四川省眉山市冠城实验学校2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

（满分 100分，考试时间 90分钟） 一、选择题(本大题包括 21 个小题，每题 2 分，共 42 分 学年高一下学期 月期末考试 化学答案 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B A C D A A B C C B A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D D B A A C D B A C 二、非选择题(本大题包括 22- 26 题，共 5 题，总计 58 分) 22 .（每空 2分,共 8分） ( l )第三周期第 IVA 族 ( 2 ) C12 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ( 3 ) 16.8L ( 4 )滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有 Cl- 23. （每空 2分,共 8分） （1）Ca （2）浓度 （3） ①. 180g/mol ②. 90 24. (按标注的给分，共 10 分) （1）Na2FeO4；Cl2；ClO2；(全对 2分) （2）① 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O； （2分） ② 冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；（1分） ③ C；（1分） ④ 2ClO2+2OH ﹣═ClO3 ﹣+ClO2 ﹣+H2O；（2 分） 8.0．（2分） 25．(除标注的外，每空 1 分，共 20 分) 答案：(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4 (2)①漂白、杀菌消毒 ②品红溶液 漂白 (3)①增加 减小 吸水 ②CDE（2 分） ③脱水 ④2H2SO4(浓)＋Cu===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O, 2H2SO4(浓)＋C===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 酸性 ⑤酸 3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O, 2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 26．(除标注的外，每空 2分，共 12分) (1)F G H D C B A E (2)MnO2＋4HCl(浓)===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)吸收未反应完的 Cl2，以免污染空气（1分） Cl2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H2O (4)溶液显蓝色（1分） Cl2＋2KI===I2＋2KCl (5)同主族元素随着核电荷数的增加，元素的非金属性和单质的氧化性逐渐减弱 化学 学年高一下学期6月期末考试 试题 全卷共 100 分，考试时间为 90 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对 应的虛线框内。 2.回答选择题时， 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在 试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题包括 21 个小题，每题 2 分，计 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题意) 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不．正确．．的是 （ ） A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒 物是大气主要污染物 B．酸雨是指 pH小于 7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D．氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由 Fe2+ 变为 Fe3+。若榨汁 时加入维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C具有 （ ） A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 3．下列各反应最适合在实验室里制取氨气的是（ ） A．用 N2和 H2在一定条件下合成氨 B．直接加热稀氨水 C．NH4Cl固体与 Ca(OH)2固体混合加热 D．(NH4)2CO3固体受热分解 4．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 （ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌 C．浓、稀硝酸与铜发生反应产物都是 Cu（NO3）2、NO2和 H2O D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能够使铁、铝等金属钝化 5．下列叙述中，正确的是 （ ） A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水 B．NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3强 C．过量铁粉加入 CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是 Fe 3+ D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去 6. 等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之 比为 （ ） A. 1∶1 B. 1∶6 C. 2∶3 D. 3∶2 7. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 标准状况下，22.4 LCCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA B. 标准状况下，18g 水中含有的电子数目为 10 NA C. 常温常压下，2.24 L CO2 和 CO 的 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1 NA D. 1 molL 的 Na2SO4 溶液中含有 Na+ 数目为 2 NA 8．有 Fe、CuO 和 Fe2O3组成的混合物共 mg，放人 500mL1mol·L ﹣1 HNO3溶液中，混合物完全溶 解，生成 2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入 200mL NaOH 溶液，要使铁和铜 元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液的浓度最小是（ ） A．1mol·L﹣1 B．1.5mol·L﹣1 C．2mol·L﹣1 D．2.5mol·L﹣1 9．amolFeS 与 bmolFeO 投入 VLcmol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶 液可看作是 Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） A．（a+b）×63g B．（a+b）×169g C．[Vc﹣ ]mol D．（a+b）mol 10．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4mol/L和 2mol/L， 取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体 积为（设反应中 HNO3被还原成 NO）( ) A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L 11. 下列离子方 程式的书写正确的是 （ ） A. 向 Ba(OH)2 溶液中加入稀 H2SO4： Ba2+ +2OH- +2H+ + SO 2- 4 =BaSO4↓ + 2H2O B. 钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+ Cu2+= Cu+ 2Na+ C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O D. 碳酸氢钙与过量 NaOH 溶液反应： Ca2+ + HCO - 3 + 2OH - = CaCO3↓ + H2O 12．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 （ ） A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C．S－SO3－H2SO4－MgSO4 D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH 13. 下列反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 （ ） A. Na 与 O2 B. AlCl3 溶液与 NaOH 溶液 C. Na2CO3 溶液与盐酸 D. Na2O2 与 H2O 14. 下列实验装置不能达到实验目的是 （ ） A B C D 实 验 结 论 吸收氯化氢 该装置可用于收集 H2 检验碘离子 证明酸性强弱顺序为： HCl>H2CO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 15. 已知 30mL 浓度为 0.5mol·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 50mL 浓度为 0.1mol·L-1 的 KRO4 溶液完全反应转化 为 Na2SO4。则 R 元素在产物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 16. 向含有一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入 100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 448mL(标准状况)气体，向溶液中滴加 KSCN 溶液无血红色出现，则将所得溶液中 Fe2+完全氧化需要 Cl2 (标准状况)的体积为( 不考虑 KSCN 的氧化) （ ） A . 1.12L B. 2.8L C. 2.24L D. 8.4L 17．X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 位于 X 的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是、( ) A . X 可能是第二周期的非金属元素 B . X 可能是第三周期的金属元素 C . Y 可能与 X 同主族 D . Y 一定是金属元素 18．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A.铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比 H2S稳定的气体 19.a元素的阴离子，b元素的阴离子，c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知 a的原子序数大于 b的 原子序数，则 a，b，c三种离子半径大小的顺序是 ( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a 20．a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、d 同周期；c、d 同主族；a 的原子结构示意图为 ， b 与 c 形成的化合物的化学式为 b3c，且 b、c 离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是 ( ) A．原子序数：a>b>c B．单质的活泼性：a>c>d C．原子半径：c>a>d D．最高价含氧酸的酸性：d>c>a 21．向 NaBr和 KI的混合溶液中，通入足量的 Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 ( ) A．NaBr和 KI B．NaBr和 KCl C．NaCl和 KCl D．NaCl、KCl和 I2 二、非选择题(本大题包括 22-26 题，共 5题，总计 58 分) 22 .（8分） W、 X、 Y 、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期的四种元素。 W、 X是金属元素， Y 、 Z是非金属元素。 Y 的氧化物是现代光学及光导纤维制品的基本原料。请回答： ( 1 ) Y在元素周期表中的位置是 。 ( 2 )将 z 单质通人 w 的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的化学方程式为 ( 3 ) 0 . 5 mo1X 单质与足量 W 的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积(标准 状况)为 ( 4 ) WZ 是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量 WZ 固体溶于 水 ，则证明 WZ 中有该阴离子。 23.（8 分） 下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 μmol/L 66~ 120 铁 7.95 mmol/L 7.52~11.82 钙 0.68 mmol/L 1.55~2.10 血糖 5.0 mmol/L 3.61-6.11 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童___________元素含量偏低。(填元素符号) （2）报告单中“mmol/L" 是___________ ( 填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 （3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式： C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为___________。如果 以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是___________mg/dL (已知： 1 L=10 dL )。 24.（10 分）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为 166g·mol ﹣1）等新型净水剂替代传统的净 水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为 Cl ﹣和 Fe3+． （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂 的消毒效率由小到大的顺序是 ＜ ＜ （填化学式） （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为 11.0℃，易溶于水．工业上用 稍潮湿的 KClO3和草酸（H2C2O4）在 60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2， 其中 A为 ClO2的发生装置，B为 ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问： ①A中反应产物有 K2CO3、ClO2、CO2，请写出该反应的化学方程式： ． ②A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ； ③该装置按①补充完整后，装置 A、B、C还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”）． ④C 中装的试剂为 NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式 为： ．若实验时需要 450mL 0.4mol/L的 NaOH溶液， 则在精确配制时，需要称量取 NaOH质量是 g． 25．(20 分)A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系，且物质 A是一种淡黄色的固体。 (1)写出 A、B、C、D、E 五种物质的化学式：A____________，B________，C________，D________， E________。 (2)①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用 C 来熏制，这是利用了 C 的________作用。 ②实验室中可用________(填试剂)来检验C 的存在，利用的是 C 的________性。 (3)浓的 E 溶液在常温下为黏稠的液体，且 E 溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则： ①将 E 溶液敞口放置在空气中，其质量会________，质量分数会________，本过程中 E 表现了________ 性。 ②E 溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用 E 溶液干燥的是________。 A．氨气 B．硫化氢(具有强还原性) C．氢气 D．二氧化硫 E．氧气 F．碘化氢(具有强还原性) G．溴化氢(具有强还原性) ③用蘸有浓 E 溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓 E 溶液具有________性。 ④浓 E 溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现 E→C的转化，请写出 E 分别与铜和碳单质反应的化学方程式：__________________________________________，并指出 E 与铜反 应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。 ⑤稀的 E 溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了 E 的________性，请写出有关的化学 方程式：_____________________。 26．（12分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取 Cl2(利用 MnO2与浓盐酸反应可制取 Cl2)， 并将 Cl2依次通入 NaBr溶液和 KI－淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答： (1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接 ________、________接________、________接________。 (2)实验开始后装置 5中反应的化学方程式为________________ _ __。 (3)装置 3的作用是_____________________，反应的离子方程式为_______________________。 (4)装置 1中产生的现象是_______________________，反应的化学方程式为_______________________。 (5)通过本实验可得到的结论是________________________ ___。