湖南省长沙市芙蓉高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

启用前保密 长沙市芙蓉高级中学2025年高一下学期化学期末考试 命题人： (时间75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关说法不正确的是 A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 B．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应 C．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好 D．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指(用球棍模型表示分子结构) 2．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．NH3NO B．FeFe3O4 C．SiO2Na2SiO3 D．CuNO2 3．下列结论和解释正确的是 操作和现象 结论和解释 A 铜丝溶解于稀，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气 B 能使热的氧化铜产生红色物质 有还原性 C 与混合加热不反应 N的非金属性弱 D SiO2可以与HF反应 SiO2是碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由SiO2组成 B．富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料 C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料 D．秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品 5．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．中子数为9的氮原子符号： C．分子的空间填充模型： D．乙烯的结构简式： 6．下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A．木炭燃烧 B．将晶体与晶体混合并搅拌 C．钠与水反应 D．稀硫酸中滴加NaOH溶液 7．某反应的能量图如图所示，下列说法正确的是 A．一个放热反应 B．拆开1moAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量 C．1mol和1mol的能量之和为akJ D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 8．仅用提供的下列各组物质能组成原电池的是 选项 A B C D 电极材料 Al、Ag C、C Cu、Cu Cu、Fe 电解质溶液 溶液 稀 稀 酒精 A．A B．B C．C D．D 9．下列反应属于取代反应的是 A．甲烷和氯气光照条件下反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烷在空气中燃烧 10．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 11酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D．新能源汽车的推广与使用不能减少光化学烟雾的产生 12．下列行为符合“绿色化学”理念的是 A．大量使用一次性塑料制品 B．将废旧电池随意丢弃 C．对工业废气进行净化处理后再排放 D．过度开采化石燃料 13．下列说法正确的是 A．苯分子中含有碳碳双键 B．所有糖均能发生水解反应 C．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红 D．乙烯分子中所有原子共面 14．某学生用50 mL 0.50 mol∙L−1 盐酸、50 mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在图示装置中进行中和反应，最终计算出中和热为ΔH1.下列说法错误的是 A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B．NaOH溶液浓度略高于盐酸，是为了确保盐酸完全反应 C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，记录反应后体系的温度 D．用等浓度、等体积的氨水代替NaOH溶液得到中和热ΔH2，则ΔH1<ΔH2 15．葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一，下列表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 16反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C．D． 二、非选择题（共4题，共52分，每空2分。） 17（12分）．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·mol-1， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1， ③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1， ④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-787kJ·mol-1，回答下列问题： (1)写出C燃烧热的热化学方程式___________； Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•mol-1。 (2)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。 Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 (4)据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。 18（10分）．某温度下，在2 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是________。 (2)该反应的化学反应方程式为________。 (3)若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为_______mol/(L•min)。 (4)达到平衡时，A的转化率为________； (5)下列操作可以使该反应速率加快的是 ； A．再充入一定量    B．升高温度    C．再充入一定量    D．扩大容器体积 19（14分）．乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。 (1)M是一种单糖，M的分子式为___________。 (2)乙酸的官能团名称为___________ (3)遇碘水变蓝的是 (4)可作为食品酸味调味剂的是 。 (5)某同学用如图装置制取乙酸乙酯，其中饱和溶液的作用是___________。 (6)工业上用某烃X和水加成制备乙醇，该加成反应的化学方程式为___________。 (7)医疗上常用作消毒剂的是 。 20（16分）用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 (1)先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是 。结合化学方程式解释该现象： 。 (2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是________（填字母序号）。（双选） A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液C．NO与水 D．与NaOH溶液 (3)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加 试剂，产生氨气证明固体含。 (4)氮肥的保存和使用的方法合理的是 （填字母序号）。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (5)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性。 (6)甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为 。 (7)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$