精品解析：山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高二下学期7月期末总结考化学试题

2024~2025学年第二学期高二7月期末总结考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 Ga 70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的） 1. 化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法正确的是 A. 重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和” B. 生活中常用的“84”消毒液的主要成分是次氯酸钙 C. 用于制造5G芯片的氮化镓属于新型无机非金属材料 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．重油裂解生成轻质油仍作为燃料燃烧会释放CO2，无法减少碳排放，不能助力“碳中和”，A错误； B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钙是漂白粉的有效成分，B错误； C．氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误； 故答案为C。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 氯仿的分子式： B. 次氯酸钠的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯仿的分子式为，A错误； B．次氯酸钠中钠离子与次氯酸根之间是离子键，电子式为：，B正确； C．分子的空间构型为三角锥形，其球棍模型为，C正确； D．主链上有5个碳原子，碳碳双键在1、2号碳原子上，根据系统命名法，其名称为：3-甲基-1-戊烯，D正确； 故选A。 3. 下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 用氢氧燃料电池供电 B. 利用铝热反应焊接铁轨 C. 人工固氮 D. 利用氯化铵溶液除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池中，H₂被氧化，O2被还原，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铝热反应中，Al被氧化（0→+3），Fe³⁺被还原（+3→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．人工固氮（如合成氨）中，N2（0价）被还原为NH3（-3价），涉及化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氯化铵溶液除铁锈是铵根水解生成了酸，Fe2O3与H+反应生成Fe3+和水，无化合价变化，属于复分解反应，与氧化还原无关，D符合题意； 答案选D。 4. 某同学在实验室进行草木灰浸取、过滤、测量滤液、检验滤液中的实验，下列实验中错误的是 A．浸取 B．过滤浊液 C．测量滤液 D．检验滤液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A项正确； B．过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，B项正确； C．测量浸出液，不能将试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，C项错误； D．检验浸出液中进行焰色试验，观察颜色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄色的光，D项正确； 答案选C。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 固体溶于稀硝酸中： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化亚铁与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将S2-氧化为S或，而非生成气体，反应式未体现氧化还原过程，A错误； B．与反应的离子方程式中，H+和OH-的系数应为2（电荷和物质的量未配平），B错误； C．与稀硝酸发生酸碱中和反应，生成和水，硝酸作为强酸完全离解，离子方程式正确，C正确； D．与反应生成和水，而非气体，D错误； 故答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含极性键数目为 B. 苯分子中含有碳碳双键数目为 C. 一定条件下，与反应生成数目为 D. 与足量的反应，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2Cl2在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．苯分子中无碳碳双键，B错误； C．合成氨为可逆反应，1mol N2与4mol H2无法完全反应，生成的NH3分子数小于2NA，C错误； D．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中每生成1molO2转移2mol电子，7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1mol，则与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA，D正确； 故选D。 7. 下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定中和反应反应热 将溶液分多次加入盐酸中 C 除去乙醇中少量的水 加入，蒸馏 D 苯酚沾到皮肤上 先后用乙醇、水冲洗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．K3[Fe(CN)6]溶液可与Fe2+生成蓝色沉淀，而Fe3+不反应，此方法可检验Fe2+，A正确； B．分次加入NaOH会导致热量散失，中和反应热测定需一次性快速混合，B错误； C．CaO与水反应后蒸馏可去除乙醇中的水，方法合理，C正确； D．乙醇溶解苯酚后用水冲洗可有效处理皮肤接触，D正确； 答案选B。 8. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是 A. 获得的纳米级CdS属于胶体 B. Na2S·9H2O固体属于混合物 C. 水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 D. 研磨时发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】CdCl2与Na2S·9H2O研磨发生反应得到CdS和NaCl：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，加入水和乙醇洗涤除去反应生成的杂质和残留反应物，自然干燥，得到纳米级的CdS。 A．纳米级CdS纯净物，胶体是混合物，A错误； B．Na2S·9H2O是含结晶水的化合物，属于纯净物，B错误； C．水洗涤可洗去生成的NaCl及未反应的CdCl2、Na2S·9H2O，乙醇洗涤利于干燥，水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物，C正确； D．研磨时CdCl2与Na2S·9H2O反应：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 9. 物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 熔点：金刚石（C）>单晶硅（Si） 键能： B 酸性（相同温度、相同物质的量浓度）： 电负性： C 气态氢化物的稳定性： 分子间作用力： D 键角： 中心原子孤电子对数： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和单晶硅均为原子晶体，熔点由共价键键能决定。C原子半径小于Si，C-C键能大于Si-Si键能，故熔点更高，解释正确，A正确； B．CF₃COOH中F的电负性远大于Br，吸电子效应更强，使羧基更易电离出氢离子，酸性更强，解释正确，B正确； C．稳定性强于是因O-H键能更大（O电负性更大），而非分子间作用力，分子间作用力影响熔沸点，与热稳定性无关，C错误； D．键角大于，因中心N原子有1对孤电子对，水的O原子有2对，孤电子对越多键角越小，D正确； 故答案选C。 10. 某甲烷燃料电池的构造如图所示，、为电极，、为选择性交换膜，只允许一种离子通过，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液中的向电极处迁移 B. 出口中的质量分数小于 C. 电极的电极反应式为 D. 该电池工作时，每消耗，理论上外电路中通过 【答案】B 【解析】 【分析】在原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，该甲烷燃料电池中，在电极发生氧化反应，为负极；在电极发生还原反应，为正极。 【详解】A．是阴离子，放电时向负极移动，即向电极处迁移，A项正确； B．电解质溶液中的通过选择性交换膜向极迁移，故出口中的质量分数大于，B项错误， C．在电极发生还原反应，电极反应式为，C项正确； D．根据负极反应，中元素化合价从-4价升高到+4价，1个分子失去8个电子，故每消耗，理论上外电路中通过，D项正确； 故选B。 11. 有机物对烟草花叶病毒的活性具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关的说法中错误的是 A. 含有三种含氧官能团 B. 能发生水解反应 C. 能与溴水发生取代反应 D. 最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知，其含氧官能团有醚键、（酚）羟基、酮羰基三种，A项正确； B．中不含有酰胺基，不能发生水解反应，B项错误； C．M中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位氢原子比较活泼，能与溴水发生取代反应，C项正确； D．能与发生加成反应的官能团有苯环、酮羰基和碳碳双键，该有机物含有2个苯环、2个羰基和1个碳碳双键，则1mol最多能与发生加成反应，D项正确； 答案选B。 12. 鉴定的方法之一是利用棕色环现象，其反应的离子方程式为，下列有关说法正确的是 A. 中作配体时，配位原子是 B. 中存在离子键、配位键和极性共价键 C. 中基态的电子排布式为 D. 中原子杂化方式为，空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO作为配体时，通常以N原子配位（如亚硝酰基配合物），而非O原子，A错误； B．该配合物内部含配位键（Fe与配体之间）和极性共价键（如H2O中的O-H键），但无离子键，B错误； C．Fe2+的基态电子排布应为[Ar]3d6（失去4s轨道电子后3d轨道保留6个电子），而非3d54s1，C错误； D．NO中N原子价层电子对数为3+=3，N原子采用sp2杂化，形成平面三角形结构，符合VSEPR理论，D正确； 故选D。 13. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的最高正价为+5价，Y与Z、M相邻，且与同主族；化合物的电子总数为18个；的原子最外层电子数比最内层少一个电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 能与酸反应 D. 分子中键与键个数之比为 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z的最高正价为+5价，Y与Z同周期相邻，且与同主族，则Z为N，Y为C，M为Si；化合物的电子总数为18个，说明X的电子数为，则X为H；的原子最外层电子数比最内层少一个电子，则W为Na；综上，X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、Na、Si元素。 【详解】A．分别为元素，电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，同一周期的主族元素，从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小；则电负性M(Si)<Y(C)<Z(N)，故A正确； B．W和Z对应的简单离子分别为，二者核外电子数均为10，当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径：，故B错误； C．即H2N-NH2，H2N-NH2与氨气性质相似，其水溶液呈碱性，H2N-NH2能与酸反应，故C正确； D．即C2H2(乙炔)，乙炔的结构式为H-C≡C-H，一分子含2个C-Hσ键和1个碳碳三键，1个碳碳三键中含有1个σ键和2个π键，所以乙炔中σ键与π键个数之比为3:2，故D正确； 故选B。 14. 时，用的溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、溶液及物种分布分数[如]如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的的数量级为 B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 用溶液滴定的溶液可用甲基橙作指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，当为时，溶液中，，由，的的数量级为，A项错误； B．由图可知，当时，反应生成，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，则溶液中，B项错误； C．的溶液中存在电荷守恒：，因溶液显碱性，，则，C项正确； D．强碱滴定弱酸时，滴定终点溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，D项错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 磷酸亚铁锂（，难溶于水以及乙醇、丙酮等有机溶剂，也不溶于醋酸等弱酸）是锂电池的电极材料，以氟磷灰石[可表示为]为原料制备的流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”不能在玻璃容器中进行，原因是_________（用化学方程式表示）。 （2）滤渣的成分为石膏，写出其用途：_______（写一种）。 （3）过滤得到的滤液中溶质的主要成分是________（填化学式）。 （4）已知常温下，若向溶液中加溶液，欲使沉淀完全，则的最小值为________（当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。 （5）写出合成时发生反应的离子方程式：_________。 （6）磷酸亚铁锂电池总反应为，电池中的固体电解质可传导，若用该锂电池电解溶液，阳极反应式为_________；当锂电池消耗锂时，则电解后溶液的约为________（电解池的阳极为惰性电极，忽略反应后溶液的体积变化）。 （7）GaP的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体中两个磷原子之间的距离为________；晶体的密度为________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） （2）制作各种模型或制作医疗用的石膏绷带或调节水泥的硬化速率或用作豆腐凝固剂（任写一种） （3） （4）1.4 （5） （6） ①. ②. 1 （7） ①. ②. 或 【解析】 【分析】本题考查磷酸亚铁锂的制备工艺流程。根据制备流程可知，原料氟磷灰石用硫酸酸浸后可分离出氟元素生成HF，另外钙离子与硫酸根结合生成硫酸钙沉淀，因此经过滤得到的滤渣为硫酸钙，滤液中的主要成分H3PO4，加入氯化铵经萃取分液得到磷酸二氢铵，最后向其中加入氯化亚铁和氯化锂合成得到产物磷酸亚铁锂。 【小问1详解】 根据流程可知酸浸过程会生成HF，HF会与玻璃成分SiO2发生反应，故答案为：。 【小问2详解】 滤渣的成分为石膏硫酸钙，可用于制作各种模型或制作医疗用的石膏绷带或调节水泥的硬化速率或用作豆腐凝固剂（任写一种）。 【小问3详解】 通过分析向氟磷灰石经硫酸酸浸，钙离子和氟离子均生成其他产物，剩下磷酸根，因此主要溶质为H3PO4，故答案为：H3PO4。 【小问4详解】 由题可知，，，混合后溶液中，得，得，c的最小值为1.4，故答案为：1.4。 【小问5详解】 向溶液中加入FeCl2、LiCl生成，三者均可拆，故答案为：。 【小问6详解】 0.35gLi的物质的量为0.05mol，由Li-e-=Li+知，转移0.05mol e-。由 2H2O-4e-=O2↑+4H+得生成n(H+)=0.05mol，故溶液中，则所得溶液的pH= -lg0.1 =1。 【小问7详解】 该晶胞中两个磷原子之间的距离为面对角线的一半，即；晶胞中Ga原子的数目为，P原子数目也为4，因此该晶体的密度，故答案为：或 16. 已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。 回答下列问题： （1）加入饱和溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。 （2）操作b应选用下列装置中的________（填字母），装置A中仪器X的名称为________。 （3）操作c的名称是________。 （4）无水的作用是__________。 （5）萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为__________。 （6）实验室进行操作a，以下关于该操作的说法正确的是________（填字母）。 A. 分液漏斗使用前不需要检查是否漏水 B. 分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞 C. 振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出 D. 分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出 【答案】（1）（或，符号“”也可用“”代替，写成亦可） （2） ①. B ②. 蒸发皿 （3）重结晶 （4）干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分 （5）（“”写成“”也给分，写成亦可） （6）BD 【解析】 【分析】由题给流程可知：向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相，向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液，有机相混合得到有机相I，有机相I经蒸馏得到共沸物和有机相II，向有机相II中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，据此分析。 【小问1详解】 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，方程式为：或； 【小问2详解】 有机相II中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，操作为b蒸馏，应选蒸馏装置，故选B；装置A中仪器X的名称为：蒸发皿； 【小问3详解】 欲提纯苯甲酸粗品，得到纯度更高的苯甲酸，可采用重结晶的方法； 【小问4详解】 无水的作用是：干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分； 【小问5详解】 萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 操作a是分液，需要用到分液漏斗，分液漏斗使用前需要检查是否漏水，A错误，分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞，防止液体流出，B正确，振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，C错误，D正确，故答案选BD。 17. 一氧化碳（CO）在工业上具有重要作用，利用化学反应原理研究以下反应有重要意义。回答下列问题： （1）298K时，在中完全燃烧生成放热，表示燃烧热的热化学方程式为_________。 （2）已知： 。 ①该反应过程的能量变化如图所示，则图中C表示________。 ②设，则该反应的随温度的变化关系对应于下图中的线条________（填“a”“b”或“c”）。 （3）在容积均为恒容密闭容器、、中各充入和，控制温度分别为、、，发生反应： ，测得时如图中、、三点所示。则： ①由图像可知，________（填“>”或“<”）0。 ②，内________。 ③a、b、c三点中一定处于平衡状态的是________，对应条件下该反应的平衡常数________（保留两位小数）。 ④若在容器（容积为）中充入和，在下发生上述反应，达到平衡时CO的转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）容器Ⅱ中平衡时CO的转化率。 【答案】（1） （2） ①. 或 ②. （3） ①. ②. ③. c ④. 0.11 ⑤. 等于 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定产物放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ①如图所示，C为该反应的生成物，表示或； ②，，温度（T）越高，，y越大，所以对应图中的c曲线； 【小问3详解】 ①由图象可知，温度升高到时，增大，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则逆反应为吸热反应，； ②，，，， ③温度越高，反应速率越快，比较b、c可知，c达平衡状态，但不能确定b是否平衡，a点温度低于b点，反应速率更慢，a为达平衡。，c点时，，，，，，； ④该反应，反应前后气体分子数不变，相当于恒压体系，若在容器（容积为）中充入和，在下发生上述反应，与容器Ⅱ达到等效平衡，所以平衡时CO的转化率等于容器Ⅱ中平衡时CO的转化率。 18. 有机物是合成一种杀虫剂的重要中间体，以为原料合成的一种方法如下： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称是________，A分子中碳原子的杂化方式为________。 （2）条件a为________；E中所含官能团名称为________。 （3）写出C→D的化学方程式：________，该反应类型为________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式为________。 ①含-NH2且-NH2与苯环直接相连；②能发生水解反应。 （5）已知：RCOOHRCOCl，参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备的合成路线如下： 该合成路线中M、N的结构简式分别为________、________。 【答案】（1） ①. 3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸 ②. sp3、sp2 （2） ①. 浓硝酸、浓硫酸，加热 ②. 氨基、酰胺基 （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 19 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】本题为有机合成题，首先A发生硝化反应生成B，随后B中硝基被还原为氨基，生成C，C再和甲酰氯发生取代反应生成D，D再和CH3NH2发生取代反应生成E，最终转化为M，以此解题。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其名称是：3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸；A中苯环上的碳和羧基中的碳是sp2杂化，甲基上的碳是sp3杂化；故答案为：3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸；sp3、sp2； 【小问2详解】 A→B为苯环上的氢被硝基取代，需要的条件a为：浓硝酸、浓硫酸，加热；结合E的结构简式可知，其中所含官能团名称为氨基、酰胺基； 【小问3详解】 C→D为氨基、羧基和甲酰氯发生的取代反应，化学方程式为；反应类型为：取代反应； 【小问4详解】 依题意，苯环上连有-NH2和酯基，苯环上取代基有二取代和三取代，二取代苯环上除连有-NH2外，还连有-CH2OOCH、-OOCCH3、-COOCH3，每种情况有邻、间、对3种，共9种，三取代基团有-NH2、-OOCH 、-CH3，此时有、、(数字为甲基的位置)，共有10种，综上同分异构体有19种； 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:2:1，符合这个峰面积比值的只有苯环上二取代且取代基为NH2、-CH2OOCH，而且需要处在对位，即； 【小问5详解】 邻二甲苯中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，则M为，结合流程中B→C的条件可知，硝基苯中的硝基被还原为氨基，则N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第二学期高二7月期末总结考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 Ga 70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的） 1. 化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法正确的是 A. 重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和” B. 生活中常用的“84”消毒液的主要成分是次氯酸钙 C. 用于制造5G芯片的氮化镓属于新型无机非金属材料 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 氯仿的分子式： B. 次氯酸钠的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 3. 下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 用氢氧燃料电池供电 B. 利用铝热反应焊接铁轨 C. 人工固氮 D. 利用氯化铵溶液除铁锈 4. 某同学在实验室进行草木灰浸取、过滤、测量滤液、检验滤液中的实验，下列实验中错误的是 A．浸取 B．过滤浊液 C．测量滤液 D．检验滤液中 A. A B. B C. C D. D 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 固体溶于稀硝酸中： D. 溶液和溶液混合： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含极性键数目为 B. 苯分子中含有碳碳双键数目为 C. 一定条件下，与反应生成数目为 D. 与足量的反应，转移电子数目为 7. 下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定中和反应反应热 将溶液分多次加入盐酸中 C 除去乙醇中少量的水 加入，蒸馏 D 苯酚沾到皮肤上 先后用乙醇、水冲洗 A. A B. B C. C D. D 8. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是 A. 获得的纳米级CdS属于胶体 B. Na2S·9H2O固体属于混合物 C. 水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 D. 研磨时发生的反应为氧化还原反应 9. 物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 熔点：金刚石（C）>单晶硅（Si） 键能： B 酸性（相同温度、相同物质的量浓度）： 电负性： C 气态氢化物的稳定性： 分子间作用力： D 键角： 中心原子孤电子对数： A. A B. B C. C D. D 10. 某甲烷燃料电池的构造如图所示，、为电极，、为选择性交换膜，只允许一种离子通过，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液中的向电极处迁移 B. 出口中的质量分数小于 C. 电极的电极反应式为 D. 该电池工作时，每消耗，理论上外电路中通过 11. 有机物对烟草花叶病毒的活性具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关的说法中错误的是 A. 含有三种含氧官能团 B. 能发生水解反应 C. 能与溴水发生取代反应 D. 最多能与发生加成反应 12. 鉴定的方法之一是利用棕色环现象，其反应的离子方程式为，下列有关说法正确的是 A. 中作配体时，配位原子是 B. 中存在离子键、配位键和极性共价键 C. 中基态的电子排布式为 D. 中原子杂化方式为，空间结构为平面三角形 13. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的最高正价为+5价，Y与Z、M相邻，且与同主族；化合物的电子总数为18个；的原子最外层电子数比最内层少一个电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 能与酸反应 D. 分子中键与键个数之比为 14. 时，用的溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、溶液及物种分布分数[如]如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的的数量级为 B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 用溶液滴定的溶液可用甲基橙作指示剂 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 磷酸亚铁锂（，难溶于水以及乙醇、丙酮等有机溶剂，也不溶于醋酸等弱酸）是锂电池的电极材料，以氟磷灰石[可表示为]为原料制备的流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”不能在玻璃容器中进行，原因是_________（用化学方程式表示）。 （2）滤渣的成分为石膏，写出其用途：_______（写一种）。 （3）过滤得到的滤液中溶质的主要成分是________（填化学式）。 （4）已知常温下，若向溶液中加溶液，欲使沉淀完全，则的最小值为________（当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。 （5）写出合成时发生反应的离子方程式：_________。 （6）磷酸亚铁锂电池总反应为，电池中的固体电解质可传导，若用该锂电池电解溶液，阳极反应式为_________；当锂电池消耗锂时，则电解后溶液的约为________（电解池的阳极为惰性电极，忽略反应后溶液的体积变化）。 （7）GaP的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体中两个磷原子之间的距离为________；晶体的密度为________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。 16. 已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。 回答下列问题： （1）加入饱和溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。 （2）操作b应选用下列装置中的________（填字母），装置A中仪器X的名称为________。 （3）操作c的名称是________。 （4）无水的作用是__________。 （5）萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为__________。 （6）实验室进行操作a，以下关于该操作的说法正确的是________（填字母）。 A. 分液漏斗使用前不需要检查是否漏水 B. 分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞 C. 振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出 D. 分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出 17. 一氧化碳（CO）在工业上具有重要作用，利用化学反应原理研究以下反应有重要意义。回答下列问题： （1）298K时，在中完全燃烧生成放热，表示燃烧热的热化学方程式为_________。 （2）已知： 。 ①该反应过程的能量变化如图所示，则图中C表示________。 ②设，则该反应的随温度的变化关系对应于下图中的线条________（填“a”“b”或“c”）。 （3）在容积均为恒容密闭容器、、中各充入和，控制温度分别为、、，发生反应： ，测得时如图中、、三点所示。则： ①由图像可知，________（填“>”或“<”）0。 ②，内________。 ③a、b、c三点中一定处于平衡状态的是________，对应条件下该反应的平衡常数________（保留两位小数）。 ④若在容器（容积为）中充入和，在下发生上述反应，达到平衡时CO的转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）容器Ⅱ中平衡时CO的转化率。 18. 有机物是合成一种杀虫剂的重要中间体，以为原料合成的一种方法如下： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称是________，A分子中碳原子的杂化方式为________。 （2）条件a为________；E中所含官能团名称为________。 （3）写出C→D的化学方程式：________，该反应类型为________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式为________。 ①含-NH2且-NH2与苯环直接相连；②能发生水解反应。 （5）已知：RCOOHRCOCl，参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备的合成路线如下： 该合成路线中M、N的结构简式分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $