10.2 常见的酸和碱（课时5）-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

该初中化学教学设计聚焦中和反应的定义、实质、pH变化及应用，通过蚊虫叮咬涂肥皂水、吃皮蛋加醋的生活情景导入，衔接已学酸碱性质，借助实验探究（指示剂变色）和微观示意图搭建学习支架。 以科学探究与实践为特色，设计指示剂变色实验证明反应发生，结合微观示意图（H⁺+OH⁻=H₂O）深化化学观念，生活应用案例培养科学态度与责任，提供分层作业和pH曲线分析活动，提升学生实验能力与知识应用，助力教师高效教学。

九年级化学下册教案 课题 10.2.5常见的酸和碱 第5课时 总第5课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 认识酸与碱之间发生的中和反应，理解中和反应的实质（H⁺ + OH⁻ = H₂O），建立宏观与微观相结合的分析视角。 科学思维 能够分析中和反应过程中溶液pH和溶质成分的变化情况，建构无明显现象化学反应的认知思维模式。 科学探究与实践 能设计并完成中和反应实验，通过指示剂颜色变化判断反应发生，提升实验操作与现象分析能力。 科学态度与责任 了解中和反应在生产生活中的应用（治疗胃酸、处理废水、改良土壤等），体会化学对提高人们生活质量的重要作用。 教学重难点 重点：中和反应的定义与实质；中和反应过程中pH变化曲线的分析。 难点：中和反应无明显现象的证明方法；酸碱中和过程中溶质成分的判断。 教学准备 多媒体课件（含中和反应微观示意图、pH变化曲线图、中和反应应用图片） 实验用品：稀NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、pH计（或pH试纸）、温度计等 实物或图片：胃药、蚁叮咬处理示意图、废水处理流程图 小组讨论任务单、课堂练习纸 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：探究酸和碱的反应 任务二：中和反应 任务三：中和反应过程中pH变化曲线 任务四：中和反应在实际中的应用 课堂练习与小结 展示蚊虫叮咬图片和皮蛋食用情景，提问：“为什么涂肥皂水可以止痒？为什么吃皮蛋要加醋？”引出酸与碱的反应。 1. 提出问题：酸与碱能否发生反应？如何证明？ 2. 分析难点：酸和碱反应无明显现象，需设计实验“创设”明显现象。 3. 进行【实验10-10】：向NaOH溶液中滴加酚酞（变红），逐滴加入稀盐酸并搅拌，观察颜色变化（红色消失）。 4. 归纳结论：红色消失说明NaOH已反应，证明酸与碱发生了反应。 5. 讨论：能否用其他方案证明中和反应发生？（加石蕊、测温度变化、测pH变化等） 1. 分析中和反应的微观实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O。 2. 书写中和反应的化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。 3. 归纳定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 4. 强调：生成盐和水的反应不一定是中和反应（如酸+金属氧化物）。 1. 分析“酸入碱”的pH变化曲线： - A点（碱性）：溶质为NaOH和NaCl - B点（中性）：溶质为NaCl - C点（酸性）：溶质为HCl和NaCl 2. 分析“碱入酸”的pH变化曲线（对比分析）。 3. 强调：生成物NaCl一定存在，反应过程中溶质成分的判断方法。 1. 治疗胃酸过多：Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaHCO₃与胃酸反应。 2. 处理蚊虫叮咬：涂碱性物质（肥皂水）中和蚁酸。 3. 工业废水处理：熟石灰处理酸性废水，硫酸处理碱性废水。 4. 农业改良：熟石灰改良酸性土壤。 1. 完成选择题： 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ C ） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应后溶液的粒子只有Na+和Cl- C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类改变 2. 小组讨论：如何证明中和反应放热？ 3. 师生共同总结中和反应的定义、实质、pH曲线及应用。 可播放“生活中的中和反应”短视频，激发学生兴趣。 可增加“酸碱中和放热实验”，用温度计测量温度变化。 引导学生区分中和反应与其他生成盐和水的反应类型。 可设计“pH曲线绘制”活动，加深理解。 可增加“胃药成分调查”活动，联系生活实际。 可设计“中和反应闯关游戏”巩固知识。 板书设计 10.2.5常见的酸和碱 一、中和反应的定义 酸 + 碱 → 盐 + 水 实例：NaOH + HCl = NaCl + H₂O 二、中和反应的实质 H⁺ + OH⁻ = H₂O（微观本质） 三、中和反应过程中pH变化曲线 酸入碱：pH由大变小 A点（pH>7）：NaOH + NaCl B点（pH=7）：NaCl C点（pH<7）：HCl + NaCl 碱入酸：pH由小变大 四、中和反应在实际中的应用 治疗胃酸过多：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 处理蚊虫叮咬：肥皂水（碱性）中和蚁酸 工业废水处理：Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 农业改良酸性土壤：熟石灰 五、注意 生成盐和水的反应不一定是中和反应 中和反应是放热反应 教学反思 学生对中和反应在实际生活中的应用兴趣浓厚，实验探究积极性高。指示剂颜色变化实验现象明显，学生易于理解。中和反应过程中pH变化曲线的分析是重点也是难点，部分学生对“酸入碱”和“碱入酸”的曲线区别存在混淆，后续可增加绘图练习和变式训练。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.下列反应中，属于中和反应的是（ ） A. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ B. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O C. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ D. AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ 2.中和反应的实质是______（用离子符号表示）。 3.写出氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式：______________________。 4.向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是______________________，说明______________________。 二、能力提升题（中等难度） 1.下列说法正确的是（ ） A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 中和反应一定是复分解反应 C. 中和反应过程中溶液pH一定增大 D. 中和反应一定有水生成 2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH变化如图所示。 （1）A点溶液的溶质是______； （2）B点表示______； （3）C点溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 3.简述如何证明中和反应是放热反应。 三、拓展探究题（拔高选做） 1.设计一个家庭小实验，用白醋和鸡蛋壳（或小苏打）模拟中和反应的应用，写出步骤、现象和结论。 2.查阅资料，了解胃药的种类及作用原理，写一篇200字左右的介绍。 3.某同学将稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，用pH计测得溶液pH变化。请分析：若将NaOH溶液逐滴加入稀盐酸中，pH变化曲线有何不同？并解释原因。 参考答案 一、基础巩固题 1.B 2.H⁺ + OH⁻ = H₂O 3.Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 4.溶液红色逐渐变浅（或消失），证明盐酸与氢氧化钠发生了反应 二、能力提升题 1.B 2.（1）NaOH、NaCl；（2）恰好完全反应；（3）< 3.测量反应前后溶液温度，温度升高说明放热 三、拓展探究题（示例要点） 1.将白醋滴入小苏打溶液中，产生气泡（模拟胃酸与药物反应）。 2.胃药有抗酸剂（如Al(OH)₃、Mg(OH)₂）、抑酸剂等，通过中和或抑制胃酸分泌治疗胃酸过多。 3.曲线相反：pH由小变大。原因：起始溶液为酸性，随NaOH加入pH逐渐增大。 学科网（北京）股份有限公司 $