暑假作业一 硫及其化合物-【高考解码·过好假期每一天】2025年高一化学暑假作业

暑假作业一 硫及其化合物 将SO2气体分别通入下列四种溶液中,结合实 验现象,交流讨论。 1.试管①中品红溶液褪色,体现了SO2 的什么 性质? 加热后,溶液颜色发生了怎样的变化? 试分析产生上述现象的原因。 2.试管②中溶液逐渐褪色,体现了SO2 的什么 性质? 试 结 合 反 应 原 理 分 析 溶 液 褪 色 的 原因。 3.试管③中是否有白色沉淀产生? 试结合酸与 盐发生复分解反应的规律分析其中的原因。 4.试管④中溶液褪色,是否体现了SO2 的漂白 性? 加热后,溶液能否重新恢复到原来的 颜色? 【例】 如图所示有关浓硫酸性质的实验装置 中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述 及原因解释都正确的是 ( ) A.铝片无明显变化,说明浓硫酸与铝片不 反应 B.胆矾晶体表面有“白斑”,说明浓硫酸具有 脱水性 C.小试管内有晶体析出,说明浓硫酸具有吸 水性 D.pH试纸变红,说明浓硫酸具有酸性 【解析】 铝片与浓硫酸无明显变化,是铝与 浓硫酸发生钝化,而不是不反应,故A错误; 胆矾晶体表面有“白斑”,是硫酸的吸水性,而 不是脱水性,故B错误;浓硫酸具有吸水性, 导致溶液中溶剂的量减小,有晶体析出,故C 正确;pH 试纸先变红,后变黑,说明浓硫酸 具有酸性和脱水性,故D错误。 【答案】 C 【归纳总结】 浓硫酸的吸水性与脱水性的 比较 吸水性 浓硫酸吸取物质中本身存在的 水或结晶水的性质 → 脱水性 浓硫酸将组成有机物的H、O元 素按原子个数比2∶1以“H2O” 的形式脱去的性质 → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1 一、选择题 1.中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄 原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单 质。下列说法中正确的是 ( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3,表现了硫 单质的氧化性 D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量 氧气中燃烧生成三氧化硫 2.下列物质的水溶液能吸收SO2 气体,同时既 无沉淀又无气体产生的是 ( ) A.氢硫酸 B.NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 3.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净 的CO2,将气体通过图中的洗气瓶,则甲、乙 两瓶中所装的试剂应该是 ( ) A.甲为NaOH溶液,乙为浓硫酸 B.甲为浓硫酸,乙为NaOH溶液 C.甲为饱和NaHCO3溶液,乙为浓硫酸 D.甲为浓硫酸,乙为饱和Na2CO3溶液 4.硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农 药、炸药等,工业上一般以硫黄或其他含硫矿 物如黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备 硫酸,其制备原理示意图如下。下列说法不 正确的是 ( ) 硫黄 或黄 铁矿 空气 燃烧 SO2→ 400~500℃ V2O5(催化剂) → SO3 98.3% 的 浓硫酸吸收 → H2SO4 A.用黄铁矿燃烧生成SO2 的化学方程式为 4FeS2+11O2 高温 􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2 B.SO2氧化成SO3时,加催化剂能使SO2全 部转化为SO3 C.用98.3%的浓硫酸吸收SO3,目的是防止 形成酸雾,以使SO3吸收完全 D.为减少SO2 对大气的污染,可选用CaO 做固硫剂把尾气中的SO2 以盐的形式 固定 5.将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫 酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2 气体VL,下列对此反应的有关说法中错误 的是 ( ) A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B.反应结束后两种反应物均有剩余 C.被还原的硫酸为 V22.4mol D.参加反应的Cu为0.9mol 6.实验室中用下列装置测定SO2 催化氧化为 SO3转化的物质的量(部分夹持装置已省 略),已知SO3 的熔点为16.8℃,假设气体 进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中 CO2的影响,下列说法不正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 A.A 装置烧瓶中发生的反应可以表示为 SO2-3 +2H+􀪅􀪅SO2↑+H2O B.用 D装置制备氧气,试管中的药品可以 是 H2O2 C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继 续通一段时间的氧气 D.C中产生的白色沉淀是BaSO4 二、非选择题 7.人们认识和应用物质常从两方面入手,一是 从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发 生反应;二是从物质所含元素的化合价分析 该物质是否具有氧化性或还原性。如图所示 是硫 元 素 的 各 个 价 态 与 物 质 类 别 的 对 应 关系: (1)写出指定物质的化学式:A , B 。 (2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之 一,写出其反应的化学方程式: 。 (3)若C是铜盐,试写出任意一个由 H2SO4 →C的化学方程式: 。 (4)为进一步减少SO2 的污染并变废为宝, 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2 得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应 的化学方程式: 。 在葡萄酒的酿制 过程中,葡萄汁中的某 些细菌的繁殖会影响 发酵,这时常向葡萄酒 中添加适量的二氧化硫。 1.向葡萄酒中添加适量的SO2 的作用是什么? 利用了SO2的哪些性质? 2.葡萄酒中SO2含量过高,是否会影响人体健 康? 为什么? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 参 考 答 案 暑假作业一 有问必答·固双基 1.提示:体现了SO2 的漂白性,加热后,溶液重新变为红色。 SO2 能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质,这些 无色物质受热易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 2.提示:体现了SO2 具有酸性氧化物的性质。该反应的化学 方程式为2NaOH+SO2 􀪅􀪅Na2SO3+H2O,溶液的碱性 逐渐减弱,故溶液红色变浅直至褪色。 3.提示:没有白色沉淀产生。酸与盐发生复分解反应大多符合 “较强酸制取较弱酸”的规律,由于HCl的酸性强于H2SO3,将 SO2 通入BaCl2 溶液中,不发生反应,不产生白色沉淀。 4.提示:不能体现SO2 的漂白性。加热后,溶液不能恢复到 原来的颜色。 厚积薄发·勤演练 1.B A项,硫是一种黄色或淡黄色固体,不溶于水,错误;B 项,硫溶于二硫化碳,正确;C项,硫与铁反应时,硫得电子 作氧化剂,但反应产物为FeS,与铁和硫的用量无关,错误; D项,硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫,燃烧产 物与氧气用量无关,只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰, 而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,错误。 2.C 因 SO2 能 与 氢 硫 酸 反 应:2H2S+SO2 􀪅􀪅3S↓+ 2H2O,产生了沉淀,故A错误;因SO2 能与NaHCO3 溶液 反应:SO2+2NaHCO3􀪅􀪅Na2SO3+H2O+2CO2↑,产生 了气体,故B错误;SO2 能与Na2SO3 溶液反应:Na2SO3+ SO2+H2O􀪅􀪅2NaHSO3,既无沉 淀 又 无 气 体 产 生,故C 正确;SO2 能与Ba(OH)2 溶液反应:SO2+Ba(OH)2 􀪅􀪅 BaSO3↓+H2O,产生了沉淀,故D错误。 3.C CO2 气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,先 将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2,再用浓硫酸 除掉水蒸气,故C符合题意。 4.B 用黄铁矿燃烧生成SO2 的同时,还能生成铁的氧化物, 故其燃 烧 的 化 学 方 程 式 是4FeS2+11O2 高温 􀪅􀪅2Fe2O3+ 8SO2,故A正确;SO2 氧化成SO3 时,其反应是个可逆反 应,加催化剂只是改变反应速率,并不能提高转化率,另外 可逆反应的转化不可能是全部,故B不正确;吸收SO3 不 能用水,用水会生成酸雾,会阻碍SO3 的吸收,故工业制硫 酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸雾,以 使SO3 吸收完全,则C正确;为减少SO2 对大气的污染,可 选用CaO与SO2 反应生成亚硫酸钙,然后亚硫酸钙被氧化 成硫酸钙,故D正确。 5.D 6.B 7.【解析】 A中S的化合价为+6价且可以转化为 H2SO4, 又可以和SO2 互相转化,因此 A为SO3;B中的硫的化合 价为-2价且为气态氢化物,因此B为 H2S;C为铜盐且由 H2SO4 得到,因此为CuSO4;由于D是由SO2 转化得到, 且D转化为 H2SO4 是形成酸雨的重要过程之一,因此 D 为 H2SO3,E为亚硫酸盐。 【答案】 (1)SO3 H2S (2)2H2SO3+O2􀪅􀪅2H2SO4 (3)Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O (4)2CO+SO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅S+2CO2 个性飞扬·培素养 1.提示:向葡萄酒中添加适量的SO2 的作用:一是杀菌,二是 防止葡萄酒中的某些成分被氧化,起到保质作用。利用了 SO2 的还原性。 2.提示:SO2 有毒性,在葡萄酒中含量过高,会影响人体健康。 暑假作业二 有问必答·固双基 1.(1)提示:红棕色气体逐渐变为无色,试管内液面上升,持 续通入适量O2,试管内可充满水。当V(NO2)∶V(O2)= 4∶1时,NO2 完全转化成 HNO3。 (2)提示:无色气体先变成红棕色,后逐渐变为无色,试管内 液面上升,持续通入适量O2,试管内可充满水。当V(NO)∶ V(O2)=4∶3时,NO完全转化成 HNO3。 2.提示:实验室制取氨的原料是Ca(OH)2 和NH4Cl。原理: Ca(OH)2+2NH4Cl △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O。用向 下排空气法收集NH3。应将导气管伸至试管底部,并用棉 花堵住试管口。 3.提示:能 说 明 氨 极 易 溶 于 水;氨 与 水 反 应 生 成 的 氨 水 呈 碱性。 4.提示:图甲所示装置则需先打开止水夹,用热毛巾焐住圆底烧 瓶至有气泡从水中冒出后,再移去热毛巾;浓硫酸、NaOH等溶 于水放出大量的热,使锥形瓶内酒精汽化引发喷泉。 厚积薄发·勤演练 1.D 氮气的化学性质不活泼,能防止金属在高温下被空气 中的氧气氧化,A项正确;氮气可用于合成氨,氨可作制硝 酸和化肥的原料,B项正确;食品袋中充氮气可减缓食品被氧 化而变质的速率,C项正确;氮气与氧气的反应很难进行,不宜 用氮气与氧气反应制NO从而制备硝酸,D项错误。 2.D 氨分子中氮元素的化合价为-3,所以氨具有还原性, 故A正确;氨的催化氧化生成一氧化氮和水,反应的化学 方程式是4NH3+5O2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O,故B正确;氨 的催化氧化生成一氧化氮和水,若氧气过量,一氧化氮和 氧气反应生成二氧化氮,所以有红棕色气体生成,故C正 确;硫酸不挥发,氨气和硫酸反应不能生成白烟,所以不能 用玻璃棒蘸取浓硫酸检验氨的存在,故D错误。 3.C 过程Ⅰ中发生反应 NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O, 属于非氧化还原反应,A错误;过程Ⅱ中 NH+4 →NO-3 ,N 元素由-3价升高到+5价,则转化1molNH+4 转移的电 子数为8NA,B错误;过程Ⅲ中CH3OH→CO2,C元素由 -2价升高到+4价,甲 醇 作 还 原 剂,发 生 氧 化 反 应,C正 确;过程Ⅲ中 HNO3→N2,N元素由+5价降低到0价,则 转移10mole- 时可生成1molN2,1molN2 在标准状况 下的体积为22.4L,D错误。 4.D 硝酸是一种具有强氧化性的强酸,并且浓度越大,氧化 性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故A错 误;硝酸是一种强氧化性酸,可氧化许多还原性物质,因此 硝酸与Na2S反应不能生成 H2S,与FeO反应时表现氧化 性和酸性,所以B、C错误,D正确。 5.B A项中氯气可以溶于四氯化碳中,且氯气极易溶于氢 氧化钠溶液中,因此可以引发喷泉实验,所以不符合题意; B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中,不能造成负压,因此不 能引发喷泉实验,所以符合题意;C项中通过a鼓入空气, 会将水压入烧瓶中,氨气溶于水后造成负压,能形成喷泉 实验,所以不符合题意;D项中加入浓硫酸放热,锥形瓶中 压强增大,浓氨水被压入烧瓶,与氯化氢反应造成负压,能 形成喷泉实验,所以不符合题意。 6.C 7.【解析】 (1)实验前先将仪器按图连接好,然后检查装置 的气密性,此操作进行的方法是关闭分液漏斗的活塞,向 烧瓶中加水至浸没导管口,微热圆底烧瓶,若导管口有气 泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说 明装置的气密性良好。(2)实验进行一段时间后,可以观 察到硬质玻璃管内黑色的粉末变成红色,盛无水硫酸铜的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 73