精品解析：浙江省台州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考化学试题

台州市2024学年第一学期高一年级期末质量评估试题 化学 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Mg-24 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ca-40 N-14 Br-80 I-127 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列不属于电解质的是 A. B. HCl C. D. 石墨 2. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. NaOH D. 3. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 4. 下列仪器名称不正确的是 A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 5. 下列标识不正确的是 A．用电 B．排风 C．易燃类物质 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. 的电子式： C. 氮化镁的化学式： D. 氧化还原反应的电子转移： 7. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B. 钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D. 铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 9. 下列说法不正确的是 A. Li和在加热条件下生成 B. 往紫色石蕊试液中通入气体，溶液变红色 C. 将未用完的钠、钾、白磷丢入垃圾桶 D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 10. 下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是 A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C. 碳酸钠溶液中滴盐酸 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液 11. 图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是 A. NaCl固体存在、 B. 图a说明干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 12. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 13. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 14. 硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 消耗转移 C. 是还原产物 D. 被还原 15. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B. 还原性：Na＞Mg＞Al C. 氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se D. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2 16. 下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B. 同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C. 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D. 在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 17. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应： B. 用醋酸除水垢： C. Na与反应： D. 用治疗胃酸过多： 18. 下列实验装置使用不正确的是 A. 装置①可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 B. 装置②可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 装置③可用于模拟侯氏制碱法制备 D. 装置④可用于比较和的热稳定性 19. 设为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述不正确的是 A. 等体积、等浓度的NaCl和KI溶液中所含有的离子数均为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 1mol由和组成的混合物中阴离子数为 D. 32gCu与足量S完全反应转移的电子数为 20. A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 若A是S且C、D是氧化物，则B可以是 B. 若A是Al且B、D具有两性，则反应④可以通 C. 若A是Na且C是淡黄色固体，则①②③④可以是化合反应 D. 若A是Fe且B、C、D为三种不同类别的物质，则D可以是 21. 有效脱除烟气中的是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. “吸收”时气液逆流可提高吸收率 B. 该方法可实现NaOH的循环利用 C. 物质X可以是澄清石灰水 D. 滤渣转变成需要参与 22. 某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是 A. 由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变 B. 由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升 C. 由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D. 由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 23. 下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和HCl反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 反应1中是氧化产物 B. 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g C. 反应3中氩气可用氯气来代替 D. 循环制氢过程中不断消耗的物质是 24. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘微粒)和n(含铁微粒)随的变化曲线如图所示。已知：与的水溶液反应生成和HCl，为强酸。下列说法正确的是 A. 原溶液中 B. e点溶液中n(阳离子)为6mol C. c点溶液与o点溶液混合，不会发生反应 D. 通入时，溶液中 25. 根据下列实验方案和现象，得出的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向盛有Na2O2的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 Na2O2未变质 B 将新鲜菠菜剪碎、研磨、加水浸泡、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐，可能含钾盐 D 取少量溶液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题（本大题共5小题，共50分） 26. 按要求回答： （1）HClO的结构式是________，化学键的类型是________。 （2）用电子式表示的形成过程________。 （3）溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是________，说明碱性：________（填“>”“<”或“=”）。 27. 某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、和）制备水处理剂胶体和的流程如图： 请回答： （1）试剂X是________（填化学式），溶液A中所含溶质为X和________（填化学式）。 （2）溶液C中未检出，原因是________（用离子方程式表示）。 （3）由D的饱和溶液制备胶体的操作是________。 （4）双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。新制胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是________。 A. 胶体带正电荷 B. 胶体粒子的直径介于1~100nm之间 C. 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的反射 D. 外加电场作用下胶体粒子会发生定向移动 （5）由固体F生成的离子方程式是________。 28. 下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： X Y Z J Q N （1）元素Y在周期表中的位置________。 （2）非金属性：J________Q（填“>”“<”或“=”），判断依据是（用一个离子方程式表示）________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. Y的原子半径比Z的大 B. 考古时利用测定一些文物的年代 C. X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D. 周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 （4）元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则，NQ与水溶液反应的化学方程式为________。 （5）硒（Se）与元素J同主族，可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是________，上述流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。 29. 生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为。某实验小组需要配制480mL生理盐水。 （1）用托盘天平称量________gNaCl固体。 （2）下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→________→e→________。 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. 容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 B. 容量瓶使用前需烘干 C. 定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线 30. 二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。 已知：ⅰ.为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性； ⅱ.溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体； ⅲ.饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应体现了的________性。 （2）实验过程中，持续通入的作用是稀释和________。 （3）反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致： ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了浓度； ⅱ.________。 （4）装置C中制备的化学方程式为________，反应一段时间后，装置C中溶液pH________（填“增大”或“下降”），可能会发生副反应，其离子方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台州市2024学年第一学期高一年级期末质量评估试题 化学 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Mg-24 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ca-40 N-14 Br-80 I-127 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列不属于电解质的是 A. B. HCl C. D. 石墨 【答案】D 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．H2O是化合物，能微弱电离为H+和OH-，属于电解质，A不符合题意； B．HCl是化合物，溶于水完全电离为H+和Cl-，属于电解质，B不符合题意； C．BaSO4虽然难溶于水，但熔融状态下可电离为Ba2+和，属于电解质，C不符合题意； D．石墨是碳的单质，不符合电解质的定义（必须为化合物），因此不属于电解质，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】B 【解析】 【分析】共价化合物由非金属元素通过共价键形成。 【详解】A．K2S含活泼金属元素，为离子化合物，A项错误； B．CO2为非金属间共价结合，属于共价化合物，B项正确； C．NaOH含离子键，属离子化合物，C项错误； D．Cl2为单质，D项错误； 答案选B 3. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 4. 下列仪器名称不正确的是 A．圆底烧瓶 B．锥形瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．颈部没有支管，为圆底烧瓶，A正确； B．为锥形瓶，用作反应容器等，B正确； C．为坩埚，C错误； D．下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，D正确； 答案选C。 5. 下列标识不正确的是 A．用电 B．排风 C．易燃类物质 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图标为用电标识，故A正确； B．图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故B正确； C．图标为燃烧的火焰，为易燃类物质图标，以提醒注意，故 C正确； D．该标志为腐蚀品，表示该物品具有腐蚀性，故D错误； 故选D。 6. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. 的电子式： C. 氮化镁的化学式： D. 氧化还原反应的电子转移： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，故A正确； B．CO2的结构式为O=C=O，电子式为，故B错误； C．氮化镁中镁离子为+2价、氮离子为-3价，因此化学式为Mg3N2，故C正确； D．氧化还原反应中还原剂把电子转移给氧化剂，故D正确； 故选B。 7. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确； B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误； C．和均含有58个质子，C错误； D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误； 故选A。 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B. 钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D. 铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的用途源于其化学性质(受热分解产气)，而非物理性质(白色晶体)，即性质与用途不一致，A符合题意； B．焰色反应是金属元素的特征性质，直接用于烟花颜色，即性质与用途一致，B不合题意； C．Fe2O3的颜色决定了其作为红色颜料的用途，即性质与用途一致，C不合题意； D．铝的氧化膜保护作用是其耐腐蚀的关键，即性质与用途一致，D不合题意； 故答案为：A。 9. 下列说法不正确的是 A. Li和在加热条件下生成 B. 往紫色石蕊试液中通入气体，溶液变红色 C. 将未用完的钠、钾、白磷丢入垃圾桶 D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂在加热条件下与氧气反应生成Li2O，而非其他氧化物，因锂离子半径小，结构更稳定，A项正确； B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红，B项正确； C．钠、钾遇水剧烈反应，白磷易燃，直接丢弃存在安全隐患，应按规定处理，C项错误； D．碱沾到皮肤时，立即冲洗并用弱酸（硼酸）中和是标准处理方法，D 项正确； 答案选C。 10. 下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是 A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C. 碳酸钠溶液中滴盐酸 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，温度不同产物不同，A项不符合题意； B．铁与氯气反应无论条件如何均生成氯化铁，产物唯一，B项符合题意； C．碳酸钠与少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳，用量不同产物不同，C项不符合题意； D．二氧化碳少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，用量不同产物不同，D项不符合题意； 答案选B。 11. 图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是 A. NaCl固体存在、 B. 图a说明干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体存在、，但、不能自由移动，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b可知熔融NaCl导电的微粒为、，由图c可知NaCl溶液导电的微粒为水合钠离子和水合氯离子，D项正确； 答案选C。 12. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，无化合价变化，未涉及氧化还原反应，A不合题意； B．H+与S2-生成H2S气体，属于复分解反应，无氧化还原反应，未涉及氧化还原反应，B不合题意； C．H+使溶液呈酸性，在酸性条件下为强氧化剂，与S2-发生氧化还原反应（如S2-被氧化为S，被还原为Mn2+），涉及氧化还原反应，C符合题意； D．Ca2+与生成CaSO3沉淀，属于复分解反应，无化合价变化，未涉及氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：C。 13. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．P2O5中氧元素化合价-2价，P元素化合价+5价，故A正确； B．P2O5易吸水转化为H3PO4，属于酸性氧化物，故B错误； C．P2O5是酸性氧化物，能与CaO反应生成磷酸钙，故C正确； D．P2O5能与NaOH反应生成磷酸钠和水，故D正确； 故选：B。 14. 硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 消耗转移 C. 是还原产物 D. 被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．S2O中的S元素化合价从+2升至+6，被氧化，因此S2O是还原剂，A项正确； B．每1mol Cl2参与反应时，Cl的化合价从0降至-1，每个Cl2分子转移2mol e-，因此1mol Cl2转移2mol e-，B项错误； C．是S被氧化后的产物，属于氧化产物，而非还原产物，C项错误； D．H2O中的H和O元素化合价均未变化，H2O既未被氧化也未被还原，D项错误； 答案选A。 15. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B. 还原性：Na＞Mg＞Al C. 氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se D. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，故同主族元素非金属性Cl＞Br＞I，最高价含氧酸酸性应为HClO4＞HBrO4＞HIO4，A错误； B．元素的金属性与其单质的还原性一致，已知金属性Na＞Mg＞Al，对应单质还原性顺序为Na＞Mg＞Al，B正确； C．元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，已知非金属性O＞S＞Se，氢化物稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se，C正确； D．元素的非金属性与其单质的氧化性一致，已知非金属性F＞Cl＞Br，对应单质氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2，D正确； 故答案为：A。 16. 下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B. 同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C. 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D. 在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素原子的最外层电子数通常等于主族元素的最高正化合价，但氧、氟等非金属元素无正化合价，且过渡金属的价态复杂，最高正价不一定等于最外层电子数，A项错误。 B．第四周期中，ⅡA族钙（原子序20）与ⅢA族镓（原子序31）的原子序数差为11，符合题意，B项正确。 C．碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠无明显放热，不能简单类推，C项错误。 D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，而非金属与非金属分界处主要用于寻找半导体材料，D项错误； 答案选B。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应： B. 用醋酸除水垢： C. Na与反应： D. 用治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应中，FeO中的Fe为+2价，产物Fe3+为+3价，但稀盐酸无法提供强氧化性条件，应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应保留CH3COOH分子形式，即2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．钠与水反应未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．与H⁺反应生成CO2和H2O，符合强酸制弱酸原理，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 18. 下列实验装置使用不正确的是 A. 装置①可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 B. 装置②可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 装置③可用于模拟侯氏制碱法制备 D. 装置④可用于比较和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热湿棉花产生水蒸气，与灼热的铁粉发生反应：，产生氢气使肥皂液产生气泡且上升，A正确； B．铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置②制取，气态产物为，可利用品红来检验的漂白性，剩余的尾气用NaOH溶液吸收，B正确； C．NH3易溶于水，导管不能插入液面，且制备应先通入NH3再通入，C错误； D．由于大试管的温度比内套小试管的高，因此固体装到大试管中，固体装到小试管中，D正确； 故答案为C。 19. 设为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述不正确的是 A. 等体积、等浓度的NaCl和KI溶液中所含有的离子数均为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 1mol由和组成的混合物中阴离子数为 D. 32gCu与足量S完全反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子存在解离平衡，离子总数大于2NA，错误； B．标准状况下SO2为气体，2.24LSO2的分子数为，正确； C．Na2O2和Na2O中假设Na2O2为xmol、Na2O为(1-x)mol，则存在xmol和(1-x)molO2-，阴离子总是为1mol，正确； D．Cu与S反应生成Cu2S，每1molCu失去1mol电子，32g Cu（0.5mol）转移0.5mol电子，即0.5NA，正确； 故答案为A。 20. A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 若A是S且C、D是氧化物，则B可以是 B. 若A是Al且B、D具有两性，则反应④可以通 C. 若A是Na且C是淡黄色固体，则①②③④可以是化合反应 D. 若A是Fe且B、C、D为三种不同类别的物质，则D可以是 【答案】D 【解析】 【详解】A．若A是S且C、D是氧化物，根据图示C为SO2，D为SO3，则S与H2反应生成H2S，H2S与O2反应生成SO2，故B可以是，A正确； B．若A是Al且B、D具有两性，根据图示B应为Al2O3，D应为Al(OH)3，Al2O3与OH-反应生成，与反应生成Al(OH)3，则反应④可以通，B正确； C．若A是Na且C是淡黄色固体，则C是Na2O2，推测出B应为Na2O，反应①中Na与与O2反应生成Na2O，②中Na与与O2反应生成Na2O2，③中Na2O与O2反应生成Na2O2，④中Na2O2与SO2反应生成，因此①②③④均可以是化合反应，C正确； D．若A是Fe且B、C、D为三种不同类别的物质，则B、C、D可能为盐、金属氧化物、氢氧化物，由此推断B可以为FeO，C可以为Fe2+， D可以是，D错误； 故选D。 21. 有效脱除烟气中的是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. “吸收”时气液逆流可提高吸收率 B. 该方法可实现NaOH的循环利用 C. 物质X可以是澄清石灰水 D. 滤渣转变成需要参与 【答案】C 【解析】 【分析】“吸收”中，SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O；然后Na2SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO3和NaOH，为提高Na2SO3反应率，应选石灰乳；过滤得到滤渣CaSO3，滤渣CaSO3与氧化剂O2反应生成CaSO4。 【详解】A．吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，有利于与溶液充分反应，可提高吸收率，A正确； B．由分析可知，脱除 SO2的过程中，起初消耗NaOH，后来Na2SO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，所以NaOH可以循环利用，B正确； C．物质X与Na2SO3反应生成NaOH和CaSO3，故X为，为提高Na2SO3反应率，应选石灰乳，C错误； D．滤渣为，转变成需要加氧化剂，如，D正确； 故选C。 22. 某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是 A. 由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变 B. 由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升 C. 由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D. 由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 【答案】D 【解析】 【分析】“84消毒液”的主要成分是NaClO， NaClO与酸或水反应生成HClO，HClO不稳定分解生成盐酸和氧气，因此氧化性减弱、ORP值减小。 【详解】A．由图1，HClO不稳定分解生成盐酸和氧气，故氧化性减弱、ORP值减小，若往84消毒液中鼓入空气，氧气的氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，A错误； B．NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气在水溶液中氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，B错误； C．由图2，光照时间越长，越多的HClO分解变为盐酸和氧气，ORP值持续下降，84消毒液的漂白效果越差，C错误； D．由图3，84消毒液在40℃以上时，HClO迅速分解，ORP值急速下降，漂白效果变差，D正确； 故选D。 23. 下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和HCl反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 反应1中是氧化产物 B. 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g C. 反应3中氩气可用氯气来代替 D. 循环制氢过程中不断消耗的物质是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为ZnFe2O4分解生成氧化锌和四氧化三铁和氧气，部分铁元素价态降低，因此是还原产物，A错误； B．反应3中吸收氢气的反应方程式为，其中合金中、，根据化学反应中的质量关系可知，（即0.1mol）完全吸氢后得到0.05mol、0.15mol，与过量盐酸反应分别放出的物质的量为0.05mol、0.3mol，因此放出的质量为，B错误； C．反应3中氩气是作保护气，如用氯气来代替，镁和氯气反应会生成氯化镁，铜和氯气反应会生成氯化铜，因此反应3中氩气不可用氯气来代替，C错误； D．根据图示，该循环过程实质上分解制得氢气和氧气，因此循环过程中不断消耗的物质是，故D正确； 故选D。 24. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘微粒)和n(含铁微粒)随的变化曲线如图所示。已知：与的水溶液反应生成和HCl，为强酸。下列说法正确的是 A. 原溶液中 B. e点溶液中n(阳离子)为6mol C. c点溶液与o点溶液混合，不会发生反应 D. 通入时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】已知还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为HIO3，结合图，Cl2的物质的量0mol到bmol的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，反应生成0.5mol碘单质，则b=0.5；从Cl2的物质的量0.5mol到dmol的反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，反应生成2mol铁离子，消耗1mol氯气，则d=1+0.5=1.5；从Cl2的物质的量1.5mol到4mol的反应为5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，消耗2.5mol氯气，生成6mol氢离子； 根据上述分析可知，n(I-)=0.5mol×2=1.0mol，n(FeI2)=0.5mol，n(Fe2+)=2mol，n(FeCl2)=2mol-0.5mol=1.5mol； 【详解】A．由分析，原溶液中n(FeI2)=0.5mol，A错误； B．e点溶液中阳离子为铁离子和6mol氢离子，结合铁守恒，阳离子共6mol+2mol=8mol，B错误； C．铁离子和碘离子会发生氧化还原反应生成碘单质，则c点溶液与o点溶液混合，会发生反应，C错误； D．通入时，0.5mol氯气氧化碘离子，0.5mol氯气氧化1mol亚铁离子生成1mol铁离子，则溶液中，D正确； 故选D。 25. 根据下列实验方案和现象，得出的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向盛有Na2O2的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 Na2O2未变质 B 将新鲜菠菜剪碎、研磨、加水浸泡、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐，可能含钾盐 D 取少量溶液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成O2，无论是否变质，只要存在未变质的Na2O2，木条均会复燃，无法证明未变质，结论错误，A不合题意； B．KSCN仅能检测Fe3+，而菠菜中的铁可能以Fe2+或有机结合形式存在，无法通过此实验排除铁元素，结论错误，B不合题意； C．焰色试验显示黄色说明含Na+，但Na+可能来自钠盐或NaOH等非盐物质，结论中“一定含钠盐”不严谨；且未通过钴玻璃观察，无法确定是否含K+，C不合题意； D．先加稀盐酸无现象，排除、Ag+等干扰，再加BaCl2生成沉淀，说明存在，结论正确，D符合题意； 故答案为：D。 非选择题部分 二、填空题（本大题共5小题，共50分） 26. 按要求回答： （1）HClO的结构式是________，化学键的类型是________。 （2）用电子式表示的形成过程________。 （3）溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是________，说明碱性：________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. H—O—Cl ②. 共价键 （2） （3） ①. 溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 ②. > 【解析】 【小问1详解】 次氯酸的中心原子是氯原子，其结构式为：。化学键是极性共价键。 【小问2详解】 镁原子最外层有两个电子，容易失去，和氯原子形成离子化合物，其形成过程是：。 【小问3详解】 氯化镁滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：，出现白色沉淀；氯化铝滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：；继续滴入氢氧化钠溶液，发生反应：，现象是先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。氢氧化铝可以与溶解与氢氧化钠中，说明呈两性，则碱性。 27. 某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、和）制备水处理剂胶体和的流程如图： 请回答： （1）试剂X是________（填化学式），溶液A中所含溶质为X和________（填化学式）。 （2）溶液C中未检出，原因是________（用离子方程式表示）。 （3）由D的饱和溶液制备胶体的操作是________。 （4）双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。新制胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是________。 A. 胶体带正电荷 B. 胶体粒子的直径介于1~100nm之间 C. 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的反射 D. 外加电场作用下胶体粒子会发生定向移动 （5）由固体F生成的离子方程式是________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. （2） （3）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 （4）BD （5） 【解析】 【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为不反应的Fe、Fe2O3和Cu，加入稀盐酸Cu不反应，Fe、Fe2O3溶解，则固体B为Cu，溶液C中含有Fe2+，溶液C中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，则溶液D为氯化铁，溶液D处理后生成Fe(HO)3胶体，溶液D中加入氢氧化钠得到氢氧化铁，F，再加入氧化剂次氯酸钠生成Na2FeO4，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X是NaOH；溶液A中所含溶质为过量的NaOH和； 【小问2详解】 废铁屑的主要成分是单质，可以和三价铁反应生成二价铁，则溶液C中未检出，原因是； 【小问3详解】 由分析可知，D为氯化铁，由氯化铁制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 【小问4详解】 A．结合胶团结构可知，Fe(OH)3胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A错误； B．按分散质粒子直径的大小将分散系分成浊液、胶体和溶液，胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间，B正确； C．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，C错误； D．胶体粒子带正电，胶粒微粒带电，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动发生电泳现象，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 结合分析可知，碱性条件下次氯酸钠氧化氢氧化铁生成产物，方程式为：。 28. 下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： X Y Z J Q N （1）元素Y在周期表中的位置________。 （2）非金属性：J________Q（填“>”“<”或“=”），判断依据是（用一个离子方程式表示）________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. Y的原子半径比Z的大 B. 考古时利用测定一些文物的年代 C. X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D. 周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 （4）元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则，NQ与水溶液反应的化学方程式为________。 （5）硒（Se）与元素J同主族，可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是________，上述流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。 【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2） ①. < ②. （3）CD （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】表中为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍，可知J为S，Z为O；根据表格位置，可知X为C、Y为N、Q为Cl、N为Br，据此分析作答。 【小问1详解】 元素Y为N，在周期表中的位置为第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族。 【小问2详解】 同周期元素，原子序数大的，非金属性越强，则非金属性：S<Cl；非金属性强的单质，可以与非金属性弱的离子发生置换反应，即氯气与硫离子反应，离子方程式为：，故答案为：<；。 【小问3详解】 A．同周期元素，原子序数大的，原子半径越小，则原子半径：N＞O，A项正确； B．具有放射性，考古时利用测定一些文物的年代，B项正确； C．C与浓硫酸在加热下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，C项错误； D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素不可能是非金属，D项错误； 故答案为：CD。 【小问4详解】 BrCl性质与相似，则BrCl与水溶液反应，生成硫酸、HCl和HBr，化学方程式为，故答案为：。 【小问5详解】 由流程可知，与浓反应，生成硫酸铜、二氧化硒、二氧化硫和水，化学方程为：；二氧化硫、二氧化硒在溶液中发生反应，根据价态变化，可知生成Se和硫酸，可知上述流程中可循环使用的物质是，故答案为：；。 29. 生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为。某实验小组需要配制480mL生理盐水。 （1）用托盘天平称量________gNaCl固体。 （2）下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→________→e→________。 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. 容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 B. 容量瓶使用前需烘干 C. 定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线 【答案】（1）4.5 （2） ①. dc ②. fg ③. 避免溶质损失 （3）BD 【解析】 【分析】据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，量取浓硫酸需要使用量筒，在误差分析时，要考虑溶质的变化和溶液体积的变化，以此解题。 【小问1详解】 题目要求配制480mL生理盐水，但实验室容量瓶规格通常为500mL，因此按500mL计算，溶液质量=体积×密度=500mL×1.005g/cm³=502.5g，NaCl质量=502.5g×0.9%=4.5225g，考虑托盘天平精确度，应该称量4.5g氯化钠固体； 【小问2详解】 根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，故答案为：dc；fg； 【小问3详解】 A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，A正确； B．定容时需加蒸馏水至刻度线，少量残留水不影响最终浓度，B错误； C．仰视​​会导致实际液面​​高于刻度线​​（读数偏小），即加入的水偏多，溶液体积偏大，最终溶液浓度偏小，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分溶液附着在瓶壁上），若补加水​​，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选BD。 30. 二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。 已知：ⅰ.为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性； ⅱ.溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体； ⅲ.饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应体现了的________性。 （2）实验过程中，持续通入的作用是稀释和________。 （3）反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致： ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了浓度； ⅱ.________。 （4）装置C中制备的化学方程式为________，反应一段时间后，装置C中溶液pH________（填“增大”或“下降”），可能会发生副反应，其离子方程式为________。 【答案】（1）氧化性 （2）使C中生成的逸出，便于收集 （3）氯气与水反应产生，提高了浓度 （4） ①. ②. 下降 ③. 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。 【小问1详解】 A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中二氧化锰中的锰由+4价降低到+2价，体现了的氧化性； 【小问2详解】 结合题意，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性，则实验过程中，持续通入的作用是稀释，同时可以用氮气将反应生成的产物赶出反应装置，便于收集，故答案为：使C中生成的逸出，便于收集； 【小问3详解】 结合题给信息可知，饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出，则观察到有NaCl晶体析出应该是由于氯离子浓度增大导致的，氯离子可能来源于盐酸的挥发，也可能来源于氯气和水的反应，故答案为：氯气与水反应产生，提高了浓度； 【小问4详解】 C中Cl2和NaClO2反应制备ClO2，氯气中氯化合价降低生成氯化钠、NaClO2中氯化合价升高生成ClO2，结合电子守恒，反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；结合题给信息可知，溶液呈碱性，该反应消耗，则装置C中溶液pH下降；结合信息可知，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体，则该副反应会产生氯气和二氧化氯，离子方程式为：，故答案为：；下降；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $