广西南宁市部分学校2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题

2025年春季期高一期末教学质量监测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 圜 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Cu64 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 敏 1.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还 原反应的是 长 A.甲烷燃烧 B.铅酸蓄电池放电 C.人工固氮 D.钟乳石的形成 ☒ 2.考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状 况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 都 A.非金属性：C>N B.原子半径：C>N 邦 C.C和N的中子数之和为13 D.C和N互为同位素 帝 3.生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是 A.C1O2可用作自来水消毒剂，利用了CIO2的强氧化性 B.NaHCO3可用作抗酸药，利用了NaHCO,的强碱性 C.工业上常用SO2漂白纸浆，利用了SO2的还原性 D.常温下可以用铁桶盛装浓硝酸，是因为浓硝酸和铁不发生化学反应 4.合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A.非处方药的包装上印有“OTC”标识 B.在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C.盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D.阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 【高一化学第1页（共6页）】 5.硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲 和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A.硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 HS B.反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 H0→HS0, 火山喷发 反应1 C.乙能使品红溶液褪色 HO→HSO D.芒硝的化学式为Na2SO3·10H,(O 硫化物 氧气、水蒸气 →石膏、芒硝 6.下列化学用语表示正确的是 A.纤维素的分子式：(CHOs) B.NaCl的电子式：Na:Ci: H Br C.1,2二溴乙烷的结构式：H一C一C一H H Br D.乙烯的结构简式：CH2CH 7.某有机物的结构简式为HO一CH2CH一CHCH2一COOH。下列关于该有机物的说法错误 的是 A.属于烯烃 B.能与NaOH溶液发生反应 C.能使溴的CCL,溶液褪色 D.能发生加聚反应 8.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.少量SO2与NaOH溶液反应：SO2+2OH厂—SO+H2O B.向乙酸溶液中滴加少量NaHCO),溶液：CHC(OOH+HCO5一CH COO+CO2个+ H2O C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO2一Cu++NO2↑+2H2O D.向FeCl3溶液中加入Cu:Fe3++Cu—Cu++Fe4 9.X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。X元素的 L层电子数是K层的3倍，X与T同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素，单质W可用于 制作计算机芯片。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>X B.电解熔融的Z的最高价氧化物可制得单质Z 半 C.最简单氢化物的热稳定性：XY D.最高价含氧酸的酸性：W>T 原子序数 【高一化学第2页（共6页）】 10.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B 6 配制100ml1mol·L 实验室制备并收集NH 制取Fc(OH),胶体 实验室制取并收集C 的硫酸溶液 饱和溶液 局浓盐酸 NH,C和 Ca(OH 浓硫酸 溶液 11.科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如 图所示，已知该装置在工作时，O2可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 多孔电极a 传感器 固溶体 多孔电极b 一空气 A.该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B.该装置工作时，多孔电极a为正极 C,该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D.该装置工作时，O2向多孔电极a移动 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0.3N B.1mol·L的KC1溶液中含有K+的数目为N C.1 mol CH,COOH和1 mol CH,CH2OH在一定条件下充分反应，生成的H2O分子数 为NA D.标准状况下，0.2NA个C2H的体积为4.48L 13.一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g),这三种物质的物质的量 随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 +n/mol A.容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)一Z(g) B.4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 0.6 0.4 C.当反应达到平衡状态时，向容器中通人一定量的Ar(不参与反0.2 应)，该反应的化学反应速率增大 十之3十方古imim D.反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的总物质的量之比为9：11 【高一化学第3页（共6页）】 14.有机物的结构可用键线式表示，如CH,CH一CHCH,可写成入√。薰衣草香气中含有 的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A.有机物a的分子式为C2H2O B.有机物a和b中的官能团种类不同 C.有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应 D.有机物a和b都属于不饱和烃 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合 利用的主要途径。请回答下列问题： (1)煤的干馏属于 (填“物理”或“化学”)变化：大量燃烧含硫燃煤会造成 (写一种环境污染现象)。 (2)煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写 出该反应的化学方程式： (3)煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和H2,然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定 条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通人3molH2(g)和1 mol CO(g),发生 反应：CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)。充分反应5min后恰好达到平衡状态，测得平 衡时容器中CH,OH的体积分数为30%。 ①0~5min内，w(H2) mol·L1·min1,CO的转化率为 %. ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.v(CO)=v(CH,OH) B.容器内混合气体的密度不再变化 C.容器内混合气体的压强不再变化 D.单位时间内断裂2molH一H键的同时断裂3molC—H键 (4)科研人员将CO和H2合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工 作时，P1为 (填“正”或“负”)极；当外电路转移的电子数为4N时，理论上需 要消耗H2的质量为 g。 co l 负载 H 质子交预膜 CHOH 稀硫酸 【高一化学第4页（共6页）】 16.(15分)为了探究铜与浓硫酸的反应，同学们设计了如图所示实验装置。 号浓硫酸 仪器a 澄 品 红 石 溶 水 D 请回答下列问题： (1)写出装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式： ,该反应中体现的浓硫酸的性 质有 0 (2)实验开始后打开K,装置C中可以观察到的实验现象为 :在观察装置D中的 实验现象时，同学们发现试管内并没有生成白色沉淀，其可能原因是 (3)某同学认为该实验装置的设计存在一定缺陷，容易造成环境污染，请提出简单的改进措 施： (4)装置B的作用是贮存装置A中反应产生的气体。 ①仪器a的名称为 ②试剂X可以是 (填标号)。 A.饱和Na2CO2溶液 B.蒸馏水 C.酸性KMnO,溶液 D.饱和NaHSO3溶液 ③实验结束后，关闭K并撒去装置A的酒精灯，此时装置B中可以观察到的实验现象为 17.(14分)乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程 如图所示。 CH CH-COOH OH CH-CH-COOCH.CH B H OH 加热 乳酸乙閻 何'四2四 E CH HO,催化剂 浓硫酸CH COOCH CHOOCC1H A 加热，加压 加热 F O.Ag 1H,H0IHO-CH2-CH2-O用 加热 a& 乙二醇 请回答下列问题： (1)乳酸乙酯含有的官能团名称为 (2)写出CD反应的化学方程式： 【高一化学第5页（共6页）】 (3)写出B的分子式： ;2molB与足量金属钠反应可产生 L(标准状况)H2。 (4)写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式： :该反应 的类型为 (5)根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出以下合成路线中有机物M的结构简式： a--a-☒品 CH-CH-CH OH OH 18.(15分)某工厂用废金属屑（主要成分为Cu、F,还含有少量FcO,)制取新型绿色消毒剂高 铁酸钠（化学式为Na,FcO,)和胆矾，其工艺流程如图所示。 30%HO 溶液 溶液1 Na(川.NCI) 滤液1 含Na,FeO,的 过量 反应1 反应2 溶液 废金属屑 稀硫酸 过滤 适量稀硫酸和) 牌 m 加热 硫酸铜 一系列操作 反应3 溶液 胆矾 $ 已知：NazFeO,易溶于水，滤液1中不含Cu2+。 请回答下列问题： 8 (1)胆矾化学式为 ,实验室需要配制250mL0.2mol·L硫酸铜溶液，通过计 算，所需胆矾固体的质量为 g,如果定容时仰视容量瓶刻度线，则所配制的硫酸 铜溶液物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)写出反应1的离子方程式： 周 (3)写出反应2的离子方程式： (4)反应3中通入O2的作用是 够 (5)Na2FeO,净水原理如图所示。 嘲 Na.FeO 水体 话细 程下 Fc(OH),胶体 沉淀物过程2怎浮物 查阅资料可知：胶体的分散质比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）很大，导致其吸 附能力很强。 ①过程1中活细菌表现出了 (填“氧化”或“还原”)性。 ②根据上述原理分析，净水时NazFeO,的作用有 (填2个)。 【高一化学第6页（共6页）】2025年春季期高一期末教学质量监测 化学参考答案 1.D2.B3.A4.D5.B6.A7.A8.B9.B10.A11.B12.D13.B14.C 15.(1)化学(1分)；酸雨（或其他合理答案，1分） (2)C+H,O(g)商温C0+H,(2分) (3)①0.03(2分)；75(2分) ②CD(漏选得1分，错选不得分，2分) (4)正(2分)4(2分) 16.(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02个+2H,O(2分)；强氧化性和酸性（写出1点得 1分，2分) (2)品红溶液褪色(2分)；澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低，SO2易溶于水，过量的SO2很快 将白色沉淀CaSO3转化为可溶于水的Ca(HSO3)2(或其他合理答案，2分) (3)将浸有浓NaOH溶液的棉花团塞在装置D的试管口处（或其他合理答案，2分） (4)①长颈漏斗(1分) ②D(2分) ③集气瓶中的液位下降，长颈漏斗中的液位上升(2分) 17.(1)酯基、羟基（写出1点得1分，2分） (2)2CH.CH,0H+0,会2CH,CH0+2H,02分) (3)C3HO3(2分)；44.8(2分) (42CH,COOH+H0CH,CH。OH浓酸CH,CO0CH,CH,OOCCH,.+2H,O(2 分)；酯化反应或取代反应(2分) 0 (5)CH3—CH—CH2(2分) 18.(1)CuSO4·5H2O(2分)；12.5(2分)：偏小(2分) (2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分) (3)3C1O-+2Fe3++10OH—2FeO+3C1+5H2O(2分) (4)在加热的条件下将Cu氧化为CuO,促进Cu的溶解（回答作氧化剂也给分，2分） (5)①还原(1分)》 ②杀灭水中细菌，形成Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀（答出1点得1分，2分） 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】