广西百色市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2025年春季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试 高二化学 (试卷总分：100分：考试时长：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答 题卡上。 2,回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是待合题目要求的。 1.百色特产丰富多样，下列叙述正确的是（) A,靖西绣球所用材质之一的真丝绸缎主要成分是纤维素 B.凌云绿茶富含的茶多酚易被氧化，具有抗氧化的功效 C.百色芒果的香味来自于酯类和萜类物质，其中的酯类物质密度大于水 D.田林盛产山茶油，山茶油可婉美被誉为迄今所发现的油脂中最适合人类营养油脂的橄 榄油，其所含油脂的主要成分是饱和脂肪酸甘油酯 2.下列化学用语表示正确的是() A.N的电子式为F::F B.天然橡胶的结构简式： H 25 2p C.基态C原子价层电子排布图： ①T1TD.SO,的VSEPR模型： 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1 nol SO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA B.标准状况下，22.4 LCHCI,含CI原子的数目为3NA C.1 mol CsH2分子中含有碳碳单键数目为4NA D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2NA 4.下列各组元素性质的叙述中，不正确的是( ) A.电负性：B<H B.最高正价：S>Si>B C.第一电离能：O>N>S D.金属性：i<Na<K 5.下列说法不正确的是() A.同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C.砹(A)为有色固体，AgA难溶于水 D.铍(B)与铝的性质相似，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 高二化学第1页（共6页） 圖®全 6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是() 溴的 LCH,COOH 四氯 茉和溴 化碳 的混合物 溶液 丙烯醇 AgNO 水溶液 再溶液 石灰石苯酚钠溶液 A,证明苯酚的酸性 B.检验丙烯醇中 C.验证苯和溴发生取代反应 D.分离乙醇和乙酸 比碳酸的弱 含碳碳双键 7.利用甲醇在低温(-30℃至-70℃)下对C02、HS、C0S等杂质的高效物理吸收能力，实现 合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件在江西省合成氨 (NH)、尿素[CONH等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是() A.分子极性：CO2>COS B.键角：CO2>NH C.HS的空间结构为四面体形 D.CO2与COS具有不一样的VSEPR模型 8.下列关于分子的性质或解释错误的是() A.CHNH的碱性弱于NH,是因为N原子电子云密度：CHNH2>NH B.邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，是因为邻硝基苯酚能形成分子内氢键 C.乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D.沸点：2>C,是因为范德华力：h>C2 9.下列化学反应与方程式不相符的是() A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5H,C,0,+2MnO:+6H=10C02个+2Mn2·+8H,0 B.烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2十2OH=SO2+HO C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 》oNa+co,+H,0→C OH+NaHCO; 水浴加热 D.乙醛与银氨溶液反应：CH,CHO+Ag(NH),OH→CH,COONH,+Ag↓+NH+H,O 10.洋茉莉基丙醛具有植物清香，常用于化妆品、洗涤剂中，其结构如图所示。下列关于该 化合物的说法错误的是() A.分子式为C1H2O3 B.使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 C.分子中最多有14个原子共平面 D.最多可与4molH发生加成反应 高二化学第2页（共6页） 11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径 最小，基态Z原子的价电子排布式为2s22p,Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态W 原子的s能级电子数等于P能级电子数，Q的常见单质为气体。下列说法错误的是() A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y B.工业上电解饱和WQ2溶液制备W单质 C.简单离子半径：Y>Z>W D.Y元素的简单氢化物中Y的杂化方式为sp杂化 12.国内某大学一课题组已成功研究出以C02为主要原料生产高分子材料的技术，其转化过 程如图所示。 - CH. 化剂 CH. 甲 丙 下列说法正确的是( A.甲的同分异构体中含醛基的有2种 B.乙能发生氧化反应 C.甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 D.丙在碱性条件下的水解产物之一与乙醇互为同系物 13.配合物MAL]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是() OM OA O[MA,L,] L A.中心原子的配位数是4 B.晶胞中配合物分子的分数坐标为(0,0,0)、 ( C.该晶体属于分子晶体 D.该晶体具有与CO2晶体相似的晶体结构 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并 A 冷却后，滴加AgNO,溶液，产生淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解 B 向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色 该样品中一定含有苯酚 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再 加入碘水，溶液变蓝 不能证明淀粉未发生水解 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入KMnO,酸性 D 溶液中，溶液褪色 证明产生的气体为乙烯 高二化学第3页（共6页） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(C©)是一种典型的稀士 元素，二氧化铈(CcO)可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Cc)主要以CPO:形式 存在，还含有SO2、Al2O、Fc2O、CaF2等物质。以独居石为原料制备CeO2的工艺流程如图： 硫酸 Fc(SOh溶液氨水NH.HCO,溶液 独居石 酸浸 除磷 调pH 沉铈 焙烧 →Cc0z 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (写一条即可)。 (2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和FCPO4外还有 (填化学式)。 (3)“沉铈”过程中有C02放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为 (4)焙烧Cez(C0)3获得CeO2产品时发生反应的化学方程式为 (5)加氨水调pH的目的是 :若此时溶液中C(A13+=l.0x10mo/L, 则溶液的pH (己知：该温度下KsA1(OH)]=1.0x1033)。 (6)CεO2晶胞结构如图所示，在该晶体中，与Cé4+等距且紧邻的O2-有 个；若晶 胞边长为apm,Na为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体密度为 gcm3。 16.(15分)在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长， 打造出独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸 乙酯。 己知：有关物质的性质数据如表所示 物质 相对分子质量 密度(gcm)） 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 L.粗产品制取：在图甲干燥的仪器A中加入48.8g苯甲酸、35mL乙醇和15mL浓硫酸，再加 入几粒沸石，加热至70℃左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 高二化学第4页（共6页） ③扫槽全能王 配有车南销自单- 冷凝管 b 温度计 油水分离器 反应物混合物 甲 (1)图甲中仪器A的名称为 冷凝管进水口为 (填b或c) (2)实验室利用图甲所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的加热方式 为；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式 (3)实验时使用过量乙醇的目的是 Ⅱ.粗产品提纯： 试剂a →有机层 苯甲酸乙酯 操作② 粗产品操作① 水层 (4)操作①中加入a试剂最好选用 操作②的名称是 (5)若得到的苯甲酸乙酯的质量为48.0g,那么该实验的产率为 %。 17.(14分)煤资源产业化已列入我国石化产业调整和振兴计划，煤制甲醇和煤制二甲醚的技 术日益成熟。甲醇(CH,OH)作为可再生能源，近年来得到广泛应用，二甲醚(CH,OCH,) 也逐渐成为柴油替代资源的清洁燃料。 (1)已知：①2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6k/mol ②CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)△H=+49.0k/mol 请写出甲醇燃烧生成H20(g)的热化学方程式 (2)向1L密闭容器中加入2molC0、4molH2,在适当的催化剂作用下，发生反应： 2C0(g)+4H2(g)≠CH30CH3)+H20)△H=+71k/mol ①该反应能否 自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）： ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 A。混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.C0和H2的转化率相等 C.C0和H2的体积分数保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.1molC0生成的同时有1mol0一H键断裂 高二化学第5页（共6页） (3)CO2(g)+3H(g)=CH0H(g)+H20(g)△H<0在一定条件下，某反应过程中部分数 据如下表： 反应条件 反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H20(mol) Omin 2 6 0 0 恒温恒容 10min 4.5 (T1℃、2L) 20min 1 30min 1 ①0~10min内，用H20(g)表示的化学反应速率v(H20)= _mol/(Lmin)。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数K=」 (用分数表示)，平衡时H2的转化率 是 ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为Tz℃，此时Hz的物质的量为3.2mol, 则T1T2(填“>”、“<”或“=”)。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器 中再充入1molC02(g)和1molH20(g),则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 (4)用甲醇(CH,OH作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式 18.(15分)已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： CH2CH2CHy 催化剂 +HC,根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已 路去)，其中F俗称PS,是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回 答下列问题： C2H4 HCI ① B ② ③ C D E①.F NaOH醇溶液，△ 苯，催化剂 C2,光照 NaOH醇溶液， NaOH溶液 ⑤ KMnO4 △ OH CHCH (1)D所含官能团名称是 G的结构简式为 :F的名称为 (2)在①®反应中，和反应①的反应类型相同的反应还有 (3)写出③的化学方程式： (4)化合物H在一定条件下一步反应即可生成化合物CHO,写出该反应方程式： (S)芳香族化合物M是D的同分异构体，则M的结构有 种。其中核磁共振氢谱峰 面积之比为2：2：2：2：1的结构为 高二化单第6到（共6到） 国扫全能王