安徽省县中联盟2024-2025学年高二下学期期末检测 化学试题

2024~2025学年第二学期高二期末检测 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟 2.考生作答时，请得答案答在答题卡上，选择题每小题这出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题 日的答案标号涂黑：◆选择测请用直径①5毫米黑色墨水答字笔在答道卡上各题的答题区战内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。 温本卷命遁范国：人教选择性达语、边择社必修2和城择社必修3， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一，选择题：木题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个送项中，只有一项是符含 题目要求的。 1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A.推广风力发电有利于实现“碳中和” 瓜明肌常用作净水剂，是因为它能够清毒杀菌 C,酒曲“银酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理 D.水垢中的CS,可先用NaC溶液处理，前后用酸除去 艺.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物 可以用水封法“保存的是 A.乙醇 B.乙酸乙酯 C氯仿 D乙醛 器.下列有关化学用语表示正确的是 A,H0的电子式，H[0:0:H H次氯酸的结构式：H一O一 C,NH,分子的VSEPR模装：O DN中的p一P:健电子云轮呢闲， 【高二期末检测化学 4.“一酷天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 盛明 务动规日 北7知积 A 环程行动宣转用袋子代萨整乙端带样提 聚乙杨想料在有 家务分油：但购的陶碱溶液洗涤书和油曲的笔直 油数在碱任条杆下发中水钢 工业穿作：向工是废术中加人下S除去度本中的C 下S水超显碱性 学发分作：用石膏酸盐城土南 德酸为湖轮丛整性 阅读下列材料，完成5一6小题. 元煮周期表中第1A族元本的单质及其化合物应用广泛。以.H￥都是生产中常见的氧化 剂：HS的燃烧热为586kJ·m心；单质雨可以月作免就材科，工止上可由甲酸与含重局酸(H Sc(0)的成液在103℃反应制得：我国科学掌还研发了一种隔电池，放电时总反应为S十2汇) +2 Zn-Cu:Se-十2ZS0.共表现出了超强的电客量和出色的循环陆能. 下列说法正确的是 A.HO):分子中所有原子在同一直线上 且H:S品体属千其价品体 C,S(的空问结构是平面二角形 D.1 mol H-S(中含有5moda键 6下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.,是极性分子，可溶于水 B,S最外层有6个电子，单质蹈的熔沸点较低 C,CSO,溶液有酸性，可用干泳池的杀菌消清 D.HO有氧化性，可用于和Ba(OH)反应制备B 7,短属期主族元素W,R,X、Y,Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能饭，且每个能级 上电子数相等，X的价层电子排布是mp。短周期中，Y的原子半径最大，Z乙的最高价氧化物 对应的水化物和Z的氢化物在术中都完全电离。下列叙途错误的是 A.电负性，X>W>Y B简单离子半径：Z>X>Y C第一电离能：X>R>W D.最篇单氢化物的稳定性：X>R 成下列有关方程式表述正确的是 A.NH,CI溶液除铁锈，2NH7+Fe一Fe+NH+H B,铅蓄电池的正极反成式：P以)十4H*十2e一+十2H() C稀睛酸与稀NOH溶液反应（已知中和反应反应热为57.3kJ·mal): CH,COH(ag+DH(四)CH,C0(aq)+H,(OD△H--57,3kJ·mol D极烧石灰右：CaC0(s)C0D(s)十C0)△H>0,△SD 第1页（共4页）】 5489B 9.铁铬液流电池是一种酸性介质.正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应 为C+Fe+一C+F。+,电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 电到维 A.电池充电时，b极的电极反应式为C十eC 电池充电时，极与外接电源的正极相连 C,电池放电时，H由左侧电极室通过质子交换腹移向右侧 D.电池放电时，电路中每通过a.1mol电子，Fe物质的量减少0.Im@l 0.分支酸在植物生长发育中起着重要作用，其结构简式如时所示。下列关于分校酸的叙述错误的是 A能发生加成反应和取代反应 COOH 1m回l分支酸最多能与2mN(H反应 CH C,分千中碳原子杂化方式有两种 COOH OH .所有酸原子一定共平面 1山.设N,为例伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A4.县g由NO,和NO组成的混合气体含有的原子总数为0.3N 且标准状况下，22.4LN分子中含：耀的数目为3N C.1md·L1Na:S溶液中：fS)+n(H5)十(H:S)-01Nx D.富温下1oA1与足量浓酸反应，转移电子数目为3N 12科用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 二演：军的混合湘 A酸证深与液俱发生取玉根究酒防靓本生 卫制备乙酸乙界 代反 乙场 规高产率 【高二期末检测 化学 13.铜催化乙块选择性氯化H1,3丁二场的反应机理加图所示（吸附在铜催化剂表面上的物种用 标注)。 --C,d 0F+4e +20++ 2CHdaaor X-0 乙典氧化以应蓟宿 下列说法正确的是 AC,1,“转化成H,(g》过程中，有非极性键的断裂和形成 R若原料用丙炔，则会有2种分子式为CH的有机物生成 C增大Cu的表面积.可加快反应速率，提高C,H的平衡转化率 D.反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 1.常温下，CF、BaF:的沉淀溶解曲线知图所示。已知：CF:的溶解度小于BF+代表B” 或C+。下列叙述正确的是 .a7 .M 10.2 A衡线I代表一lgB+)与一lg(F)关系 B常温下，K。(BnF,)的数量级为10 CM点对应的溶液可能是BF:的过饱和溶液 D.BF(s)十C(aCF()十rt(图的平衡常数K=10 二非选择题：本题共4小题，共58分 15,(14分)某小组同学探究铁盐种类和pH对茶轮显色反应的影响 (1)配剖10风mL0.1网d·L苯酚溶液.该过程中没有用到的仪器是 (填标号)。 卷 第2页（共4页）】 5489B 查阅资料1.[FCHO》]为紫色 ,Na对苯酚与FE+的显色反应无影响 重，[Fe(CHO)]对特定被长光的吸收程度（用吸光度A表示）与FCH,O》的浓度在 一定范围内成正比： W.苯稀与Fe+的显色原理：Fe+十CH()H[Fe(CHO》,十6H 提出猜想猜想1：C对苯前与F©的显色反应有影响： 猜想2：S方对苯酚与F+的是色反应有影响： 猜想3：H对苯酚与Fe的是色反应有影响 进行实验常温下，用盐酸调节配耐得到pH分别为a和b的0.1ml·L1下Cl溶液{@>b) 用硫酸调节配渊得到H分别为：和b的05ml·1.下e()),溶液，取5ml.苯酚溶液 于试管中，按实验1-一4分别再知入01mL.含Fe+的试剂，显色10ni加后用紫外一可见分光 光度计满定该溶液的吸光度（本实验pH改变对F+水解程度的必响可忽略）。 意”的试网 含下试相 1md·下C帝液 a4mml·l,Fo(9A溶藏 pHeu A 5mL 时一在 液 H=a✉ H=6 结果讨论实验结果为A>A>A>A。 (2)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是 多为送一步验证猜想，小组问学设计了实验5和8如下表，则= mol·L.d- mal·L.,试剂M为 (限选试剂：NmC1溶液、)溶液，NC固 体，)，固体) 含Fe试解 作号cm,LF红溶液 dd,L,下gs,第液 料辉试用 光度 一 M 苯酚 H-@ 因捧 A ③小组可学得出实验结果为A一A,A<A由此得出特思1 (填“成立"或”不 成立”，后同)，猜想2 ④根据实验1~6的纺果，小组同学得出特想3成立，且对F+与苯酚的显色反应有抑 制作用，从化学平衡角度解释其原因是 【高二朗末检测化学艺 16.(15分)某工业生产上用铜视矿石（主墨成分为CuS.NS、FeS.S)及不溶于酸的染质）制备阳 矾(CuS0,·5H(O)的流程如图 HO: Cu(O)HR 试料X 边2 水相 科机图 已知：有机苹取剂HR可以萃取C产，其萃数原理（©馆为有机相）： C+()十2HR(org) 反零取 CuR:(org)+2H*(a). (1)培烧前粉碎的目的是 (2)滤渣2的成分是 (3)向“茶取”后的水相中加入一定量的NO和N:OH,能制得凰色不溶物NO)H,该反应的 离子方程式为 (4)试剂X的最佳选择是 (填标号)，“操作Ⅱ”包括 过能， 法涤和干燥 .盐酸 h.OH溶液 GHSO溶液 d.NH·HO (5)阻风CuS,·5HO》可写成[CuH-(O》,S)·H(O,其结构示意图如下： ①基态C+的价层电子排布为 雪阳现中含有的粒子间作用力有 (填标号). 4离子键 h,极性键 &金属键 山配位褪 。氢键 工非极性键 ③阻矾受热分解得到铜的某种氧化物，其品胞洁构如上所示，则该铜氧化合物的化学式为 ,氧的配位数是 第3页（共4页）】 5489B 17.(1:分)NO,销存还原技术法(NSR》利用催化剂消除汽车尾气中的NO,具有不需要颜外添加 还原剂、结构简单等优点，适用于轻覆柴油机车和汽油机车。 (1)已知：N(g)+0(g)一2g)△H,-+180.5kJ·mal 2g)+0(g)一2Ck(g△H--566,0k·mml1 则SR技术工作原理的热化学方程式：2C)g)十2NO(g)一N(g)十2C0,(g)△H= (2)在一定温度下，向21.组容密闭容器中充人等物质的量的N)和C)核银NS求反应，反应 过程中《NO)值时间变化的曲线如图所示， E 0152 ①偏战。和山中，表示在该雷度下使用NSR催化技术的是向线 (填“”或”) ②血线b中前10min内C)的平均反夜速率e(C)》一 md·L3·n'.此温 度下该反应的平衡常数K一 1,·mol. ②在一恒温恒容的密围容器中发生反应，下列说法能说明该反碗达到化学平衡状态的是 (填标号》。 A,体系的压强保持不变 B混合气体的密度保持不变 (C,2z(C0》一(N:) D(O,的浓度保持不变 ④若保持其他条件不变.15mn时将容器的体积压缩至11.20mn时反成重新达到零衡， N)的物质的量浓度对城的点可能是点 (填A”“B气“1D”或“E” (3)NH催化还原氢氧化物(R)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不 可催化剂M加和C在不同祖度下对应的脱氮率，由闲可知工重使用的最律催化剂和相应的 温度分别为 【高二期末检测化学卷 ①Mh 20 1 18.(15分)氢化阿托酪 (CHO是一种重要的化工原料.其合成路线如下： CH CH.CH-CH CH一CH氢代反应 A C-CH A 反① 反 CH. 反动 CH CH-CH CI CH-CHO 反成金 反皮 CH CH (1)氢化列托醛的官作团的名称是 CH:最多可和 CH 氢气加成 (2)在合成路线上②③的反应类型分别为四 (3)反应④发生的条件是 (4》由D (CHCH0反应的化学方程式为 CH (5)D与有机物一元按酸X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，测X的 结构简式为 (6) CH一CHO有多种同分异构体，请写出一种消足以下条件的同分异构体的结构画 CH, 式： ①苯环上有两个取代基：②能使FC:溶液显素色：能发生加聚反成；①苯环上一溴代物只 有两种。 (7)请结合上述合咸路线，写出以苯和乙烯为原料（其他无机试剂任选》合成苯乙醇 CH CH-OH)的路线： 第4页（共4页）】 5489B2024~2025学年第二学期高二期末检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 题号 1 2 3 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B B D D D D 1.B风力发电不会引起CO2的排放，有利于实现“碳中和”，A正确；明矾是常用的净水剂，其 原理是明矾中的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成 沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，B错误；“酒曲”相当于催化剂的 作用，加快反应速率，C正确：水垢中含有的CaSO,可先用Na2CO3溶液处理，转化为碳酸钙 后用酸除去碳酸钙，最后水洗即可，D正确。 2.C乙醇、乙醛与水混溶，则不能用水封法保存，乙酸乙酯的密度比水小，在水的上层，不能用 水封法保存，而氯仿不溶于水，且密度比水大，则可用“水封法”保存。 3.BH2O2是共价化合物，电子式为H:O:O:H,A错误；NH3分子的价层电子对数为3十 合×（行一3X1)=4,VSEPR模型名称为四面体形，图中漏了-一个孤电子对，C错误：图中呈现 的是π键电子云轮廓图，D错误。 4.B塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，A错误；纯碱水溶液呈碱性，热 的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解，B正确；向工业废水中添加FS以除去废 水中的Cu2+,FeS与Cu+形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，没有体现FeS在溶液中水解呈 碱性，C错误；盐碱土壤中含碳酸根离子，用石膏改良盐碱土壤，CSO,转化为更难溶的 CaCO3,硫酸钙溶液显中性，D错误 5.DH,0分子中0的价层电子对数为2+6-)1=4，杂化方式均为sp,所有原子不会在 同一直线上，A错误：H2S晶体属于分子晶体，B错误；SO号的中心原子价层电子对数为3十 6+2.2X3=4,杂化方式为sp,空间结构是三角锥形，C错误；1个H,Sc0,( 2 Se-OH) HO 含5个o键，1 mol H.SeO中含有5molc键，D正确。 6.AO3分子是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O可溶于水，有对应关系，A正确：S核 外有34个电子，位于第四周期第TA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较 低，两者无对应关系，B错误；CuSO,溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO可使蛋白质变性，用于 泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误；H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备 BO2,H2O2相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误 7.CW原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布式为1s22s2p,则 W为C;由基态X原子价层电子排布可知，n为2，X为O;短周期中，Y的原子半径最大，Y为 Na;Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z的最高价氧化物 【高二期末检测·化学卷参考答案第1页（共3页）】 5489B 的水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为C1,根据原子序数依次增大的原则，W为C,R为N, X为O,Y为Na,Z为Cl。电负性：O>C>Na,A正确：简单离子半径：r(CI)>r(O-)≥ r(Na),B正确；第一电离能：N>O>C,C错误；最简单氢化物的稳定性：HO>NH,D 正确。 8.D铁锈的成分是Fe2O,NHCI溶液除铁锈的方程式应为6NHt十Fe2O3一2Fe3+十 6NH3+3H2O,A错误；铅蓄电池正极反应式为PbO2+4H++2e+SO一一PbSO,+ 2H2O,B错误；醋酸是弱电解质，与NaOH反应生成1ol水时，释放的热量小于 57.3kJ·ol1,C错误：煅烧石灰石属于吸热反应，气体增多，因此△H>0、△S>0,D正确。 9.C由方程式可知，放电时，a极为原电池的正极，Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成 Fe+,b极为负极，Cr2+在负极失去电子发生氧化反应生成Cr3+,充电时，b极为阴极，Cr3+在 阴极得到电子发生还原反应生成Cr2+,电极反应式为Cr3+十e一C+,A正确；充电时，a 极为阳极与直流电源正极相连，B正确：放电时，极为原电池的正极，b极为负极，则氢离子 由右侧电极室经交换膜移向左侧，C错误；放电时，极为原电池的正极，铁离子在正极得到 电子发生还原反应生成亚铁离子，则电路中每通过0.1ol电子时，溶液中铁离子物质的量 减少0.1mol,D正确。 10.D根据该有机物的结构简式可知，含有羧基、羟基、醚键、碳碳双键，能发生加成反应和取 代反应，A正确：含有2个羧基，1mol该化合物最多能与2 mol NaOH反应，B正确：分子中 碳原子的杂化方式有sp2和sp3,C正确：根据碳原子的杂化方式，所有碳原子不可能都共平 面，D错误。 11.ANO2和N2O,最简式均为NO2,4.6g,则有0.1mol,原子数为0.3NA,A正确：标准状 况下，22.4LN2分子中含o键为1ol,因此数目为VA,B错误；没说溶液体积，无法计算微 粒数日，C错误；常温下1olA1与足量浓硫酸发生钝化反应，转移电子数日无法确定，D错 误。 12.D苯与液溴发生取代反应产生的HBr气体中混有Br2蒸气，Br2蒸气溶于硝酸银溶液中也 产生淡黄色沉淀AgBr,对HBr的检验产生干扰，A错误；乙醇发生消去反应产生的乙烯中 混有SO2和挥发出的乙醇，SO2和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干 扰，B错误；浓盐酸具有挥发性，烧瓶中产生的CO2中混有HCI(g),HCI(g)也能与苯酚钠反 应产生苯酚，对碳酸、苯酚酸性强弱比较产生干扰，C错误；乙酸和乙醇发生酯化反应，乙醇、 乙酸、乙酸乙酯蒸气在冷凝管中遇冷，回流到三口烧瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙 酸乙酯的产率，同时利用分水器可以做到乙酸乙酯与水的分离，D正确。 13.A根据图示，C2H转化成CH(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳 碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，故A正确：若原料用丙炔，则会有 CHCH一CH-CH—CHCH、CH一C(CH)一C(CH3)一CH、CHCH一CH-C(CH3)一CH 共3种分子式为CH。的有机物生成，故B错误；增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂 不能使平衡移动，不能提高C2H2的平衡转化率，故C错误；反应I的活化能大于反应Ⅱ，则 反应I的速率小于反应Ⅱ，故D错误。 14.DCaF2的溶解度小于BaF2,则图像上取相同的横坐标，即c(F)相同时，c(Ca2+)应更小， 一 gc(Ca+)更大，所以曲线I代表-lgc(Ca2+)与-lgc(F)关系，则曲线Ⅱ代表 -lgc(Ba2+)与一lgc(F)关系，A错误；取图像中b点数据可计算：Km(BaF2)=10-2.4× 【高二期末检测·化学卷参考答案第2页（共3页）】 5489B (10-2.0)2=104,数量级为10-7，B错误；M点对应的溶液中Q=c(Ba+)c2(F)< Kp(BaF2),即M点是BaF2的不饱和溶液，C错误；取图像中a点数据计算：Kp(CaF2)= 10X10=10.K-品}长号-18-101，D正确 K(BaF2)10-64 c(Ca2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)B (2)①实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中 A≠A、A2≠A,说明C,SO对苯酚与Fe3+的显色反应可能也有影响，不确定H对苯 酚与Fe3+的显色反应是否有影响 ②0.10.05NaC1固体 ③不成立成立（各1分） ④苯酚与Fc+的显色原理：Fe+十6CHOH一[Fe(CHO)]3-+6H,增加氢离子浓 度，平衡逆向移动，导致[F(C6HO)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅（除标注外，每空2分） 16.(1)增大原料与空气的接触面积，提高培烧反应速率，使反应更充分(2分) (2)Fe(OH)3(2分) (3)2N++CIO+4OH-2 NiOOH￥+CI-+H2O(2分) (4)c(2分)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) 3d (5)①3d(答↑t↑↑↑也给分)(1分) ②abde(2分)③Cu2O(1分)4(1分) 17.(1)-746.5kJ·mol (2)①a②0.015③AD④C (3)Mn、200℃（每空2分） 18.(1)醛基(1分，多写苯环得0分)4(1分) (2)消去反应(1分)加成反应(1分) (3)NaOH水溶液、加热(2分) (4)2 CH-CH2OH+0- 催化剂，2 △ CH-CH0+2H,O(2分) CH CH (5)CHCOOH(2分) OH OH OH (6) (2分，任写一种) CH=CHCH CH2CH=CH2 C=CH2 CH CH:-CH: NaOH水溶液 (7) CH2CH CH2CH2 CI AICL 加热 CH.CH.OH(共3分，每步1分） 【高二期末检测·化学卷参考答案第3页（共3页）】 5489B