云南省昭通市镇雄县2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

昭通市普通高中云南师范大学附属镇雄中学教研联盟高一年级联合检测试卷 化学参考答案及评分标准 题号 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D A D B A B A B 1.【答案C 【解析】A项氧化铁是红棕色固体，A错；B项焰色试验属于物理变化，B错；D项翡翠的主要成分 是无机非金属材料，D错。 2.【答案】A 【解析】A项纤维素在人体内不会发生水解，A错。 3.【答案】D 【解析】A项NaHSO4电离出的阳离子除H外还有Na,NaHSO4是盐，A错；B项NH是非电 解质，B错；C项含氧有机物燃烧产物也可能只有CO2和HO,C错。 4.【答案】D 【解析】A项HClO的结构式为H一OCl,A错；B项乙烯的结构简式为CH2=CH2,B错；C项 中子数为18的氯原子为C1,C错。 5.【答案C 【解析】A项t1时刻反应正向进行，A错；B项t2时刻时正逆反应速率相等，但不等于0，B错； D项可逆反应在一定条件下达到反应限度之后，延长反应时间，反应物的转化率不变，D错。 6.【答案C 【解析℃项向容量瓶中转移液体时玻璃棒的下端应伸到刻度线以下，C错。 7.【答案0 【解析】A项AICL是共价化合物，电解熔融ACL无法冶炼金属铝，A错；B项磁铁矿主要成分是 FeO4,和盐酸反应生成FcCl2、FcCl3和H2O,赤铁矿主要成分是FeO3,和盐酸反应生成FeCla 和HO,B错；C项铝的活性强于锌，可利用ZO的铝热反应制得金属锌，C正确；D项Cu和稀 硝酸反应生成NO气体，D错。 8.【答案】A 【解析】A项Mg+和O2一的核外电子排布相同，Mg2+核电荷数较大，对核外电子的吸引力强，离 子半径更小，A错。 9.【答案】D 【解析】A项反应②中氧化剂是MO4,A错；B项反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比应为 5:2,B错：C项产生气泡是因为Fe3+催化H2O2分解，氧化性HO2强于Fe3+,C错。 10.【答案】B 【解析】A项标注状况下H2O不是气态，无法计算，A错；B项17.2gCO2物质的量为 0.1mol,转移电子数为0.4NA,B正确；C项体积未知，C错；D项44gCO2物质的量为1mol, 所含共价键数日为0.4NA,D错。 11.【答案】A 【解析】A项盐酸不是最高价氧化物对应的水化物，A错。 12.【答案】B 【解析】A项氯水有漂白性，溶液最终褪为无色，A错；B项发生反应2H2S+SO2一3SV十 高一化学试卷参考答案及评分标准·第1页（共3页） 2H2O,B正确；C项NO不溶于水，C错；D项该制备方法生成CO,有污染，D错。 13.【答案】A 【解析】A项制备漂白粉用石灰乳，石灰乳中Ca(OH)2不拆，Ca(ClO)2需拆成离子形式，A错。 14.【答案C 【解析】C项1mol该物质与H2加成，最多消耗3molH2。羧基和酯基不与H2加成，C错。 15.【答案C 【解析】A项过程①H元素化合价升高，发生氧化反应，是负极，A错；B项该电池的放电过程是 将化学能转化为电能，B错；D项未指明是否为标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进 行计算，D错。 16.【答案】B 【解析】A项配制490mL5mol·L1的NaOH溶液，选择500mL容量瓶，需称量NaOH固体 100g,A错；C项混合物和盐酸反应生成的气体为H2,由2Al~3H2可得n(A1)=0.1mol,m (Al)=2.7g,又由题知NaOH溶液过量，则剩余固体全部为Fe(OH)3,由FeO3~2Fe(OH) 可得n(Fe2O3)=0.15mol,m(Fe2O3)=24g,则混合物中Al2O3的质量为15.3g,n(Al2O3) 0.15mol,A1元素的质量分数为25.7%，C错；D项混合物中只有A1和NaOH溶液反应生成气 体，由2A一3H2可得生成准状况下3.36I的气体，D错。 17.【答案】(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)②③391 (2)0.45mol·I-1·min115%bc (3)ace (4)负极(1分)增大(1分) 【解析】(I)Ba(OH)2·8H2O与NHCl反应、C与H2O(g)反应是吸热反应；由题目已知信息可 得946+436×3-6.x=一92.2，算出x≈391。 (2)由合成氨的反应方程式可知3H2~2NH3,N2~2NH3则2min内H2消耗的物质的量为 a9male(,)-2=045ml.1·minN)-02×100%-15%ml1-·m a项恒容时，各物质浓度不变，速率不变；d项分离出NH3,速率减小。 (3)b项v(H2)=30(N2)没有标明分别是正逆反应速率；c项容器内气体总质量不变，容器体积 不变，混合气体的平均密度一直保持不变： (4)根据反应④的方程式，Zn发生氧化反应，做原电池的负极；铅蓄电池的负极的电极反应式为 Pb+SO-2 e-PbSO4,生成了PbSO4,质量增大。 18.【答案】（除特殊标记外，均每空2分） (1)Na[xO:O]2Na(1分)，制氧剂(1分) (2)2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2 (3)Na2 O+H2 O=2Na+20H (4)NH3(1分)，CO2(1分)，NaC1+CO2+NH3+H2O-NaHCO3V+NHCl (5)加热(1分) (6)3.36 【解析】根据已知可推出A是Na,B是Na2O2,C是Na2O,D是NaCO3,E是NaHCO3,F是 NaCI,X是O2,Y是CO2,Z是HO。 高一化学试卷参考答案及评分标准·第2页（共3页） (5)NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成Na2CO3。 (6)根据化学方程式，0.3 mol Na和足量H2O反应生成0.15molH2,标准状况下V(H2)= 0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L 19.【答案】(12分，除特殊标注外，每空1分) (1)防倒吸 (2)排出装置内空气，防止O2与产品反应 (3)B (4)Zn+2SO2-ZnS04(2分) (5)温度过高Na2SO4分解，温度过低反应速率慢(2分) (6)NaOH溶液SO2+2OH-SO号+HO或SO2+OH-HSO3+H2O(2分) (7)乙醇Na2S,O,微溶于乙醇，用乙醇洗涤可降低Na2SO4的溶解度，减少产品损失；乙醇挥 发会带走产品表面的水，有利于产品的干燥。（答出一条即可） 【解析】(1)防倒吸 (2)排出装置内空气，防止O2与产品反应 (3)B (4)Zn++2S02-ZnS2O (5)温度过高Na2S,O4分解，温度过低反应速率慢 (6)NaOH溶液SO2+2OH--SO+H,O或SO2+OH=HSO3+H2O (7)乙醇Na2S,O4微溶于乙醇，用乙醇洗涤可降低Na2SO4的溶解度，减少产品损失；乙醇挥 发会带走产品表面的水，有利于产品的干燥。 20.【答案】（除特殊标记外，均每空2分） (1)第二周期MA族(1分) (2)3Ag+NO+4H-3Ag+NO+2H,O (3)SiO2(1分) (4)过滤(1分) (5)Mg2+,Fe3+,Na(全部答对得2分，少答得1分，错答不得分) (6)4Ag(NH3)2CI+N2H4-4Ag↓+N2个+4NH3个+4NHCI (7)21.6g (8)取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明 已洗净。或取最后一次洗涤液，加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于容 器口，若试纸不变蓝，则说明已洗净。（答出一条即可) 【解析】含银废催化剂用稀硝酸酸浸，SO2不溶于硝酸，其他物质都溶于硝酸形成硝酸盐。操作 I过滤后滤液中加入NaCl,Ag生成AgCI沉淀。操作Ⅱ过滤后滤渣中加入氨水，AgCI和氨水 反应生成Ag(NH3)2Cl,滤液中含杂质金属阳离子主要为Mg+,Fe3+,Na。还原步骤用肼还 原Ag(NH)2Cl得到银。根据“还原”的化学方程式可计算，n(N2H4)=0.05mol,则n(Ag)= 4×0.05mol=0.2mol,得m(Ag)=0.2mol×108g·mol1=21.6g。 高一化学试卷参考答案及评分标准·第3页（共3页）秘密★启用前 昭通市普通高中云南师范大学附属镇雄中学教研联盟 高一年级联合检测试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 6. 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27Fe-56 Ag-108Ce-140 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的) 1.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列诗词从化学角度解读正确的是 A.“孤城西北起高楼，碧瓦朱甍照城郭”，“碧瓦”中含氧化铁 7. B.“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中所涉及的焰色试验属于化学变化 C.“仙境回望尘世间，长安不见雾朦胧”中的雾是胶体 D.“翡翠黄金缕，绣成歌舞衣”中翡翠的主要成分和黄金都属于金属材料 2.《中国居民膳食指南》提出了“多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖 限酒”的平衡膳食准则。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A.很多蔬菜富含纤维素，纤维素在人体内能水解为葡萄糖为人体供能 B.烹煮肉类食物的过程中蛋白质发生了变性 C.油脂属于酯类物质，在碱性条件下会发生皂化反应 D.葡萄糖等含醛基的糖类物质均能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 3.下列物质的性质与物质分类均正确且有对应关系的是 选项 物质 性质 分类 8. A NaHSO 在水溶液中能电离出H 酸 B NH; 水溶液能导电 电解质 C CH 燃烧产物只有CO2和H2O 烃 9. D SiOz 能与碱反应生成盐和水 酸性氧化物 4.下列化学用语表述正确的是 A.HCIO的结构式为：H一C一O B.乙烯的结构简式为：CH2CH2 C.中子数为18的氯原子为：Cl D.甲烷的分子结构示意图为： 高一化学试卷·第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都直用的扫理AD单 5.我国科学家提出了用H2还原NO来处理含氮的氧化物，反应原理为2NO十2H2一N2+ 2HO,正反应放热。在一定条件下，其正反应速率()和逆反应速率(v逆)随时间变化的曲线如 右图所示。下列说法正确的是 At1时刻，反应逆向进行 B.t2时刻，反应停止，正、逆反应速率均为0 C,t2时刻时升高温度压、埋均增大 D.t2时刻之后延长反应时间可以提高含氮氧化物的转化率 6.下列实验操作错误的是 时间 A B C D 令一浓盐酸 -Mn0 向酒精灯中 蒸发食盐水 向容量瓶内 实验室制Cl2 添加酒精 获取NaCl固体 转移液体 7.云南矿产资源丰富，种类达157种，占全国已发现矿产的91%。近年来，云南通过绿色矿业发展 和技术创新，推动了绿色铝、硅光伏、新能源电池等产业的快速增长，助力资源经济高质量发展。 下列说法正确的是 A.云南铝矿资源主要分布在文山壮族苗族自治州，工业上可通过电解熔融A1C的方法治炼金 属铝 B.云南铁可矿石主要成分为铁的氧化物，例如大红山铁矿中磁铁矿占比约60%，赤铁矿40%，二者 的主要成分和稀盐酸反应生成的产物相同 C.云南是中国锌矿资源最丰富的省份，全省查明锌矿资源超1亿吨，矿石类型以氧化锌矿为主。 实验室中可利用ZnO的铝热反应制得金属锌 D.云南铜矿的开采历史悠久，可追溯至春秋战国时期，经历了从传统手工开采到现代工业化开发 的演变过程。可利用金属Cu和稀硝酸反应制备NO2气体 8.下列比较错误的是 A.微粒半径：Mg+>O B.沸点：HF>H C.碱性：CsOH>NaOH D.非金属性：S>P 9.已知有如下反应：①2Fe2++H202十2Ht一2Fe3++2H20;②2MnO+5H2O2+6H*一 2Mn2++502个+8H20;③5Pb02+2Mn2++4Ht一5Pb2++2Mn0,+2H20。下列说法正确 的是 A.反应②中氧化剂是H2O2 B.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 C.向H,O2溶液中加人2滴FeCL,溶液，产生大量气泡，这是因为Fe+氧化了H2O2 D.向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO,溶液，发生反应：5Fe++MnO,十8H+一5Fe3++Mn2+ +4H2O 高一化学试卷·第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都直用的日理AP中 10.二氧化铈(CO2)可用在化妆品中起到抗紫外线作用。工业上以氟碳铈矿（主要成分为 CeCO,F)为原料制备二氧化铈，化学方程式为4CcCO0,F+O,+2H,0高温4CeO,十4HF+ 4CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LHO中所含原子数为3NA B.当生成17.2gCeO2时，转移的电子数为0.4N C.0.1mol·L-1HF溶液中所含HF分子的数目为0.1NA D.常温常压下，44gCO2中所含共价键数目为2NA 11.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将盐酸滴入Na2SiO2溶液中，观察现象 比较Si、C的非金属性 B 将KI溶液滴入FeCl3和淀粉的混合溶液中，观察现象 证明铁盐具有氧化性 分别向等体积的0.1mol·L-1和0.05mol·L- 探究浓度对化学反应速率 C Na2S2Os溶液中加入等量的0.1mol·L-1HzSO,溶 的影响 液，用秒表记录出现浑浊所用的时间 向粗盐水（含SO杂质）中滴加过量的BaCl,溶液，静 D 置。向上层清液中继续滴加2~3滴BaCL2溶液，观察 检验SO是否沉淀完全 现象 12.资源的开发利用是当下科学研究的热点，下列说法正确的是 A.上海氯碱公司开发的氯化氢催化氧化制氯气技术，实现了资源循环利用。将制得的氯气通 入水中可获得氯水，向氯水中加人适量石蕊试液，能观察到溶液变红 B.天然气中通常混有H,S等杂质气体，可将天然气和SO,混合后，在催化剂作用下使天然气脱 硫，并回收硫磺 C,硝酸工业是以氨为原料，通过氨氧化法制取硝酸的化工行业。主要工艺流程包括：NH3氧 化、NO氧化为NO2、NO2被水吸收生成HNO3,该流程中涉及的含氮物质均能溶于水 D.冶金级硅的生产通常使用碳热还原法，也就是用焦炭或碳材料在高温下还原二氧化硅，该生 产过程不会产生污染性气体 13.下列方程式书写错误的是 A.用Cl2制备漂白粉的离子方程式：2Cl2+Ca2++4OH一Ca(ClO)2十2C+2H20 B.向AICL,溶液中加入过量氨水的离子方程式：AI++3NH·H2O一AI(OH)3+3NH C制备Fe(OH),胶体的离子方程式：Fe++3H,O△Fe(OH),(胶体)+3H D.检验CI的离子方程式：Ag*+C一AgCI 14,阿司匹林是一种重要药物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.分子式为CgHO B1mol该物质最多消耗3 mol NaOH C.1mol该物质与H2加成，最多消耗5molH D.该分子中所有的碳原子可能共面 言一业学试卷·第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都直用的行理Ap时 15.碱性镍氢电池可用作混合动力汽车车载电池，该电池放电时的原理如图所示，已知MH(s)为吸 附了H2的稀土合金，下列说法正确的是 A.发生过程①的电极是正极 M(s)+H,0 NiO(OH)(s) B.该过程将电能转化为化学能 ① e C.正极的电极反应式为NiO(OH)+e+H,O一Ni(OH)2十OH D.过程①每释放22.4LH2,转移2mol电子 MH(s) Ni(OH)(s) 16.将42g含Al,O,、FezO3、Al的混合物溶解在420mL5mol·L1的盐酸溶液中，恰好完全反 应，生成标准状况下3.36L的气体，向反应后的溶液加入490mL5mol·L-1的NaOH溶液， 过滤、洗涤、干燥后称量，剩余固体质量为32.1g,下列说法正确的是 A.配制490mL5mol·L1的NaOH溶液，需称量NaOH周体98g B.混合物中n(Al2O3)=n(FezO3)=1:1 C.混合物中A1元素的质量分数为42.9% D.若该混合物与足量NaOH反应，生成准状况下2.24L的气体 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(14分)化学反应总是伴随着能量的变化，是人类获取或利用能量的重要途径。几种化学反应 如下。 ①乙烯燃烧 能量 生成物 ②Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl反应 ③C与H2O(g)反应 ④Zn粒和稀硫酸反应 反应物 反应过程 ⑤N2和H2反应合成NH) (1)上述反应中，能量变化能用右图来表示的是 (填序号)。在合成氨工业中，每生成 1 mol NH,放出46.1kJ热量，已知断开1molH一H键、1molN-H键、1molN=N键需要 吸收的能量（也称为键能）如下表所示，x的数值为 (结果保留整数)。 共价键 H一H N-H N=N 键能/kJ 436 946 (2)一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充人2.0molH2和2.0molN2,2min末测得 n(NH)=0.6mol,用H2的浓度表示的平均反应速率是 ,此时N2的转化率 是 。下列措施中，会增大反应速率的是 a充人He b.使用催化剂 c,加压 d及时分离出NHg 高一化学试卷·第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都直用的日携Ap明 (3)若在容积固定的绝热容器中发生反应⑤，下列说法能说明反应达到平衡状态的是 礼.容器内温度保持不变 b.v(H2)=3u(N2) C.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 d.容器内混合气体的平均密度保持不变 e.密闭容器内的压强保持不变 (4)以反应④为原理设计原电池，Zn做原电池的 (填“正极”或“负极”)。硫酸也可以做 铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池在放电过程中负极的质量会 (填“增大”、“减小”或 “不变”)。 18.(13分)氢氧化钠又称烧碱，是一种重要的基础化工原料，在工业生产中具有广泛的应用。如图 是NaOH参与的部分转化关系，请回答下列问题： 已知：物质A、B、C、D、E、F均含同一种元素，物质X,Y、Z是 点燃 空气中的成分，X为单质，Y、Z为氧化物。 (1)请写出B物质的电子式 ,其常见的一种用 途为 NaOH (2)请写出B和Y反应生成D的化学反应方程式 (3)请写出C和Z反应生成NaOH的离子反应方程式 (4)我国化学家侯德榜用物质F制物质E(联合制碱法)为世界制碱工业做出了巨大贡献，工业 生产时向饱和F溶液中先通入大量 (填化学式，下同)，再通入 :请写出该过程 总反应的化学方程式 (5)若物质D周体中混有少量物质E,请写出除杂的方法 (6)0.3mol物质A和足量Z发生化学反应，请计算标准状况下生成气体 19.(12分)连二亚硫酸钠(NaS,O,)俗称保险粉。淡黄色粉末，极易溶于水，微溶于乙醇，加热到 5℃以上会分解，是一种强还原剂。在印染工业中用于还原性染色，在生化和医学研究中用作 脱氧剂。“锌粉法”制备NaSO,的装置图和实验步骤如下，回答下列问题。 实验步骤： I.从a口通一段时间Ar; yaOH溶液 Ⅱ.将SO2从a口通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃进行反应，得 到连二亚硫酸锌(ZnS2O,)溶液； 锌粉的水 悬浊液 Ⅲ.加人烧碱溶液，在搅拌条件下于28~35℃下进行反应生成 NaS2O,和Zn(OH)2悬浊液， 高一化学试卷·第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都直用的行理Ap时 八.过滤，加人一定量的氯化钠进行盐析，经静置后加热至58~60℃脱水，再加试剂A洗涤，干 燥，得到NaS2O,成品。 (1)仪器甲的作用是 (2)步骤1的目的是 (3)下列装置可以制得SO2的是 (填标号)。 浓HS0, y浓HS0, (NH)S0()+ Ca(OH),(s) Cu(s) Na,SO,(s) A B (4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 (5)步骤Ⅲ反应温度不宜过高也不宜过低的原因是 (6)装置乙中应盛放的试剂是 ,发生反应的离子方程式是 (7)试剂A应选择 (填“水”或“乙醇”)，原因是 20.(13分)超细银粉是电气和电子工业的重要材料，利用含银废催化剂（主要成分为Ag,还有少量 MgO、FeO,和SiO2)为原料，制备超细银粉的工业流程如下： 稀HNO, NaCl 氨水 N,H, 含银废 操作】 操作Ⅱ 操作Ⅲ 催化剂 酸浸 沉淀 溶解 还原 粗银 超细银粉 浸渣 滤液 N 回答下列问题： (1)氧元素(O)在元素周期表中的位置为 (2)Ag在“酸浸”时发生反应的离子方程式为 (3)“浸渣”的主要成分为 (4)“操作I”为 (5)“操作Ⅱ”后，滤液中主要含有的金属阳离子为 (6)已知“操作Ⅱ”后，向滤渣中加入氨水，滤渣和氨水反应生成Ag(NH,)2CI,则“还原”时发生 反应的化学方程式为 (7)若“还原”消耗1.6gN2H,理论上生成Ag的质量为 (8)“操作Ⅲ”为过滤、洗涤、干燥，过滤后检验滤渣是否洗净的方法为 高一化学试卷·第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都直用的归理Ap明