第5天 物质的量在化学计算中的应用-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

Fe+2H*=Fe2+H2↑。(3)气体的溶解度 随着温度的升高而降低，故常用加热煮沸的 方法除去蒸馏水中溶解的氧气。(4)为了使 分液漏斗中的液体顺利滴下，先打开K2,再 打开K1。(5)B中生成Fe(OH)2,取下B的 橡胶塞，Fe(OH)2与空气中的氧气和水反应 生成Fe(OH)3,观察到的现象为白色絮状沉 淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应 的化学方程式为4Fe(0H)2+02+2H20 4Fe(OH)3 第4天合金的性质与应用 【即学即练】 1-1A【解析】青铜是铜锡合金，黄铜是铜 锌合金，B不正确。冬奥会“同心”奖牌属于 合金材料，不是纯金，C不正确。合金的熔 点一般低于其成分金属，D不正确。 2-1A【解析】稀土金属可以用于生产合 金，A正确；合金还可以由金属元素与非金 属元素组成，B错误；生铁的含碳量为2%~ 4.3%,C错误；合金的硬度一般比其组分金 属的大，D错误。 3-1D【解析】铝易与空气中的氧气反应， 表面形成氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高于铝 的熔点，故加热时，铝熔化但不会滴落，D 错误。 4-1D【解析】铝合金属于金属材料，具有 硬度大、耐腐蚀的特点，A正确；火炬“飞扬” 以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节 火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的 原理，B正确；纳米气凝胶为胶体，可产生丁 达尔效应，C正确；La-Ni合金是一种新型储 3参考答案8 氢合金材料，属于混合物，D错误。 【练新题】 1.C【解析】合金中的金属元素以单质形式 存在，A错误；合金可以由金属与非金属熔 合形成，如钢是铁与碳形成的合金，B错误； 多数合金的抗腐蚀性能比组成合金的纯金 属更好，C正确；组成合金的元素种类、含量 等都会影响合金性能，D错误。 2.A【解析】该合金与铁相比导电性差，不适 合作导线，A符合题意；作门窗框主要是利 用该合金的硬度大和耐腐蚀的性质，B不符 合题意：作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀 的性质，C不符合题意；作飞机外壳则是利 用其硬度大、密度小和耐腐蚀的性质，D不 符合题意。 3.C【解析】合金属于混合物，A错误；鼻梁 条使用铝合金是利用其密度小、抗腐蚀性好 的优点，B错误；合金属于金属材料，C正 确；常温下，铝容易与氧气反应，表面形成一 层致密的氧化膜，D错误。 4.C【解析】飞机涡扇用的耐高温的合金材 料属于新型合金，A不符合题意；钛合金的 硬度大、耐酸碱腐蚀，属于新型合金，B不符 合题意；不锈钢是一种传统合金，不属于新 型合金，C符合题意；新能源汽车储氢材料 属于新型合金，D不符合题意。 第5天物质的量在化学计算中的应用 【即学即练】 1-10.84【解析】固体NaHC03充分加热 产生的气体有C02和水蒸气，水蒸气被浓硫 酸吸收，C02与Na202反应使其增重0.14g。 29 3 预备新高一化学8 2Na202+2C02=2Na2C03+02 △m 2 mol 56g n(C02) 0.14g 由2m56是解得n(C0,)=0.05ml。 n(C02)0.14g 2NaHCO,--Na2CO,+CO21+H2O (2×84)g 1 mol m(NaHCO) 0.005mol (2×84)g-1mol m(NaHCO3)0.005 mol' 解得m(NaHC03)=0.84go 2-1A【解析】第一份溶液中加入含amol 硝酸银的溶液，发生反应：Ag+Cl AgCl↓，氯离子恰好完全沉淀，则n(Cl) n(Ag)=amol;第二份溶液中加入含bmol 碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 n(Ba2*)=n(Na2C03)=bmol。根据电荷守 恒，每份溶液中2n(Ba2+)+n(Na)= n(Cl)n Na*)=a mol-26 mol (a- 2b)mol,溶液具有均一性，则原溶液中 c(Na'）=（a-26）mol-5(a-26)m0l·L。 0.200L 故选A。 【练新题】 1.C【解析】将等物质的量的Na202和Al同 时放入足量的水中，发生反应：2Na202+ 2H20=4Na0H+02↑、2Al+2Na0H+ 6H20=2Na[A1(0H)4]+3H2↑，Na202 与A1的物质的量相等，结合化学方程式可 知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与 Na[Al(OH)4]的物质的量相等，最终溶液中 的溶质为NaOH和Na[Al(OH)4]。由分析 30】 可知溶液中NaOH有剩余，固体Na2O2、Al 完全反应，无剩余，A错误；反应后的溶液中 的溶质为NaOH和Na[Al(OH)4],B错误； 生成气体的总物质的量为2.4L:m0l 4.48L 0.2mol,设Na202、Al的物质的量均为 nmol,则反应生成氧气的物质的量为 0.5nmol、生成氢气的物质的量为1.5nmol, 0.5nmol+1.5nmol=0.2mol,解得n=0.1, 故过氧化钠的质量为m=0.1mol× 78g·mo=7.8g,C正确；标准状况下，混 合气体中氢气与氧气的体积比为1.5nmol: 0.5nmol=3:1,D错误。 2.D【解析】向Fe203、Cu的固体混合物中加 人硫酸溶液后依次发生的反应为①Fe,03+ 6H—2Fe3++3H,0,②2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+;混合物恰好完全溶解，加入 KSCN溶液后不显红色，说明所得溶液中溶 质为CuS04和FeS04;由转化关系知，原混 合物中所含氧元素全部转化为水。由题意 可知，所加硫酸溶液中H,S0,的物质的量为 2mol·L1×0.3L=0.6mol,则根据氢原子 守恒，可知反应产生的H,0的物质的量等 于H2S04的物质的量，可得n（0)= n(H20)=n(H2S04)=0.6mol;若用C0还 原相同质量的混合物，则固体减少的质量为 原混合物中氧元素的质量，其质量m(0)= 0.6mol×16g·mol1=9.6g,所以固体质量 减少9.6g,故选D。 3.C【解析】取钠与氧气全部反应后的生成 物1.5g溶于水，所得溶液恰好能与80mL 0.50mol·L1盐酸完全反应，反应生成 NaCl,可知n(Na)=n(HC)=0.50mol·L'× 0.08L=0.04mol,若生成物只有Na202,则 m(Na.0,)-0.04mmx78g·mlr-1.56g,若 2 生成物只有Na,0,则m(Na,0)=0.04molx 2 62g·mol1=1.24g。生成物的质量在 1.24g与1.56g之间，故选C。 4.A【解析】生成标准状况下11.2LH2,则 11.2L H2的物质的量 22.41·mo1r7=0.5mol, 根据反应的化学方程式可得关系式： n Fe Mg A仙、D 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 3 mol 0.5 mol 假设为纯金属，则对应金属的质量分别为 m(Zn)=32.5g,m(Fe)=28g、m(Mg)= 12g、m(A1)=9g,由题知合金的质量为 30g,根据极值法知该合金可能为锌铁合 金，故选A。 5.(1)11.65(2)0.2(3)0.15mol 0.3mol·L1 【解析】(1)生成的沉淀为BaS04,根据钡离 子守恒有n(BaS04)=n(BaCl2)=0.05L× 1mol·L1=0.05mol,故m(BaS04)= 0.05mol×233g·mol=11.65g。(2)参加 反应的Fe为0.56g,则反应消耗铁的物质 的量为0.01mol,根据反应Fe+2Fe3+ 3Fe2*,溶液中Fe3+物质的量为0.02mol,则 硫酸铁中S0的物质的量为0.03mol, 200mL混合溶液中S04的总物质的量为 0.05mol,则200mL混合溶液中K2S04的物 3参考答案8 质的量为0.02mol,K的物质的量n(K)= 2n(K,S04)=0.04mol,故原溶液中K*的物 质的量浓度为0,04mdl =0.2mol·L1。 0.2L (3)Cl的总物质的量为3.0mol·L1× 0.3L=0.9mol,NaCl中的Cl的物质的量 为1.0mol·L×0.3L=0.3mol,MgCl2中 的Cl的物质的量为2×0.5mol·L1× 0.3L=0.3mol,则CaCl2中的n(Cl)= 0.9 mol-0.3 mol-0.3 mol 0.3 mol, n CaCl2)=0.15 mol,c(Ca)=c (CaCl ) 0.15 mol =0.3mol·L。 0.5L 第6天周末复盘与检测 【即学即练】 1-1C【解析】假设烧瓶的容积是VL,则HC 气体的体积是VL,最后所得盐酸的体积也是 VL V L,n(HCI)= 2.4L·mol722.4mol,则烧瓶 中的溶液中溶质的物质的量浓度c=n(HC)。 V 22.4 mol VL 22.4mol·L1,故选C。 2-1B【解析】甲组实验在Fe3#存在的条件 下检验Fe2+,要排除Fe3+的干扰，可选用酸 性KMnO,溶液（褪色）。乙组实验在Fe2+存 在的条件下检验Fe3#,可加KSCN(变红色)。 只有B选项试剂选择及加入顺序均正确，故 选B。 【周小测】 1.A【解析】合金也可以由金属和非金属制 得，A项不正确。 31名第5天 物质的置 温故知新 1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和。这个规律叫 做质量守恒定律。 第1步 知识点/1物质的量在化学方程式计算中 的应用 ★★★★☆ 1.计算的主要依据 化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于参与反应的各物质的物质的量之比。 2.计算的一般步骤 (1)正确写出反应的化学方程式（或关 系式)； (2)列出相关物质的化学计量数，在对应 计量数下面列相关物质的量； (3)列出比例式进行计算。 名师点睛 1.化学方程式中的化学计量数可表示反应 物或生成物之间的粒子个数比、物质的量之比、 相同状况下气体的体积之比。 2.列比例式计算时应注意上下单位一致， 左右单位相当。 知识点/2化学计算的方法 ★★★★☆ 1.差量法 差量法是指根据化学反应前后各物理量 发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可 以是质量、物质的量、气态物质的体积等。用 差量法解题是先把化学方程式中的对应差量 (理论差量)跟差量（实际差量）列成比例式， 第四周 在化学计算中的应用 2.质量守恒定律的微观实质：化学反应前后， 原子的种类和数目不变，原子的质量也没有 改变。 学新知 然后求解。 2.关系式法 多步反应计算的特征是化学反应原理中 多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在 确定的量的关系。解题时应先写出有关反应 的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续 反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成 物的物质的量的关系，最后确定已知物和目标 产物之间的物质的量的关系，列出计算式求 解，从而简化运算过程。 3.守恒法 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两 物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量 的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守 恒定律，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒和得 失电子守恒等。 (1)质量守恒：m(反应物)=m(生成物)。 (2)元素守恒：在反应过程中，元素的种 类及质量不变。 (3)电荷守恒：在电解质溶液中，N(正电 荷)=N(负电荷)。如在KCl和Na2S04的混 合溶液中，存在关系：c(K)+c(Na*)= c(Cl)+2c(S04)。 (4)得失电子守恒：在氧化还原反应中， n(得电子)=n(失电子)。 85 3 预备新高一化 即学即练 [答案见P29] 1-1[河北卷]对固体 NaHCO,充分加热，产生的气 体先通过足量浓硫酸，再通过 足量Na202,Na02增重0.14g, 则固体NaHCO3的质量为 g。 2-1将400mL含NaCl和 BaCl2的混合溶液分成两等份， 第一份加入含amol硝酸银的 溶液，恰好使氯离子完全沉淀， 第二份加入含bmol碳酸钠的 溶液，恰好使钡离子完全沉淀， 则原混合液中钠离子的浓度为 () A.5(a-2b)mol·L B.5(b-2a）mol·L1 C.2.5(b-2a)mol·L1 D.2.5(a-2b)mol·L 86 第2步 过典例 题型1)物质的量在化学方程式计算中的应用 锈 典例1将23g钠溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1L,设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 () A.反应后的溶液中c(OH)为1mol·L1 B.反应后的溶液中Na的数目为N。 C.标准状况下大约生成22.4L气体 D.反应转移的电子数为N 解n(Na)应231m,的与水反应的高子 方程式为2Na+2H,0一2Na+20H+H2↑，根据离子方程式可 知，n(Na)=n(Na)=n(OH)=2n(H2)。反应后的溶液中 c(OH-) n(0H)_1mo=1molL,A正确；反应后的溶液中 V IL Na的数目为N,B正确；n(H,)=2n(Na)=0.5mol,其在标准 状况下的体积V=n·Vm≈0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,C错 误；反应转移的电子数与钠离子的数目相等，为NA,D正确。 【答案】C 题型2)化学计算技巧 典例2将5.1g镁铝合金投人500mL2.0mol·L1的盐酸中， 金属完全溶解，再加入4.0mol·L1的Na0H溶液，若要使生成 的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 （) A.200 mL B.250 mL C.425 mL D.560 mL 【解析】将5.1g镁铝合金投入500mL2.0mol·L1的盐酸中， 金属完全溶解，发生反应：Mg+2HCl—MgCl2+H2↑、2Al+ 6HCl=2A1Cl3+3H2↑。再加入4.0mol·L1的Na0H溶液， 要使生成的沉淀最多，则溶液中不存在剩余的盐酸，且Mg2+、A13+ 完全沉淀，可得关系式HCl~NaOH,即加入NaOH的物质的量等 于原盐酸中HC的物质的量，则V(NaOH)=(盐酸)·c(盐酸) c(NaOH) 40m0.=0.25L=250mL故选B。 【答案】B 第四周 第3步 练新题 已答案见P30 ⑨建议用时：20分钟 羽实际用时： 分钟 1.将等物质的量的Na202和A1同时放入足量 A.锌铁合金 B.铁铝合金 的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L C.镁铝合金 D.铁镁合金 (标准状况下)。下列说法正确的是() 5.现有400mLK2S04和Fe2(S04)3的混合溶 A.反应后有固体剩余 液，将其分为两等份，向其中一份溶液中加 B.反应后的溶液中的溶质只有NaOH 入50mL1mol·L1BaCl2溶液，恰好沉淀 C.加入Na202的质量为7.8g 完全，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为 D.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的 ag;向另一份溶液中加入铁片，充分反应 体积比为1：3 后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来 2.向一定量的Cu、Fe203的固体混合物中加入 减轻了0.56g。试计算： 300mL2mol·L1的硫酸溶液，恰好使混 (1)a= go 合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶 (2)原溶液中c(K)= mol·L1。 液不显红色。若用过量的C0在高温下还 (3)在0.3L由NaCl、MgCL2、CaCL2组成的 原相同质量的原混合物，则固体减少的质量 混合溶液中，部分离子浓度大小如图所 为 () 示，该混合溶液中CaCL2的物质的量为 A.1.6gB.4.8g C.6.4gD.9.6g ;将该混合溶液加水稀释至体 3.在一定条件下，取钠与氧气全部反应后的生 积为0.5L,稀释后溶液中Ca2+的物质 成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能与 的量浓度为 80mL0.50mol·L1盐酸完全反应，则该 生成物的成分是 () 3.0 A.Na,O B.Na2O2 C.Na20和Na202 D.无法确定 4.将30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分 1.0 反应后，收集到11.2L(标准状况)H2,则该 0.5 合金可能为 ( ) 0 Na" Mg 离子种类 第4步 查效果 必会知识点 对点题号 错题题号 纠错时间 1.物质的量在化学方程式计算中的 1 应用 2.化学计算的方法 2、3、4、5 今天的我： 超级棒！ 还不错！ 需要继续努力。 87