第一单元物质的分类及计算练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元物质的分类及计算 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．纳米孔气凝胶保温毡是由二氧化硅气凝胶和玻璃纤维组成的复合保温材料，该材料具有保温性能好、防火性能卓越、稳定性高等优点。下列说法不正确的是 A．该材料能溶于水 B．该材料对铁质管道没有腐蚀性 C．二氧化硅可用来制造光导纤维 D．用激光笔照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 2．关于胶体，下列说法正确的是 A．胶体的聚沉是化学变化 B．含有0.01molFeCl3溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个 C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体 3．下列说法正确的是 A．HNO3的摩尔质量为63 B．摩尔是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 D．64 g SO2中含有1mol O2 4．标准状况下，气体摩尔体积约为 A．22.4 B．22.4L C．22.4L/mol D．22.4mol/L 5．下列叙述正确的是 A．稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液的分散系类型相同 B．用鸡蛋壳的内膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 C．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深 D．将含的饱和溶液滴入沸水中所得的氢氧化铝胶体中胶体微粒数目为(设为阿伏加 德罗常数的值) 6．下列物质中， 结晶水含量最高的是（   ） A．绿矾FeSO4·7H2O B．芒硝Na2SO4·10H2O C．熟石膏CaSO4·0.5H2O D．苦盐（MgSO4·7H2O） 7．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L B．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023 C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于 22.4 L D．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L 8．已知同温同压下气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 mol•L-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4 二、填空题 9．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。 (1) CaO属于 (填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为 。 A．酸    B．碱    C．氧化物    D．干燥剂 (3)CaO可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 (4)CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 (5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？ 。 10．化学方程式中的定量关系 (1)化学计量数之比等于相应物质的 之比。 (2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的 之比。 11．清晨，阳光射入密林中的现象如图。    请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。 (1)图中的现象在化学上称作 ，这说明森林中的空气具有 的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是 。 (3)此现象在化学上可用来 。 12．分散系的组成 分散系中 的物质叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。溶液是一种分散系， 是分散质， 是分散剂。 13．按要求回答下列问题： (1)H2SO4 的相对分子质量为 。 (2)在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为 。 (3)4 g H2 与 22.4 L(标准状况)CO2 相比，所含分子数目较多的是     。 (4)0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为 。 (5)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与 个 H2O 分子中所含氢原子数相等。 (6)含 0.4 mol Al3+的 Al2 (SO)3 中所含的 SO的物质的量是 。 (7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为 (8)2.3 g Na 中含电子的物质的量为 mol。 三、计算题 14．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是 。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是 。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是 。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。 A． B． C． D． 四、解答题 15．如图为铁元素的“价—类”二维图，请分析后填写：    (1)A点表示的物质类别是 ，B点表示化合物的化学式为 ； (2)某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它代表的点是 ，原因是 。 16．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。 A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。 (1)写出下列物质的化学式： A ，D ； (2)B除了制取A之外的另一种用途是 ； (3)C和E反应的化学方程式为 (4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是 。 17．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)观察氯化铁溶液，呈 色。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是 。 (4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是 (填写字母) a．过滤            b．渗析        c．蒸发 (5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 (填写字母) a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 《第一单元物质的分类及计算》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B C B B B D 1．A 【详解】A.该材料的主要成分是二氧化硅气凝胶和玻璃纤维，二者不溶于水，A错误； B.该材料稳定性高，不与铁质管道发生反应，对铁质管道没有腐蚀性，B正确； C.光导纤维的成分是二氧化硅，二氧化硅可用来制造光导纤维，C正确； D.二氧化硅气凝胶是胶体，胶体能发生丁达尔效应，D正确； 答案选A。 2．D 【详解】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误； B．是氢氧化铁胶体是粒子的集合体，0.01 mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误； C．胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间是胶体具有介稳定性的重要原因，故C错误； D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中可能形成胶体，故D正确； 故选D。 3．B 【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol，HNO3的摩尔质量为63g/mol，A错误； B、物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，B正确； C、有双原子分子或多原子分子，例如1molO2含有1.204×1023个原子，C错误； D、SO2中含有2个氧原子，不含有O2，D错误。 答案选B。 4．C 【详解】标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故选C。 5．B 【详解】A. 稀豆浆、稀牛奶是胶体，和氟化钠溶液的分散系类型不同，错误； B. 用鸡蛋壳的内膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质，是利用渗析提纯胶体的过程，正确； C. 胶体呈电中性，错误； D. 在沸水中形成的氩氧化铝胶体微粒是多个氢氧化铝聚集而成的集合体，故所得的氨氧化铝胶体中的胶体微粒数远小于，错误； 故选B。 6．B 【详解】A．绿矾FeSO4·7H2O中结晶水含量是=45.3%； B．芒硝Na2SO4·10H2O中结晶水含量是=55.9%； C．熟石膏CaSO4·0.5H2O中结晶水含量是=6.2%；     D．苦盐(MgSO4·7H2O)中结晶水含量是=51.2%； 则芒硝Na2SO4·10H2O中结晶水含量最高，故答案为B。 7．B 【详解】A．状态（气体的温度和压强）未知，Vm不确定，则不能确定1 mol任何气体的体积，故A错误； B．标准状况下Vm=22.4L/mol，气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量1mol，所含的分子数目约为6.02×1023，故B正确； C．气体的体积受温度、压强的影响，则温度高于0℃时，不能确定一定量任何气体的体积是否大于22.4 L，故C错误； D．气体的温度未知，则压强大于101 kPa时，不能确定1 mol任何气体的体积，故D错误。 答案选B。 8．D 【详解】一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则： A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误； B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误； C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误； D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确。 故选：D。 9． DEFH D CaO+H2O=Ca(OH)2 酸 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物 CaO+CO2=CaCO3 不能 【详解】(1)CaO属于纯净物、化合物，金属氧化物、碱性氧化物，答案为DEFH。 (2)浓硫酸、NaOH固体、CaO都可作干燥剂，答案为D。 (3)CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，可作干燥剂。 (4)CaO具有碱性氧化物的通性，能与水反应生成碱；能与酸反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐。 (5)当CaO与H2O反应完全后，不再具有干燥作用。 10．(1)物质的量 (2)体积 【解析】略 11． 丁达尔效应 胶体 空气中含有的胶体粒子的大小介于1～100 nm，能使光产生散射 鉴别溶液和胶体 【详解】(1)清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，说明森林中的空气具有胶体的性质； (2)产生丁达尔现象的根本原因是空气中含有的胶体粒子的大小介于1～100 nm，能使光产生散射； (3)胶体有丁达尔现象，而溶液没有，则利用丁达尔现象可鉴别胶体和溶液。 12． 被分散成粒子 溶质 溶剂 【详解】根据定义，分散系中被分散成粒子的物质叫作分散质；溶液是一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散系。 13． 98 11.2 L H2 28 g·mol－1 0.45NA 0.6 mol 106 g·mol－1 1.1 【详解】(1)H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98； (2)标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都近似为22.4 L/mol，则V(气体)=22.4 L/mol×0.5 mol=11.2 L； (3)n(H2)=，n(CO2)=，故所含分子数较多的为H2； (4)M=，故此处填28 g/mol； (5)由题意列式得：3n(NH3)=2n(H2O)，代入数据计算得n(H2O)=0.45 mol，故此处填0.45NA； (6)由化学式知：，故n()=×n(Al3+)=0.6 mol； (7)由质量守恒得：m(C)=(16+20-31.76) g=4.24 g，则M(C)=； (8)1个Na含有11个电子，则2.3 g Na所含电子=。 14．(1) (2) (3) (4)A 【详解】（1）根据化学方程式：、，得与的关系式均为，故只要参加反应的的量相等，所得的量必相等，所以等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是1：1。 （2）因为在反应中过量，产生的由和的量决定。根据化学反应中的关系式：、，故当物质的量相等时，二者产生的体积比为。 （3）因为铝足量且产生的量相等，根据关系式得，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度。 （4）当参加反应的和的物质的量一样多时，产生的体积比是，而题设条件体积比为，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于来说是不足的。 n(H2)=0.15mol，则与反应生成的为。 m(Al)=5.4g，即投入的铝粉为。 故选A。 15．(1) 单质 FeO (2) E (NH4)2Fe(SO)2为盐，其中铁元素的价态为＋2价 【详解】（1）由铁的价类图可知，A处物质的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A点表示的物质类别是单质；B处为+3价铁的氧化物，即为氧化铁，氧化铜的颜色为红棕色；答案为单质；FeO； （2）(NH4)2Fe(SO)2是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；铵根显+1价，硫酸根显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×2=0，则x=+2价；则它代表的点是E。 16． CO2 Ca(OH)2 用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2 分解反应和置换反应 【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B,  E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙； 【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2 ；Ca(OH)2； (2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二 氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)； (3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2 ；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2 ； (4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解反应和置换反应。 17．(1)黄(或棕黄) (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)b (5)d 【分析】向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，利用胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液。 【详解】（1）氯化铁溶液为黄色或者棕黄色； （2）制备氢氧化铁胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； （3）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液，故操作为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； （4）胶体不能透过半透膜，溶液中粒子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，故选b； （5）a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质直径大小不同，a错误； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，b错误； c．Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液均属于分散系，都属于混合物，c错误； d．搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌，d正确； 故选d。 学科网（北京）股份有限公司 $$