北京市东城区2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

东城区2024一2025学年度第二学期期末统一检测 高二化学 2025.7 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24K39Mn55Fe56 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符 合题目要求的一项。 1.下列化合物中不属于醇类的是 A.C2Hs-OH B.CH-OH C.CH,- -OH D OH 2.下列物质的晶体类型与CO2晶体相同的是 A.SiO2 B.NaCl C.NH3 D.Mg 3.下列图示与对应表述都正确的是 B C D 335pm 142pm Cl2中的ppg键 SO2分子构型为V形 水分子肉易形成氢键 石墨为共价晶体 4.我国科学家以黄花蒿叶为原料，提取并确定了青蒿素的结构，结构简式如下图所示， 下列说法不正确的是 A.通过各元素质量分数可确定青蒿素分子式 H.C B.通过红外光谱可确定青蒿素分子中含有酯基 CH, C.通过X射线衍射可测定青蒿素的分子结构 青蒿素 D.通过化学反应证明其分子中含有一O一O一（过氧基）基团 高二化学第1页（共10页） 5.下列事实不能用有机化合物分子中基团闯的相互作用解释的是 A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B.25℃时，甲酸K。=10-35而乙酸K,=10-4.6 C.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色而甲烷不能 D.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 6.向盛有硫酸铜溶液的试管里加人氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是 A.形成难溶物的原因是Cu2++2OH一Cu(OH)2↓ 8反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后C+的浓度不变 C.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH)4]+ D.在[Cu(NH3),]+中，Cu2+给出孤电子对，NH提供空轨道 7.下列各醇中，能发生氧化反应，又能发生消去反应可生成具有顺反异构体的有机物是 A.CH3-CH-CH2OH B.CH,-CHz-CH,-CH2OH CH, CH, CH C.CH3-C-OH D.CH,-CH,-CH-OH CH3 8.下列实验中，能达到实验目的的是 5滴 稀硫酸 新制 一饱和食盐水 Cu(OH)2 反应后 的气态+ 一尾气吸收 乙酸、 混合物 水浴 乙醇和 加热 浓疏酸 酸性KMnO 浓NaOH 溶液 KMnO 溶液 溶液 溶液 5mL20% 加热 燕糖溶液 ℃，检验乙醇在浓 B检验蔗糖的水 A.制取乙炔并验证其性质 硫酸中发生消 D.制备乙酸乙酯 解产物 去反应的产物 高二化学第2页（共10页） 9.实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示，下列分析不正确的是 NaOH溶液 C02 含苯酚一→操作工一→操作一→操作Ⅲ一→苯酚 的废水 A.操作I、Ⅱ中均包含有分液操作 B.操作Ⅱ中NaOH也可用Na2 CO3溶液替代 ONa OH C.操作Ⅲ中发生的反应：2+C0+H0→2+Na,C0, D.回收过程中苯可循环使用 10.部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 100 IA族H2O IA族HF HTe SbH VA族NH H2Se ·HI 餐 H2S HCL s HBr SnH -100 PH GeHa SiH NA族CH, -200 周期 A.第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B.ⅣA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C.水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D.沸点CH4远小于NH3与C、N的电负性大小有关 11.以下说法正确的是 A糯米中的淀粉在酶的催化作用下一经水解反应就可产生酒精 B.苯胺盐酸盐(《》NH,CI)中存在离子键、共价键及配位键 0 CH2-0-C-C,H35 0 C.硬脂酸甘油酯( )与戊酸戊酯[CH(CH2),C-O-(CH2),CH]互为同系物 CH-0-C-CH3s CH2-O-C-CIH3s D.一定条件下，二肽(HN-CH-C--CH-COOH)通过加聚反应形成蛋白质 R 高二化学第3页（共10页） 12.某有机化合物A由C、H、O三种元素组成，A的蒸汽密度是氢气的23倍。有机化 合物的转化关系如图所示，以下说油正确的是 ④NaOH/H,O,△ A.上述反应属于取代反应的有②④⑧ ①水硫酸B 州Br催化剂，△ C B.有机物C、F,乙酸均可以与NaOH溶液反应 ③NaOH/醇，△ C.有机物B.D、F均可与氢气发生加成反应 F,⑧ ⑤化 还原 D.A十乙酸→F+水时，若只有A的氧原 乙酸 ⑥ D 氧化 子为180，则水中含有180 13.聚乙炔(CH-CH)可用于制备导电高分子材料，以下说法不正确的是 A.聚乙炔的每个链节可能有顺、反两种不同的结构 B.乙炔形成聚乙炔的过程中π键部分被破坏，形成C一Csp2一sp2g键 Q.聚乙炔每条碳链中所有碳原子未参与杂化的2即轨道相互平行、重叠，具有导电性 D.1,3-丁二烯(CH2-CH-CH-CH2)聚合后的高分子也具有导电性 14.某兴趣小组探究醛被新制Cu(OH)2氧化的反应，进行了如下实验。 5滴2%CuS0,溶液 0.5mL40%乙醛溶液 2mL10% 振荡，加热 NaOH溶液 蓝色浊液 浊液颜色变化： 蓝色→黄绿色→橙红色 OH 已知：l.CH,-C-H+CH,CHo值化剂CH,-PCH,CH0维化剂CH,一&H=CHCHO+H0 △ H i,乙醛在碱性条件下可生成多烯醛聚合物[CH,(CH=CH).CHO],该聚合 物随聚合程度增大，颜色由橙黄色加深至红褐色 以下说法不正确的是 A.蓝色浊液中加入乙醛后可能发生反应： 2Cu(OH)2+CH,CHO+NaOH-CuzO+CH,COONa+3H2O B.推测浊液的颜色变化不只与Cu2O的生成有关 C.推测乙醛发生多步加成、消去反应转化为多烯醛聚合物 D.甲醛为乙醛的同系物，故甲醛自身也会形成类似多烯醛聚合物 高二化学第4页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(8分)锂电池应用广泛。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LiPF。的有机溶液。 ①Li、P、F中电负性最小的元素是 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为 ③根据价层电子对互斥模型，P℉后的中心原子上的价层电子对数为 形成正八面体结构。 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用如图阳离子替代LPF。中L+作电解液， 该电解液熔点低，常温下为液态，又具难挥发性，属于离子液体。 ①该阳离子中碳原子的杂化类型有。 -CH, ②结合结构分析，使用该阳离子后电解液的熔点低的原因 为 +3 (3)Mn[Fe(CN)6]可用作锂离子电池的正极材料，其晶胞结构为立方体，结构如图 所示。 OFe+ ●MnH ICN- 若Mn[Fe(CN)g]的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数为NA moL-1,立 方体的边长为anm,则该晶胞的密度为 g/cm3(1nm=10-7cm)。 高二化学第5页（共10页） COOH -CH 16.(15分)多功能药物阿司匹林的有效成分为乙酰水杨酸( (1)乙酰水杨酸中含有的官能团：酯基、 (填名称)。 (2)检验其官能团的实验过程如下： 将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取上清液，完成如下实验。 上清液 分成三等份 2滴石蕊溶液 2滴FeCl溶液 2滴稀硫酸，加热 冷却后，几滴NaHCO,溶液 ii 2滴FeCl溶液 ①写出ⅲ中滴入硫酸并加热时发生的化学反应方程式： ②ii、ii对比，由 现象，可验证乙酰水杨酸中含有酯基。 (3)目前使用更多的是长效缓释阿司匹林，以下为其一种合成流程： ①HCN CH,O浓疏酸CH,O2 CH,C-CH,② E CHO催化剂(CHoO, A △ B 催化剂 D F 催化剂乙酰水杨酸 CH, [CH.-c] COOCH.CH.O CH;COO 长效缓释阿司匹林 ①A→B的化学反应方程式为 ②6.2gE完全燃烧可产生0.2molC02和0.3molH2O,E分子中不含甲基，且 为链状结构，E的结构简式为 ,其核磁共振氢谱有 组峰。 ③D的结构简式为 (4)长效缓释阿司匹林吸收速率低，且能使血药浓度维持在一定水平的原因是： ①从水中的溶解性角度分析：长效缓释阿司匹林溶解性 (填“>”或 “<”)乙酰水杨酸； ②从化学平衡移动原理的角度分析： 高二化学第6页（共10页） 17.(9分)磷酸(H0 OH)是生命活动的重要物质。 OH I,磷酸与核苷反应生成核苷酸，以下为某核苷和对应的某种核苷酸的结构示意图。 NH+-H NH2 HO CH HO-CH2 OH H H OH OH 核苷 核苷酸 (1)磷酸的π键是由磷的 轨道与氧的1个2p轨道以“肩并肩”方式形成。 (2)核苷酸转化成核苷与磷酸的反应属于 (填反应类型)。 (3)核苷酸具有酸性，最易解离出H+的化学键是 (填“a”“b”或“c”)处。 (4)DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键结合成碱基对。 某DNA分子片段如下图，请补充框中碱基上的氢原子并画出对应的氢键。（氢 键用“X一H…Y”表示) OH OH H H OH H OH 高二化学第7页（共10页） Ⅱ.磷脂是指含有磷酸的酯类，是组成细胞和细胞器膜的主要成分，一种结构如 图1所示。 头基一极性部分：尾基一非极性部分 H,C-0 水溶液 HC-0 'HN CH:CH:O-B-O-CH2 结构简式 》》 结构模型 水溶液 图1磷脂分子结构示意图 图2磷脂双分子层 磷脂分子在水溶液中会自组装构成磷脂双分子层超分子（如图2）。磷脂双分子 层是选择透过性膜，膜的两侧都是水溶液，磷脂双分子层可以让蛋白质等大分子 通过，却不让水等小分子通过。 (5)下列分析合理的是 (填序号，可多选)。 a.磷脂分子是高分子 b.磷脂分子为极性分子 c.磷脂分子含有手性碳原子 (6)解释磷脂分子在水溶液中能以头向外而尾向内的方式排列自组装成双分子 层的原因： 高二化学第8页（共10页） 18.(14分)抗炎镇痛药“消炎停”的某种合成路线如下（部分反应条件已简化） A B KMnO/H* D SoCl E C,Hs CH-CI C,HO,CI C,H,OCI OCH, OCH, 苯酚一定条件 F Fe/HCL GNaNO/HCI C,H-NO, ii.SnClz 一定条件 Q NH NH2 H.CQ R CH2COOH H.CO- CH, M HCI N-N=C:CH CH,CH,COOCH C20HIsCINO 消炎停 已知：aR-C0 OHSOCI-RCOCI 一定条件 (1)化合物A为芳香族化合物，其名称为 (2)反应Q→F所需的试剂为 (3)下列说法正确的是 (填序号，可多选)。 a.B分子中最多可有13个原子共平面 b.理论上，B→D反应，每生成1molD转移6mol电子 c.E的芳香醛类同分异构体共有6种 (4)写出R和J制备K的化学方程式： (5)M的结构简式为 (6)J是非常重要的反应中间体，一种以J和苯酚为原料合成聚合物T的路线如下： OH 一定条件 (CisH200) CH, H.C CH; 定条件0○ 9 ①②w H COOCH 人 合成W的两步反应①、②试剂分别为 ,V的结构简式为 高二化学第9页（共10页） 19.(12分)某小组探究由FeCl3与Na2S制备Fe2S,的条件。 资料：1.FeS为黑色固体，在空气中易变质为Fe(OH)3; iⅱ.Fe2S为黑色固体，在空气中能够稳定存在； m.Kp(Fe2S3)=1×10-8,Kp[Fe(OH)3]=1×10-38 (1)根据元素化合价，判断S2-可能被氧化为 (可能的一种产物的化学式)。 (2)从物质类别角度，两反应物也有可能发生水解反应，产物为 (3)由资料可知，复分解反应得到FezS,现象为 【实验】 Vreci /mL 实脸现象 实验1 0.1mol/L FeCl,溶液 a组 5 产生黑色浑浊，混合液pH=11.9 pH=1.9 b组 8 黑色浑浊度增大，混合液pH=9.0 25 mL 密0.1 mol/L Na,S溶液 黑色浑浊物比实验b明显减少，大量黄色浑浊物 c组 pH=12.2 30 Y,混合液pH=3.7 (4)探究黑色沉淀的成分及减少的原因 实验2：分别取实验1中过滤所得的沉淀放置于空气中12h,a组中沉淀无明显变化，b、c 组中黑色沉淀部分变为红褐色 ①依据实验现象得出的结论是 ②同学甲认为实验b的黑色沉淀物中一定混有S,理由是 ,并经实验 证实。 ③同学乙对此提出猜想：在NazS溶液过量时，较高浓度的FeCl会使FezS转 化为Fes和S,补全对应的离子反应方程式： 2Fe3+++☐ =4Fes+☐ (5)实验改进 2mL1mol·L-lNaF溶液1.5mL0.1mol·L-lNa2S溶液 实验3 1mL0.1mol·L-FeCl溶液无色清液 黑色沉淀c 经检验为FezS, 资料：Fe3+十6F-一[FeF,]3-(无色)K=1X10" 从化学平衡的角度分析实验3生成Fe2S的原因： (6)结合实验，制备Fe2Sg的反应条件为 高二化学第10页（共10页）