精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区凉州区高坝镇二模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级第二次模拟考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Zn-64 一、选择题（共20分） 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 红磷燃烧 B. 冰雪融化 C. 火药爆炸 D. 钢铁生锈 2. 空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体 3. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 4. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示2个水分子 C. Cl2中氯元素的化合价为0 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 5. 将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为 A. 7:1 B. 14:1 C. 28:1 D. 56:1 6. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来灭火 B. 稀有气体具有稳定性，可作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨 7. 向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中的溶质有3种 B. b点所得固体只有银 C. c点溶液中溶质为 D. 取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 8. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 9. 下列物质中，可用作氮肥的是 A. KCl B. CaSO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 10. 和在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法错误的是 A. 是一种清洁能源 B. MgO起催化作用 C. 参加反应的和质量比是 D. 该反应中，除外另一种生成物为 二、填空与简答（共32分） 11. 空气是一种宝贵的资源。 （1）氧气约占空气体积的___________，氧气不仅能支持燃烧，还能___________。 （2）用氮气作保护气是因为其化学性质___________；用___________可制成多种用途的电光源。 （3）人类生存需要洁净的空气，二氧化硫气体排放过多，降雨时会形成___________。 12. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。 （1）铒的相对原子质量为_____。 （2）图2中x=_____。 （3）铒、铟属于不同种元素，因为_____。 13. 请用化学用语填空。 （1）2个铝原子___________。 （2）铵根离子___________。 （3）2SO3中“3”的含义___________。 14. 生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体的反应为：X+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O，则X的化学式为_____；5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2 反应，得到13.2gCO2和mgCO等，则m为____，该反应的化学方程式为_______。 15. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。 （1）金刚石、石墨均由______构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是______不同。 （2）二氧化碳气体被压缩成固体后，体积变小，说明二氧化碳分子间有______。固体二氧化碳又称干冰，放置在空气中的干冰很快变少，说明二氧化碳分子在______。 16. 能源利用是社会发展的重要课题。 （1）当今世界使用最多的三大化石能源包括煤、_______和天然气。 （2）氢气作为一种清洁能源，其燃烧反应的化学方程式是________，与化石能源相比，氢气作为燃料的优点之一是__________。 17. 除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的_____，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为_____。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，甲的溶解度_____丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为_____克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为_____溶液。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中_____物质的溶解度曲线相似。 19. 化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会带来许多麻烦，生活中通过______可以降低水的硬度。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其______性来脱色以制白糖。 （3）市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。 20. 按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，该反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____。 三、实验题（共12分） 21. 下图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用A作发生装置制取时，发生反应的化学方程式为______。若选用C收集的不纯，可能的原因是______。 （3）实验室制取选用的发生装置是______，选择的理由是______，检验生成二氧化碳的方法是______。 （4）用F收集，气体从______端通入。 22. 根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称：______。 （2）实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，应选用的发生装置为图中的______。（填字母） （3）实验室若用装置D收集H2，则气体应从导管______（填“a”或“b”）端进入。 （4）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用装置E也能达到分离该混合气体的目的。操作步如下： 步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到______。 步骤2；然后，______（填操作），又可收集到另一种气体。 四、计算题（共6分） 23. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为______g； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级第二次模拟考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Zn-64 一、选择题（共20分） 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 红磷燃烧 B. 冰雪融化 C. 火药爆炸 D. 钢铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、冰雪融化只是水由固态变为液态，物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确； C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； D、钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。 故选B。 2. 空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。故选：A。 3. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由三种分子构成，属于混合物，故正确； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选A。 4. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示2个水分子 C. Cl2中氯元素的化合价为0 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； B、微粒前面的数字表示微粒个数，2H2O可表示2个水分子，该选项正确； C、单质中元素的化合价为0 ，Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0 ，该选项正确； D、电解水探究水的组成时，不能加入NaCl增强导电性。因为加入NaCl后，在通电条件下发生反应，干扰对水组成的探究，一般加入少量硫酸钠或氢氧化钠增强导电性，该选项错误。 故选D。 5. 将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为 A. 7:1 B. 14:1 C. 28:1 D. 56:1 【答案】B 【解析】 【详解】将一定质量的水煤气（CO和 H2的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g，则生成水的质量为0.9g，生成二氧化碳的质量为2.2g； 设该水煤气中CO的质量为，的质量为 该水煤气中CO和的质量比为； 故选：B。 6. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来灭火 B. 稀有气体具有稳定性，可作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，故A错误； B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故B错误； C、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，故C正确； D、固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，故D错误。 故选C。 7. 向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中的溶质有3种 B. b点所得固体只有银 C. c点溶液中溶质为 D. 取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、a点时发生的是Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故选项说法正确； B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，故选项说法正确； C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故选项说法正确； D、d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，会产生气泡，故选项说法错误； 故选：D。 8. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 9. 下列物质中，可用作氮肥的是 A. KCl B. CaSO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、KCl中含有钾元素，可用作钾肥，不可用作氮肥。A不符合题意； B、CaSO4不属于化肥，不可用作氮肥。B不符合题意； C、CO(NH2)2是含有氮元素的有机物，可用作氮肥。C符合题意； D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不可用作氮肥。D不符合题意。 综上所述：选择C。 10. 和在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法错误的是 A. 是一种清洁能源 B. MgO起催化作用 C. 参加反应的和质量比是 D. 该反应中，除外另一种生成物为 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷（CH4）只含有碳、氢两种元素，燃烧产物通常为二氧化碳和水，相对其他一些能源较为清洁，是一种清洁能源，故选项说法正确； B、从反应过程图示可以看出，氧化镁（MgO）在反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变，符合催化剂的特征，所以在反应中作催化剂，起催化作用，故选项说法正确； C、根据题目信息可知，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，在化学反应中参加反应的CO2与H2质量比为44:(1×2×4)=11:2，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式CO2+4H2CH4+2H2O可知，该反应的生成物为甲烷和水，故选项说法正确。 故选C。 二、填空与简答（共32分） 11. 空气是一种宝贵的资源。 （1）氧气约占空气体积的___________，氧气不仅能支持燃烧，还能___________。 （2）用氮气作保护气是因为其化学性质___________；用___________可制成多种用途的电光源。 （3）人类生存需要洁净的空气，二氧化硫气体排放过多，降雨时会形成___________。 【答案】（1） ①. 21% ②. 供给呼吸 （2） ①. 不活泼 ②. 稀有气体 （3）酸雨 【解析】 【分析】 【小问1详解】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。氧气不仅能支持燃烧，还能供给呼吸。 【小问2详解】 用氮气作保护气是因为其化学性质比较稳定，不活泼。 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。 【小问3详解】 酸性气体二氧化硫未经处理排放到空中，可能导致降雨的酸性增强，我们常把pH＜5.6的降雨称为酸雨。 12. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。 （1）铒的相对原子质量为_____。 （2）图2中x=_____。 （3）铒、铟属于不同种元素，因为_____。 【答案】（1）167.3 （2）18 （3）原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同) 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3； 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18； 【小问3详解】 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。 13. 请用化学用语填空。 （1）2个铝原子___________。 （2）铵根离子___________。 （3）2SO3中“3”的含义___________。 【答案】（1）2Al （2） （3）一个三氧化硫分子中含有3个氧原子 【解析】 【小问1详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则2个铝原子的符号为2Al。 【小问2详解】 元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，则铵根离子的符号为。 【小问3详解】 元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，则2SO3中“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。 14. 生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体的反应为：X+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O，则X的化学式为_____；5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2 反应，得到13.2gCO2和mgCO等，则m为____，该反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. C6H8O7 ②. 2.8 ③. 4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O 【解析】 【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有3Na、3H、3C、9O，反应后有9C、11H、16O、3Na，则X中含有0Na、6C、8H、7O，则X的化学式为C6H8O7。 化学反应前后各元素的质量不变，5.2gC2H2中碳元素的质量为。13.2g二氧化碳中含有碳元素。则一氧化碳中含碳元素4.8g-3.6g=1.2g，则一氧化碳的质量为，m=2.8。 设生成二氧化碳和一氧化碳的个数比为a:b，44a:28b=13.2g:2.8g，a:b=3:1。则该反应的化学方程式为4C2H2+9O2 6CO2+2CO+4H2O。 15. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。 （1）金刚石、石墨均由______构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是______不同。 （2）二氧化碳气体被压缩成固体后，体积变小，说明二氧化碳分子间有______。固体二氧化碳又称干冰，放置在空气中的干冰很快变少，说明二氧化碳分子在______。 【答案】（1） ①. 碳原子 ②. 碳原子的排列方式 （2） ①. 间隔 ②. 不断运动 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨都是碳原子直接构成的碳单质（描述微观构成时不能用元素），但由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。 故第一空填：原子，第二空填：碳原子的排列方式； 【小问2详解】 二氧化碳气体被压缩，体积变小，分子个数没有改变，说明分子之间有间隔，压缩过程中分子间隔变小了。 分子是不断运动的，干冰升华过程中二氧化碳分子运动到了空气当中，所以干冰变少了。 故第一空填：间隔，第二空填：不断运动。 【点睛】本题旨在建立用微观的知识解决生活中现象的思维方式。 16. 能源利用是社会发展的重要课题。 （1）当今世界使用最多的三大化石能源包括煤、_______和天然气。 （2）氢气作为一种清洁能源，其燃烧反应的化学方程式是________，与化石能源相比，氢气作为燃料的优点之一是__________。 【答案】（1）石油 （2） ①. ②. 热值高，氢气燃烧产物只有水，无污染等 【解析】 【小问1详解】 三大化石能源为煤、石油、天然气； 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 与化石能源相比，氢气燃烧的产物仅为水，无污染；此外，氢气热值高且可通过电解水制取，原料来源广泛。 17. 除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的_____，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】 ①. 锌 ②. Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【详解】除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用过量的锌和CuSO4反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，甲的溶解度_____丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为_____克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为_____溶液。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中_____物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）等于##= （2）36 （3）饱和 （4）丙 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲的溶解度=丙的溶解度； 【小问2详解】 由图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g； 【小问3详解】 t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液； 【小问4详解】 气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。 19. 化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会带来许多麻烦，生活中通过______可以降低水的硬度。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其______性来脱色以制白糖。 （3）市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。 【答案】（1）煮沸 （2）吸附 （3） 【解析】 【小问1详解】 煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故制糖工业中常利用活性炭的吸附性来脱色以制白糖，故填：吸附； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。 20. 按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，该反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____。 【答案】 ①. CO2+H2CH2O2 ②. 化合反应 【解析】 【详解】一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，反应的化学方程式为CO2+H2CH2O2；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。 三、实验题（共12分） 21. 下图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用A作发生装置制取时，发生反应的化学方程式为______。若选用C收集的不纯，可能的原因是______。 （3）实验室制取选用的发生装置是______，选择的理由是______，检验生成二氧化碳的方法是______。 （4）用F收集，气体从______端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 未等导管口气泡连续且均匀的产生就开始收集 （3） ①. B ②. 该反应为固体和液体不加热 ③. 将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是 （4）a 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若选用C排水法收集的O2不纯，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以未等导管口气泡连续且均匀的产生就开始收集，会导致收集的氧气不纯； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取CO2，该反应为固体和液体不加热，则选用的发生装置是B，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常检验生成二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是CO2； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用F收集CO2，气体从a端通入。 22. 根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称：______。 （2）实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，应选用的发生装置为图中的______。（填字母） （3）实验室若用装置D收集H2，则气体应从导管______（填“a”或“b”）端进入。 （4）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用装置E也能达到分离该混合气体的目的。操作步如下： 步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到______。 步骤2；然后，______（填操作），又可收集到另一种气体。 【答案】 ①. 铁架台 ②. A ③. b ④. H2 ⑤. 关闭活塞A，打开活塞B 【解析】 【详解】（1）由图可知，标号①仪器的名称为铁架台； （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选A； （3）实验室若用装置D收集H2，氢气的密度比水小，气体应从导管b进入； （4）步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可收集到H2； 步骤2；然后，关闭活塞A，打开活塞B，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，收集到二氧化碳。 四、计算题（共6分） 23. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为______g； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）26 （2）由图可知，参加反应的锌的质量为； 设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为，反应生成氢气的质量为 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $