江苏省宜兴市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

宜兴市普通高中2025年春学期高一期终调研考试试题 化 学 2025.06 命题单位：宜兴市教师发展中心 制卷单位：宜兴市教师发展中心 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ET℉E,该材料为四氟乙烯与乙烯的 共聚物。下列说法错误的是 A.四氟乙烯分子中只含有非极性键 B.四氟乙烯分子中所有原子共平面 C.合成ETFE的反应为加聚反应 D.ETFE分子中可能存在“一CH2一CH2一CF2一CF2一"的连接方式 2.尽应NH,C+NaNO2一NaC1+N2↑+2H,0应用于石油开采。下列说法正确的是 [H T A.基态N原子的轨道表示式为 网四W☐ H:N:H CI B.NH,Cl的电子式为 124 2p L H J C.NO,中N原子杂化类型为sp D.H,0的空间填充模型为 3.实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 NH.CI NH 氨水 浓硫酸 N CuS0,溶液 丙 A.用甲装置制取NH B.用乙装置千燥NH C.用丙装置收集NH D.用丁装置制含[Cu(NH,),]2+溶液 4.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO+S+3C一K,S+N,↑+3C02↑。下列 有关说法不正确的是 A.离子半径：r(K)>r(S2-) B.电负性：X(N)<X(O) C.酸性：H2CO,<HNO D.简单氢化物的沸点：H,0>HS 高一化学试卷第1页（共6页） 扫描全能王创建 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH,极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B.S02具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.Si0难溶于水，可用于制造光导纤维 D.HNO,具有氧化性，可用于制硝酸铵 请阅读下列材料，回答6~8题 自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水围和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自 岩石图中硫化物与水蒸气、O,等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与 海洋。H,S和S02是大气图中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减 山环境污染，满足生产、生活的需求。 6.下列说法正确的是 A.H,S为非极性分子 D.S02分子的键角小于S0, C.H,S0,和CuS0,晶体类型相同 DSO2的VSEPR模型为V形 7.下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A.S、S互为同位素 B.HS、S02中硫原子的杂化轨道类型相同 C.大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D.可以用CuS0,·5H,0晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 _8.下列有关硫及其化合物的转化表示正确的是 A.H,S与S02反应生成单质硫：2H2S+S02=3S↓+2H20 BCaS与高温水蒸气反应生成H,S:CaS+2H,0高温Ca0+H,S C.用过量氨水吸收废气中的S02:NH,H20+S02一HSO,+NH D.Ca(C10)2溶液中通入少量S02:Ca2·+2C10°+S02+H,0=CaS03↓+2HC10 %.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是 HO OH 1.分子式为CH,0。 B.乌头酸能发生取代反应和加成反应 C乌头酸中含有3种官能团 h.1mol乌头酸最多可消耗2 mol NaOH 10.乙酸乙酯的制备实验过程如下： 步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加人2mL浓硫酸和2L乙酸，再加入 几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。 步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1-2滴KMO,溶液，振荡，紫红色褪去。 步骤3：向盛有Na,C0,溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。 下列说法正确的是 A.步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂 B.步骤1中可用NaOH溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品 高一化学试卷第2页（共6页） 扫描全能王创建 C,步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙醇 D.步骤3中发生反应的离子方程式为C0+2H'一H20+C02↑ 11.在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系正确的是 ,授烧 .I.FeS,(s)- 0,(g)*H,50, B.SiO2 意s(粗)品siHa,esi 0 C.NH3- 催化剂、△ →NO,本HNO, ①过量NH D.饱和食盐水 ②过量c0,NaHC0,固体4Na,C0,固体 12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 用pH计分别测定等浓度的CF,COOH溶液和 推电子基团使羧基中O一H键 HCOOH溶液的pH,比较pH的大小 极性减弱 向95%的乙醇溶液中加人足量Na,观察是否有气 B Na能与乙醇发生置换反应 体生成 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水 C 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 冲洗后浸人CuS0,溶液，观察铝片表面的现象 将硫酸酸化的H202滴入F(NO3)z溶液，观察溶 D 氧化性：H202>Fe 液颜色 13.由含晒废料（主要含S、Se、Fe,0,Cu0、Zn0、Si02等）制取硒的流程如下： 煤油 稀H,S04Na2S03(aq 稀H2S04 含硒废料→分离→酸溶→浸取→N,Ss0,一→酸化→精硒S】 含硫煤油 滤液 滤渣 下列有关说法正确的是 A.“分离”的方法是蒸馏 B.“滤液”中主要存在的阴离子有：S0:、SiO C.“酸化”时发生的离子反应方程式为： SeS03+H20=Se↓+S02↑+20H D.Si02晶胞如图所示，1个Si02晶胞中有16个0原子 高一化学试卷第3页（共6页】 器 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)周期表ⅢA族元素硼、铝、镓的单质及其化合物在工业和科研中有广泛的应用。 (1)硼酸(HB0,)是一种层状结构的白色晶体，结构如题14图-1所示。 ①)在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有 种； 2)下列有关硼酸晶体的说法正确的是 a.硼原子杂化方式为即2 b.分子中B、0最外层均满足8电子结构 c.含1molH,B0,的晶体中有3mol氢键 d.H,BO,分子的稳定性与氢键有关 ●B 00 (2)氯化铝熔点很低，加热容易升华。 ·H HBO3的层状结构 ①固态ACl,的晶体类型是▲ 题14图-1 ②加热升华后以二聚物A山CL。形式存在，该二聚物中每个原子都满足8电子结构，写出它 的结构式：▲。 (3)镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。 ①基态Ga原子核外电子排布式为▲。 ②GaAs的晶胞结构如题14图-2，在GAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数 为■ ③一种含镓的药物合成方法如题14图-3所示： Ga HOOC COOH 题14图-2 题14图-3 1mol化合物I中含有的g键的物质的量为 mol,= 15.(16分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成路线如下图所 示。已知A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E互为同系物，相对分子质量 差14。D是生活中常见的调味品。 H20 A ① B DVGTAC D ② →CH2=CHCOOCH2CH3 ⑤ E④ 丙烯酸乙酯 (1)1molA中σ键和r键数目之比为 ,D中官能团名称为 ,反应①的类 型是▲ 高一化学试卷第4页（共6页】 扫描全能王创建 (2)写出反应②的化学方程式：▲ 写出反应⑤的化学方程式：▲ (3)下列说法正确的是 a.物质B可作燃料.其属于不可再生资源 b.物质B和F均能使酸性高话酸钾溶液褪色 c,反应③的原子利用率为100% d.等物质的的丙烯酸乙酯与CH。完全燃烧.前者消耗的O,更多 (4)久置的丙烯酸乙酯白身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和 作皮革处理剂.聚内烯酸乙酯的结构简式为▲。 (5)写出·种符合下列条件的丙烯酸乙酣的问分异构体的结构简式▲ ①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO, ②能使B,的四氯化碳溶液褪色 ③含有两个甲基 16.(14分)硫代硫酸钠(N,S,0,)俗名“大苏打”.又称为“海波”，是种重要的无机化合物。某化 学兴趣小组的同学在实验室中用以下装置制备硫代硫酸钠晶体（略去部分夹持仪器）。 已知：①Na,SO,易溶于水，不溶于乙醇。遇酸不稳定：S,O+2H·一S↓+S0,↑+H,0 常温卜晶体形式通常为NaS.03·5H,0. ②本实验产品中常含有少量的Na,C0,、Na,S0,和NaS0,。 ③Na,S,O,稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 70%H2S04 NS与 Na2CO; Na250 混合液 B 加热装置 (1)仪器组装完成后，关闭两端活寨，向装置B中的长锁漏斗内注入液体至形成一段液柱，一段 时间后，若▲，则整个装置气密性良好 (2)装置B的作用之一是观察S0,的生成速*，其中的液体最好选样▲ a.蒸馏水b.饱和NaSO,溶液c.饱和NH),溶液d.饱和Na,CO,溶液 (3)实验中，为∫使S0:缓慢进人烧瓶C,可采用的操作是 ▲ (4)Na,S和Na,C0,混合溶液中通入SO:发生化学反应的方程式为▲二 德一化学试卷第5页（共6页） 扫描全能王创建 (5)Na,S0,还原性较强，在溶液中易被C2氧化成S0?,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式 为：▲。 (6)请设计实验检验制得的Na,S,0,·5H,0粗品中是否含有Na,S03:取少量粗品于试管并加蒸 馏水配成稀溶液，▲。（实验中须使用的试剂：BCL2溶液，稀HCl、品红溶液、蒸馏 水) 17.(16分)含氮废水的治理是污水处理的一个重要课题。 (1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨态氮转化为氮 CHOH 气，其原理如题17图-1所示。 硝化 反硝化 ①O,的空间构型为▲。（用文字描述) ②每处理含1 mol NH的酸性废水，理论上消耗CH,OHO2 NH N2、C02 的物质的量为▲mol。 题17图-1 (2)研究人员对Na,S0,去除废水中的硝态氮进行研究。 已知：i.某工厂排放的含氮废水中总氮为10mgL,其中硝态氮(NO;-N)=9.8mgL、 氨态氮(NH-N)=0.2mgL。 i.本实验中Na2S03为过量，NaS0在pH=1~3时，脱除硝态氮（转化为N2)效果较强。 ①N,SO,在去除废水中硝态氮的过程中表现▲性（填“氧化”或“还原”）。 ②脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，加入NaS0,的实验结果如题17图-2所示。 11 NO]-N NH-N 4 2 0 0102030405060 时间(min) 题17图-2 a根据题17图-2，前15min内Na,S0,脱除N0的主要反应的离子方程式为▲一。 b.根据题17图-2，前15min内体系中NO;-N浓度变化减慢的原因可能是▲_。 ©.检验处理后的废水中存在NH:取一定量废水蒸发浓缩，▲（补充操作和现象）。 (3)经处理后的废水中亚硝酸盐残留量（以NaNO2计）<25mgL-'才能达到排放标准。为测定 某处理后废水中亚硝酸盐的残留量，取0.2L废水样品，处理得无色溶液，将所得溶液转移 至250mL容量瓶并定容。取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH,再滴加KI 至过量，待反应完成后用0.0010moL1Na,S203标准液滴定，共消耗体积为6.00mL。则 该处理后废水中的亚硝酸盐残留量是否符合排放标准▲。（写出计算过程） (已知：2N0+4H+2I=2N0↑+l2+2H20;l2+2Na,S203=2Nal+NaS,06) 高一化学试卷第6页（共6页） 扫描全能王创建