重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

第 1 页 共 2 页 重庆市巴蜀中学教育集团高 2027 届高一（下）期末考试 化学参考答案 一、单选题（其中 1-10 小题，每题 2分，11-18小题每题 3分，共 44分） 二、非选择题（共 4 个小题，共 56 分） 19．（共 15分，除特别标注外，其余每空 2分） (1) （1分） 188 O（1分） (2)A（1分） (3)第三周期第ⅦA族 (4) (5)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (6)Se，+1 (7) 2 2 3 2 3 2SeO Na CO Na SeO CO    20．（共 14分，每空 2分） (1)1:4 (2)将固体粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等(合理即可) CaSO4和 SiO2 (3)pH过低，平衡逆向移动，不利于萃取，pH过高，Ce4+可能转化成 Ce(OH)4 (4)2Ce4++H2O2＝2Ce3++O2↑+2H+ (5) 取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有观察到白色沉淀，说明沉淀 已经洗涤干净 (6)75% 21．（共 15分，除特别标注外，其余每空 2分） (1)碱石灰（1分） 平衡气压，便于液体顺利流下（答防止液体挥发也可） (2)MnO2+4H+===== △ Cl2↑+Mn2++2H2O KMnO4(其他合理答案也可)（1分） (3)bcfgd（1分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C D B C C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D D B D D C C 第 2 页 共 2 页 (4)B中黄色油状液体不再增加 既能将 NCl3蒸馏出来，同时避免其爆炸 (5)3Cl2+NH4Cl⇌ △ NCl3+4HCl (6)80% 22．（共 14分，除特别标注外，其余每空 2分） (1)H2S⇌H++HS－ (2)B (3)①1（1分） > ②a (4)①甲（1分） ②因为 H2S高温分解导致反应物浓度减少，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低（合理即可） ③0.35 重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一（下）期末考试 化学试卷 命题人：税书波、陈小军申题人：王念 注意项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2每小题选出答聚后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再进涂其他 答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19S-32C-35.5Ce-140 一、单选题（其中1-10小题，每题2分，11-18小题每题3分，共44分） 1,下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A.侯氏制碱 B.燃煤脱疏 C.人工固氮 D.海水提溴 2。下列说法不正确的是 A.治炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 B.合成氨工业中，将氨气液化分离是为提高氨的产率 C.干冰升华过程中，其焓变和熵变为：△H>0,△S<0 D.王水能使一些不溶于硝酸的金属如Pt、Au等溶解 3.科学家们在一40℃的环境下，使用被N2稀释的F2在冰上缓慢通过，成功制得了次氟酸HOF),其发生的反应 为F2+H0=HOF+H亚。已知反应中涉及化合物中H均为+1价，下列说法不正确的是 A.HOF的电子式为9 B.离子半径：O2>F C.热稳定性：HF>H2O D,该反应中每生成1moHF转移电子数为Na 4.活化能和简单碰箍理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应2I(g)一H(g)+1(g)△>0， 实际上是经过以下两个基元反应完成的： i.2H(g)→H2(g)+2I-(g)△H ii.21(g)→1(g）△ 下列分析不正确的是 A.△H>0、△H2<0 B.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 D,催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能(E)及培变（△0 D.断裂2molⅢ(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH(g)和1mol12(g)中的化学键吸收的总能量 5.Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数 的3倍；Q与Y同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A.Q2X2属于共价化合物 B.Q2W具有还原性 C.YQWX3属于强电解质 D.ZX常用于工业上治炼金属Z 高一化学试卷第1页（共8页） 扫描全能王创建 6.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.高温熔融烧碱B.证明非金属性：S>C>S引 C.测定中和热 D.检验S02的漂白性 石英坩埚 温度计， 泡沫盟料板 浓硫酸 铜丝 浸NaOH HCI和NaOH 帝液的棉团 混合液 石蕊 碎泡沫 /溶 碳藏钠 硅酸钠常液 塑料 7.下列陈述1与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A Si02可制作光导纤维 Si02熔点高 B 焦炭在高温下与石英砂反应制粗硅 非金属性：C>Si 浓氨水检验氯气管道泄漏 常温下，氨气能与氯气反应产生白烟 D 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为NzO4的反应吸热 A.A B.B C.C D.D 8.对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25C几种酸的K 不同温度下CH3COOH的K. HNO2 5.6×104 0℃ 1.66×105 HCIO 4.0×108 10℃ 1.73×105 HCN 6.2×1010 25C 1.75×105 A.电离常数K与温度有关，但K随温度的变化不大 B.根据25C下的电离常数，可判断酸性HNO2>CH3COOH>HCIO>HCN C.推测常温下可发生反应：NaCIO+HCN=NaCN+HClO D.常温下，0.1mo/L的HCN溶液中c=√62×10-6 mol/L 9.疏酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿(FS2)为原料制备疏酸流程如图所示： 400-500℃ 焙烧 V20s(催化剂) →S083%疏酸 焦硫酸 水. 98% 黄铁矿 S02 瓜 HS20,0 H2SO 空气 下列有关说法错误的是 A,步骤前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.反应1选择400-500℃，是为了提高S02的转化率 C.焦硫酸HS20(或HS04·S0),推测其具有吸水性、腐蚀性和强氧化性 高一化学试卷第2页（共8页） 扫描全能王创建 D,将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 10.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓盐酸与高锰酸钾制C]2 H、K+、Mn2+、CI B 稀疏酸与硫化亚铁制HS H、Fe2+,、Hs、So C 氯化铁催化双氧水分解制02 Ht、Fe*、CI、HO2 D 稀硝酸与铜片制NO Ht、Cu2、NO、NO A.A B.B C.C D.D 11.在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 拉冰体积 下列说法不正确的是 A.a、b、c三点对应的溶液中，cH)最大的是b B.向b点对应的溶液中加少量NaCO,固体（温度变化忽略不计），可使体系中c(CHC00)增大 C.在b→c过程中， e(CH COO) cTC,00)+:Cc00H减小 D,a、b、c三点溶液用1 moV/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为at=c 12.W为中学常见的非金属单质，其与X、Y两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示 (反应条件略)： ① W+X Y+W D 已知常温下，A为红棕色气体，B为温室气体，Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列有关说 法不正确的是 A.实验室中可用NaOH碱液吸收A气体 B.工业上，D可漂白纸浆、毛和丝等 C.常温下，可用铁或铝制容器来盛装X或Y的浓溶液 D.反应①、②中X、Y均体现了酸性和强氧化性 13.温度TC下，向1L真空刚性容器中加入1 mol PCls,反应PCls(g)一PCs(gtCl(g)达到平衡时，cPCl)0.3molL。 下列说法不正确的是 A.达平衡后，PCl5和PCl,的浓度保持不变 B.再充入Imol Ar,平衡不发生移动 C.再充入1 mol PCls,平衡时cPC)0.6mol/L D.再充入Imol PCI5和1 mol PCl,此时ur>Ug 14.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A,依据金属与水或酸置换氢气的难易程度，可推断元素金属性的强弱 B.依据相同温度下VTA卤素单质(X2)与H反应平衡常数K的大小，可判断反应的剧烈程度 C.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 高一化学试卷第3页（共8页） 扫描全能王创建 飞 D.依据一元弱酸的K,可推断它们同温度、同浓度稀溶液的导电能力大小 15.以C02和NH为原料合成尿素[C00NH)]的反应原理如下： 2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)AH=-86.98kJ/mol 在一体积可变的密闭容器中充入xmol C02和2 kmol NH,发生上述反应，NH,平衡转化率随温度、压强变化 如图所示。 下列说法错误的是 A.已知该反应的正反应活化能Ea为92.02 kJ/mol,则逆反应的活化能Eau为179KJ/mol B.上图中X代表压强 C.在a、b、c三点中，平衡常数由大到小排序为K>K=Kc D.在a、b、c三点中，正反应速率由大到小排序为(aP心r(c>PUE() 16.某课外小组的同学利用如图装置测定空气中$02的含量。 空气样品→气体流速计 多孔球 200mL.C.100molL 枚大示意图 酸性灯MnO帛液 下列说法不正确的是 A.大气中的$O2主要来源于煤、石油和某些金属矿物的燃烧或治炼 B.多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用 C.吸收装置中发生反应的离子方程式为5S02+2Mn04一+2H20=5S042-+2Mm2*+4H D.若空气流速为aLmi血，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的S02可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2 的含量是的肌 17.恒温恒压密闭容器中，t0时加入A(g),A(g)能同时生成M(g)和N(g),两个反应皆为可逆反应。反应体系中 各组分物质的量分数x随反应时间1变化的曲线如图（反应速率vk,k为反应速率常数）。 加入A) M(g) 平衡 w平衡 平 反应时间(0 高一化学试卷第4页（共8页） 扫描全能王创建 下列说法错误的是 k.Kz A.该温度下，反应M⑧)=N(g)的平衡常数K-kk B.0一4时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C.该条件下，体系达到平衡后，从】 D,若加入催化剂，k1增大，k2不变，则增大、M,保持不变 18.C02和出催化合成甲醇(CH,OH是实现“碳中和"的有效途径之一。反应体系中涉及以下两个反应： i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol 现将1molC02和3molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应i和i,280~360℃并在某催化剂作用 下探究CO2的平衡转化率及CHOH的选择性随温度变化的关系如图所示。 20 80 15 60 106 40 5 312 20 8 0 280300320340360 TC 己知：选择性=生成目标产物所消耗的反应物的物质的量 ×100%。 参与反应的反应物的物质的量 下列说法错误的是 A.反应i的△H<0 B.容器中气体压强保持不变时，可以判断体系已达到平衡状态 C.随着反应温度的升高，反应平衡正向移动程度小于反应i平衡逆向移动程度，故C02平衡转化率增大 D.312℃时，若起始压强为127×10Pa,平衡时的压强为1.2065x10Pa,则反应拉的K,749化，为以分压表示 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 二、非选择题（共4个小题，共56分） 19,(15分)食品添加剂可以改普食品的色香、味等品质，丰富了营养和舌尖上的类味。请回答下列问题： L磷酸氢钙CHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (1)Ca的原子结构示意图为 ， 中子数为10的0，其核素符号为。 (2)下列说法中不正确的是 (填字母标号)。 A.碱性：Ca(OHz>KOH B.酸性：HPO4>H2SiO C.还原性：02<P L前四周期主族元素A、B、C、D、B、F、G都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大。其 中A、B、C、D、E、F为短周期元素。A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素 的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E、G元素的原子 高一化学试卷第5页（共8页） 扫描全能王创建 最外层电子数相同。 请回答下列问题： (3)F元素在元素周期表中的位置为 (4)由B、C两种元素按照原子个数1：1形成的化合物的电子式为 ()C最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 (6)Br与G是形成了一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 Br与G原子半径大小较大的为 (填元素符号)，该物质中G的化合价为 (门)G为人和动物体内必需的微量元素，医疗上可用C2GB,片防治缺G引起的疾病。工业上可以由GB2和NaCO) 制备C2GB,写出反应的化学方程式 20.(14分)某氣碳铈矿中含CeFC0、FezO,及少量的CaC0、SiO2,某实验小组设计工艺制备高纯度的CeO2,部 分工艺流程如图所示。 H202(a 空气 H$0(aq) 萃取剂CHA2 H2804(aq) 氨水 NaClo(aq) 氟碳铈一 洗氟 反萃取 水层 过滤」 滤渣2 Ce(OH)4 Ce02 (含ce3n 滤渣1 水层 有机层 滤液A 滤液B 已知：①Ce4能与F结合成[CeFJ4； ②在硫酸中Ce4能被萃取剂CHA)2]苹取，而Ce3+不能。 回答下列问题： ()“氧化焙烧时发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)“酸浸”时候为了提高浸取率，可采取的措施是 (答一点即可)，滤渣1的 成分 (填化学式)。 (3)萃取时存在平衡：Ce“+n(HA)2CHza.4A2n+4H中。保持其他条件不变，萃取时要控制溶液pH不宜过低，也 不宜过高，其原因可能是 (4)请写出“反萃取”时C4所发生的离子方程式 (S)向“滤渣2"中加入NCI0后需要过滤并进行沉淀的洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象 (6)用10吨含43.8%CcFC03的矿石，按上述工艺生产，得二氧化铈2.58吨，则二氧化铺的产率为 21.(15分)三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NC1熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以 上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用C2和NH4CI溶液反应制取NC,所用仪器如图所示（忽略部分加热和 高一化学试卷第6页（共8页） 扫描全能王创建 夹持装凰)， 浓盐酸 温度计 NH.CI 溶液 A 己知：B中制备NC是一个可逆反应， 回答下列问题： (1)C装置中干燥管中所装试剂为 装置E与分液漏斗相比优点有」 (2)A装置中X为软锰矿，则制取C:的离子方程式为 若想快速制 备Ck,则X可以用 (填物质的化学式)替代。 (3)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→ (用各接口字母表示，各接口所需橡散塞已省略)。 (4)反应一段时间后，待观察到 的现象，用止水夹夹住b间的橡胶管：然后控制水浴 温度为70℃~95℃加热，简述控制该温度范围的目的 (⑤B中的化学方程式为 (6)纯度测定：准确称量C中的产物0.6025g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并 鼓入氮气，将混合气体通入200mL0.1moLK1溶液中，待试管中完全反应后，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）。 量取20.00mL吸收液，加入24.00mL0.1 mol/L Na2Sz03恰好完全反应（已知：反应原理为12+2Na2Sz0,=Na2S06+2Na: 则NC:的纯度为 (用百分数表示)： 22.(14分)联基硫(C0S)是一种重要的有机物合成中间体，可以用煤气（主要成分：C0、H2、C02、HS)合成。 涉及的主要反应如下： 反应1：C0(gHSg)=C0S(g+H(g)△H=-8.0 kJ/mol 反应2：C0z(gHHS(g)=C0S(g+HHz0g）△H=+33kJ/mol 反应3：COg十HO(g)=C0z(g+H(g)△H=-41 kJ/mol (I)HS是一种二元弱酸，请写出其在水溶液中的一级电离方程式 (2)一定温度下，在恒容绝热密闭容器中充入煤气，发生以上反应，下列条件能作为判断反应1和反应2两个反应 均达到平衡状态的是 (填字母标号)。 A.容器内cCO)- c(C02) B.容器内压强不再发生变化 C,容器内气体密度不再发生变化 D.Da(H2S)=v2(CO) (3)向甲容器充入物质的量相等的C0和HS,发生反应1：向乙容器充入物质的量相等的C02(g)和H2S,发生反 应2。甲和乙两容器的体积和压强相等。平衡时COS的物质的量分数[(C0S)%随温度(I的变化关系为下图的两 高一化学试卷第7页（共8页） 扫描全能王创建 条曲线。 已知：反应3：C0(g)+H20(g)=C02(g+H(g)在800℃下平衡常数K-1.0。 16 14 12 8 6 4 2 0 120140160180200220240260 T/℃ ①800℃时反应1的平衡常数K与反应2的平衡常数的比值 K2 ,140C时，反应1的平衡常数反应2 的平衡常数（填”、“<”或“-）。 ②能表示反应1的曲线是 (填图中字母)。 (④在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2moHS和1molC02,它们分别在有水分子筛（只允许水分子透 过)和无水分子筛条件下反应2，测得的C02(g平衡转化率随温度变化关系如图所示。 C02平衡转化率% 90 1173K 80 70 60 50 40 30 20 o 0 500600700 80090010001100120013001400TK ①使用了水分子筛的容器是 (填“甲”或“乙 ②1173K之后，甲和乙容器C02的平衡转化率均降低可能的原因是 ③请求出A和B点所对应的容器中平衡后H0的物质的量相差 mol。 扫描全能王创建