云南省丽江市第一高级中学2025-2026学年高三上学期适应性月考（一）化学试卷

丽江市第一高级中学2026届高三上学期适应性月考（一） 化学试卷 一、单选题（本大题共14小题） 1．某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（    ）    A．X的分子式为 B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C．X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2 D．X中所有碳原子一定共平面 2．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，用(能与水强烈反应)与过量在1000~1100℃温度下反应制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。下列相关说法错误的是    A．装置B中的试剂作用是干燥 B．装置D可使用石英玻璃管 C．装置D中发生反应的可用焦炭代替 D．装置C中的烧瓶需要水浴加热，以更好的获得反应原料气 3．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程如图。下列说法错误的是 A．①→②过程若有1 mol S—S键断裂，则转移2 mol电子 B．药剂B是氧化剂 C．整个过程中只有非极性键的断裂和极性键的生成 D．化学烫发使头发中蛋白质变性 4．利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是 A．可以利用制备氨气 B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 C．若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的小于1∶2 D．1mol 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8 5．清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指 A．硝酸 B．氨水 C．氢硫酸 D．溴水 6．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（    ） A．反应开始2min内平均反应速率最大 B．反应4min后平均反应速率最小 C．反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g 7．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如下，下列说法正确的是 已知电负性：H—2．1、Si—1．8、Cl—3．0，NA为阿伏加德罗常数的值。 A．由生成粗硅的反应可推知还原性：C＞Si B． SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl D．还原炉中生成1 mol Si时，相应反应转移电子数为2NA 8．化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是 A．向1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加1 mol·L－1稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 B．向2％ AgNO3溶液中滴加2％氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 C．向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色 D．向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同 9．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是（    ） A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B．战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C．高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D．，均能通过一步反应完成 10．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法为 Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中错误的是（    ） A．火山口附近存在游离态的硫 B．碳元素有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体 C．过量H2S气体通入NaOH溶液中可生成Na2S D．CO2的空间结构为直线形 11．下列实验装置能达到实验目的的是（    ） A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小 C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解的产物 A．A B．B C．C D．D 12．如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入。若再吸入30mL空气(按体积占20％计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法正确的是 A．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 B．经计算，最终剩余气体中NO体积为18mL C．注射器的活塞最左端最终停在约36mL刻度处 D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为 13．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．物质A转化为NO是工业制备的第一步 B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，转移0.3mol电子 C．实验室常将C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里 D．的检验方法是取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红 14．钠离子电池工作原理与锂离子电池类似，其工作原理如图。该钠离子电池总反应式为NaxTMO2＋Na1－xCNaTMO2＋C，下列说法正确的是 钠离子电池工作原理 锂离子电池工作原理 A．钠离子半径比锂离子大导致钠离子在刚性结构中相对比较稳定，更容易可逆脱嵌 B．锂离子电池放电时，外电路通过a mol e－时，A电极电解质损失a mol Li＋ C．钠离子电池充电时，外电路中每转移0．1 mol e－，理论上硬碳电极将增重2．3 g D．单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量 二、简答题（本大题共3小题） 15．实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 (1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是 ，A中反应的化学方程式为 。 (2)B处实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 (3)C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为 (填化学式)，氧化产物为 (填化学式)。 (4)D装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。 16．（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： ①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 。 ②上述流程中循环使用的物质有 。 ③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 。 ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为 ，图2中，d电极上的电极反应式为 。 （2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示： ①金属锂在电极 (填“A”或“B”)上生成。 ②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和 。 ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。 下列说法错误的有 。 A．图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B．该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体 C．充电时a极连接外接电源的正极 D．充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4 17．如图为某些中学常见物质的转化关系(部分反应条件或生成物略去)。其中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体，气体D溶于水所得溶液显碱性，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，J为细小的白色晶体，常用作食物膨松剂，F常温下为无色无味液体。回答下列问题： (1)H中含有的化学键为 (填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。 (2)实验室检验I中所含阳离子的方法为 。 (3)反应①的化学方程式为 ，以气体D与蒸馏水利用如图装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作为 。 (4)反应②的化学方程式为 ，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (5)反应④的化学方程式为 ，该反应可以发生的原因为 。 (6)向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为 。 三、实验题（本大题共1小题） 18．Na2S2O4和Na2S2O5是两种常见的多硫含氧酸盐。 Ⅰ.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。 (1)原料气SO2的制备 供选择装置如图，供选择的物质有铜粉、Na2SO3、70%硫酸、98.3%浓硫酸。 选择装置　　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)，化学方程式为_____________________。  (2)Na2S2O4的制备 用NaBH4(H为-1价)还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为NaBH4+NaHSO3Na2S2O4+NaBO2+H2O(未配平)。原料气SO2制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。 ①装置B的作用为_____________________。 ②方程式配平后，为使生成的NaHSO3尽可能完全被还原，反应中应控制n(NaHSO3)∶n(NaBH4)<　　　　　。 (3)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为①2Na2S2O4+O2+2H2O4NaHSO3，②Na2S2O4+O2+H2ONaHSO3+NaHSO4。 请设计实验证明氧化时有反应②发生：_____________________。  Ⅱ.葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。 (4)图1的D中物质充分吸收SO2后，得到NaHSO3溶液。写出加热NaHSO3固体脱水制备Na2S2O5的化学方程式：_____________________。 (5)葡萄酒大师利用顶级葡萄酿造了10瓶葡萄酒，加入Na2S2O5，封存。化学组质检员对该葡萄酒中抗氧化剂Na2S2O5的残留量(以SO2计算)进行测定，方案如下： 步骤③共消耗0.09 mol·L-1的NaOH溶液25.00 mL，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为　　　　　g·L-1。  参考答案 1．【答案】D 【详解】A．根据X的结构简式得到X的分子式为，故A正确； B．X含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有羟基和酯基，能发生取代反应，故B正确； C．羟基、羧基都能与钠反应，羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，因此X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2，故C正确； D．根据甲烷中三个原子在同一平面上，苯中12个原子在同一平面上，乙烯中6个原子在同一平面上，羧基在同一平面上，碳碳单键可以旋转，则X中所有碳原子可能共平面，不能说一定共平面，故D错误。 综上所述，答案为D。 2．【答案】C 【分析】A中锌和硫酸生成氢气，通过B干燥，进入C中和混合后进入D高温生成硅； 【详解】A．能与水强烈反应，故装置B中的试剂作用是干燥，A正确； B．反应温度很高，故装置D可使用耐高温的石英玻璃管，B正确； C．装置D中发生反应的不可用焦炭代替，会导致得到硅不纯，C错误； D．装置C中的烧瓶需要水浴加热使得气化和氢气混合充分，以更好的获得反应原料气，D正确； 故选C。 3．【答案】C 【解析】—S—S—中S显－1价、—SH中S显－2价，所以①→②过程中若有1 mol S—S键发生断裂，转移2 mol电子，A不符合题意；②→③过程中S元素化合价由－2价变为－1价，说明加入的药剂B是氧化剂，B不符合题意；整个过程中既有S—S非极性键及S—H极性键的断裂，又有S—S非极性键及S—H极性键的形成，C符合题意；化学烫发过程中发生了化学变化从而使得蛋白质变性，D不符合题意。 4．【答案】D 【分析】NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气与水反应生成硝酸，据此回答。 【详解】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A错误； B．NO、O2与水反应生成硝酸，溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误； C．氨气与O2催化氧化转化为NO，方程式为：，若要液体充满圆底烧瓶，NO、氧气与水反应生成硝酸，对应方程式为，则理论上通入n(NH3):n(O2)=1:2，C错误； D．根据电子守恒可知，1molNH3完全转化为硝酸，转移电子的数目为8NA，D正确； 故选D。 5．【答案】B 【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于瓶中易挥发、有毒的物质，B符合题意，故答案为：B。 6．【答案】A 【分析】首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2min内产生了0.1molCO2，第二个2min内产生了0.2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的。 【详解】A．反应速率即单位时间内物质的量浓度的变化量，同一容器中也可以是物质的量的变化量，图中2-4min内二氧化碳的变化量最大，即2-4min反应速率最大，故A错误； B．4min后反应物浓度降低，趋于0，速率最低，故B正确； C．2-4min内生成的二氧化碳的量最多，反应速率最大，故C正确； D．2-4min内生成0.2mol二氧化碳，根据CaCO3~CO2，可知消耗碳酸钙0.2mol，即m=nM=0.2×100=20g，故D正确； 故选A。 7．【答案】C 【解析】生成粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，CO气体逸出促进反应发生，第ⅣA族元素从上到下金属性逐渐增强，则Si的还原性强于C，A错误；SiO2与HF的反应为4HF＋SiO2SiF4↑＋2H2O，四氟化硅不属于盐，该反应不能说明二氧化硅为碱性氧化物，SiO2能和NaOH等碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，B错误；流化床反应器中发生反应Si＋3HClSiHCl3＋H2，还原炉中发生反应SiHCl3＋H2Si＋3HCl，所以该工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl，C正确；由电负性数据可知SiHCl3中H为－1价，Si为＋4价，结合C项分析可知，还原炉中生成1 mol Si转移电子数为4NA，D错误。 8．【答案】C 【解析】向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，反应分步进行，依次为H＋＋CHC、H＋＋HCCO2↑＋H2O，遵循“量变引起质变”的哲学思想，A正确；向AgNO3溶液中滴加氨水，先产生AgOH沉淀，氨水过量时，沉淀溶解生成Ag（NH3）2OH，遵循“量变引起质变”的哲学思想，B正确；氯水中的H＋使试纸变红，氯水中的HClO具有漂白性使红色褪去，不遵循“量变引起质变”的哲学思想，C错误；铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应实验现象不同，是因为硫酸浓度不同导致反应原理不同，遵循“量变引起质变”的哲学思想，D正确。 9．【答案】C 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于生产计算机、家用电器等的芯片，及硅太阳能电池，光导纤维主要材质是，故A错误； B．石墨烯是碳单质，是新型无机非金属材料，故B错误； C．高纯硅制备的主要反应为：、 ，三个反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C正确； D．SiO2不溶于水，不能一步完成，故D错误； 故选C。 10．【答案】C 【详解】A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，A正确。 B．金刚石、石墨、C60是由碳元素构成的结构不同的单质，都是碳元素的同素异形体，B正确。 C．过量H2S气体通入NaOH溶液中生成的是NaHS，少量H2S才生成Na2S，C错误。 D．CO2的三个原子在一条直线上，空间结构为直线形，D正确。 故选C。 11．【答案】B 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下170℃发生消去反应生成乙烯，温度计应插在液面以下测量反应溶液的温度，故A错误； B．该装置实验稀硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，则非金属性S＞C，CO2通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，可以比较碳硅元素非金属性大小，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误； D．碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和P2O5位置互换，故D错误； 故选B。 12．【答案】D 【详解】A．在注射器中发生的反应为和，故反应均为气体分子数减小的反应，活塞应缓缓向左移动，A项不正确； B．常温常压下，气体体积之比等于其物质的量之比，消耗的氧气为30×20％=6mL，参与反应的一氧化氮为8mL，则剩余气体中NO体积为12mL，B项不正确； C．根据题意，开始时充入注射器的气体NO体积为20mL、水5mL(占用注射器中气体的体积)，随后充入30mL空气，总体积为55mL，随着反应的进行，消耗了氧气6mL、一氧化氮8mL，常温常压下，水为液态，消耗的体积约，可以忽略不计，即剩余水的体积约为5mL，最终容器内剩余体积约为55-6-8=41mL，活塞最左端最终停在约41mL刻度处，C项不正确； D．根据B中反应，可知生成的全部溶于水中，根据氮元素守恒，可知硝酸的浓度为，D项正确； 故选D。 13．【答案】A 【详解】由氮元素化合价和物质类别关系图可知，A是，B是，C是。 A．工业上制取硝酸的第一步就是催化氧化生成NO，第二步是NO和反应生成，第三步是和水反应生成，即，A正确； B．B为，，由化学方程式可知，参加反应，转移电子2mol，标准状况下，为0.15mol，转移电子0.1mol，B错误； C．浓硝酸见光受热易分解，应保存在用玻璃塞密封的棕色试剂瓶里，并置于阴凉处，C错误； D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再观察生成气体是否使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若变蓝色，则含有，D错误； 答案选A。 14．【答案】C 【电池分析】电池类型：二次电池 根据钠离子电池总反应式NaxTMO2＋Na1－xCNaTMO2＋C可写出相应的电极反应式。放电时，正极反应：NaxTMO2＋（1－x）Na＋＋（1－x）e－NaTMO2，负极反应：Na1－xC－（1－x）e－（1－x）Na＋＋C。充电时，阳极反应：NaTMO2－（1－x）e－NaxTMO2＋（1－x）Na＋，阴极反应：（1－x）Na＋＋C＋（1－x）e－Na1－xC。 【解析】钠离子半径比锂离子大，导致钠离子在刚性结构中更难移动，更不容易可逆脱嵌，A错误；锂离子电池放电时，A电极的电极反应式为LixTMO2＋（1－x）Li＋＋（1－x）e－LiTMO2，当外电路每转移a mol e－时，A电极电解质获得a mol Li＋，B错误；钠离子电池充电时，硬碳电极的电极反应式为（1－x）Na＋＋C＋（1－x）e－Na1－xC，外电路中每转移0.1 mol e－，理论上硬碳电极获得0.1 mol Na＋，增重2.3 g，C正确；相对原子质量:Na>Li,则负极材料质量相同时,锂离子的物质的量更大，锂离子电池可提供的电量更多，D错误。 15．【答案】(1) SO2 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (2)蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去 (3) SO2 S (4) 吸收SO2尾气，防止污染空气 SO2+ 2OH -=SO + H2 (5)3SO2+ 2NO + 2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+ 【分析】本实验目的为研究不同价态硫元素之间的转化；A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2；B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使棉花上的紫色褪去；C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体；D装置中，用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染环境。 【详解】（1）A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，产生能使品红溶液褪色的SO2气体，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价； （3）C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素由+4价降为0价，Na2S中的S元素由-2价升高为0价，故该反应的氧化剂为SO2，还原剂为Na2S，氧化产物为S； （4）SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，故D装置的作用吸收SO2尾气，防止污染空气；发生反应的离子方程式为SO2+ 2OH-=+H2O； （5）将A中产生的SO2通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，SO2和发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 16．【答案】(1)石灰乳；NH3、CO2；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；H2；N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-； (2)A；2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）；BC 【分析】 以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，制备Na2CO3流程:钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；先加石灰乳，再加Na2CO3溶液，过滤，滤渣为Mg (OH)2、CaCO3，滤液加入盐酸调pH，精盐水蒸发浓缩，饱 和食盐水中先通入氨气而成氨盐水，碳酸钙煅烧生成二氧化碳，通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铰溶液。其化学反应原理是: NH3+CO2+H2O+NaCl (饱和) =NaHCO3↓+ NH4C1，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3。 【详解】 (1) ①粗盐中含有钙离子和镁离子，要除去需要加入石灰乳和碳酸钠，因为一般加入试剂均过量，所以应先加入石灰乳，过量的钙离子用碳酸钠除去； ②向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca (OH)2、Ca ( OH ) 2+ 2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用；碳酸氢钠受热分解2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用； ③电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； ④阳极上氢气失电子，所以阳极通入的气体为氢气，即X为H2；阴极上氮气得电子生成氨气，电极方程式为: N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-； （2）①从图分析，锂离子在A电极上得到电子生成金属锂； ②阳极上是溶液中的阴离子失去电子，有氯离子失去电子生成氯气，氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）； ③A.由图中e及Li+移动方向，则发生Li-e =Li+，所以该电池处于原电池放电状态，故A正确； B.a极为Li易与水发生反应，所以该电池中a极不能接触水溶液，故B错误； C.放电时，负极反应式为Li-e =Li+，则a为负极，所以充电时a极连接外接电源的负极,故C错误； D.放电时, b极反应式为FePO4+Li+ +e-=LiFePO4,则充电过程中，b极电极反应式为: LiFePO4-e-=Li++FePO4，故D正确。 故选BC。 17．【答案】(1)共价键 (2)取少量NH4Cl于试管，加入少量NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有NH (3) 打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 (4) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 1：2 (5) NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3的溶解度较小，析出促进反应进行 (6)HCO+SO2=HSO+CO2 【分析】图中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体结合其与浓硫酸反应推测其为单质C，气体D溶于水显碱性，D为，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，E为，J为细小白色晶体且可用作食物膨松，J为，F常温下为无色无味液体，对照碳和浓硫酸的反应可知，F为，H为，G为，A和B分别为和，I为。 【详解】（1）H为，中含有的化学键为共价键。 （2）实验室检验中所含的方法为取少量于试管，加入少量溶液并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有。 （3）反应①为和合成的反应，化学方程式为，引发氨喷泉实验的操作为打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 （4）反应②的化学方程式为，其中氧化产物为，还原产物为，物质的量之比为1：2。 （5）反应④是侯氏制碱法，化学方程式为，该反应可以发生的原因为的溶解度较小，析出促进反应进行。 （6）向溶液中通入过量时，生成和，发生反应的离子方程式为。 18．【答案】(1) Ⅱ(或Ⅲ)　Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O]　(2) ①平衡压强，防止装置中气压过大，引发安全问题；饱和NaHSO3溶液可以防止SO2的溶解　②8∶1　(3)取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明有反应②发生　(4)2NaHSO3Na2S2O5+H2O　(5)0.24 【详解】(1)制取SO2可选择Na2SO3固体和70%的硫酸不加热反应，选装置Ⅱ，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+SO2↑+H2O；也可选择Cu和浓硫酸在加热条件下反应制取，选装置Ⅲ，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)②原理方程式配平为NaBH4+8NaHSO34Na2S2O4+NaBO2+6H2O，为使NaHSO3完全反应，NaBH4应过量，故应控制n(NaHSO3)∶n(NaBH4)<8∶1。(3)反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还生成硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子来证明发生了反应②。(4)加热NaHSO3固体脱水制备Na2S2O5，发生非氧化还原反应，根据原子守恒，反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O。(5)H2O2吸收SO2发生反应H2O2+SO2H2SO4，用NaOH中和测定时发生反应H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，根据硫元素守恒可得：n(SO2)=n(NaOH)=×0.09 mol·L-1×25×10-3 L=1.125×10-3 mol，则m(SO2)=64 g·mol-1×1.125×10-3 mol=7.2×10-2 g，该葡萄酒中SO2的含量为=0.24 g·L-1。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$