第2节 物质的酸碱性 第2课时 （导学案）科学浙教版九年级上册

第2节 物质的酸碱性（第2课时）（导学案） 科学观念：理解pH是衡量酸碱性强弱的指标，掌握pH与酸碱性的关系；知道pH在自然与社会环境中的应用。 科学思维：通过实验数据分析，建立pH数值与溶液酸碱性程度的定量关联；运用比较思维解释不同物质pH差异的原因。 探究实践：规范使用pH试纸测定常见物质的pH；设计简单实验探究影响物质pH的因素。 态度责任：分析酸雨成因及危害，提出减少酸性污染物排放的合理建议；关注人体体液pH平衡对健康的意义。 1. pH的含义、测定方法及在环境与健康中的意义（重点） 2. pH数值与酸碱性强弱的定量关系理解；pH试纸的规范操作与准确判读指示剂的变色原理及规律（难点） 1. 溶液酸碱性的强弱用 表示，范围是 ，酸碱度和pH的关系：pH＜7，溶液呈 性，数值越小，酸性越 ；pH=7，溶液呈 性；pH＞7，溶液呈 性，数值越大，碱性越 。 2. 用pH试纸测定pH的方法？ 3. 酸碱性在生活中有哪些应用？ 2024年浙江省中学生健康报告显示全省超60%初中生日均饮用1瓶以上酸性饮料。​杭州某中学开展“拒绝高酸饮料”倡议活动，保护青少年牙齿健康。 你知道经常喝的饮料的酸性有多强吗？酸性的强弱又是怎样测量比较的？ 一、溶液的酸碱度 还记得怎样测量物质的酸碱性吗？ 常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 酸碱指示剂只能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱。而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。 例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。 为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。 为了定量表示溶液酸碱性强弱的程度，我们引入了酸碱度的概念。 （1）表示方法：常用 表示 （2）pH的范围：通常为 （3）溶液酸碱性的强弱与pH的关系： pH=7 的物质呈 性 pH＜7 的物质呈 性，pH越小，酸性越 pH＞7 的物质呈 性，pH越大，碱性越 这些物质你知道它们的酸碱度吗？ 二、pH的测定方法 测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。 测量方法 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，试纸变色后，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取相同或最相近颜色的pH即为待测溶液的pH。 思考与讨论 1.某同学讲pH试纸直接伸入待测液中，这样方法正确吗？为什么？ 2.某同学在测量某酸性溶液pH时先将pH试纸润湿，测量结果正确吗？为什么？ 错误操作 活动 1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2．在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表中。 实验过程中物质的颜色变化 试剂 pH试纸 紫色石蕊试液 水 柠檬汁 白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂 4%氢氧化钠溶液 你能得出什么结论？ 拓展小知识 pH试纸的精密度 pH试纸根据精密度，大致分为广泛pH试纸和精密pH试纸。广泛pH试纸的测量范围是1-14，它只能大致测量溶液的酸碱度，精确到整数位。精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位。它有一定的测量范围，超过测量范围，精密pH试纸就无效了。更为精密的测量可使用pH计（酸度计）。 想一想，一勺柠檬汁和十勺柠檬汁加在一杯水里，哪一杯更酸？显然十勺柠檬汁的那杯酸性更强，或者说酸的浓度更大。故溶液的pH与其浓度有关。 酸浓度越大 → 酸性越 → pH越 碱浓度越大 → 碱性越 → pH越 那么，溶液稀释过程中溶液的pH是怎样变化的呢？ 同学们可自行设计实验来验证pH的变化并画出图像。 稀释溶液过程溶液的pH逐渐接近于 ，即溶液无限接近于 性溶液，但永远不可能变成中性。 溶液酸碱性的重要意义 pH是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。 人体pH 人体血液的pH为7.35～7.45。当血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生命危险。人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。 人的汗液的pH大约为5.5～6.6。洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 食物中的pH 牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5。生鲜肉的pH为7.0～7.4之间，生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4～5.5。食醋的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 土壤中的pH 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4～6的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 环境中的pH 测定雨水的pH可以了解空气污染的情况，通常将pH小于5.6的降雨称为酸雨； 测定河水或湖水pH可以了解是否被污染，我国规定生活饮用水pH标准为6.5～8.5。 课堂小结： 1. 为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　） 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小 2．下图是a、b、c、d四种液体的pH，下列说法正确的是（　　） A．a能使紫色石蕊试液变蓝 B．b一定是水 C．c可能是氢氧化钠溶液 D．c的碱性比d强 3．我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引淡水冲洗土地以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（ ） A.（1） B.（2） C.（3） D.（4） 4．某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 [猜想与假设]溶液pH的可能情况：①pH＜7，② ，③ 。 [设计与实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。 ①pH试纸　　②石蕊试液　　③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 [评价]三位同学中操作规范的是 同学。 指出其余同学操作中的错误： 。 5．科学兴趣小组在进行土壤酸碱性的测定探究： （1）实验目的：进行土壤酸碱性的测定。 （2）实验方法：取5g土样（已经过晾干、研磨、过筛），放入碗底，加入自来水10mL（适量）搅拌，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，读出土样的pH。 （3）实验记录：进行三次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7。 （4）结果分析： ①从测定结果看，此土壤呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。 ②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： 。 6．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是 。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是 。 （4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是 。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2节 物质的酸碱性（第2课时）（导学案） 科学观念：理解pH是衡量酸碱性强弱的指标，掌握pH与酸碱性的关系；知道pH在自然与社会环境中的应用。 科学思维：通过实验数据分析，建立pH数值与溶液酸碱性程度的定量关联；运用比较思维解释不同物质pH差异的原因。 探究实践：规范使用pH试纸测定常见物质的pH；设计简单实验探究影响物质pH的因素。 态度责任：分析酸雨成因及危害，提出减少酸性污染物排放的合理建议；关注人体体液pH平衡对健康的意义。 1. pH的含义、测定方法及在环境与健康中的意义（重点） 2. pH数值与酸碱性强弱的定量关系理解；pH试纸的规范操作与准确判读指示剂的变色原理及规律（难点） 1. 溶液酸碱性的强弱用pH表示，范围是0~14，酸碱度和pH的关系：pH＜7，溶液呈酸性，数值越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，数值越大，碱性越强。 2. 用pH试纸测定pH的方法？ 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，匹配颜色确定pH。 3. 酸碱性在生活中有哪些应用？ 人体：血液pH=7.35~7.45（超出范围危及生命）；汗液 pH≈5.5~6.6（弱酸性）；日用品：洗衣皂（碱性，pH高）→ 去污；香皂（pH较低）→ 护肤；食品保存：食醋（pH≈3）抑制细菌繁殖；农业：中性土壤（pH≈7）最适合作物生长；盐碱地（pH＞9）导致草木难生；环境：酸雨（pH＜5.6），SO₂、NO₂ 排放，腐蚀建筑、危害植物。 2024年浙江省中学生健康报告显示全省超60%初中生日均饮用1瓶以上酸性饮料。​杭州某中学开展“拒绝高酸饮料”倡议活动，保护青少年牙齿健康。 你知道经常喝的饮料的酸性有多强吗？酸性的强弱又是怎样测量比较的？ 一、溶液的酸碱度 还记得怎样测量物质的酸碱性吗？ 常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 酸碱指示剂只能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱。而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。 例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。 为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。 为了定量表示溶液酸碱性强弱的程度，我们引入了酸碱度的概念。 （1）表示方法：常用pH表示 （2）pH的范围：通常为0～14 （3）溶液酸碱性的强弱与pH的关系： pH=7 的物质呈中性 pH＜7 的物质呈酸性，pH越小，酸性越强 pH＞7 的物质呈碱性，pH越大，碱性越强 这些物质你知道它们的酸碱度吗？ 二、pH的测定方法 测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。 测量方法 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，试纸变色后，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取相同或最相近颜色的pH即为待测溶液的pH。 思考与讨论 1.某同学讲pH试纸直接伸入待测液中，这样方法正确吗？为什么？ 错误。‌将pH试纸直接伸入待测液中会将杂质带入溶液中可能会污染试剂；大量的溶液会稀释试纸本身的显色剂，从而影响显色的色度，导致判断出现误差。‌ 2.某同学在测量某酸性溶液pH时先将pH试纸润湿，测量结果正确吗？为什么？ 错误。润湿pH试纸会稀释待测液，导致溶液浓度降低，酸性减弱，pH偏大。 错误操作 活动 1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2．在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表中。 实验过程中物质的颜色变化 试剂 pH试纸 紫色石蕊试液 水 黄色 紫色 柠檬汁 橙色 红色 白醋 浅红色 红色 盐酸 深红色 红色 肥皂水 绿色 蓝色 洗涤剂 浅蓝色 蓝色 4%氢氧化钠溶液 深蓝色 蓝色 你能得出什么结论？ pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性 拓展小知识 pH试纸的精密度 pH试纸根据精密度，大致分为广泛pH试纸和精密pH试纸。广泛pH试纸的测量范围是1-14，它只能大致测量溶液的酸碱度，精确到整数位。精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位。它有一定的测量范围，超过测量范围，精密pH试纸就无效了。更为精密的测量可使用pH计（酸度计）。 想一想，一勺柠檬汁和十勺柠檬汁加在一杯水里，哪一杯更酸？显然十勺柠檬汁的那杯酸性更强，或者说酸的浓度更大。故溶液的pH与其浓度有关。 酸浓度越大 → 酸性越强 → pH越小 碱浓度越大 → 碱性越强 → pH越大​​ 那么，溶液稀释过程中溶液的pH是怎样变化的呢？ 同学们可自行设计实验来验证pH的变化并画出图像。 稀释溶液过程溶液的pH逐渐接近于7，即溶液无限接近于中性溶液，但永远不可能变成中性。 溶液酸碱性的重要意义 pH是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。 人体pH 人体血液的pH为7.35～7.45。当血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生命危险。人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。 人的汗液的pH大约为5.5～6.6。洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 食物中的pH 牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5。生鲜肉的pH为7.0～7.4之间，生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4～5.5。食醋的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 土壤中的pH 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4～6的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 环境中的pH 测定雨水的pH可以了解空气污染的情况，通常将pH小于5.6的降雨称为酸雨； 测定河水或湖水pH可以了解是否被污染，我国规定生活饮用水pH标准为6.5～8.5。 课堂小结： 1. 为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　） 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小 【答案】D 【详解】A.人体尿液的pH范围为4.7～8.4，pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，所以尿液不一定呈酸性，故说法正确； B.pH＞7为碱性，数值越大，碱性越强，所以胆汁的碱性比血液弱，故说法正确； C.胰液的H范围为7.5~8.0，pH＞7为碱性，能使紫色石蕊变蓝，故说法正确； D.胃液pH范围为0.9～1.5，呈酸性，大量饮水后胃液得到稀释，pH值会增大，酸性减弱，故说法错误。 故选D。 2．下图是a、b、c、d四种液体的pH，下列说法正确的是（　　） A．a能使紫色石蕊试液变蓝 B．b一定是水 C．c可能是氢氧化钠溶液 D．c的碱性比d强 【答案】C 【详解】A. a的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，错误； B. b的pH=7，呈中性，不一定是水，也可能是食盐溶液，错误； C. c的pH＞7，呈碱性，氢氧化钠溶液呈碱性，可能是氢氧化钠溶液，正确； D. c的pH＞7，呈碱性；d的pH＞7，呈碱性，pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强，c的碱性比d弱，错误。 故选C。 3．我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引淡水冲洗土地以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（ ） A.（1） B.（2） C.（3） D.（4） 【答案】B 【详解】A.该图示表示土壤从碱性逐步变成酸性，不符合题意； B.该图示表示土壤从酸性逐步变成中性，符合题意； C.该图示表示土壤从碱性逐步变成中性，不符合题意； D.该图示表示土壤从中性逐步变成酸性，不符合题意。 故选B。 4．某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 [猜想与假设]溶液pH的可能情况：①pH＜7，② ，③ 。 [设计与实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。 ①pH试纸　　②石蕊试液　　③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 [评价]三位同学中操作规范的是 同学。 指出其余同学操作中的错误： 。 【答案】pH=7；pH＞7；②③；甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸直接浸入待测液中 【详解】】[猜想或假设]溶液的PH值只有三种情况：pH＜7， pH=7，pH＞7，故填pH=7和pH＞7。 [设计和实验]酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，PH试纸能测出酸碱度，所以不能使用下列物质中②③，故填②③。 [评价] 测pH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值，所以三位同学操作规范的是甲，故填甲； 乙同学不能用蒸馏水将pH试纸润湿再测氯化钠溶液pH，丙同学将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中会污染试剂，故填乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸直接浸入待测溶液中。 5．科学兴趣小组在进行土壤酸碱性的测定探究： （1）实验目的：进行土壤酸碱性的测定。 （2）实验方法：取5g土样（已经过晾干、研磨、过筛），放入碗底，加入自来水10mL（适量）搅拌，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，读出土样的pH。 （3）实验记录：进行三次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7。 （4）结果分析： ①从测定结果看，此土壤呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。 ②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： 。 【答案】酸；使用蒸馏水与土样混合 【详解】①从测定结果看，pH小于7，则此土壤呈酸性； ②自来水在净化过程中要进行消毒，所以自来水通常显酸性，该实验中使用的是自来水，应该使用蒸馏水与土样混合。 6．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是 。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是 。 （4）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是 。 【答案】（1）碱性（2）紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定（3）AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色（4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液 【详解】（1）纯碱溶液能使紫甘蓝汁液变绿色，说明其溶液的pH＞7，溶液显碱性； （2）NaHCO3溶液没有使紫甘蓝提取液变色，但是由于紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定，所以根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性； （3）由题干信息可知，氯化铝溶液不能使甘蓝提取液变色，而AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的； （4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液，所以紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$