湖南省部分市县2024-2025学年高二下学期期末联考 化学试题

【高二化学试题参考答案　第１　 页(共６页)】 ２０２５年上学期高二期末质量检测􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【命题意图】考查化学与STSE 【答案】D 【解析】聚酰亚胺是有机合成高分子材料,A正确;液态的氯乙烷汽化时大量吸热,具有冷冻麻醉作用,可在身体 局部产生快速镇痛效果,用于运动员急性损伤的镇痛,B正确;常利用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极 保护法等电化学方法保护舰体免遭海水腐蚀,C正确;用于游泳池消毒的漂粉精的主要成分是Ca(ClO)２,D错误. ２．【命题意图】考查化学用语 【答案】B 【解析】Cu为２９号元素,价电子排布为３d１０４s１,因此Cu２＋ 的价电子的轨道表示式为 ,A 错 误;氯化氢分子中氢原子与氯原子生成s－pσ键,示意图为 ,B正确;丙 烯的结构简式为CH３－CH＝CH２,发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为 ,C错误;N２H４的电子 式: ,D错误. ３．【命题意图】考查离子方程式的正误判断 【答案】A 【解析】乙酸乙酯在足量氢氧化钠溶液中水解生成乙酸钠盐和乙醇,A正确;用惰性电极电解CuCl２溶液:Cu２＋ ＋２Cl－ 电解 􀪅􀪅Cu＋Cl２↑,B错误;草酸为弱酸,反应的离子方程式应为:HCO－３ ＋H２C２O４􀪅􀪅HC２O－４ ＋CO２↑ ＋H２O,C错误;根据Cr２O２－７ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ ＋２H＋ ,将Cr２(SO４)３ 溶液滴入强碱性 NaClO 溶液中不生 成Cr２O２－７ ,在强碱性情况下,ClO－ 将Cr３＋ 氧化为CrO２－４ ,方程式为:２Cr３＋ ＋３ClO－ ＋１０OH－ 􀪅􀪅２CrO２－４ ＋ ３Cl－ ＋５H２O,D错误. ４．【命题意图】考查阿伏加德罗常数 【答案】D 【解析】每个水分子在冰中形成４个氢键,但每个氢键被两个分子共享,故每个分子贡献２个氢键.１８gH２O 的物质的量为１mol,氢键数目为２NA,A错误;只能计算 Na＋ 的物质的量为０．１mol,考虑水的电离,不能确 定 OH－ 的数目,B错误;１个CO(NH２)２ 分子中σ键为７个,π键为１个,C错误;１molNa２O２ 与水反应转移 １mol电子,数目为NA,D正确. ５．【命题意图】考查有机物的结构与性质 【答案】B 【解析】根据所给结构计算可以得到分子式为C２５H２２O１０,A 正确;连有４个不同的原子或原子团的碳原子叫 手性碳原子,在结构上用∗标记 ,故分子中存在４个手性碳原子, 【高二化学试题参考答案　第２　 页(共６页)】 B错误;分子中存在酚羟基,可与FeCl３溶液发生显色反应,C正确;分子中的苯环、酮羰基与氢气均可以发生 加成反应,两个醇羟基都可以发生消去反应,D正确. ６．【命题意图】考查化学基本实验 【答案】C 【解析】乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶,采用分液操作分离,需要分液漏斗,烧杯,选择⑦⑧,A 正确;重结晶法 是利用混合物中各组分在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使他们相互分离的方法,需要使用漏斗和烧 杯,B正确;用普通酒精制备无水乙醇,利用蒸馏的方法,需要蒸馏烧瓶,冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计,⑤为 圆底烧瓶可以替代蒸馏烧瓶,无③温度计,C错误;用酸性 KMnO４ 溶液滴定草酸需要酸式滴定管、锥形瓶,D 正确. ７．【命题意图】考查生物大分子的结构与性质 【答案】C 【解析】根据题中所给信息可以得出每个血红蛋白分子可以结合４个 O２,A项正确;载氧时,血红素中的Fe２＋ 周围有５个 N和１个 O与Fe２＋ 形成配位键,故Fe２＋ 的配位数为６,B项正确;煤气中毒的原理主要是CO 中 C与血红素中的Fe２＋ 形成的配位键比O２中O与血红素中的Fe２＋ 形成的配位键强,导致血红蛋白无法正常携 带氧气,而不是CO还原了血红素中的Fe２＋ ,C项错误;蛋白质的一级结构对蛋白质的性质与功能起着决定性 作用,故血红蛋白分子中的谷氨酸因遗传因素变成缬氨酸,导致红细胞的形态由正常的圆饼状变成为异常的 镰刀状,使人患镰状细胞贫血,D项正确. ８．【命题意图】考查元素推断与元素周期律 【答案】B 【解析】根据分子式推出 W、X、Y、Z分别为 H、C、N、Br.甲烷和氨气中心原子均为sp３杂化,氨气分子中 N原 子有孤电子对,键角比甲烷小,A错误;溴为３５号元素,原子核外电子排布为１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p５,则基 态溴原子核外电子有１８种不同的空间运动状态,B正确;该阳离子中含有极性键和非极性键,C错误;离子液 体的离子半径较大熔沸点低;粒子全都是带电荷的离子,因此离子液体难挥发,D错误. ９．【命题意图】考查晶体结构 【答案】D 【解析】观察体心的 AlH－４ ,可以看出与 AlH－４ 紧邻且等距的 Na＋ 有８个,A 正确;根据①位置的坐标,结合各 个原子的相对位置,可知位置②的分数坐标为 (０,１２, ３ ４ ) ,B正确;若 NaAlH４晶胞底心处的 Na ＋ 被Li＋ 取代, 可知晶胞中Li＋ 数目为１,Na＋ 数目为３,而晶胞中 AlH－４ 数目不变,可得化学式 Na３Li[AlH４]４,C正确,晶胞 的质量为４×５４ NA g ,晶胞的体积为a２ ×２anm３ ＝２a３nm３ ＝２a３ ×１０－２１cm３,所以 NaAlH４ 晶胞的密度为 ２１６ NA×２a３×１０－２１g /cm３＝ １．０８×１０２３ a３NA g /cm３,D错误. １０．【命题意图】考查化学实验 【答案】C 【解析】加入乙醇作溶剂,可增大阿司匹林与 NaOH 溶液的接触面积,从而加快反应速率,A 正确;阿司匹林 发生水解反应的化学方程式为 ,可用FeCl３溶液检验是否 含有 来判断该反应是否发生,B正确;已知阿司匹林铜在强酸性条件下能解离出 Cu２＋ ,故硫酸不 能过量,C错误;抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,后关闭水龙头,以防倒吸,D正确. 【高二化学试题参考答案　第３　 页(共６页)】 １１．【命题意图】考查化学工艺微流程分析 【答案】C 【解析】浓硫酸以分子形式存在,可氧化 Mn２＋ 等,A 错误;“酸浸氧化”发生反应的离子方程式为:Cu２S＋ ５MnO２＋１２H＋􀪅􀪅５Mn２＋ ＋２Cu２＋ ＋SO２－４ ＋６H２O,B错误;浸出液中c(Ag＋ )＜１０－５mol􀅰L－１,说明银离 子沉淀完全,①AgCl(s)＋２S２O２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 Ag(S２O３)３－２ (aq)＋Cl－ (aq)　K ＝５．４×１０３;②Ag＋ (aq)＋ ２S２O２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 Ag(S２O３)３－２ (aq)　K ＝３×１０１３,①－②得到 AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 Ag＋ (aq)＋Cl－ (aq),Ksp＝ c(Ag＋ )×c(Cl－ )＝１．８×１０－１０,据此计算氯离子浓度c(Cl－ )＞ １．８×１０－１０ １０－５ mol /L＝１．８×１０－５mol/L,C正 确;硫代硫酸根离子中中心原子硫原子的孤对电子对数为０,而端基硫原子有孤电子对,所以硫代酸根离子 中的中心硫原子不能做配位原子,D错误. １２．【命题意图】考查电化学原理 【答案】C 【解析】从流程图可知,Fe失电子,发生氧化反应,为原电池的负极,A错误;CCF电极上有两种反应物,氧气和 UO２＋２ ,因此有２２．４LO２(标况下)参与反应,电路中转移的电子数大于０．２NA,B错误;生成(UO２)O２􀅰２H２O 的化学方程式为 UO２＋２H２O２􀪅􀪅(UO２)O２􀅰２H２O,H２O２只有一半被还原,则反应中氧化剂 H２O２与还原 剂 UO２的物质的量之比为１∶１,C正确;若换成阳离子交换膜,亚铁离子会移向正极,参与电极反应,或催化 双氧水分解,影响正极的其他反应,D错误. １３．【命题意图】考查有机反应机理 【答案】A 【解析】根据流程图,X是甲烷,Y是 H２S,因此反应的化学方程式为CH４(g)＋２H２S(g)􀪅􀪅CS２(g)＋４H２(g),A 正确;CS２中含有π键,该过程中有π键的形成,B错误;CH４为非极性分子,H２S为极性分子,C错误;加入催 化剂能降低反应的活化能,不能改变反应热,从而加快反应速率,D错误. １４．【命题意图】考查电解质溶液 【答案】D 【解析】根据图可知,H２SeO３的Ka１＝１０－２．６,Ka２＝１０－６．６,因此,M 曲线表示lg c(HSeO－３ ) c(H２SeO３) 与溶液pH 的关 系,A 错误;根据图可知 pH＝６ 时lg c(HSeO－３ ) c(H２SeO３)＞２．４ 、lg c(HSeO２－３ ) c(H２SeO－３ ) ＞ －１．６,可知c(HSeO－３ )＞ c(H２SeO３)、c(HSeO－３ )＞c(SeO２－３ ); c(SeO２－３ ) c(HSeO－３ ) ＞１０－１．６、 c(HSeO－３ ) c(H２SeO３)＞１０ ２．４,两式相乘得出 c (SeO２－３ ) c(H２SeO－３ ) ＞ １００．８＞１,故有c(HSeO－３ )＞c(SeO２－３ )＞c(H２SeO３),B错误; c２(HSeO－３ ) c(H２SeO３􀅰c(SeO２－３ ) ＝ Ka１ Ka２＝１０ ４,C错误;常 温下０．１mol􀅰L－１NaHSeO３中电荷守恒关系式:c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(HSeO－３ )＋２c(SeO２－３ ), 物料守恒关系式为:c(Na＋ )＝c(H２SeO３)＋c(HSeO－３ )＋c(SeO２－３ ),将物料守恒关系式乘２再减去电荷关 系式得出:c(Na＋ )＋c(OH－ )＝c(H＋ )＋c(HSeO－３ )＋２c(H２SeO３),D正确. 【高二化学试题参考答案　第４　 页(共６页)】 １５．(每空２分,共１４分)【命题意图】考查化学实验综合 【答案】(１)Cl－ 、NH３ (２)B　　增大NH＋４ 浓度,使NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ 平衡逆向移动,降低 OH－ 浓度,避免生成Co(OH)２ 沉淀 (３)将钴元素由＋２价氧化为＋３价 (４)２ (５)温度过高会导致过氧化氢分解、HCl挥发、氨气逸出(任答一点得２分) (６)７９．８％ 【解析】(１)由钴(Ⅲ)的配合物化学式[Co(NH３)xCly]Clz可知,配体有Cl－ 、NH３; (２)使用研钵将固体研细,因此选择仪器B;Co２＋ 在pH＝６．５开始沉淀,若直接加浓氨水会生成Co(OH)２沉 淀,因此将适量氯化铵溶于浓氨水中,增大 NH＋４ 浓度,使 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ 平衡逆向移动,降低 OH－ 浓度; (３)加入双氧水的目的是将钴元素由＋２价氧化为＋３价; (４)已知离子总数为３,由该配合物的电离方程式可知阴阳离子总数＝１＋z,故z＝２,因配合物中 Co为＋３ 价,所以内界Cl－ 有１个,又配合物中心离子配位数为６,所以配合物化学式为[Co(NH３)５Cl]Cl２; (５)温度过高会导致过氧化氢分解、HCl挥发、氨气逸出(答到其中一点给分); (６)根据钴原子守恒,本实验的产率为: １g １．１９g ２３８g/mol ×２５０．５g/mol ×１００％≈７９．８％. １６．(每空２分,共１４分)【命题意图】考查无机工艺流程 【答案】(１)３d６４S２ (２)调节pH,使 TiO２＋ 转化为 H２TiO３ (３)０．０１mol/L (４)H２O２ 在Fe３＋ 催化下分解　　取少量氧化后的溶液于试管中,滴加几滴 K３[Fe(CN)６]溶液,或者是滴入 几滴酸性高锰酸钾溶液,若无明显现象,说明溶液中不再含有Fe２＋ (５)２FePO４＋Li２CO３＋２C 高温 􀪅􀪅２LiFePO４＋３CO↑ (６)Li＋ ＋FePO４＋e－􀪅􀪅LiFePO４ 【解析】(２)根据题干可知 TiO２＋ ＋２H２O􀜩􀜨􀜑 H２TiO３＋２H＋ ,pH＝４时,H２TiO３ 沉淀完全.加入铁粉消耗 溶液中的氢离子调节pH,使 TiO２＋ 转化为 H２TiO３沉淀,同时加入铁粉也能将铁离子转化为亚铁离子; (３)某温度时,实验测定滤液２的pH＝４,c(H＋ )＝１０－４mol/L,c(Mg２＋ )＝１．０×１０－５mol/L,则c(F－ )＝ Ksp(MgF２) c(Mg２＋ ) ＝ ９×１０－９ １．０×１０－５ mol /L＝０．０３ mol/L,滤 液 ２ 中c(HF)＝ c(H＋ )×c(F－ ) Ka(HF) ＝ １０－４×０．０３ ３×１０－４ ＝０．０１mol/L; (４)H２O２ 氧化Fe２＋ 发生反应:H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O;H２O２ 在Fe３＋ 催化下容易分解,故实 际加入的 H２O２ 的量要高于理论量;Fe２＋ 的检验试剂为 K３[Fe(CN)６]溶液,故验证不再含有Fe２＋ 的操作是 取少量氧化后的溶液于试管中,滴加几滴 K３[Fe(CN)６]溶液,无带有特征蓝色的 KFe[Fe(CN)６]沉淀生成, 说明溶液中不再含有Fe２＋ ; (６)由图可知,放电时FePO４ 在正极得到电子和锂离子生成LiFePO４,电极方程式为:Li＋ ＋FePO４＋e－ 􀪅􀪅 LiFePO４. 【高二化学试题参考答案　第５　 页(共６页)】 １７．(１５分)【命题意图】考查有机化学基础 【答案】(１)羧基和醚键(２分,不分先后,写对一种给１分) (２)取代反应(２分)　　乙酸(１分) (３)HCONH２＋NaOH △ →HCOONa＋NH３↑(２分) (４)＜(１分)　　F和Cl电负性大,是吸电子基,使化合物I中 N原子电子云密度减小,不易结合 H＋ ,碱性 弱于苯胺(２分) (５) (写出其中一种得２分) (６) (３分) 【解析】A与浓硝酸反应生成B,B的结构简式为 ,C和 D发生加成反应和消去反应,同时形成 环状结构得到E,由F的分子式和E的结构简式可知,F的结构简式为 ,F与 发生 取代反应生成 G,再经过一些列反应得到吉非替尼. (３)酰胺基在碱性条件下可以发生水解反应,因此D与NaOH 溶液反应的方程式为 HCONH２＋NaOH △ → HCOONa＋NH３↑; (４)F和Cl电负性大,是吸电子基,使 上 N原子电子云密度小,不易结合 H＋ ,碱性弱于 ; (５)K的结构简式为: ,１H－NMR谱检测表明:分子中有５种不同化学环境的氢原子,六元环结构 要对称,满足条件的同分异构体有: ; (６) １８．(除特殊标注外每空２分,共１５分)【命题意图】考查化学反应原理 【答案】(１) (２)＜ (３)＞　　ΔH３－ΔH１ (４) (x＋y＋z)x (１－x－y－z)２ (５)①a(１分)　　T＞６００K时,甲醇脱水选择性增大　　②３１．２５kPa 【解析】(２)根据表中K１ 随温度升高而减小可知反应１是放热反应,所以ΔH１＜０; 【高二化学试题参考答案　第６　 页(共６页)】 (３)PX→MX的反应可以用反应３－反应１,则K＝K３/K１,结合表中数据比值可知随温度升高,K 增大,即 温度升高,平衡正向移动,该反应是吸热反应,则ΔH＞０,ΔH＝ΔH３－ΔH１; (４)若起始时体系中只有１mol甲醇和１mol甲苯,平衡时邻、间、对二甲苯的含量分别为xmol、ymol、zmol, 则平衡时甲醇的物质的量为(１－x－y－z)mol,甲苯的物质的量为(１－x－y－z)mol,水的物质的量为 (x＋y＋z),则反应２的平衡常数K１＝ c(H２O)×c(OX) c(CH３OH)×c(甲苯)＝ (x＋y＋z)x (１－x－y－z)２ ; (５)①SM、SD 的和为总的转化甲醇,则SM＋SD＝１００％,结合图可知,ac为SM、SD 中的一种,b为甲苯转化率 α,甲苯转化过程转化消耗甲醇,则SM 不会为０,结合图像可知,代表甲醇甲基化选择性的曲线是a、代表甲醇 脱水选择性的曲线是c;温度T＞６００K时曲线b下降的原因为T＞６００K 时,甲醇脱水选择性增大,导致甲 苯转化率降低; ②在１００kPa恒压条件下n(甲苯)∶n(甲醇)＝２∶１,设甲苯、甲醇投料为２mol、１mol;加入密闭容器中反 应,T＝８００K时,达到平衡时,若甲醇完全转化,曲线c的纵坐标为４０％,则参与反应４生成乙烯０．２mol、水 ０．４mol,甲苯甲基化反应形式均相同且均为气体分子数不变的反应,则参与甲基化反应消耗甲醇共０．６mol、 生成水共０．６mol,故该温度下平衡时,总的物质的量为３mol＋０．２mol＝３．２mol、乙烯０．２mol、水０．４mol＋ ０．６mol＝１．０mol,水的分压为 １０ ３２×１００kPa .