广西百色市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2025年春季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试 高二化学 (试卷总分：100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答 题卡上。 2.回答选择题时，每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的。 1.百色特产丰富多样，下列叙述正确的是（) A.靖西绣球所用材质之一的真丝绸缎主要成分是纤维素 B.凌云绿茶富含的茶多酚易被氧化，具有抗氧化的功效 C.百色芒果的香味来自于酯类和萜类物质，其中的酯类物质密度大于水 D.田林盛产山茶油，山茶油可媲美被誉为迄今所发现的油脂中最适合人类营养油脂的橄 榄油，其所含油脂的主要成分是饱和脂肪酸甘油酯 2.下列化学用语表示正确的是（) A.N的电子式为F:NF B.天然橡胶的结构简式： C=C 空 2s 2p C.基态C原子价层电子排布图： ttt D.SO2的VSEPR模型： 3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1 mol SO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA B.标准状况下，22.4LCHC1,含C1原子的数目为3NA C.1 nol CsH12分子中含有碳碳单键数目为4NA D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2NA 4.下列各组元素性质的叙述中，不正确的是（) A.电负性：B<H B.最高正价：S>SDB C.第一电离能：O>N>S D.金属性：Li<Na<K 5.下列说法不正确的是() A.同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C.砹(At2)为有色固体，AgAt难溶于水 D.铍(B®)与铝的性质相似，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 高二化学第1页（共6页） 6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是() 溴的 CH,COOH 四氯 茉和溴 化碳 合的混合物 溶液 丙烯醇 AgNO 水溶液 再溶液 石灰石苯酚钠溶液 A.证明苯酚的酸性 B.检验丙烯醇中 C.验证苯和溴发生取代反应 D.分离乙醇和乙酸 比碳酸的弱 含碳碳双键 7.利用甲醇在低温(-30℃至-70℃)下对C02、HS、C0S等杂质的高效物理吸收能力，实现 合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件在江西省合成氨 (NH3)、尿素[CONH2)2]等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是() A.分子极性：C02>COS B.键角：CO2>NH C.H2S的空间结构为四面体形 D.CO2与COS具有不一样的VSEPR模型 8.下列关于分子的性质或解释错误的是（) A.CHNH2的碱性弱于NH,是因为N原子电子云密度：CHNH>NH B.邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，是因为邻硝基苯酚能形成分子内氢键 C.乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D.沸点：I2>Cl2,是因为范德华力：I2>Cl2 9.下列化学反应与方程式不相符的是() A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5H,C,0,+2MnO,+6H=10C0,个+2Mn+8H,0 B.烧碱溶液吸收少量二氧化疏：S02十20H=SO,2+H0 C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳： ONa+C02+H,0→《 OH+NaHCO 水浴加携 D.乙醛与银氨溶液反应：CH,CHO+Ag(NH,),OH→CH,COONH,+Ag·+NH,+H,O 10,洋茉莉基丙醛具有植物清香，常用于化妆品、洗涤剂中，其结构如图所示，下列关于该 化台物的说法错误的是() A.分子式为CHz0, B.使溴水和酸性KMO,浴液腿色的原里相同 C.分子中最多有4个原子其平面 D,敏多可与4oh发生加成反应 高二化学弟2复（秀6） 11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径 最小，基态Z原子的价电子排布式为2s22p,Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态W 原子的s能级电子数等于P能级电子数，Q的常见单质为气体。下列说法错误的是() A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y B.工业上电解饱和VQ2溶液制备W单质 C.简单离子半径：Y>Z>W D.Y元素的简单氢化物中Y的杂化方式为Sp'杂化 12.国内某大学一课题组己成功研究出以C02为主要原料生产高分子材料的技术，其转化过 程如图所示。 催化剂 CH 丙 下列说法正确的是() A.甲的同分异构体中含醛基的有2种 B.乙能发生氧化反应 C.甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 D.丙在碱性条件下的水解产物之一与乙醇互为同系物 13.配合物MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是() OM O[MA,L] A.中心原子的配位数是4 B.晶胞中配合物分子的分数坐标为0,0,0叭、(0 C.该晶体属于分子晶体 D,该晶体具有与CO2晶体相似的晶体结构 14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( 选项 实验操作和现象 结论 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并 溴乙烷发生了水解 冷却后，滴加AgNO,溶液，产生淡黄色沉淀 B 向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色 该样品中一定含有苯酚 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再 C 不能证明淀粉未发生水解 加入碘水，溶液变蓝 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入KMO,酸性 D 证明产生的气体为乙烯 溶液中，溶液褪色 尚二化学第3夏（共6页） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(C©)是一种典型的稀土 元素，二氧化铈(CeO2)可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以CPO4形式 存在，还含有SiO2、Al20、Fe2O、CaF2等物质。以独居石为原料制备CeO2的工艺流程如图： 硫酸 Fez(SO4)3溶液氨水 NHHCO,溶液 独居石一 酸浸 除磷 调pH 沉铈 →Ce2z(C03)3 焙烧 →Ce0z 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (写一条即可)。 (2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和FePO4外还有 (填化学式)。 (3)“沉铈”过程中有C02放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为】 (4)焙烧Ce2(C03)3获得Ce02产品时发生反应的化学方程式为 (5)加氨水调pH的目的是 ;若此时溶液中C(A13+)=1.0x106mo/L, 则溶液的pH= (已知：该温度下Ksp[A1(OH)3]=1.0x10-33)。 (6)Ce02晶胞结构如图所示，在该晶体中，与C4+等距且紧邻的O2-有」 个；若晶 胞边长为apm,Na为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体密度为 gcm3。 16.（15分)在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长， 打造出独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸 乙酯。 已知：有关物质的性质数据如表所示 物质 相对分子质量 密度/(gcm) 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 I.粗产品制取：在图甲干燥的仪器A中加入48.8g苯甲酸、35mL乙醇和15mL浓硫酸，再加 入几粒沸石，加热至70℃左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 高二化学第4页（共6页） 冷凝管 b 温度计 油水分离器 反应物混合物 甲 (1)图甲中仪器A的名称为 冷凝管进水口为. (填b或c) (2)实验室利用图甲所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的加热方式 为；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式 (3)实验时使用过量乙醇的目的是 Ⅱ.粗产品提纯： 试剂a +有机层 →苯甲酸乙酯 粗产品 操作② 操作① 水层 (4)操作①中加入a试剂最好选用 ；操作②的名称是 (5)若得到的苯甲酸乙酯的质量为48.0g,那么该实验的产率为】 %。 17.(14分)煤资源产业化已列入我国石化产业调整和振兴计划，煤甲醇和煤制二甲醚的技 术日益成熟。甲醇(CH,OH)作为可再生能源，近年来得到广泛应用，二甲醚(CH,OCH,) 也逐渐成为柴油替代资源的清洁燃料。 (1)己知：①2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6k/mol ②CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g),△H=+49.0k/mol 请写出甲醇燃烧生成H20(g)的热化学方程式 (2)向1L密闭容器中加入2molC0、4molH2,在适当的催化剂作用下，发生反应： 2C0(g)+4H2(g)≠CH30CH3①)+H20()△H=+71k/mol ①该反应能否 自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）： ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.C0和H2的转化率相等 C.C0和H2的体积分数保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.1molC0生成的同时有1mol0一H键断裂 高二化学第5页（共6页） (3)C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H<0在一定条件下，某反应过程中耶分数 据如下表： 反应条件 反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H20(moD 0min 2 6 0 0 恒温恒容 10min 4.5 (T1℃、2L) 20min 1 30min 1 ①0~10min内，用H20(g)表示的化学反应速率v(H20)= mol/(Lmin)。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数K=」 (用分数表示)，平衡时H2的转化率 是 0 ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为Tz℃，此时H2的物质的量为3.2mol, 则T1T2(填“>”、“<”或“=”)。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器 中再充入1molC02(g)和1molH20(g),则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 (4)用甲醇(CH30H作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式 18.(15分)已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： CH2CH2CH3 +CH,CH,CH,C催化剂 十HC,根据以下转化关系（生成物中所有无机物均己 略去)，其中F俗称P$,是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回 答下列问题： HCI ① ② ③ C2H4 B NaOH醇溶液，△D苯，催化剂 CC2,光照 D NaOH醇溶液，△ ⑤ KMnO4 NaOH溶液 H+ ⑥ △ OH CHCH (1)D所含官能团名称是 G的结构简式为 F的名称为 (2)在①⑥反应中，和反应①的反应类型相同的反应还有 (3)写出③的化学方程式： (4)化合物H在一定条件下一步反应即可生成化合物CxH0,写出该反应方程式： (5)芳香族化合物M是D的同分异构体，则M的结构有 种。其中核磁共怩氢谐埠 面积之比为2：2：2：2：1的结构为 高二化学第6页（共6页） ■■ 2025年春季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试高二化学答题卡 (满分：100分；考试时长：75分钟) 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米的黑色字迹签 字笔在答题卡上指定位置将自己的姓名、准考 贴条形码区 证号典写消楚，并贴好条形码。请认真核对条 注意 形码上的准光证号、姓名和科目。 姓名 2选抓题作答用2B铅笔填涂，修改时用橡皮嵌干 净：其他部分作答用直径0.5毫米的思色字迹签 准考证号 项 字笔将答案写在规定区域内，不要超过黑框，否 则答案无效。 口口口口口口口口口 考生禁填：缺考标记【 ▣ 3.保持卡而消洁，不要折叠，不要弄破。 违纪标记 □ 4.请注意题号顺序。 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 填涂范例正确填涂■错误填涂[×1[V][/」 第丨卷（选择题共42分）（用2B铅笔填涂） ■ I[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(15分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿 在此区域作答！ (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 谐在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区越的答笨无效 2025年春季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试 高二化学参考答案 一、 选择题：本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 题号 2 3 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 B B D B D C 1.B 【详解】A.靖西绣球所用材质之一的真丝绸缎主要成分是蛋白质， 故A错误；B.茶多酚易被氧化而发挥抗氧化的功效，故B正确；C.百色芒果 的香味来自于酯类和萜类物质，其中的酯类物质密度小于水，故C错误；D.山 茶油所含油脂的主要成分是不饱和脂肪酸甘油酯，故D错误。 2B【详解】A.N的电子式为：，故A错误；B.异戊二烯的结构 简式为：◇，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯（双键上的取代基甲基和 氢位于同侧)，其结构简式为： C=0 B正确；C.基态C原子价层电子 -HC CH大m .2p 排布图为)1□，故C错误：D.S0,中心原子S周围的价层电子对数为： 2+(6-2×2)=3,故其价层电子对互斥(VSEPR)模型： ⊙ 又，D错误 3.C【详解】A.SO2与O2的反应为可逆反应，1 nol SO2与足量的O2反应，生 成的SO分子数小于NA,A错误；B.CHCI,在标准状况下不是气体，标准状况下， 22.4 LCHCI,的物质的量不是1mol,氯原子的数目不为3W,B错误；C.CsH12含有4个 C-C单键，故1 mol CsH12分子中含有碳碳单键数目为4NA,C正确；D.甲醛 和乙酸的最终简式均为CH0,所以30g混合物中含有氢原子0品 -×2=2mol, 在乙酸中存在O一H键，所以混合物中含C-H键的数目小于2NA,D错误。 4.C【详解】A.氢的电负性（鲍林标度2.20）大于硼的电负性（鲍林标度2.04）， 故电负性：B<H,故A正确：B.最高正化合价=最外层电子数=族序数，则最高 正价：S>S>B,故B正确；C.同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一 周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与IA、VA与VIA反常，故 第一电离能：N>O>S,故C错误；D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故 金属性：Li<Na<K,故D正确。 5,A【详解】A.碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐降低，A错误；B.同 主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36，例如氢、铷，B正确；C.砹 (A)为第七周期、VⅡA族元素，该族元素单质的颜色逐渐加深，对于AgX的溶解度 逐渐减小，C正确：D.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化铍也能与氢 氧化钠反应，故D正确。 6B【详解】A.醋酸具有挥发性，且酸性比碳酸强，所以醋酸也能使苯 酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证苯酚的酸性比碳酸的弱，A错误；B.羟基不 与Br2反应，碳碳双键与B2反应，能达到实验目的，故B正确；C.溴化铁做 第1页共7页 催化剂条件下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，用硝酸银溶液检验反应 生成的溴化氢能证明苯和溴发生取代反应，但溴具有挥发性，挥发出的溴也能与 硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，干扰溴化氢的检验，所以题给装置不 能达到验证苯和溴发生取代反应的实验目的，故C错误；D.乙醇和乙酸可以互 溶，不能用分液的方法分离，故D错误。 7.B【详解】A.CO2分子呈直线形(O=C=O),结构对称，正、负电中心重 合，属于非极性分子，但COS分子虽然呈直线形(O=C=S),不是对称分子，分 子存在极性，故A错误：B.c0,中的C的价层电子对数为2+42x2-2,C采取 2 sp杂化，键角为180°；NH3中的N采取sp3杂化，键角约为105°；所以键角： CO2>NH3,故B正确；C.H2S的S原子价层电子对数为4，含有2对孤电子对， 空间构型为V形，故C错误；D.C0,与C0S的中心原子C价层电子对数为2+42x22, 2 C采取sp杂化，VSEPR模型都是直线形，故D错误。 8.A【详解】A.甲基为供电子基团，使得氨基中氮的电子云密度更大， 更容易结合氢离子，使得CH,NH2的碱性强于NH,故A错误；B.邻硝基苯酚 能形成分子内氢键，使邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，故B正确；C.乙醇与 水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作 用，故C正确：D.对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力 就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸 点就越高。I2、C12都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：2>C2,范 德华力：2>C2,所以沸点：I2>Cl2,故D正确。 9.D【详解】A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为CO2, KMnO4被还原为Mn2+,则反应的方程式为： 5H,C,0,+2MnO:+6H=10C02个+2Mn2++8H,0,A正确：B.少量二氧化硫与氢氧 化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2十2OH=SO十H2O, 故B正确；C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳产生碳酸氢钠： ONa+CO2+H2O→ OH+NaHCO3,C正确；D.乙醛与银氨溶液反应： CH,CHO+2Ag(NH,),OH本浴加热→CH,COONH,+2Ag↓+3NH,+H,O,D错误： 10.C【详解】A.根据该化合物的结构简式可知，其分子式为CH12O3,A 正确；B.该分子含有醛基，使溴水和酸性KMO4溶液褪色的原理相同，都是 发生氧化还原反应，B正确；C.结构中有共面的苯环和醛基结构，$p杂化的碳 原子最多3个原子共面，分子中最多17个原子共面，C错误：D.该分子含有醛基 和苯环都可以跟H2发生加成反应，醛基、苯环分别消耗1和3mol的H2,D正 确。 11.B【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子在s区元素原子中半径最小，故X是H;基态Z原子的价电子排布式为2s2p4, 故Z是O:Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，故Y是N;基态W原子的s能 第2页共7页