精品解析：2025年江苏省常州市中考一模化学试卷

九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(C1)=35.5 Ar(K)=39 Ar(Ca)=40 Ar(Cu)=64 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列领域中，化学具有的重要作用是 ①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④粮食增产 A. 仅①②③ B. 仅①③④ C. 仅②③④ D. ①②③④ 2. 下列各组物质中属于纯净物的是 A. 洁净空气 B. 无色糖水 C. 碳酸氢铵 D. 生锈铜片 3. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 4. 下列矿石适宜用来冶炼生铁的是 A. 黄铜矿 B. 孔雀石 C. 铝土矿 D. 赤铁矿 5. 从下列回收物品中可获得金属的是 A. 易拉罐 B. 塑料瓶 C. 碎玻璃 D. 废报纸 6. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是 A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙 7. 下列符号可以表示2个氢原子的是 A. H+ B. H C. 2H D. H2O 8. 抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)可防止有机质文物氧化，亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 9. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 10. 下列进行二氧化碳的制取和性质实验的操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 检验二氧化碳 C. 收集二氧化碳 D. 证明与水反应 11. 粗盐的初步提纯中主要操作有：①溶解；②称量；③蒸发；④过滤。下列实验过程正确的是 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ①④②③ D. ②④③① 12. 下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 水的煮沸 D. H2与N2合成NH3 13. 安全警钟时刻长鸣。下列做法不正确的是 A. 营地篝火，用水浇灭 B. 点燃氢气，提前验纯 C. 燃气泄漏，点火检查 D. 矿井作业，注意通风 14. 中国科学家徐光宪研究稀土理论荣获国家最高科技奖。如图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列关于钇元素说法正确的是 A. 钇元素属于非金属元素 B. 原子序数为39 C. 相对原子质量为88.91g D. 元素符号为y 15. 当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是 A. 增大空气进气量 B. 减少燃气进气量 C. 增大燃气进气量 D. 减少空气进气量 16. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是 A. 微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物 B. 水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 D. 橡皮泥制作甲烷(CH4)分子结构模型——甲烷由碳原子和氢原子构成 17. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. Fe2O3FeCl2 B. KClO3O2 C. COCO2 D. PPO2 18. 如图为“果蔬洗盐”主要成分NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 溶解度从大到小为Na2CO3＞NaCl＞NaHCO3 B. NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种盐都属于可溶物质 C. 40℃的饱和Na2CO3溶液降温到20℃有晶体析出 D. 20℃时NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为10% 19. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法正确的是 A. 实验开始时应先后点燃酒精灯①、② B. 硫粉燃烧首先发出微弱的淡蓝色火焰 C. 装置中高锰酸钾的作用均是产生氧气 D. NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO3 20. 已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将Cu2S和Cu粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加3.2g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应生成铜和26.4gCO2。下列说法正确的是 A. 参加反应的O2的质量为3.2g B. 灼烧后生成的SO2的质量为6.4g C. 最终得到单质铜质量为25.6g D. 混合物中Cu2S和质量比为5：2 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 常州梨膏糖以冰糖、梨汁为主要原料，配20余种中草药，经榨汁过滤、文火熬膏、浇模切块等流程精制而成，具有润肺止咳、清热解毒的功效。请用下列物质或操作的序号填空。 ①冰糖 ②梨汁 ③榨汁过滤 ④文火熬膏 （1）富含维生素C的物质是______。 （2）主要提供能量的物质是______。 （3）发生化学变化的操作是______。 （4）包含固液分离的操作是______。 22. 2024年4月24日，国际学术期刊《自然》介绍了制取金刚石的新方法。在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅与甲烷反应生成石墨和四氢化硅，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图所示。 （1）石墨和金刚石的组成元素均为______元素。 （2）石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜______(选填“属于”或“不属于”)化合反应。 （3）制取金刚石的整个过程中，涉及的化合物有______(选填“1”、“2”或“3”)种。 （4）硅与甲烷在一定条件下反应生成石墨和四氢化硅的化学方程式为______。 23. DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，设计一款蒸汽眼罩产品。 【提问】 （1）能在常温条件下进行且______(选填“吸热”或“放热”)的反应有哪些？ （2）DeepSeek：在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的类型和具体示例： ①氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 ②酸和______(填物质类别)发生中和反应。 ③生石灰(化学为______)与水反应。 ④…… 【追问】利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？ （3）DeepSeek：是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。 除铁粉外还可考虑加入以下物质： ①水凝胶或湿巾。铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 ②活性炭。用于______可能产生的异味。 【讨论】 （4）生活中存放“蒸汽眼罩”的建议是______。 24. “乌铜走银”(如图)制作技艺是国家级非物质文化遗产，与“景泰蓝”并称“天下铜艺双绝”。其制作工艺一般要经过炼铜、打坯、錾刻、走银、打磨、捂黑等十多道工序。 （1）炼铜：在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 （2）走银：将熔化的白银浇于乌铜表面錾刻而成的各种花纹图案刻痕中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在______为宜。 （3）焙黑：反复焙烧器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为______。 （4）金属回收：乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 ①向溶液中加入过量的______(填“Ag”或“Cu”)片，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，完全反应后过滤，为除去滤渣中的铁粉，可选用的试剂是______。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 兴趣小组开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 任务一：了解鱼缸增氧原理 （1）由于氧气______(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 任务二：设计鱼缸增氧装置 小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计如图所示的三种简易增氧装置。 （2）甲装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。当马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是_____(选填“K1”或“K2”)。 （3）乙装置涉及的反应化学方程式是______，控制产生氧气速率的操作方法是______。 （4）丙装置选用的制氧剂为过碳酸钠，过碳酸钠极易溶于水，常温下其水溶液几乎不产生氧气，但在MnO2催化下能产生大量氧气。加料盒上的a和b刻度线是过碳酸钠的不同用量，以实现冬夏两季的制氧速度基本相同。在所加水量相同时，夏季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是______(填“a”或“b”)。 任务三：计算鱼缸增氧质量 鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，某鱼缸中水的体积为500L。 （5）鱼缸中含氧量恰好达标时，溶解的氧气质量为______。 （6）若通过添加CaO2产生等质量的氧气，则需过氧化钙的质量为多少______？(写出计算过程，结果精确到0.01g) 26. 兴趣小组利用智能手机的声音传感器与高灵敏蜂鸣器联用开展溶液导电性实验探究。 I.初步试验 （1）在4个烧杯中分别加入一定量氯化钠溶液、蔗糖溶液、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液，如图所示进行实验，观察到蜂鸣器几乎不能发出声音的试液有_____，说明溶液能导电的原因是有自由移动的_____。 II.深入实验 另取4个烧杯中分别加入等体积的溶质质量分数为0.04%的NaOH溶液，以及0.4%的NaOH溶液、0.365%盐酸、a%NaCl溶液(以上溶液密度均近似为1.0g/mL)。分别点击手机APP中的数据采集按钮，采集数据5秒钟，不同溶液自动呈现的声音变化数据如图所示。 （2）对比不同浓度氢氧化钠溶液的导电性差异，可得出结论______。 （3）根据图可推理得出NaCl溶液的浓度a%可能为_____(选填“0.0585%”或“0.585%”)。 III.拓展实验 如图1所示，向三颈烧瓶中加入20mL40%的NaOH溶液和2滴酚酞试液，分液漏斗中加入0.365%的盐酸，打开分液漏斗旋塞保持每秒3~4滴的速度进行滴加。实验过程中打开磁力搅拌器，接通蜂鸣器电源，手机APP内采集、呈现声音变化数据如图2所示。 （4）实验中发生反应的化学方程式为______。 （5）a点时溶液呈现的颜色为______色。24秒时溶液中的溶质为______。 （6）0～18s时间内，曲线明显下降的主要原因是烧瓶中溶液的______。 A. 钠离子数目减少 B. 离子总数目减少 C. 氯离子数目减少 D. 离子总浓度下降 27. 造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸 如图为一种植物纤维造纸流程。 （1）纸的主要成分是纤维素，其组成用(C6H10O5)n表示，______(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。将浓硫酸滴在纸上，纸张会炭化变______。 （2）废液的pH______7。 （3）步骤4中烘干是将150~300℃高温气流穿透湿纸页快速脱水，纸的着火点为180~230℃。烘干过程中纸张没有燃烧的原因可能是_____。 方法二：碳酸钙造纸 以纳米碳酸钙为主要原料，加入少量合成树脂和塑料助剂加工成新型纸张。如图是用电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质]制备纳米碳酸钙的工艺流程。已知，电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为：CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。 （4）合成树脂和塑料均属于______(选填“无机”、“合成”或“复合”)材料。 （5）“浸取”时，电石渣中Ca(OH)2和NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。 （6）生产中，除浸取逸出的少量NH3外，还可以循环使用的物质有_____。 （7）如图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图，碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液，还能______，使碳化更充分。 （8）以上两种造纸方法中，你更欣赏何种方法？写出你选择的方法并说明理由：______。 28. 生物质热电厂焚烧废弃物的主要成分是草木灰，大量草木灰不经处理会造成环境污染。兴趣小组对草木灰展开项目式学习。 任务一：文献研究草木灰成分 表1 草木灰种类 K2O P2O5 CaO 花生壳灰 6.45% 1.23% —— 向日葵杆灰 35.4% 2.55% 18.5% 【资料卡】表1是两种秸秆燃烧发电(炉温800℃)后得到两种草木灰的成分。 （1）草木灰中最有提取利用价值的元素是______(选填“K”、“P”或“Ca”)。 （2）①植物中的草酸钾(K2C2O4)与氧气受热产生K2O和CO2。该反应的化学方程式为______。 ②燃烧后的灰烬放置在空气中，氧化钾逐渐与空气中的______反应生成碳酸钾。 任务二：实验探究草木灰成分 将草木灰放入90℃的水中，加热并不断搅拌约20分钟，过滤得到草木灰浸出液。为了测定其中K2CO3的质量分数，利用如图所示的装置和药品进行了如图操作。 已知：装置气密性良好且每步反应均完全进行；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ ①连接装置，打开弹簧夹通入足量N2，测出各装置的质量并记录相关数据； ②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞； ③反应结束后，打开弹簧夹，再次通入足量N2； ④再次称量各装置的质量并记录相关数据。 表2 A装置 B装置 C装置 D装置 实验前 m1 m2 m3 m4 实验后 m5 m6 m7 m8 （3）制取浸出液时采用90℃的水并不断加热的目的是为了加快溶解速率和______。 （4）在上述“测定”环节中，某同学测出各装置在实验前后的质量如表2所示，则此浸出液样品中K2CO3的质量分数用表2中的数据可表示为______。 （5）实验中会导致测定结果偏大的操作有______。 A. 反应结束后未通入N2 B. 将稀硫酸换成浓盐酸 C. 组装仪器省略装置B D. 将碱石灰换成熟石灰 任务三：调查研究草木灰使用 （6）常州地区常见的水稻秸秆在不同温度下烧制的草木灰pH变化如图1所示，写出一条用该草木灰直接作为肥料使用时的注意事项______。 （7）某工厂选用聚天冬氨酸作为草木灰肥料成形造粒的黏结剂，以解决在运输中草木灰肥料易碎和使用时的环境污染。由图2、3可知，两者黏结成形造粒的最佳烘干条件为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(C1)=35.5 Ar(K)=39 Ar(Ca)=40 Ar(Cu)=64 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列领域中，化学具有的重要作用是 ①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④粮食增产 A. 仅①②③ B. 仅①③④ C. 仅②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。粮食增产需要化肥也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。 2. 下列各组物质中属于纯净物的是 A. 洁净空气 B. 无色糖水 C. 碳酸氢铵 D. 生锈铜片 【答案】C 【解析】 【详解】A、洁净空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，故A错误； B、无色糖水中含有水和糖，属于混合物，故B错误； C、碳酸氢铵是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确； D、生锈铜片中含有铜、铜锈等物质，属于混合物，故D错误。 故选C。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 4. 下列矿石适宜用来冶炼生铁的是 A. 黄铜矿 B. 孔雀石 C. 铝土矿 D. 赤铁矿 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜矿的主要成分是CuFeS2，虽然含铁元素外，还含有铜元素和硫元素，但铁元素的质量分数较低，冶炼过程中会生成硫的氧化物污染空气，不适宜用来冶炼生铁，故选项不符合题意； B、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，不含铁元素，不适宜用来冶炼生铁，故选项不符合题意； C、铝土矿的主要成分是Al2O3，不含铁元素，不适宜用来冶炼生铁，故选项不符合题意； D、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，含铁元素，且铁元素的质量分数较高，适宜用来冶炼生铁，故选项符合题意。 故选D。 5. 从下列回收物品中可获得金属的是 A. 易拉罐 B. 塑料瓶 C. 碎玻璃 D. 废报纸 【答案】A 【解析】 【详解】易拉罐是一种废旧金属制品，可以回收获得金属；塑料瓶是一种塑料制品，可以回收到塑料； 废纸张可以回收获得新纸张；旧玻璃可以回收获得新玻璃制品； 故选：A。 6. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是 A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。 7. 下列符号可以表示2个氢原子的是 A. H+ B. H C. 2H D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，H+表示1个氢离子，不符合题意； B、元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，H：表示1个氢原子、氢元素，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示2个氢原子，符合题意； D、H2O表示水、水是由氢、氧元素组成、1个水分子、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意； 故选：C。 8. 抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)可防止有机质文物氧化，亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】钠元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1×2+x+（-2）×3=0，则x=+4。 故选C。 9. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】本题以古文献为基础考查我国科学家取得的成就，屠呦呦受题述文献的启发发现了青蒿素，后创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为人类做出了巨大贡献。 故选A。 10. 下列进行二氧化碳的制取和性质实验的操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 检验二氧化碳 C. 收集二氧化碳 D. 证明与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用该装置检验二氧化碳时，气体应通入澄清石灰水中，故图示操作正确； C、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故图示操作不正确； D、将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中，软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，故图示操作不能达到实验目的。 故选B。 11. 粗盐的初步提纯中主要操作有：①溶解；②称量；③蒸发；④过滤。下列实验过程正确的是 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ①④②③ D. ②④③① 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐中氯化钠溶于水，杂质不溶于水，因此可通过溶解、过滤、蒸发得到食盐．要计算产率，需先称量粗盐及精盐的质量，因此步骤为②①④③； 故选B。 12. 下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 水的煮沸 D. H2与N2合成NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A、水通电可以分解出氢气和氧气，化学变化前后元素种类不发生改变，组成氢气的氢元素和氧气的氧元素都来自水，所以可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项符合题意； B、水的蒸馏是除去水中可溶的物质的操作，无法证明水的组成，故选项不符合题意； C、水的蒸馏是利用水与杂质沸点不同将水分离出来的过程，属于物理变化，没有新物质生成，不能证明水的元素组成，故选项不符合题意； D、H2与N2合成NH3，该反应中没有涉及水的生成或分解，与水的元素组成无关，故选项不符合题意； 故选：A。 13. 安全警钟时刻长鸣。下列做法不正确的是 A. 营地篝火，用水浇灭 B. 点燃氢气，提前验纯 C. 燃气泄漏，点火检查 D. 矿井作业，注意通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、营地篝火，用水浇灭，水蒸发吸热，可使温度降低到木材的着火点以下，达到灭火的目的，故A做法正确； B、氢气是一种可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火会发生爆炸。所以点燃氢气前提前验纯，防止发生爆炸，故B做法正确； C、燃气具有可燃性，燃气泄漏时，若点火检查，燃气与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以燃气泄漏，不能立即点火检查，故C做法不正确； D、矿井中可能会有瓦斯等可燃性气体，以及一些有害气体。注意通风可以降低可燃性气体的浓度，防止发生爆炸，同时也能排出有害气体，保障作业人员的安全，故D做法正确； 故选：C。 14. 中国科学家徐光宪研究稀土理论荣获国家最高科技奖。如图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列关于钇元素说法正确的是 A. 钇元素属于非金属元素 B. 原子序数为39 C. 相对原子质量为88.91g D. 元素符号为y 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，钇元素属于金属元素，故说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，故钇的原子序数为39，故说法正确； C、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，因此钇元素的相对原子质量为88.91，故说法错误； D、钇元素的元素符号为Y，故说法错误。 故选B。 15. 当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是 A. 增大空气进气量 B. 减少燃气进气量 C. 增大燃气进气量 D. 减少空气进气量 【答案】A 【解析】 【详解】当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是增大空气的进气量，促进燃料的充分燃烧，故选A。 16. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是 A. 微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物 B. 水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水 C. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 D. 橡皮泥制作甲烷(CH4)分子结构模型——甲烷由碳原子和氢原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，说法错误； B、用小卵石与活性炭自制简易净水器，净水器处理后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物不能得到直饮纯水，说法错误； C、调查家用燃料的变迁与合理使用，家用燃料的使用顺序分别是木柴、煤炭、液化石油气、天然气等，燃料的使用向清洁、易调控、热值高方向发展，这样能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，说法正确； D、甲烷（CH4）由甲烷分子构成，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，说法错误。 故选C。 17. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. Fe2O3FeCl2 B. KClO3O2 C. COCO2 D. PPO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故选项错误； B、氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，故选项正确； C、CO燃烧生成CO2，但是需要点燃的条件，故选项错误； D、磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故选项错误； 故选：B。 18. 如图为“果蔬洗盐”主要成分NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 溶解度从大到小为Na2CO3＞NaCl＞NaHCO3 B. NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种盐都属于可溶物质 C. 40℃的饱和Na2CO3溶液降温到20℃有晶体析出 D. 20℃时NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为10% 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度的大小，A 错误。 B、20℃时，NaCl的溶解度大于 10g，属于易溶物质；Na2CO3的溶解度大于 10g，属于易溶物质；NaHCO3的溶解度大于 1g 小于 10g，属于可溶物质，B 错误。 C、Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，40℃的饱和Na2CO3溶液降温到 20℃，溶解度减小，有晶体析出，C 正确。 D、20℃时，NaHCO3的溶解度小于 10g，根据图像，NaHCO3的溶解度约为 9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为：，D 错误。 故选：C。 19. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法正确的是 A. 实验开始时应先后点燃酒精灯①、② B. 硫粉燃烧首先发出微弱的淡蓝色火焰 C. 装置中高锰酸钾的作用均是产生氧气 D. NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，故选项说法错误； B、硫粉在空气中燃烧时产生微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量，故选项说法正确； C、装置中左侧高锰酸钾的作用是产生氧气，右侧高锰酸钾溶液的作用是检验二氧化硫，不是产生氧气，故选项说法错误； D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 。所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，故选项说法错误； 选择：B。 20. 已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将Cu2S和Cu粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加3.2g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应生成铜和26.4gCO2。下列说法正确的是 A. 参加反应的O2的质量为3.2g B. 灼烧后生成的SO2的质量为6.4g C. 最终得到单质铜质量为25.6g D. 混合物中Cu2S和质量比为5：2 【答案】D 【解析】 【分析】将硫化亚铜和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，硫化亚铜和氧气反应：Cu2S+2O22CuO+SO2，160份质量的硫化亚铜转化为160份质量的氧化铜，反应后固体质量不变，铜和氧气反应：2Cu+O22CuO，128份质量的铜转化为160份质量的氧化铜，固体质量增加，由题干信息可知，充分反应后，固体质量增加3.2g，则增加的质量为与铜粉反应的氧气的质量。 该混合物中铜粉的质量以及铜粉与氧气反应生成氧化铜的质量为： 所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成26.4g二氧化碳，所得固体为氧化铜所得氧化铜固体及最后生成铜的质量为：； 则硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜的质量为：48g-16g=32g 混合物中硫化亚铜的质量以及硫化亚铜消耗氧气的质量及生成二氧化硫的质量为：。 【详解】A、由分析可知，参加反应的氧气的质量为：3.2g+12.8g=16g，不符合题意； B、由分析可知，灼烧后生成的二氧化硫的质量为12.8g，不符合题意； C、由分析可知，最终得到铜的质量为38.4g，不符合题意； D、由分析可知，原混合物中硫化亚铜与铜的质量比为：32g：12.8g=5:2，符合题意。 故选D。 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 常州梨膏糖以冰糖、梨汁为主要原料，配20余种中草药，经榨汁过滤、文火熬膏、浇模切块等流程精制而成，具有润肺止咳、清热解毒的功效。请用下列物质或操作的序号填空。 ①冰糖 ②梨汁 ③榨汁过滤 ④文火熬膏 （1）富含维生素C的物质是______。 （2）主要提供能量的物质是______。 （3）发生化学变化的操作是______。 （4）包含固液分离的操作是______。 【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③ 【解析】 【小问1详解】 梨属于水果，梨汁中富含维生素C，所以富含维生素C的物质是梨汁，故填②； 【小问2详解】 冰糖属于糖类，糖类是主要的供能物质，所以主要载能的物质是冰糖，故填①； 【小问3详解】 文火熬膏的过程中，物质发生了复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，所以发生化学变化的操作是文火熬膏，故填④； 【小问4详解】 榨汁过滤是将梨汁中的固体杂质与液体分离，属于溶液分离的操作，所以包含溶液分离的操作是榨汁过滤，故填③。 22. 2024年4月24日，国际学术期刊《自然》介绍了制取金刚石的新方法。在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅与甲烷反应生成石墨和四氢化硅，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图所示。 （1）石墨和金刚石的组成元素均为______元素。 （2）石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜______(选填“属于”或“不属于”)化合反应。 （3）制取金刚石的整个过程中，涉及的化合物有______(选填“1”、“2”或“3”)种。 （4）硅与甲烷在一定条件下反应生成石墨和四氢化硅的化学方程式为______。 【答案】（1）碳##C （2）不属于 （3）2 （4） 【解析】 【小问1详解】 石墨和金刚石均属于碳单质，故石墨和金刚石组成的元素均为碳元素； 【小问2详解】 石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，反应物和生成物均有一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应； 【小问3详解】 制取金刚石的整个过程中，涉及的物质为硅、甲烷、石墨、四氢化硅、金刚石，硅是由硅元素组成的纯净物，石墨和金刚石均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质；甲烷是由C、H元素组成的纯净物，四氢化硅是由Si、H元素组成的纯净物，属于化合物，故涉及的化合物有2种； 【小问4详解】 硅与甲烷在一定条件下反应生成石墨和四氢化硅，该反应的化学方程式为：。 23. DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，设计一款蒸汽眼罩产品。 【提问】 （1）能在常温条件下进行且______(选填“吸热”或“放热”)的反应有哪些？ （2）DeepSeek：在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的类型和具体示例： ①氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 ②酸和______(填物质类别)发生中和反应。 ③生石灰(化学为______)与水反应。 ④…… 【追问】利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？ （3）DeepSeek：是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。 除铁粉外还可考虑加入以下物质： ①水凝胶或湿巾。铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 ②活性炭。用于______可能产生的异味。 【讨论】 （4）生活中存放“蒸汽眼罩”的建议是______。 【答案】（1）放热 （2） ①. 碱 ②. CaO （3）吸附 （4）密封保存(或防潮等) 【解析】 【小问1详解】 蒸汽眼罩需在常温下自发产热提供温暖的感觉，故反应需放热，所以提问为：能在常温条件下进行且放热的反应有哪些？ 【小问2详解】 ②酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应； ③生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO； 【小问3详解】 ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故活性炭：用于吸附可能产生的异味； 【小问4详解】 蒸汽眼罩中的成分在有水和氧气存在时易发生反应，所以应密封保存，防止其提前反应失效。 24. “乌铜走银”(如图)制作技艺是国家级非物质文化遗产，与“景泰蓝”并称“天下铜艺双绝”。其制作工艺一般要经过炼铜、打坯、錾刻、走银、打磨、捂黑等十多道工序。 （1）炼铜：在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 （2）走银：将熔化的白银浇于乌铜表面錾刻而成的各种花纹图案刻痕中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在______为宜。 （3）焙黑：反复焙烧器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为______。 （4）金属回收：乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 ①向溶液中加入过量的______(填“Ag”或“Cu”)片，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，完全反应后过滤，为除去滤渣中的铁粉，可选用的试剂是______。 【答案】（1）大 （2）961℃≤T＜1033℃(或961℃~1033℃) （3） （4） ①. Cu ②. 稀硫酸(硫酸铜等) 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则乌铜硬度比纯铜大； 【小问2详解】 将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中，此过程中温度必须高于银的熔点961℃，低于乌铜的熔点1033℃，以防止乌铜熔化或变形，即温度范围应控制在961℃∼1033℃； 【小问3详解】 反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①铜的活动性比银强，向溶液中加入过量的Cu，Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和银，完全反应后过滤，滤液为硫酸铜溶液； ②向滤液中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，完全反应后过滤，滤渣为铁和铜，硫酸能与铁反应，不能与铜反应，为了除去滤渣中的铁粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 兴趣小组开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 任务一：了解鱼缸增氧原理 （1）由于氧气______(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 任务二：设计鱼缸增氧装置 小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计如图所示的三种简易增氧装置。 （2）甲装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。当马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是_____(选填“K1”或“K2”)。 （3）乙装置涉及的反应化学方程式是______，控制产生氧气速率的操作方法是______。 （4）丙装置选用的制氧剂为过碳酸钠，过碳酸钠极易溶于水，常温下其水溶液几乎不产生氧气，但在MnO2催化下能产生大量氧气。加料盒上的a和b刻度线是过碳酸钠的不同用量，以实现冬夏两季的制氧速度基本相同。在所加水量相同时，夏季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是______(填“a”或“b”)。 任务三：计算鱼缸增氧质量 鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，某鱼缸中水的体积为500L。 （5）鱼缸中含氧量恰好达标时，溶解的氧气质量为______。 （6）若通过添加CaO2产生等质量的氧气，则需过氧化钙的质量为多少______？(写出计算过程，结果精确到0.01g) 【答案】（1）不易 （2）K2 （3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 通过流量调节器控制滴加液体的速度 （4）a （5）1.5g （6）设需过氧化钙的质量为x = x=6.75g 答：需过氧化钙的质量为6.85g。 【解析】 【小问1详解】 常温常压下，氧气不易溶于水，因此鱼缸需额外增氧保证鱼生存; 【小问2详解】 当马达拉动注射器活塞时，外界空气要进入注射器，此时K2关闭，K1打开，使得空气从K1进入注射器，所以呈关闭状态的单向阀是K2； 【小问3详解】 乙装置中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，反应的反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；反应速率与H2O2溶液滴加速度有关，通过调节流量调节器，控制过氧化氢溶液的滴入速度，即可控制氧气产生速率； 【小问4详解】 夏季温度高，化学反应速率快，要实现冬夏两季制氧速度基本相同，在夏季过碳酸钠的用量应该少一些，观察可知，刻度线a对应的用量少，所以夏季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是a； 【小问5详解】 已知鱼缸中水的体积为V=500L，鱼缸中水的含氧量达标时为0.003g/L，则溶解的氧气质量m = 0.003g/L×500L=1.5g； 【小问6详解】 解析见答案。 26. 兴趣小组利用智能手机的声音传感器与高灵敏蜂鸣器联用开展溶液导电性实验探究。 I.初步试验 （1）在4个烧杯中分别加入一定量氯化钠溶液、蔗糖溶液、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液，如图所示进行实验，观察到蜂鸣器几乎不能发出声音的试液有_____，说明溶液能导电的原因是有自由移动的_____。 II.深入实验 另取4个烧杯中分别加入等体积的溶质质量分数为0.04%的NaOH溶液，以及0.4%的NaOH溶液、0.365%盐酸、a%NaCl溶液(以上溶液密度均近似为1.0g/mL)。分别点击手机APP中的数据采集按钮，采集数据5秒钟，不同溶液自动呈现的声音变化数据如图所示。 （2）对比不同浓度氢氧化钠溶液的导电性差异，可得出结论______。 （3）根据图可推理得出NaCl溶液的浓度a%可能为_____(选填“0.0585%”或“0.585%”)。 III.拓展实验 如图1所示，向三颈烧瓶中加入20mL40%的NaOH溶液和2滴酚酞试液，分液漏斗中加入0.365%的盐酸，打开分液漏斗旋塞保持每秒3~4滴的速度进行滴加。实验过程中打开磁力搅拌器，接通蜂鸣器电源，手机APP内采集、呈现声音变化数据如图2所示。 （4）实验中发生反应的化学方程式为______。 （5）a点时溶液呈现的颜色为______色。24秒时溶液中的溶质为______。 （6）0～18s时间内，曲线明显下降的主要原因是烧瓶中溶液的______。 A. 钠离子数目减少 B. 离子总数目减少 C. 氯离子数目减少 D. 离子总浓度下降 【答案】（1） ①. 蔗糖溶液 ②. 离子 （2）相同条件下溶液离子浓度越大导电性越强 （3）0.585% （4）HCl+NaOH=NaCl+H2O （5） ①. 无 ②. NaCl、HCl （6）D 【解析】 【小问1详解】 蔗糖溶液不导电，蜂鸣器几乎不能发出声音，氯化钠溶液、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液能导电，原因有自由移动的离子，故填：蔗糖溶液；离子。 【小问2详解】 对比不同浓度氢氧化钠溶液的导电性差异，氢氧化钠浓度高离子浓度高时导电性好，浓度低离子浓度低时导电性差，可得出结论：相同条件下溶液离子浓度越大导电性越强，故填：相同条件下溶液离子浓度越大导电性越强。 【小问3详解】 加入0.4%的NaOH溶液、0.365%盐酸、a%NaCl溶液(以上溶液密度均近似为1.0g/mL)，分别点击手机APP中的数据采集按钮，采集数据5秒钟，数据相同，说明离子浓度相同，氢氧化钠和氯化钠都是一个分子溶液中产生一个阳离子和一个阴离子，所以氢氧化钠和氯化钠分子数目相同，故，a=0.585，故填：0.585%。 【小问4详解】 NaOH溶液中加入0.365%的盐酸，反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 【小问5详解】 a点时音强最小，离子浓度最低，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，呈中性，酚酞无色，24秒时稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，故填：无色；NaCl、HCl。 【小问6详解】 0～18s时间内曲线明显下降的主要原因离子浓度下降，导电性减弱，故选D。 27. 造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸 如图为一种植物纤维造纸流程。 （1）纸的主要成分是纤维素，其组成用(C6H10O5)n表示，______(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。将浓硫酸滴在纸上，纸张会炭化变______。 （2）废液的pH______7。 （3）步骤4中烘干是将150~300℃高温气流穿透湿纸页快速脱水，纸的着火点为180~230℃。烘干过程中纸张没有燃烧的原因可能是_____。 方法二：碳酸钙造纸 以纳米碳酸钙为主要原料，加入少量合成树脂和塑料助剂加工成新型纸张。如图是用电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质]制备纳米碳酸钙的工艺流程。已知，电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为：CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。 （4）合成树脂和塑料均属于______(选填“无机”、“合成”或“复合”)材料。 （5）“浸取”时，电石渣中Ca(OH)2和NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。 （6）生产中，除浸取逸出的少量NH3外，还可以循环使用的物质有_____。 （7）如图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图，碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液，还能______，使碳化更充分。 （8）以上两种造纸方法中，你更欣赏何种方法？写出你选择的方法并说明理由：______。 【答案】（1） ①. 属于 ②. 黑 （2）＞ （3）水分蒸发吸收热量使纸的温度没有达到着火点 （4）合成 （5）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O （6）NH4Cl （7）将CO2气泡打碎 （8）选择任意一种方法只需理由合理即可，如选择植物纤维造纸法，则理由可能为取材方便、易回收利用等；选择碳酸钙造纸法，则理由可能为电石渣废物利用、制取过程环保等 【解析】 【小问1详解】 纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物。浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在纸上，纸张会炭化变黑，故填：属于；黑。 【小问2详解】 前面加入烧碱氢氧化钠过量，过溶液显碱性，pH大于7，故填：＞。 【小问3详解】 燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点，烘干过程中纸张没有燃烧的原因可能是水分蒸发吸收热量使纸的温度没有达到着火点，故填：水分蒸发吸收热量使纸的温度没有达到着火点。 【小问4详解】 合成树脂和塑料均属于合成材料，故填：合成。 【小问5详解】 氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙氨气和水，故填：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问6详解】 电石渣浸取液碳化会生成氯化铵，反应前期会消耗氯化铵，故氯化铵可循环使用，故填：NH4Cl。 【小问7详解】 碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液，还能将CO2气泡打碎使碳化更充分，故填：将CO2气泡打碎。 【小问8详解】 以上两种造纸方法选择任意一种方法只需理由合理即可，如选择植物纤维造纸法，则理由可能为取材方便、易回收利用等；选择碳酸钙造纸法，则理由可能为电石渣废物利用、制取过程环保等。 28. 生物质热电厂焚烧废弃物的主要成分是草木灰，大量草木灰不经处理会造成环境污染。兴趣小组对草木灰展开项目式学习。 任务一：文献研究草木灰成分 表1 草木灰种类 K2O P2O5 CaO 花生壳灰 6.45% 1.23% —— 向日葵杆灰 35.4% 2.55% 18.5% 【资料卡】表1是两种秸秆燃烧发电(炉温800℃)后得到两种草木灰的成分。 （1）草木灰中最有提取利用价值的元素是______(选填“K”、“P”或“Ca”)。 （2）①植物中的草酸钾(K2C2O4)与氧气受热产生K2O和CO2。该反应的化学方程式为______。 ②燃烧后的灰烬放置在空气中，氧化钾逐渐与空气中的______反应生成碳酸钾。 任务二：实验探究草木灰成分 将草木灰放入90℃的水中，加热并不断搅拌约20分钟，过滤得到草木灰浸出液。为了测定其中K2CO3的质量分数，利用如图所示的装置和药品进行了如图操作。 已知：装置气密性良好且每步反应均完全进行；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ ①连接装置，打开弹簧夹通入足量N2，测出各装置的质量并记录相关数据； ②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞； ③反应结束后，打开弹簧夹，再次通入足量N2； ④再次称量各装置的质量并记录相关数据。 表2 A装置 B装置 C装置 D装置 实验前 m1 m2 m3 m4 实验后 m5 m6 m7 m8 （3）制取浸出液时采用90℃的水并不断加热的目的是为了加快溶解速率和______。 （4）在上述“测定”环节中，某同学测出各装置在实验前后的质量如表2所示，则此浸出液样品中K2CO3的质量分数用表2中的数据可表示为______。 （5）实验中会导致测定结果偏大的操作有______。 A. 反应结束后未通入N2 B. 将稀硫酸换成浓盐酸 C. 组装仪器省略装置B D. 将碱石灰换成熟石灰 任务三：调查研究草木灰使用 （6）常州地区常见的水稻秸秆在不同温度下烧制的草木灰pH变化如图1所示，写出一条用该草木灰直接作为肥料使用时的注意事项______。 （7）某工厂选用聚天冬氨酸作为草木灰肥料成形造粒的黏结剂，以解决在运输中草木灰肥料易碎和使用时的环境污染。由图2、3可知，两者黏结成形造粒的最佳烘干条件为______。 【答案】（1）K （2） ①. 2K2C2O4+O22K2O+4CO2 ②. CO2(或H2O和CO2) （3）增大物质溶解的质量或增大物质溶解度 （4）% （5）BC （6）降低草木灰碱性后再使用(或避免与铵态氮肥混用等) （7）10h、140℃ 【解析】 【小问1详解】 农作物生长所需补充的主要营养元素有氮、磷、钾元素。从表1可以看出，草木灰中含钾元素物质的质量远大于含磷、钙元素物质的质量，所以草木灰中最有提取利用价值的元素是K。 【小问2详解】 ①植物中的草酸钾(K2C2O4)与氧气受热产生K2O和CO2，该反应的化学方程式为：2K2C2O4+O22K2O+4CO2； ②化学反应前后元素的种类不变，碳酸钾中含有碳元素，所以氧化钾能与空气中的CO2反应，生成K2CO3； 【小问3详解】 制取浸出液时采用90℃的水并不断加热的目的是为了加快溶解速率和增大物质溶解度； 【小问4详解】 碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以被碱石灰吸收。装置C增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为m7-m3； 设样品中碳酸钾的质量为 g 则样品中碳酸钾的质量分数为： 【小问5详解】 A、反应结束后未通N2，会使得装置内残留反应生成的二氧化碳不能被完全吸收，导致测定的气体量偏小，故选项错误； B、将稀硫酸换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会随产生的二氧化碳气体一起进入C装置中，会使测得的二氧化碳的质量偏大，从而使测定结果偏大，故选项正确； C、浓硫酸具有吸水性，组装仪器省略装置B，那么产生的气体中会混有水蒸气，水蒸气进入C装置中，会使测得的二氧化碳的质量偏大，导致测定结果偏大，故选项正确； D、将碱石灰换成熟石灰，熟石灰吸收二氧化碳的能力较弱，不能完全吸收二氧化碳，会使测得的二氧化碳质量偏小，导致测定结果偏小，故选项错误； 故选：BC； 【小问6详解】 由图1可知，不同温度烧制的草木灰pH不同，且多数情况下草木灰呈碱性，在农业生产中，碱性的草木灰不能与与铵态氮肥混用，因为二者反应生成的氨气会逸散到空气中，从而降低肥效； 【小问7详解】 观察图2和图3，在烘干温度为140℃、烘干时间为10h时，抗压强度最大，聚天冬氨酸作为黏结剂能使草木灰肥料达到较好的黏结成形造粒效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $