1.3常见的酸课后巩固练习-2025-2026学年浙教版九年级上册科学

1.3常见的酸课后巩固练习 一、选择题 1.如图所示的实验中，烧杯①盛的是紫色石蕊试液，烧杯②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（） A. 紫色 B. 红色 C. 无色 D. 蓝色 2.有关盐酸的化学性质，下列方程式中表述错误的是（） A. 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ B. AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 C. 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O D. 6HCl+Fe2O3＝2FeCl2+3H2O↑+Cl2↑ 3.盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是（） A. 纯净的盐酸是纯净物 B. 常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C. 人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D. 浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 4.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（） A. B. C. D. 5.下列有关硫酸的认识，正确的是（） A. 组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 6.下列是一些与稀硫酸发生反应的化学方程式，其中错误的是（） A. Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B. Fe2O3+2H2SO4＝2FeSO4+3H2O C. Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O D. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 7.有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（） A. 稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 B. 测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后蘸上被测溶液 C. 制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 D. 若浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量清水冲洗，再用小苏打溶液冲洗 8.常温下，向某浓度的硫酸中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列有关说法中错误的是（） A. 溶液的pH大小：a＜b＜c＜d B. 溶液的导电能力：a＞b＞c＞d C. b点溶液呈酸性，c点溶液呈中性 D. 反应到c点时烧杯中没有任何离子（不考虑水的电离） 9.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制得的气体先后经过甲、乙两装置。下列甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（） A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d 10.向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图所示是反应过程中某变量y随加入锌粒质量的变化关系，则y不可能表示  （    ） A. 溶液中水的质量 B. 生成硫酸锌的质量 C. 参加反应的硫酸的质量 D. 生成氢气的质量 11.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现出“酸的通性”的组合是（） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 12.盐酸与硫酸都是常见的酸，它们具有相似的化学性质。下列关于它们的性质叙述错误的是（） A. 稀盐酸和稀硫酸都可以除去铁锈 B. 稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试液变红色 C. 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化铜反应 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成 13.要鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体，下列各组试液中，最合适的是（） A. 无色酚酞试液和氯化钡溶液 B. 紫色石蕊试液和氯化钡溶液 C. 紫色石蕊试液和硝酸银溶液 D. 无色酚酞试液和碳酸钠溶液 14.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的组合是（） 选项 A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A. A B. B C. C D. D 15.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是  （    ） A. d点时H2SO4反应完，且温度高于a点 B. 整个反应过程，溶液中逐渐减少 C. 当压强为115 kPa时，溶液中的溶质只有FeSO4 D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热，温度逐渐恢复到室温 二、填空题（本大题共4小题，共24.0分） 16.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（选填“a”或“b”）。 （2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是________，写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：_____________________________________________________。 17.氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题： （1）实验后向装置B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象：________________________。 （2）选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是_____________________。 （3）如果去掉装置B，将A、C直接连接，则装置C中可能发生反应的化学方程式是________________________（写一个即可）。 18.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6 mL（密度为1.1 g/mL）该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10 g。 （1）浓盐酸需要密封保存的原因是________________________。 （2）计算该浓盐酸的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 19.科学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是________________。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是________（填字母）。 （3）D中发生反应的化学方程式是_______________________________________________。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始时无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析及推理合理的是________（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 三、实验探究题 20.某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图甲所示的5个实验：   （1）实验后，图甲的某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。 （2）实验后，向图甲的某试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，再向此试管中加稀硫酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为________________________________________________________________（写出一个即可）。 （3）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图乙所示是实验时制取并检验CO2的装置，图丙是对图乙实验装置微型化改进后的装置。 ①图丙中微型塑料滴管在实验中的作用与图乙中的________（填字母）仪器相同； ②用图乙实验装置完成该实验需要的盐酸用量通常是微型实验装置用量的10倍，微型实验装置具有的优点是______________________________________________________________。 21.某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的________溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在。 （2）再取上层清液滴加________溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。 （3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是________________。 四、分析计算题 22.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。求石油产品中残余硫酸的质量。 五、解答题 23.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20 g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为________。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案 1. B 2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. A 8. B 9. A 10. A 11. B 12. D 13. B 14. D 15. D 16. （1）a （2）澄清石灰水 2HCl+CaCO3＝H2O+CaCl2+CO2↑ 17. （1）B中溶液变红（ 2）硝酸银溶液（合理即可）（ 3）Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 18. （1）浓盐酸具有挥发性 （2）设参加反应的HCl的质量分数为x。 CaCO3  +  2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100             73 66%×10 g 14.6 mL×1.1 g/mL×x ，解得x＝30%。  则该浓盐酸的溶质质量分数为30%。 19. （1）锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐变小（ 2）B （3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O  （4）①③ 20. （1）H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑  （2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O[或H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O]  （3）①A  ②药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（合理即可） 21. （1）Ba(NO3)2  （2）AgNO3  （3）Na2CO3溶液（合理即可） 22. 由题图可知，A点消耗氢氧化钠溶液的溶质质量为40 g×15%＝6 g。设石油产品中残余硫酸的质量为x。 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 98          80  x           6 g ，x＝7.35 g。  则石油产品中残余硫酸的质量为7.35 g。 23. （1）4.4 g （2）50% （3）设参与反应的HCl的质量为y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑   73                            44     y                            4.4 g ，解得y＝7.3 g。  恰好完全时消耗的盐酸的质量为100 g，  则该盐酸中溶质的质量分数。 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$