第2节 物质的酸碱性 第2课时 （表格式教学设计）科学浙教版九年级上册

第2节 物质的酸碱性（第2课时）（教学设计） 年级 九年级 授课时间 课题 第2节 物质的酸碱性（第2课时） 学情 分析 本节内容选自浙教版九上第1章第2节，本节主要内容：酸性物质和碱性物质；酸碱指示剂；溶液酸碱性的强弱程度。教材从食醋、胃液等生活实例切入，引入酸碱本质，然后通过实验探究指示剂变色规律，定量描述pH强弱，最后拓展酸雨、土壤盐碱化等社会议题，符合“具体→抽象→应用”的认知规律。教材设计闻气味、石蕊变色实验、pH测试等“活动”板块，引导学生动手验证理论，强化实验验证的意识；通过自制指示剂拓展科学思维与实践能力。强调pH在生态环境——酸雨、农业生产——土壤改良、健康生活——体液平衡中的实际价值，体现科学知识的应用性与社会责任感。 在知识基础与认知层面学生在八年级已掌握溶液的基本概念，了解了常见物质溶解现象。已经对生活中的食醋、柠檬、肥皂水等酸、碱性物质有感性认识，但未建立科学的定义。部分学生可能通过生活经验或网络接触过pH的概念，但缺乏系统理解。本节思维主要难点在于从宏观现象到微观解释的抽象思维转换。理解​​pH的数学意义​​即数值与酸碱性强弱的对数关系需借助类比方法。容易混淆酸性、碱性物质的气味、颜色与本质区别，例如误认为“有酸味=酸”、“滑腻感=碱”。学生能完成滴加试剂、观察颜色变化等基础实验操作，但​​规范使用pH试纸​​需重点指导。学生自主设计实验能力较弱。教学时可进行生活化实验，比如测试饮料、土壤的pH，自制指示剂等，容易激发学生探究欲。关注如酸雨、胃酸过多、土壤酸化等社会议题，引发学生对知识实用性的关注。 本节内容拟用2课时完成。 教学 目标 科学观念：理解pH是衡量酸碱性强弱的指标，掌握pH与酸碱性的关系；知道pH在自然与社会环境中的应用。 科学思维：通过实验数据分析，建立pH数值与溶液酸碱性程度的定量关联；运用比较思维解释不同物质pH差异的原因。 探究实践：规范使用pH试纸测定常见物质的pH；设计简单实验探究影响物质pH的因素。 态度责任：分析酸雨成因及危害，提出减少酸性污染物排放的合理建议；关注人体体液pH平衡对健康的意义。 教学 重难点 重点：pH的含义及测定方法；pH在环境与健康中的意义 难点：pH数值与酸碱性强弱的定量关系理解；pH试纸的规范操作与准确判读 教学 准备 课件、课本、视频、活动器材等 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 2024年浙江省中学生健康报告显示全省超60%初中生日均饮用1瓶以上酸性饮料。​杭州某中学开展“拒绝高酸饮料”倡议活动，保护青少年牙齿健康。 你知道经常喝的饮料的酸性有多强吗？酸性的强弱又是怎样测量比较的？ 思考怎样量度溶液的酸碱性 新 知 讲 授 一、溶液的酸碱度 还记得怎样测量物质的酸碱性吗？ 常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 酸碱指示剂只能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱。而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。 例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。 为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。 为了定量表示溶液酸碱性强弱的程度，我们引入了酸碱度的概念。 （1）表示方法：常用pH表示 （2）pH的范围：通常为0～14 （3）溶液酸碱性的强弱与pH的关系： pH=7 的物质呈中性 pH＜7 的物质呈酸性，pH越小，酸性越强 pH＞7 的物质呈碱性，pH越大，碱性越强 这些物质你知道它们的酸碱度吗？ 二、pH的测定方法 测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。 测量方法 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，试纸变色后，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取相同或最相近颜色的pH即为待测溶液的pH。 思考与讨论 1.某同学讲pH试纸直接伸入待测液中，这样方法正确吗？为什么？ 错误。‌将pH试纸直接伸入待测液中会将杂质带入溶液中可能会污染试剂；大量的溶液会稀释试纸本身的显色剂，从而影响显色的色度，导致判断出现误差。‌ 2.某同学在测量某酸性溶液pH时先将pH试纸润湿，测量结果正确吗？为什么？ 错误。润湿pH试纸会稀释待测液，导致溶液浓度降低，酸性减弱，pH偏大。 错误操作 活动 1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2．在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表中。 实验过程中物质的颜色变化 试剂 pH试纸 紫色石蕊试液 水 黄色 紫色 柠檬汁 橙色 红色 白醋 浅红色 红色 盐酸 深红色 红色 肥皂水 绿色 蓝色 洗涤剂 浅蓝色 蓝色 4%氢氧化钠溶液 深蓝色 蓝色 你能得出什么结论？ pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性 拓展小知识 pH试纸的精密度 pH试纸根据精密度，大致分为广泛pH试纸和精密pH试纸。广泛pH试纸的测量范围是1-14，它只能大致测量溶液的酸碱度，精确到整数位。精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位。它有一定的测量范围，超过测量范围，精密pH试纸就无效了。更为精密的测量可使用pH计（酸度计）。 想一想，一勺柠檬汁和十勺柠檬汁加在一杯水里，哪一杯更酸？显然十勺柠檬汁的那杯酸性更强，或者说酸的浓度更大。故溶液的pH与其浓度有关。 酸浓度越大 → 酸性越强 → pH越小 碱浓度越大 → 碱性越强 → pH越大​​ 那么，溶液稀释过程中溶液的pH是怎样变化的呢？ 同学们可自行设计实验来验证pH的变化并画出图像。 稀释溶液过程溶液的pH逐渐接近于7，即溶液无限接近于中性溶液，但永远不可能变成中性。 溶液酸碱性的重要意义 pH是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。 人体pH 人体血液的pH为7.35～7.45。当血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生命危险。人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。 人的汗液的pH大约为5.5～6.6。洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 食物中的pH 牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5。生鲜肉的pH为7.0～7.4之间，生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4～5.5。食醋的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 土壤中的pH 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4～6的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 环境中的pH 测定雨水的pH可以了解空气污染的情况，通常将pH小于5.6的降雨称为酸雨； 测定河水或湖水pH可以了解是否被污染，我国规定生活饮用水pH标准为6.5～8.5。 回顾怎样测量溶液的酸碱性 了解溶液酸碱度的重要性 了解酸碱度的表示方法、范围、酸碱性强弱与pH的关系 了解用pH试纸测量pH的方法 思考测量pH的错误操作 测量生活中常见物质的pH，了解指示剂与pH试纸的差异 了解精密pH试纸和酸度计 了解溶液稀释过程中pH的变化并画出图像 了解溶液酸碱性的重要意义 课 堂 小 结 1.溶液酸碱性的强弱（pH） （1）pH范围：0~14。 pH＜7：酸性（数值越小，酸性越强） pH=7：中性（如纯水） pH＞7：碱性（数值越大，碱性越强） （2）pH测定方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，匹配颜色确定pH。 （3）将pH试纸直接浸入待测液→污染整瓶溶液 使用湿润的玻璃棒→稀释溶液，pH值偏高/偏低 2.酸碱性在生活中的应用 人体：血液pH=7.35~7.45（超出范围危及生命）。 汗液 pH≈5.5~6.6（弱酸性）。 日用品：洗衣皂（碱性，pH高）→ 去污；香皂（pH较低）→ 护肤。 食品保存：食醋（pH≈3）抑制细菌繁殖。 农业：中性土壤（pH≈7）最适合作物生长；盐碱地（pH＞9）导致草木难生。 环境：酸雨（pH＜5.6），SO₂、NO₂ 排放，腐蚀建筑、危害植物。 板 书 设 计 作 业 设 计 （请老师按实际教学需求撰写。） 教学反思 本节课围绕物质的酸碱度及pH测量展开，课堂氛围活跃，学生参与积极。学生能规范操作pH试纸，如用干燥玻璃棒蘸取、及时比色，准确测定饮料、雨水等样品的pH值，并基于数据讨论酸雨危害、健康饮水等议题，体现了科学探究能力与社会责任感。但部分小组实验时因未清洁玻璃棒或混用试纸，导致交叉污染；在探究“溶液稀释pH变化”环节，多数学生仅机械记录数据，未能主动归纳“酸性越稀越近中性”的定量规律。究其原因，一是操作规范强调不足，未通过错误案例直观展示污染后果；二是稀释实验的思维引导欠缺，缺乏数据转化模型的支持。后续需增设污染样本对比实验强化“一液一棒一纸”原则，并在稀释实验中提供预设表格引导学生预测趋势，课后补充绘制pH——加水量曲线图任务，促进定量思维构建。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$