湖南省长沙市望城区第二中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】化学平衡状态的判断 2．【答案】D 【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型 3．【答案】B 【知识点】氧化还原反应 4．【答案】D 【知识点】离子方程式的书写；电解池工作原理及应用 5．【答案】B 【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】A．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左到右原子半径逐渐减小，F的原子半径最小，故A错误； B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，故B正确； C．X为N，N的最高正化合价为+5，故C错误； D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，故D错误； 故选B。 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 6．【答案】C 【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用 7．【答案】C 【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况 8．【答案】A 【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用 9．【答案】D 【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；酯的性质；苯酚的化学性质；离子方程式的书写 【解析】【解答】A、 草酸为弱酸，在离子反应中不可拆应写化学式，C元素化合价升高，Mn元素化合价降低，正确的离子方程式为：，A错误； B、 铅蓄电池充电时阳极上是PbSO4发生氧化反应，硫酸铅失去电子生成二氧化铅，正确的电极反应式为：，B错误； C、碱性条件下，产物中的乙酸不能和氢氧根大量共存，因此乙酸乙酯在碱性环境下水解生成乙酸盐和乙醇，正确的方程式为，C错误； D、由于酸性：，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2，最终生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故答案为：D 【分析】在书写离子反应的过程中要注意单质、弱电解质、非电解质和难溶盐不能拆，书写完成后要检查电荷、物料、原子是否守恒。 10．【答案】D 【知识点】化学键；吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素 11．【答案】D 【知识点】配合物的成键情况；晶胞的计算 12．【答案】A 【知识点】等效平衡 13．【答案】C 【知识点】配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 14．【答案】C 【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线 15．【答案】（1）圆底烧瓶；饱和食盐水 （2）水浴加热；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成 （3）A；D 【知识点】氯气的实验室制法 16．【答案】（1）；除去CO2中的乙酸(吸收乙酸)，防止其与苯酚钠溶液反应产生沉淀 （2）；乙烯中混有SO2等还原性气体也能使溴水褪色； （3）；H2O；溴乙烷沸点低，加热时，多数挥发，没有充分反应 【知识点】乙烯的实验室制法；卤代烃简介；苯酚的化学性质 17．【答案】（1）ΔH3-2ΔH2 （2）3＋＋8H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O；部分与H＋结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(VI)反应的的物质的量浓度减小，反应速率减慢 （3）55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性；H2O得到电子转化为H，被H还原为S2-，S2-与Fe2＋结合生成FeS （4）pH升高导致离子交换平衡逆向移动；pH升高导致HCrO转化为，交换所需ROH的量是交换HCrO所需ROH的量的两倍 【知识点】氧化还原反应方程式的配平；反应热和焓变；化学平衡的影响因素 【解析】【解答】(1)令反应Ⅰ为H2CrO4⇌H＋＋HCrO ΔH1，反应Ⅱ为HCrO⇌H＋＋CrO ΔH2，反应Ⅲ为2HCrO⇌＋H2O ΔH3，根据盖斯定律，将反应Ⅲ-2×反应Ⅱ得2CrO＋2H＋⇌＋H2O，则ΔH=ΔH3-2ΔH2，故答案为：ΔH=ΔH3-2ΔH2； (2)①酸性条件下，Cr(Ⅵ)以存在，具有氧化性，SO具有还原性，二者发生氧化还原反应产生SO、Cr3＋，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为3＋＋8H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O，故答案为：3＋＋8H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O； ②其他条件相同，用Na2SO3处理不同pH含Cr(Ⅵ)的废水时，反应相同时间，已知酸性条件下Cr(Ⅵ)对Na2SO3具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低，是由于当溶液酸性较强时，部分与H＋结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(VI)反应的的物质的量浓度减小，反应速率减慢，故答案为：部分与H＋结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(VI)反应的的物质的量浓度减小，反应速率减慢； (3)①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(Ⅵ)的去除率低是由于硫酸盐还原菌中含有具有生物活性的蛋白质，其催化活性具有一定的温度范围，若温度过高，硫酸盐还原菌的蛋白质发生变性，导致失去活性，因而Cr(Ⅵ)的去除率降低，故答案为：55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性； ②根据腐蚀原理，Fe失去电子变为Fe2+，H2O得到电子转化为H，被H还原为S2-，S2-与Fe2＋结合生成FeS，故答案为：H2O得到电子转化为H，被H还原为S2-，S2-与Fe2＋结合生成FeS； (4)根据反应：ROH(s)＋HCrO(aq)⇌ RHCrO4(s)＋OH-(aq)、2ROH(s)＋(aq)⇌ R2CrO4(s)＋2OH-(aq)可知，其他条件相同，当pH>4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是pH升高导致离子交换平衡逆向移动；pH升高导致HCrO转化为，交换所需ROH的量是交换HCrO所需ROH的量的两倍，故答案为：pH升高导致离子交换平衡逆向移动；pH升高导致HCrO转化为，交换所需ROH的量是交换HCrO所需ROH的量的两倍。 【分析】（1）利用盖斯定律进行计算，消除中间产物即可得到目标方程式，同时也要注意对焓变也要进行运算。 （2）该反应为陌生氧化还原反应方程式配平，找到氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，利用化合价升降相等配平即可。 （3）该反应是利用还原菌进行处理污水，温度不要过高，需要考虑生物活性。 （4）pH过高，OH-浓度过大，平衡逆向移动，不利于反应除去铬。 18．【答案】（1）第三周期第族 （2）作半导体材料 （3） （4）；离子键、（非极性）共价键 （5）B；C （6） 【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较 【解析】【解答】（1）由分析可知，R为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期第族 ； 故答案为：第三周期第族 ； （2）Y为Si元素，单质硅可作半导体材料，故答案为：作半导体材料； （3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为 ； 故答案为： ； （4） 为Na2O2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，其电子式为 ；Na2O2中含有离子键和非极性共价键； 故答案为： ；离子键、（非极性）共价键； （5）A、物质的状态属于物理性质，不能说明元素非金属性强弱，故A错误； B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性：HCl＞SiH4，说明Cl的非金属性强于Si，故B正确； C、Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明Cl的得电子能力强于Si，进而说明Cl的非金属性强于Si，故C正确； D、比较非金属性强弱应比较最高价含氧酸酸性强弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，故D错误； 故答案为：BC； （6）R的单质为氯气，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为 ； 故答案为： 。 【分析】Z为短周期主族元素中原子半径最大的，则Z为Na元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，则Y为第ⅣA族元素，结合各元素在元素周期表中的位置可知，Y为Si元素，Q为P元素，R为Cl元素，M为O元素。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二期末化学试卷 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志正确的有 ①单位时间内反应n mol O2的同时，生成2n mol NO ②容器内总压强不再变化的状态 ③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．下列说法正确的是 A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C．共价键都具有方向性 D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂 3．反应S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O中氧化剂是 A．H2SO4 B．HNO3 C．NO2 D．S 4．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液与少量溶液反应： B．电解水溶液： C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀： D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡： 5． 某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 6．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法错误的是 A．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接 B．电池工作时，正极的电极反应为 C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 D．电池进水将会大大降低其使用寿命 7．2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器成功发射，开启了月球探索之旅。镍铼合金是制造探测器发动机燃烧室、涡轮叶片的重要材料。地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌等矿物中。下列说法错误的是 A．镍原子价层电子表示式为 B．铼()在周期表中的位置是第六周期，第VIIB族 C．铼易形成高配位化合物，(如图所示)中δ键与π键的数目比为 D．碱式碳酸锌中非金属元素电负性大小顺序为 8．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，图像表达正确的为 A． B． C． D． 9．下列离子方程式书写正确的是 A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．乙酸乙酯在碱性环境下水解： D．向苯酚钠溶液中通入少量 10．已知NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的反应过程及能量变化如图所示，设该反应的焓变为ΔH，则下列说法正确的是 A．ΔH>0 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子百分数 D．使用催化剂可以增大反应物的活化分子百分数 11．化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是 A． B．该结构是晶胞 C．该笼形包合物溶于酸可形成一种弱酸，中键和键个数之比为 D．部分与C原子配位，部分与N原子配位，且两者个数之比为 12．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入和，发生如下反应：。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，分别达到平衡。甲容器中平衡时生成为，同时放出热量。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙 B．平衡时，的质量：甲>乙 C．乙容器若把条件“绝热恒容”改为“恒温恒压”，则平衡后大于 D．相同条件下，若仅向甲容器充入，平衡时生成，同时吸收热量 13．乙二胺四乙酸(EDTA)是一种重要的络合剂，其能与绝大多数的金属离子形成稳定的配合物，简易机理如图所示。下列叙述错误的是 A．EDTA的核磁共振氢谱上有3组峰 B．EDTA中含有两种官能团 C．螯合物中含有4个sp2-pπ键 D．螯合物中有5个五元螯合环 14．甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是 A．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大 B．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动 C．d点和e点的平衡常数：Kd < Ke D．a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同 二、非选择题（本大题共4个小题，15、16题每小题14分，17、18题每小题15分，共58分） 15．Cl2与碱在不同温度下的反应产物是不同的，形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是　 　，a中的试剂为　 　。 （2）b中采用的加热方式是　 　，c中化学反应的离子方程式是　 　，采用冰水浴冷却的目的是　 　。 （3）d的作用是吸收尾气Cl2，但存在倒吸风险，可以改用下列___________装置防止溶液倒吸。 A． B． C． D． 16．有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。结合学过的知识回答下列问题： （1）甲同学欲用装置I比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是　 　；饱和NaHCO3溶液的作用是　 　。 （2）乙同学利用装置Ⅱ制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。 ①装置Ⅱ生成乙烯的化学方程式是　 　。 ②丙同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置I中有乙烯生成，原因是　 　。 ③丙同学查文献得知：若用溴水验证，反应后装置Ⅱ的产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。建议将装置中的溴水改为“溴的CCl4溶液”以排除H2O对乙烯与Br2反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成BrCH2CH2OH的化学方程式　 　。 （3）丁同学利用下装置探究卤代烃的性质，他向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。产生的气体依次通过试管A、B后，试管B溶液紫红色逐渐褪去。 ①写出1-溴丁烷发生消去反应的化学方程式　 　试管A中盛放的试剂是　 　。 ②已知溴乙烷的沸点为38.4℃，1-溴丁烷的沸点为101.6℃。有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验，发现试管B中酸性KMnO4溶液不褪色。试分析实验失败的可能原因　 　。 17．工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。 （1）室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡： H2CrO4⇌H＋＋HCrO ΔH1 HCrO⇌H＋＋CrO ΔH2 2HCrO⇌＋H2O ΔH3 室温下，反应2CrO＋2H＋⇌＋H2O的ΔH=　 　(用含ΔH1、ΔH2或ΔH3的代数式表示)。 （2）还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀除去。 ①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr3＋的离子方程式为　 　。 ②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是　 　。 （3）微生物法： ①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是　 　。 ②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，　 　。 （4）离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与和HCrO等发生离子交换，交换过程中发生如下反应： ROH(s)＋HCrO(aq)⇌ RHCrO4(s)＋OH-(aq) 2ROH(s)＋(aq)⇌ R2CrO4(s)＋2OH-(aq) 其他条件相同，当pH>4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是　 　。 18．有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图．回答下列问题： M Y Q 　 R （1）R在元素周期表中的位置是　 　． （2）写出单质Y的一种用途：　 　． （3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为　 　（用离子符号表示）． （4）写出的电子式：　 　．其所含的化学键类型为　 　． （5）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____（填标号）． A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．最简单氢化物的稳定性： C．Y与R形成的化合物中Y呈正价 D．酸性： （6）写出常温下，R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：　 　． 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$