精品解析：2025年重庆市彭水县中考模拟冲刺化学试题

重庆市2025年中考化学模拟冲刺卷 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Pd-106 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 端午节为纪念我国爱国诗人屈原而形成的节日，下列活动中有化学变化的是 A. 吃粽子 B. 薰苍术 C. 挂菖蒲 D. 赛龙舟 【答案】AB 【解析】 【详解】A、吃粽子的过程中，口中的消化酶对食物进行消化分解，产生了新物质，是化学变化； B、薰苍术需要将苍术点燃，使用燃烧生成的白烟进行消毒，产生了新物质，是化学变化； C、挂菖蒲没有产生新物质，是物理变化； D、赛龙舟中没有产生新物质，是物理变化。 故选AB。 2. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 袁隆平 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、袁隆平是水稻之父，该选项不符合题意； B、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，该选项不符合题意； C、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，该选项符合题意； D、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列物质不属于溶液的是 A. 果粒橙 B. 可乐 C. 白醋 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【分析】 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 【详解】A、果粒橙中悬浮有果肉，不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意； B、可乐中溶有二氧化碳气体，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、白醋中溶有醋酸，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、碘酒是碘溶解于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选A。 4. 下列关于“水”的说法，正确的是 A. 蔗糖水能导电 B. 饱和石灰水属于浓溶液 C. 蔗糖水中不含离子 D. 软水一定是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖水溶液中没有自由移动的离子，不能导电，该选项说法不正确； B、溶液的浓稀与是否饱和没有必然关系，饱和石灰水并不是浓溶液，为稀溶液，该选项说法不正确； C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是由水分子构成的，蔗糖水中不含离子，该选项说法正确； D、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，软水不一定是纯净物，也可能是混合物，该选项说法不正确。 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 熄灭酒精灯 C. 滴加液体 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管加热液体时，液体体积不得超过其容积的三分之一。故错。 B、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，故对。 C、用胶头滴管滴加液体时要悬垂容器上方，不得与容器接触。故错。 D、量筒量取液体时，读数视线要与凹液面最低处水平。故错。 故选B。 【点睛】熟练掌握基本实验操作。 6. 重庆轨道交通发达，车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍的原理是 。下列有关说法错误的是 A. NiO发生还原反应 B. NiO有还原性 C. 该反应中固体质量减少 D. 该过程还可能生成CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、在该反应中，NiO失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，不符合题意； B、在该反应中，NiO失去氧，属于氧化剂，具有氧化性，符合题意； C、该反应中，有气体生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则该反应中固体质量减少，不符合题意； D、如果碳过量，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意。 故选B。 7. 下列关于空气及其成分的说法不 正确的是 A. 氮气在焊接金属时作保护气 B. 氧气可作燃料 C. 二氧化碳固体作制冷剂 D. 工业上可用分离液态空气法制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质很稳定，可以在焊接金属时作保护气，正确； B、氧气不具有可燃性，不能作燃料，错误； C、二氧化碳固体升华吸热，可以作制冷剂，正确； D、工业上可用分离液态空气法制取氧气，正确； 故选：B。 8. 4月22日是世界地球日。今年主题是“Earth for All——众生的地球”，旨在提高公众的环保意识。下列说法与该理念不相符的是 A. 合理开采矿物 B. 大量使用农药和化肥 C. 全民植树造林 D. 生活污水处理后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、合理开采矿物，可以节约能源，减少污染，符合该理念，不符合题意； B、大量使用农药和化肥，会造成环境污染，应合理施用，不符合该理念，符合题意； C、全民植树造林，会改善空气质量，保护环境，符合该理念，不符合题意； D、生活污水处理后排放，可以减少污染，保护水资源，符合该理念，不符合题意。 故选B。 9. 关于物质组成结构的说法不正确的是 A. 分子可分、原子不可分 B. 物质都含有一种或几种元素 C. 分子、原子、离子都能构成物质 D. 阳离子得到电子可以变成原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子可以分成原子，原子可以分原子核和核外电子，符合题意； B、物质由元素组成，故物质都含有一种或几种元素，不符合题意； C、分子、原子、离子都能构成物质，如氢气由氢分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、阳离子得到电子可变成原子，说法正确，不符合题意。 故选A。 10. 下列各项比较中，正确的是 A. 抗腐蚀性：纯铁>钢 B. 地壳中元素含量：铝>氧 C. 导电性：食盐水>蒸馏水 D. 一个分子中含有的电子数： 【答案】C 【解析】 【详解】A、将铁制成合金制品是因为合金的抗腐蚀性能更强，故抗腐蚀性：纯铁＜钢，错误； B、地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁，故地壳中元素含量氧>铝，错误； C、氯化钠在水中会电离成钠离子和氯离子，这些离子都是可以自由移动的带电粒子，导电性大大增强，蒸馏水是通过蒸馏的方式得到的纯净的水，水本身由分子构成，水分子不带电，故导电性食盐水>蒸馏水，正确； D、一个NH3分子中含有的电子数=7+1×3=10，一个O2分子中含有的电子数=8×2=16，故一个分子中含有的电子数O2> NH3，错误。 故选C。 11. 下列描述正确的是 A. 氧化钙用作补钙剂 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 白磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，且具有腐蚀性，不能用作补钙剂，该选项描述错误； B、熟石灰（氢氧化钙的俗称）属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，该选项描述正确； C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述错误； D、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，该选项描述错误。 故选B。 12. 战圜所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相同）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是 A. 较多“蜃”加入水中温度无明显变化 B. “蛎房”的主要成分是CaCO3 C. “煤饼”的主要作用是提供高温环境 D. “蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、蛎房即牡蛎充，主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，烧蛎房成灰时，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，灰称为“蜃”，即为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，所以较多“蜃”加入水中温度升高，故A说法错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，蛎房即牡蛎充，主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，故B说法正确； C、“煤饼”的主要作用是提供高温环境 ，为碳酸钙分解提供高温环境，故C说法正确； D、“蛎房成灰”，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D说法正确； 故选：A。 13. 下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是 A. Cu→Ag B. NaCl→KCl C. CO2→CO D. Fe2O3→FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意； B、氯化钠不能一步转化为氯化钾，因为钠盐和氯化钾均是可溶的，不符合复分解反应的条件，符合题意； C、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意； D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。 故选B。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氧气 观察颜色 B 分离锌和铜 加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤 C 除去氯化钙溶液中的氯化氢 加过量碳酸钙，充分反应后，过滤 D 检验碳酸钠中是否含有氯化钠 加过量稀盐酸后，再加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和氧气均为无色气体，故观察颜色无法鉴别氧气和氮气，实验方案不能达到实验目的； B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，过滤能分离出铜，但是不能分离出锌，实验方案不能达到实验目的； C、氯化氢与水形成盐酸，盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的； D、加过量的稀盐酸后，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再加硝酸银溶液，过量的稀盐酸、生成的氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，实验方案不能达到实验目的。 故选C。 15. 常温下向一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势一定错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，故沉淀质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，图像正确； B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应生成了水，且稀硫酸中含有水，故烧杯中水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀硫酸，由于稀硫酸中含有水，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，图像正确； C、氢氧化钡溶液显碱性，故一开始pH＞7，随着反应的进行，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，pH逐渐减小至小于7，图像正确； D、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减小至零，待完全反应后，稀硫酸过量，溶质质量不断增加，图像错误。 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 2025年央视春晚，重庆分会场节目反响巨大。重庆小面名扬全国，用化学用语回答： （1）小面中的淀粉属于六大营养物质中的______。 （2）小面中的调料酱油的咸味主要来源于其中溶解的氯化钠，其构成微粒为______。 （3）配菜中的空心菜富含的______元素可预防贫血。 （4）不法商贩会在面条中添加含硼物质来改善口感，硼的原子结构示意图为______。 （5）小面中所用到的水，其中氢元素的化合价为______。 【答案】（1）糖类 （2）Na+、Cl- （3）Fe （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 小面中的淀粉属于糖类； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为：Na+、Cl-； 【小问3详解】 缺铁会导致贫血，配菜中的空心菜富含Fe元素可预防贫血； 【小问4详解】 硼原子核内有5个质子，核外由5个电子，分两层分布，第一层2个，第二层3个，故硼的原子结构示意图为：； 【小问5详解】 水中氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为零可知，水的化学式为H2O，故氢元素化合价为+1，化合价应标注在化学式对应元素正上方，故表示为。 17. 2022年8月，重庆极端高温天气导致缙云山突发山火。 （1）温室效应增强导致极端天气频发，化石燃料燃烧是温室气体的主要来源，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式______。 （2）山城英雄挺身而出扑灭了森林大火，下列关于灭火方法叙述正确的是______（填序号）。 A. 电锯砍树：砍出隔离带，移除可燃物 B. 飞机高空酒水：降低可燃物着火点 C. 灭火弹爆炸：释放干粉，隔绝氧气 （3）“摩托骑士”佩戴的头盔主要材料为玻璃钢，玻璃钢属于______（填“合成”、“金属”或“复合”）材料。 （4）2023年植树节，志愿者重回缙云山植树造林，为促进树木生长，需施加化肥，下列肥料属于钾肥的是______（填序号）。 A. KOH B. KMnO4 C. KCl D. K2SO4 【答案】（1） （2）AC （3）复合 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为； 【小问2详解】 A、电锯砍树可砍出隔离带，移除可燃物，正确； B、飞机高空酒水，是降低温度至着火点以下，而不能降低可燃物着火点，错误； C、灭火弹爆炸的作用是释放干粉，隔绝氧气，正确； 故选AC； 【小问3详解】 “摩托骑士”佩戴的头盔主要材料为玻璃钢，玻璃钢属于复合材料，故填：复合； 【小问4详解】 氮、磷、钾三种元素中只含有钾元素的化肥称为钾肥，选项中四种物质都含有钾元素，但氢氧化钾碱性过强，高锰酸钾具有强氧化性，不适合做化肥，故选CD。 18. 我国在夏、商时期进入青铜器时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属材料的使用是人类进步的标志， （1）三星堆遗址出土的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，是因为黄金化学性质______（选填“稳定”或“不稳定”）。 （2）《天工开物》记载了“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢，主要降低了生铁中______元素的含量。 （3）国产大飞机C919已经实现商业载客飞行，飞机所用铝材料大部分为“重庆造”，工业上采用电解熔融氧化铝的方法得到铝和一种可供给呼吸的气体。该反应的化学方程式为______。 （4）《考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。下列描述错误的是______（填序号）。 ①青铜属于金属材料 ②将青铜放入稀盐酸中，有气泡产生 ③青铜的硬度小于纯铜 ④青铜器可盛装硫酸铝溶液，说明铜和锡都不及铝活泼 【答案】（1）稳定 （2）碳##C （3） （4）③ 【解析】 【小问1详解】 三星堆遗址出土的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，是因为黄金化学性质稳定，很难与其它物质反应； 【小问2详解】 生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁比钢的含碳量高，将生铁炼成钢，主要降低了生铁中碳元素的含量； 【小问3详解】 工业上采用电解熔融氧化铝的方法得到铝和一种可供呼吸的气体，根据质量守恒定律，可供呼吸的气体是氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①青铜是铜的合金，属于金属材料，正确； ②将青铜放入稀盐酸中，青铜是铜、锡合金，在金属活动性顺序里，锡排在氢前，锡和稀盐酸反应生成氯化锡和氢气，故有气泡产生，正确； ③青铜是铜锡合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜的硬度大于纯铜，错误； ④青铜器可盛装硫酸铝溶液，说明铜和锡均与硫酸铝不反应，说明铜和锡都不及铝活泼，正确。 故选③。 19. a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）时，将30g物质a加入100g水中，形成溶液的质量为______g，形成______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液， （2）若a中含有少量b，提纯得到a的方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）时，a、b、c的等质量的饱和溶液，分别降温至后，所得溶液中溶剂质量由大到小排序为______。 （4）时，有物质c饱和溶液120g，为降低物质c的溶质质量分数，下列操作中合理的有______。 A. 恒温蒸发10g水 B. 加入10g物质a C. 升温至 D. 先升温至再加入100g水 【答案】（1） ①. 120 ②. 饱和 （2）降温结晶 （3）c>b>a （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将30g物质a加入100g水中，只能溶解20g的晶体，形成溶液的质量为120g，形成饱和溶液。 【小问2详解】 a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若a中含有少量b，提纯得到a的方法是降温结晶。 【小问3详解】 t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，a、b、c的等质量的饱和溶液中，a物质的溶剂最少，c物质的溶剂最多，分别降温至t1℃后，不影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂质量由大到小排序为c＞b＞a。 【小问4详解】 t1℃时，c物质的溶解度是20g，所以有物质c的饱和溶液120g中含有溶质20g，溶剂100g，为降低物质c的溶质质量分数，则： A、恒温蒸发10g水，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，该选项错误； B、饱和溶液中加入10g物质a，c物质的溶质质量不变，但是溶液质量增大，所以溶质质量分数减小，故B正确； C、升温至t2℃，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，该选项正确； D、先升温至t2℃，溶解度变成10g，再加入100g水，溶质不变，溶液质量增大，所以溶质质量分数减小，该选项正确。 故选：BCD。 20. 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）与化工厂含SO2的废气制备碳酸锰（MnCO3），其工艺流程如图所示。 已知：SO2与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰MnSO4。 （1）步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是______。 （2）浸出液中含有的阳离子有______种。 （3）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是______。 （4）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焰烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是______。 （5）若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为______t。 【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）三##3 （3） （4）节约能源（合理即可） （5）23 【解析】 【小问1详解】 将软锰矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应。 【小问2详解】 由流程可知，酸浸时，二氧化硫、二氧化锰在酸性环境中反应生成硫酸锰，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，则浸出液中含有的溶质有硫酸锰、硫酸铝和过量的硫酸，其中的阳离子有锰离子、铝离子和氢离子，共3种。 【小问3详解】 由流程可知，调节pH时，硫酸锰没有反应，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由于该方法需要焙烧，而该反应在常温下就能反应，能节约能源。 【小问5详解】 20t软锰矿中锰元素的质量为，根据锰元素守恒，则理论上最多可制得碳酸锰的质量为。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 根据如图所示实验回答下列问题： （1）图1中实验仪器a的名称是______，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：______。试管中紫色石蕊溶液会变______。 （2）根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，可知可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （3）图3实验中，试管a中产生的气体是______（填化学式），实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 红 （2）温度达到着火点 （3） ①. H2 ②. 增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 图1中实验仪器a的名称是长颈漏斗；大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故锥形瓶中发生的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，故试管中紫色石蕊溶液会变红； 【小问2详解】 薄铜片上红磷和白磷都与氧气接触了，白磷燃烧，红磷没有燃烧，证明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点； 【小问3详解】 根据电解水的氢负氧正，氢二氧一实验结论可知，试管a产生的气体是氢气，故化学式为H2；实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是增强水的导电性。 22. 化学实验小组将锌粒投入到CuCl2溶液中，发现锌粒表面生成红色物质的同时有无色气体产生，对此他们进行了以下探究。 （1）反应中生成红色物质的化学方程式为______。 【查阅资料】CuCl2溶液显酸性，产生的无色气体为H2。 （2）小勤认为产生H2是因为CuCl2溶液中存在H+。根据质量守恒定律，H+来自溶液中的______（填微粒）。 【提出问题】CuCl2溶液显酸性还与溶液中的哪种微粒有关？ 【形成假设】假设一：Cu2+ 假设二：Cl 【实施实验】小颖设计了如下实验，测定下列溶液的pH值： 溶液名称 蒸馏水 CuSO4溶液 NaCl溶液 pH值 等于7 小于7 等于7 【形成结论】经上述实验对比，证明假设______正确 【表达交流】小伟提出，将上述实验中的NaCl溶液替换为______（填序号，下同），CuSO4溶液替换为______，也可完成实验。 A.CaCl2溶液 B.稀盐酸 C.Cu（NO3）2溶液 D.Cu（OH）2 【反思评价】小组成员继续查阅资料后发现，将CuCl2固体直接加热至熔化，该液体中不存在H+。则CuCl2溶液显酸性的原因是______。 【答案】 ①. ②. H2O##水分子 ③. 一 ④. A ⑤. C ⑥. Cu2+与H2O的共同作用 【解析】 【详解】（1）反应中生成红色物质的反应为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中含氢元素，故H+来自溶液中的水分子； 形成结论：由表可知，蒸馏水pH=7，硫酸铜溶液pH＜7，硫酸铜溶液中含铜离子，氯化钠溶液pH=7，氯化钠溶液中含氯离子，说明氯化铜溶液显酸性与氯离子和水分子无关，与铜离子有关，故假设一正确； 表达交流：要想验证氯离子与氯化铜溶液显酸性的关系，所需物质需含氯离子，故可用氯化钙溶液代替氯化钠溶液，不选择稀盐酸，是因为稀盐酸中含氢离子，会影响实验结果； 要想验证铜离子与氯化铜溶液显酸性的关系，所选物质应含铜离子，故可选择硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液，不选择氢氧化铜，是因为氢氧化铜难溶于水，且氢氧化铜属于碱，会与氢离子反应，影响实验，故填：A；C； 反思评价：氯化铜固体中不含水分子，氯化铜溶液中含水分子，将CuCl2固体直接加热至熔化，该液体中不存在H+，而氯化铜溶液中含氢离子，说明CuCl2溶液显酸性的原因是Cu2+与H2O的共同作用。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为，向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： （1）PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为___________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质的质量分数为20%的盐酸的质量。 【答案】（1）106：71 （2）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化氢的质量为y，生成钯的质量为z， x=2.2g y=3.65g z=5.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=2%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2% （3）设需要加入溶质质量分数为20%的浓盐酸的质量为m，稀释前后溶质的质量不变，则： 3.65g+20%m=10%（1.4g+188.6g-2.2g-5.3g+m） m=146g 答：需要加入溶质质量分数为30%的浓盐酸的质量146g。 【解析】 【小问1详解】 PdCl2中铝元素与氯元素的质量比=106：（35.5×2）=106：71； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市2025年中考化学模拟冲刺卷 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Pd-106 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 端午节为纪念我国爱国诗人屈原而形成的节日，下列活动中有化学变化的是 A. 吃粽子 B. 薰苍术 C. 挂菖蒲 D. 赛龙舟 2. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 袁隆平 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦 3. 下列物质不属于溶液的是 A. 果粒橙 B. 可乐 C. 白醋 D. 碘酒 4. 下列关于“水”的说法，正确的是 A. 蔗糖水能导电 B. 饱和石灰水属于浓溶液 C. 蔗糖水中不含离子 D. 软水一定是纯净物 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 熄灭酒精灯 C. 滴加液体 D. 量取液体 6. 重庆轨道交通发达，车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍的原理是 。下列有关说法错误的是 A. NiO发生还原反应 B. NiO有还原性 C. 该反应中固体质量减少 D. 该过程还可能生成CO 7. 下列关于空气及其成分的说法不 正确的是 A. 氮气在焊接金属时作保护气 B. 氧气可作燃料 C. 二氧化碳固体作制冷剂 D. 工业上可用分离液态空气法制取氧气 8. 4月22日是世界地球日。今年主题是“Earth for All——众生的地球”，旨在提高公众的环保意识。下列说法与该理念不相符的是 A. 合理开采矿物 B. 大量使用农药和化肥 C. 全民植树造林 D. 生活污水处理后排放 9. 关于物质组成结构说法不正确的是 A. 分子可分、原子不可分 B. 物质都含有一种或几种元素 C. 分子、原子、离子都能构成物质 D. 阳离子得到电子可以变成原子 10. 下列各项比较中，正确的是 A. 抗腐蚀性：纯铁>钢 B. 地壳中元素含量：铝>氧 C. 导电性：食盐水>蒸馏水 D. 一个分子中含有的电子数： 11. 下列描述正确的是 A. 氧化钙用作补钙剂 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 白磷在空气中燃烧，产生大量白雾 12. 战圜所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相同）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是 A. 较多“蜃”加入水中温度无明显变化 B. “蛎房”主要成分是CaCO3 C. “煤饼”的主要作用是提供高温环境 D. “蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应 13. 下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是 A. Cu→Ag B. NaCl→KCl C. CO2→CO D. Fe2O3→FeCl3 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氧气 观察颜色 B 分离锌和铜 加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤 C 除去氯化钙溶液中的氯化氢 加过量碳酸钙，充分反应后，过滤 D 检验碳酸钠中是否含有氯化钠 加过量稀盐酸后，再加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下向一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势一定错误的是 A. B. C. D. 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 2025年央视春晚，重庆分会场节目反响巨大。重庆小面名扬全国，用化学用语回答： （1）小面中淀粉属于六大营养物质中的______。 （2）小面中的调料酱油的咸味主要来源于其中溶解的氯化钠，其构成微粒为______。 （3）配菜中空心菜富含的______元素可预防贫血。 （4）不法商贩会在面条中添加含硼物质来改善口感，硼的原子结构示意图为______。 （5）小面中所用到的水，其中氢元素的化合价为______。 17. 2022年8月，重庆极端高温天气导致缙云山突发山火。 （1）温室效应增强导致极端天气频发，化石燃料燃烧是温室气体的主要来源，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式______。 （2）山城英雄挺身而出扑灭了森林大火，下列关于灭火方法叙述正确的是______（填序号）。 A. 电锯砍树：砍出隔离带，移除可燃物 B. 飞机高空酒水：降低可燃物着火点 C. 灭火弹爆炸：释放干粉，隔绝氧气 （3）“摩托骑士”佩戴的头盔主要材料为玻璃钢，玻璃钢属于______（填“合成”、“金属”或“复合”）材料。 （4）2023年植树节，志愿者重回缙云山植树造林，为促进树木生长，需施加化肥，下列肥料属于钾肥的是______（填序号）。 A. KOH B. KMnO4 C. KCl D. K2SO4 18. 我国在夏、商时期进入青铜器时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属材料的使用是人类进步的标志， （1）三星堆遗址出土的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，是因为黄金化学性质______（选填“稳定”或“不稳定”）。 （2）《天工开物》记载了“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢，主要降低了生铁中______元素的含量。 （3）国产大飞机C919已经实现商业载客飞行，飞机所用铝材料大部分为“重庆造”，工业上采用电解熔融氧化铝的方法得到铝和一种可供给呼吸的气体。该反应的化学方程式为______。 （4）《考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。下列描述错误的是______（填序号）。 ①青铜属于金属材料 ②将青铜放入稀盐酸中，有气泡产生 ③青铜的硬度小于纯铜 ④青铜器可盛装硫酸铝溶液，说明铜和锡都不及铝活泼 19. a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）时，将30g物质a加入100g水中，形成溶液的质量为______g，形成______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液， （2）若a中含有少量b，提纯得到a的方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）时，a、b、c的等质量的饱和溶液，分别降温至后，所得溶液中溶剂质量由大到小排序为______。 （4）时，有物质c的饱和溶液120g，为降低物质c的溶质质量分数，下列操作中合理的有______。 A. 恒温蒸发10g水 B. 加入10g物质a C. 升温至 D. 先升温至再加入100g水 20. 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）与化工厂含SO2的废气制备碳酸锰（MnCO3），其工艺流程如图所示。 已知：SO2与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰MnSO4。 （1）步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是______。 （2）浸出液中含有的阳离子有______种。 （3）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是______。 （4）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焰烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点______。 （5）若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为______t。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 根据如图所示实验回答下列问题： （1）图1中实验仪器a的名称是______，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：______。试管中紫色石蕊溶液会变______。 （2）根据图2实验中薄铜片上观察到的现象，可知可燃物燃烧需要的条件之一是______。 （3）图3实验中，试管a中产生的气体是______（填化学式），实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是______。 22. 化学实验小组将锌粒投入到CuCl2溶液中，发现锌粒表面生成红色物质的同时有无色气体产生，对此他们进行了以下探究。 （1）反应中生成红色物质的化学方程式为______。 【查阅资料】CuCl2溶液显酸性，产生的无色气体为H2。 （2）小勤认为产生H2是因为CuCl2溶液中存在H+。根据质量守恒定律，H+来自溶液中的______（填微粒）。 【提出问题】CuCl2溶液显酸性还与溶液中的哪种微粒有关？ 【形成假设】假设一：Cu2+ 假设二：Cl 【实施实验】小颖设计了如下实验，测定下列溶液的pH值： 溶液名称 蒸馏水 CuSO4溶液 NaCl溶液 pH值 等于7 小于7 等于7 【形成结论】经上述实验对比，证明假设______正确。 【表达交流】小伟提出，将上述实验中的NaCl溶液替换为______（填序号，下同），CuSO4溶液替换为______，也可完成实验。 A.CaCl2溶液 B.稀盐酸 C.Cu（NO3）2溶液 D.Cu（OH）2 【反思评价】小组成员继续查阅资料后发现，将CuCl2固体直接加热至熔化，该液体中不存在H+。则CuCl2溶液显酸性的原因是______。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为，向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： （1）PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为___________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质的质量分数为20%的盐酸的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$