系环保热点。

可增加“波尔多液配制原理”的分析。