第三单元 从海水中获得的化学物质 同步练习-2024-2025学年高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册

第三单元从海水中获得的化学物质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是（    ） A．纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱 B．纯碱溶液不可能与其他碱溶液发生反应 C．向纯碱溶液中滴加盐酸，立即产生气泡 D．用氯化钙溶液可鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 2．下列基本实验操作正确的是 A B C D 配制溶液 过滤 收集氯气 配制的溶液 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于氯气的说法不正确的是 A．虽然氯气的化学性质很活泼，但液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 4．我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A． B． C． D． 5．大理石是一种重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是 A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3 C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 6．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。则浸泡蔬菜时可在水中加入适量的（） A．白酒 B．食醋 C．白糖 D．纯碱 7．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 8．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（    ） A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ 二、填空题 9．以下离子方程式书写正确的是 A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH ＝ NH4＋＋CH3COO－＋H2O B．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋ ＝ CO2↑＋H2O C．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－ ＝ H2O D．过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH－ ＝ HCO3－ E．过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH－＋CO2 ＝ CO32－＋H2O F．氢氧化铁与盐酸的反应：OH－＋H＋ ＝ H2O     G．小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3－＋HSO4－ ＝ CO2↑＋H2O＋SO42－ H．碳酸钙溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋CO2↑＋H2O I ．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2O J ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2 ＝ Fe3+ + 2H2O K．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag L．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH ＝ Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O M．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ ＝ Fe2++H2↑ N．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体：Fe3+ + H2S ＝ Fe2+ + S↓+ 2H+ O．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑ P．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 ＝ Fe3++Cl- Q．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH- ＝ H2O R．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH- ＝ H2O S．磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH- ＝ H2O T．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42- ＝ Cu2++SO2↑+2H2O U．浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl- + H+ ＝ HCl↑ V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4：Ba2+ + H+ + OH-+ SO42- ＝ BaSO4↓+ H2O W．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝ Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ X．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + H2O2 + 6H+ ＝2Mn2+ + 4H2O + 3O2↑ Y．氧化钠加入到稀盐酸中：O2-+ 2H+ ＝ H2O Z．金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+ ＝Al3+ + H2↑ 10．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一 沉淀分离。其流程图如下 沉淀的化学式：沉淀1 沉淀2 沉淀3 ；写出混合液与A反应的离子方程式 。 11．氧化反应和缓慢氧化 (1)氧化反应： 的化学反应，如物质的燃烧等。 (2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。 12．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量；    哪条曲线表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 ？写出该过程中发生反应的离子方程式 。 13．Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作 的来源，作供氧剂。 三、计算题 14．将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题： （1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为 L。 （2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： ； （3）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 四、解答题 15．为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表单质，为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分，为淡黄色固体，在通常状况下为无色液体，为金属单质。请回答下列问题： (1)的化学式为 。 (2)反应①②③④中 (填序号)属于氧化还原反应。 (3)写出下列反应的化学方程式。 ： ；： 。 16．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。其实验操作可分解为如下几步 A．将海带灼烧成灰 B．______________ C．使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2 D．萃取       E.得到固体碘 回答下列问题 (1)写出步骤A中需要的仪器 。 (2)步骤B的实验操作名称 。 (3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触， ；碘进入 层液体，颜色为 。 (4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为 。 A． B． C．D． 17．用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： (1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)步骤③引起钠燃烧的原因是 。 (3)写出生成白色固体的化学方程式 。 (4)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为 。 (5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是 。 《第三单元从海水中获得的化学物质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B C C D C B 1．D 【详解】A．纯碱是，纯碱溶液显碱性，纯碱不属于碱，属于盐，故A错误； B．纯碱溶液可以和溶液或溶液发生反应生成沉淀，故纯碱溶液可以与其他碱溶液发生反应，故B错误； C．向纯碱溶液中滴加盐酸，反应开始时生成，无气体产生，随着盐酸的滴加，反应生成气体，产生气泡，故C错误； D．纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与烧碱不反应，没有现象，故可以用氯化钙溶液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液，故D正确； 答案选D。 2．C 【详解】A． 配制溶液定容时，先用烧杯加水，当液面距离刻度线1-2cm时，换用胶头滴管滴加，故A错误； B． 过滤时应用玻璃棒引流，故B错误； C．氯气溶于水并发生反应Cl2+H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，该反应为可逆反应，则氯气在饱和食盐水中的溶解度小，故可以用饱和食盐水收集氯气，故C正确； D．容量瓶只能在一定温度下使用，通常为常温，不能在容量瓶中溶解固体、稀释浓溶液等，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，故D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．常温下氯气和铁不反应，通常液氯可以用钢瓶储存，A项正确； B．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B项错误； C．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C项正确； D．氯气有毒，对人体有害，曾在战争中被用于制造毒气弹，D项正确； 答案选B。 4．C 【详解】A．俗称烧碱、火碱或苛性钠，A错误； B．俗称小苏打，B错误； C．俗称纯碱、苏打，因此纯碱的化学式是，C正确； D．是食盐的主要成分，D错误； 答案选C。 5．C 【详解】A．二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，选项A错误； B．反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，选项B错误； C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，选项C正确； D．二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，选项D错误； 答案选C。 6．D 【详解】蔬菜在食用前最好用碱性溶液或清水浸泡一段时间，题中所给物质只有纯碱的水溶液显碱性， 故选：D。 7．C 【详解】A．向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确； B．粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确； C．工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误； D．提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确； 答案选C。 【点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。 8．B 【详解】①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀； ②硅酸钠溶液通入二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀； ③由于碳酸酸性比氢氧化铝强，NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氢氧化铝是白色沉淀，故③产生白色沉淀； ④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反应中消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，故④会产生沉淀； ⑤Ca(OH)2溶液中通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀； ②③④正确，故选B。 【点睛】饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反应，反应中消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，是易错点。 9．ADILR 【分析】根据离子方程式正误判断的基本方法，从电荷守恒、质量守恒、拆分是否正确、是否符合客观事实等方面分析判断。 【详解】A．氨水和醋酸反应生成醋酸铵和水，醋酸与一水合氨为弱电解质，保留化学式，醋酸铵为强电解质，拆成离子，反应的离子方程式为NH3·H2O＋CH3COOH ＝ NH4＋＋CH3COO－＋H2O，故A正确； B．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，故B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，不能拆写，反应的离子方程式为Ba2++2 OH-+SO42—＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，故C错误； D．过量的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为CO2＋OH－ ＝ HCO3－，故D正确； E．过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，不是碳酸钠，故E错误； F．氢氧化铁不溶于水，应该用化学式表示，故F错误； G．NaHSO4完全电离出Na+、H+、SO42－，故G错误； H．碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，故H错误； I．氧化铜与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，故I正确； J．Fe2+ + 2H+ + H2O2 ＝ Fe3+ + 2H2O的电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故J错误； K．Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag的电荷不守恒，应该为Cu + 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag，故K错误； L．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，醋酸为弱酸， CaCO3+2CH3COOH ＝ Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O，故L正确； M．铁和稀硝酸反应不能放出氢气，故M错误； N．Fe3+ + H2S ＝ Fe2+ + S↓+ 2H+Fe2(SO4)3的电荷不守恒，应该为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故N错误； O．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，不是Fe3+，故O错误； P．Fe2++Cl2 ＝ Fe3++Cl-的电荷不守恒，应该为2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-，故P错误； Q．醋酸为弱酸，应该用化学式表示，故Q错误； R．澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙溶液和水，H++OH- ＝ H2O，故R正确； S．磷酸为中强酸，应该用化学式表示，故S错误； T．浓硫酸中硫酸几乎没有电离，应该用化学式表示，故T错误； U．浓硫酸中硫酸几乎没有电离，应该用化学式表示，故U错误； V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4的离子方程式为Ba2+ + 2H+ + 2OH-+ SO42- ＝ BaSO4↓+ 2H2O，故V错误； W．2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝ Mn2+ + 8H2O + 5O2↑的质量和电荷均不守恒，应该为2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑，故W错误； X．2MnO4- + H2O2 + 6H+ ＝2Mn2+ + 4H2O + 3O2↑的得失电子不守恒，应该为2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑，故X错误； Y．氧化钠不能拆成离子，应该用化学式表示，故Y错误； Z．Al + 2H+ ＝Al3+ + H2↑的电荷不守恒，应该为2Al + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2↑，故Z错误； ADILR正确，故答案为：ADILR。 10． AgCl Cu(OH)2 BaSO4 Ag++Cl-=AgCl↓ 【详解】混合液中的Cu2+、Ag+都能与OH-发生离子反应生成沉淀，Ba2+、Ag+都能和SO42-发生离子反应生成沉淀，三种离子逐一沉淀时，必先除Ag+，因此沉淀1为氯化银，由于生成沉淀2的同时得到无色溶液，所以沉淀2是氢氧化铜，故沉淀3为硫酸钡；生成氯化银沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 11．物质与氧气发生 【详解】​​物质与氧结合​​​​的化学反应，如物质的燃烧等，故答案为：物质与氧气发生。 12． C 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【详解】向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱的电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度又增大，因此导电能力先减小再增大，故选C。反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 13． 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 氧气（O2） 【详解】过氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；过氧化钠的用途之一就是利用此反应原理，在呼吸面具或潜水艇中作氧气（O2）的来源，用作供氧剂，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；氧气（O2）。 14． 0.56 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3mol/L 【分析】(1)根据钠与水的关系式计算； (2)根据反应物、生成物写出反应方程式； (3)氢气的总体积减去钠与水反应生成氢气的体积就是铝与氢氧化钠反应生成的氢气体积，根据铝与氢氧化钠反应生成的氢气体积计算消耗的氢氧化钠的物质的量，钠与水反应计算生成的氢氧化钠的物质的量减去铝与氢氧化钠反应的物质的量就是剩余的氢氧化钠的物质的量，根据浓度公式计算其浓度。 【详解】(1)设生成氢气的体积为x，则 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 46g           22.4L 1.15g          x 解得x=＝0.56L (2)铝和氢氧化钠、水反应生成偏氯酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑； (3)1.15gNa的物质的量为n(Na)=1.15g÷23g/mol=0.05mol，Na与水反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由方程式关系可知反应产生的NaOH的物质的量为0.05mol，则铝与氢氧化钠反应生成的氢气体积为1.232L-0.56L=0.672L，该氢气的物质的量为0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，根据Al与NaOH溶液反应的方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可知与Al反应的NaOH的物质的量为0.02mol，所以剩余NaOH的物质的量为0.05mol-0.02mol=0.03mol，因此反应后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为0.03mol÷0.1L=0.3mol/L。 【点睛】计算时要注意氢气的来源，不仅包括钠与水反应生成的氢气，还包括铝和氢氧化钠反应生成的氢气。 15． ②③ 【分析】可治疗胃酸过多，且受热分解产物有三种物质的可能是，由两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是，通常状况下的无色液体可能是。联系图中的转化关系即可推出、、、、、、、分别是、、、、、、、。 【详解】(1)根据分析可知，的化学式为，故本题答案为：； (2)反应②钠和氧气燃烧生成过氧化钠，属于氧化还原反应，③为水和过氧化钠反应，生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，属于反应①②③④中②③属于氧化还原反应，故本题答案为：②③； (3)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：，故本题答案为：；。 【点睛】为淡黄色固体，则G为过氧化钠或硫单质，为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分，结合G的性质，推出A为碳酸氢钠，G为过氧化钠，此为解题的突破口。 16． 坩埚、坩埚钳、三角架（或带铁圈的铁架台）、泥三角、酒精灯 溶解、过滤 盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层 上 紫红 D 【分析】灼烧海带时用坩埚盛放海带，用三角架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，海带灼烧→海带灰→加水溶解、过滤→滤液中通入氯气→液体装入到分液漏斗中，并加入苯→盖上玻璃塞，振荡、静置、分层→分液→蒸馏得到碘固体。据此解答。 【详解】（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用三角架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，故将海带灼烧成灰需要用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、三角架（或带铁圈的铁架台）、泥三角、酒精灯； （2）将海带灰加水溶解得到海带灰的悬浊液，然后过滤； （3）步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层；苯的密度比水的密度小，并且碘在苯中的溶解度大于苯在水中的溶解度，因此碘进入上层苯液中，上层液体呈紫红色； （4）因为碘单质与苯互溶，且苯与碘的沸点不同，所以采用蒸馏的方式得当碘，蒸馏操作时，温度计放在蒸馏烧瓶支管口处。A是过滤操作，用于分离固体与液体互不相溶的物质，此操作不能从碘的苯溶液中得到碘固体，A错误；B是分离两种互不相溶的液体，此操作不能从碘的苯溶液中得到碘固体，B错误；C是蒸馏操作中用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，并且温度计放在蒸馏烧瓶支管口处，C错误；D装置可以从碘的苯溶液中得到碘固体，D正确；答案选D。 17．(1)氧化剂 (2)钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点 (3)2Na+Cl22NaCl (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)打开止水夹 【分析】将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，从而促使钠和氯气反应。 【详解】（1）该反应中HCl生成氯气，Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂，Mn元素化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性，故答案为：氧化剂； （2）钠能在氯气中燃烧，Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，故答案为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点； （3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl； （4）右侧NaOH溶液吸收未反应氯气，离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O； （5）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，只要打开止水来即可。 学科网（北京）股份有限公司 $$