专题06 电化学综合、反应速率与化学平衡、水溶液中的离子平衡（期末真题汇编，湖南专用）高二化学下学期

**基本信息** 聚焦电化学、反应速率与平衡、离子平衡三大高考高频模块，精选湖南各地高二期末试题，以科技前沿情境（如全固态锂硫电池、微生物脱盐电池）和工业应用案例（如汽车尾气处理、侯氏制碱）为载体，强化核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|57题|电化学综合（22题）、反应速率与化学平衡（16题）、水溶液中的离子平衡（19题）|立足真实科研情境（如“成对电解高价值含氮化合物”），突出图像数据解读（如平衡体系组分随温度变化曲线、离子分布系数pH关系图），注重跨模块综合（如原电池-电解池组合装置分析）|

专题06 电化学综合、反应速率与化学平衡、水溶液中的离子平衡 3大高频考点概览 考点01 电化学综合 考点02 反应速率与化学平衡 考点03 水溶液中的离子平衡 地 城 考点01 电化学综合 1．(24-25高二下·湖南永州·期末)某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是 A．放电时，由左向右移动 B．充电时，a极接电源负极 C．充电时，b极的电极反应为 D．放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为 【答案】C 【分析】 根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：-=+，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行，据此分析解答； 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，故由左向右移动，A正确； B．根据分析可知，充电时，a极做阴极，接电源负极，B正确； C．根据分析可知，充电时，b极的电极反应为，C错误； D．放电时，每生成1mol偶氮苯，转移2mol电子，外电路转移的电子数目约为，D正确； 故选C。 2．(24-25高二下·湖南张家界·期末)有机化合物的高效电化学加氢对于可持续发展至关重要。酸性条件下苯甲酸电化学加氢原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极M与电源的负极相连 B．电极N的电极反应为+2e-+2H+→ C．电化学加氢一段时间后，右室的pH保持不变 D．理论上电路中转移2 mol e-，左室的质量减少18 g 【答案】D 【分析】 根据图示可知：该装置连接有电源，该装置为电解池。在M电极上H2O失去电子被氧化为O2，所以M电极为阳极，连接电源的正极；在N电极上得到电子被还原为，N电极为阴极，连接电源负极，然后根据在同一闭合回路中电子转移数目相同及电解池的反应原理分析。 【详解】A．根据图示可知：在电极M上H2O失去电子被氧化为O2，所以M电极为阳极，应该是连接电源的正极，A错误； B．电极N上得到电子被还原为，发生还原反应，电极反应式为+6e-+6H+→，B错误； C．电化学加氢一段时间后，不断转化为，但由于两者酸性不同，因此右室溶液的pH将会发生改变，C错误； D．在电解池的左室发生反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，每反应消耗2 mol H2O，在电路中会转移4 mol电子。由于在同一闭合回路中电子转移数目相同。当理论上电路中转移2 mol e-时，左室会消耗1 mol的H2O，其质量为18 g，产生的16 g O2从溶液逸出，产生的2 g H+在反应过程中会通过质子交换膜由左室转移到右室，因此左室质量会减轻18 g，D正确； 故合理选项是D。 3．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法正确的是 A．甲池石墨I是原电池的正极，发生还原反应 B．乙池左端Pt极电极反应式： C．甲池石墨Ⅱ发生的电极反应： D．若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol 【答案】C 【分析】甲池为燃料电池，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极。甲池中，CO是燃料，通入石墨Ⅰ，故石墨Ⅰ为负极；O2是氧化剂，通入石墨Ⅱ，故石墨Ⅱ为正极。负极（石墨Ⅰ）发生氧化反应：；正极（石墨Ⅱ）发生还原反应：。电解池中，与原电池正极相连的电极为阳极，与原电池负极相连的电极为阴极。乙池中，左侧Pt电极与甲池正极（石墨Ⅱ）相连，为阳极；右侧Pt电极与甲池负极（石墨Ⅰ）相连，为阴极。阳极发生氧化反应，结合题目中制备N2O5，且由于隔膜阻止水分子通过，无H2O参与，电极反应为： ；阴极发生还原反应， H+ 得电子生成H2，电极反应为：。 【详解】A．燃料电池中，燃料发生氧化反应的电极为负极，氧化剂发生还原反应的电极为正极。石墨Ⅰ通入CO（燃料），CO失电子发生氧化反应，故石墨Ⅰ为负极；石墨Ⅱ通入O2（氧化剂），O2得电子发生还原反应，故石墨Ⅱ为正极，A错误； B．乙池为电解池，与甲池正极（石墨Ⅱ）相连的Pt电极为阳极，与甲池负极（石墨Ⅰ）相连的Pt电极为阴极。在阳极（左端Pt电极），N2O4失电子发生氧化反应，由于隔膜阻止水分子通过，无H2O参与，电极反应为，B错误； C．甲池石墨Ⅱ是原电池的正极，O2在正极得到电子，与CO2反应生成，电极反应式为，C 正确； D．甲池中消耗氧气的体积为2.24L，但未说明是标准状况，无法根据体积计算氧气的物质的量，也就无法推出乙池中生成氢气的物质的量，D错误； 故答案选C。 4．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，在电解池中实现了阴、阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．催化电极b可连接铅酸蓄电池的Pb电极 B．电解过程中阳极区的不变 C．阴极区的反应式为 D．每转移8mol电子，理论上阳极区会产生1mol 【答案】D 【分析】 右侧，氮元素化合价降低，得到电子，b作阴极，催化电极b的反应式为，左侧，发生氧化反应，失去电子，a作阳极，据此分析； 【详解】A．催化电极b发生还原反应，为阴极；催化电极a发生氧化反应，为阳极；铅酸蓄电池的Pb电极为负极，负极与阴极相连，故A正确； B．电解过程中阳极区消耗生成，阴极区生成的通过阴离子交换膜进入阳极区，阳极区)不变，故B正确； C．根据得失电子守恒与电荷守恒可知，阴极区的反应式为，故C正确； D．每产生转移8mol电子，当电路中转移4mol电子时，阳极区会产生1mol(转化为脱去4个H)，转移8mol电子时产生2mol，故D错误； 故选D。 5．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A．负极反应为 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 【答案】B 【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。 【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确； B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确； D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确； 故答案为B。 6．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A．在阴极获得己二腈 B．制得己二腈的同时，阳极室中增加 C．制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 【答案】B 【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应：，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应：； 【详解】A．由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A正确； B．由电极反应式可知，制得己二腈时，阴极室消耗，阳极室生成通过质子交换膜向阴极移动，则阳极室中不变，B错误； C．由电极反应式可知，制得己二腈时，转移，生成，即产生(标况下)，C正确； D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂，D正确； 故选B。 7．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法正确的是 A．N极为阳极，只发生氧化反应 B．电解一段时间后，阳极室溶液pH基本不变 C．消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D．已知若无论电解多长时间，N极产物中也不会含有，则存在反应 【答案】D 【分析】 由图可知，M为阴极，右侧N为阳极，N电极反应方程式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，M电极反应为；两极的均被加H还原，当1mol被加氢还原，则相当于阴阳两极各有0.5mol被还原，需要H或D的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据电极反应方程式可知，转移电子2mol； 【详解】 A．由图可知，N极的被还原生成，A错误； B．由分析中的电极反应可知， N极的电极反应式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，当转移1mol电子时，阳极消耗，同时会有从阴极通过离子交换膜向阳极移动，且阳极还会生成水，则阳极室降低，pH降低，B错误； C．由分析可知，1mol~2mole-，若消耗1mol ，回路转移电子2mol，对应的阴离子交换膜转移2mol阴离子，C错误； D．中间是阴离子交换膜，导致左侧产生的OD-，会进入右侧溶液参与放电，若无论电解多久极产物中也不会含有，说明产生的H来自于，即，D正确； 故选D。 8．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 【答案】C 【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将解离为和，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为，据此解答。 【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误； B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误； C．充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确； D．充电时每转移电子，会有与结合生成，但不知道电解液体积，无法计算降低了多少，D错误； 故选C。 9．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A．b为电源正极 B．合成室内发生的反应为 C．离子交换膜I为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D．中间室补充的速率为 【答案】C 【分析】由图可知，右侧电极上的化合价由+1价升高为+2价，发生氧化反应，则电极N为阳极，电极b为正极，所以电极M为阴极，电极a为负极，M处电极反应为：，N处电极反应为：，据此分析作答。 【详解】A．右侧电极上的化合价由+1价升高为+2价，发生氧化反应，则电极N为阳极，电极b为正极，A正确； B．根据原子守恒可知，合成室内发生的反应为：，B正确； C．由图可知，中间室内的通过离子交换膜Ⅱ，进入右室，最终和生成，左室水中得到电子生成，浓度增大，与中间室移动过来的结合，生成，所以离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，C错误； D．电解时阴极生成气体的速率为，阴极反应：，根据电荷守恒可知，中间室移动过来的的速率为，故中间室补充NaCl的速率为，D正确； 故答案选C。 10．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是 A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C．充电时，石墨电极接外电源正极 D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 【答案】B 【分析】充电时，固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，石墨电极为阳极，In电极为阴极，放电时，In电极为负极，Li2S发生氧化反应生成硫，电极反应式为：Li2S-2e-=S+2Li+，石墨电极为正极。 【详解】A．据分析，放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+，A不符合题意； B．放电时阳离子向正极移动，则Li+从In电极向石墨电极迁移，B符合题意； C．充电时，石墨电极为阳极、则接外电源正极，C不符合题意； D．已知：新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。则新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能，D不符合题意； 故选B。 11．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是 A．B为直流电源正极 B．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ D．当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过 【答案】C 【详解】A．石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，则B为直流电源负极，A错误； B．阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，B错误； C．石墨1为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，C正确； D．没有指明是标准状况下，不能计算质子交换膜通过的H+，D错误； 故选C。 12．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。电池总反应可表示为，下列说法正确的是 A．充电时，电极A与外接电源的正极相连 B．放电时，电子从电极A→LiPON薄膜电解质→电极B C．放电时，电极B为正极，反应可表示为 D．充电时，外电路通过mol电子时，LiPON薄膜电解质通过mol 【答案】C 【分析】由题可知，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极A为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，电极B为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，放电时电极A为负极，电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极B为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2。 【详解】A．由题可知，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极A为阴极，与外接电源负极相连，故A错误； B．放电时A为负极，B为正极，电子从负极流出，不能通过电解质，故B错误； C．放电时电极A为负极，电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极B为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，故C正确； D．放电时，外电路通过amol电子时，负极生成amol Li+进入LiPON薄膜电解质，正极有amol Li+进入电极B，故LiPON薄膜电解质Li+数目不变，故D错误； 答案选C。 13．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置（如图）。下列说法错误的是 A．a极为正极，c极为阴极 B．Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动 C．d极的电极反应式为： D．Ⅰ中双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 【答案】D 【分析】装置I中，b电极为Al电极，能与NaOH发生氧化反应生成四羟基合铝酸钠，为负极，电极反应式为：，则a为正极，PbO2电极得电子，电极反应式为，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜p向PbO2电极移动，电极c与b相连，为阴极，电极反应式为：，电极d与a相连，为阳极，电极反应式为，生成羟基自由基（）将苯酚氧化为和，据此回答。 【详解】A．由分析可知，a极为正极，c极为阴极，A正确； B．由分析可知，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜p向PbO2电极移动，B正确； C．由分析可知，电极d与a相连，为阳极，电极反应式为，C正确； D．电解水生成的羟基自由基()氧化苯酚生成二氧化碳和水，因此I池为原电池，Ⅱ池为电解池，PbO2电极的电极反应式为，消耗1molH2SO4时还需双极膜中的H2O解离出2mol 参与反应，双极膜中质量每减少 18g，有1mol由水解离出的参与反应，则左侧溶液中硫酸质量减少49g，D错误； 故选D。 电池广泛应用于电动汽车和便携式电子产品，常用离子化合物作为电解质，溶解在以碳酸二甲酯为主的混合有机溶剂中作为电解质溶液。请完成下面小题： 14．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)下列关于磷酸亚铁锂()中各元素的说法，错误的是 A．锂元素的一种核素，其中子数为4 B．铁元素位于元素周期表第四周期第族 C．磷元素基态原子价电子轨道表示式： D．氧元素常见的同素异形体有和 15．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)电池结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，在充电和放电过程中只让通过。反应原理为：。下列关于电池说法正确的是 A．放电时，M电极为电池的正极 B．放电时，N电极发生氧化反应 C．充电时，阳极的电极反应式： D．充电时，外电路中每通过电子，M电极质量增加 16．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)已知晶体结构为立方晶胞，结构如图所示。已知m点原子分数坐标为，q点原子分数坐标为，若晶胞边长为()下列说法错误的是 A．所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为 B．晶体中距最近且等距离的有12个 C．点原子的原子分数坐标为 D．晶体的密度为 【答案】14．B 15．C 16．C 【详解】14．A．锂为3号元素，锂元素的一种核素，其中子数为7-3=4，正确； B．铁为26号元素，铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，错误； C．磷为15号元素，磷元素基态原子价电子轨道表示式：，正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质；氧元素常见的同素异形体有和，正确； 故选B； 15．由总反应可知，放电时，失去电子发生氧化反应，M为负极、则N为正极； A．由分析，放电时，M电极为电池的负极，错误； B．放电时，N电极为正极，正极还原反应，错误； C．充电时，N为阳极，阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式： ，正确； D．充电时，M极为阴极，锂离子得到电子发生还原反应生成，外电路中每通过电子，有0.2mol锂离子被还原，M电极质量增加0.2mol×7g/mol=1.4g，错误； 故选C； 16．A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，锂为金属元素，容易失去电子，第一电离能最小，所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为，正确； B．以体心锂离子为例，晶体中距最近且等距离的在同层、上下层各4个，共12个，正确； C．点原子在xyz轴上坐标投影分别为、、1，原子分数坐标为，错误； D．根据“均摊法”，晶胞中含个，结合化学式，则晶体密度为，正确； 故选C。 17．(24-25高二下·湖南郴州·期末)负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是 A．该装置工作时，溶液中向Ag电极移动 B．Ag电极上发生的反应为 C．若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变 D．当电路中转移0.2mol电子时，去除的质量为3.55g 【答案】B 【分析】负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性电解质中构成原电池，Ag的活泼性大于Pt，Ag是负极，负极发生反应，Pt是正极，正极发生反应 。 【详解】A．该装置工作时，阳离子向正极移动，溶液中向Pt电极移动，故A错误； B．Ag是负极，负极失电子发生氧化反应，Ag电极上发生的反应为，故B正确； C．若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应变为，故C错误； D．根据，当电路中转移0.2mol电子时，去除的质量为7.1g，故D错误； 选B。 18．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极a上发生的是氧化反应 B．电极c上的电极反应式： C．右池中的通过质子交换膜从c移向d D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子 【答案】D 【分析】右池为微生物燃料电池，甲醇在电极c上被氧化为二氧化碳，c为负极，根据碳元素的化合价变化，结合电荷守恒、原子守恒可确定负极式为；d为正极，氧气在正极被还原为水，正极式为。左池为电解池，与原电池正极相连的a为阳极，与原电池负极相连的b为阴极。 【详解】A．结合分析知，a为电解池的阳极，发生的是氧化反应，A项正确； B．结合分析知，c极为负极，甲醇在负极发生氧化反应生成CO2，负极式为，B项正确； C．右池为原电池，原电池中阳离子移向正极，则H+通过质子交换膜从c(负极)移向d(正极)，C项正确； D．苯酚(分子式为C6H6O)在a极被氧化为二氧化碳，存在计量关系：C6H6O~6CO2~28e-，则每处理苯酚1mol，理论上外电路中迁移28mol电子，D项错误； 故选D。 19．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是 A．在碳电极上所发生的电极反应 B．在铁电极附近的溶液先变红色 C．铁极与导线连接处的电流方向 D．碳电极既不会变大也不会减小 【答案】D 【详解】A．甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误； B．甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色，乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B错误； C．甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的电流方向不同，故C错误； D．甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确； 故选：D。 20．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A．a极为正极，c极为阴极 B．b极的电极反应式为C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋ C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH＋28·OH=6CO2↑＋17H2O D．右侧装置中，每转移0.7mole-，c、d两极共产生气体3.36L(标准状况) 【答案】D 【详解】A．根据电池装置图可知，左侧为原电池装置，a电极上重铬酸根离子得到电子，化合价降低，生成氢氧化铬，b电极上苯酚生成二氧化碳，碳元素的化合价升高，被氧化，b电极是负极，a电极是正极，c电极是阴极，d是阳极，A正确； B．b电极上苯酚转化成二氧化碳，根据元素和电荷守恒，电极反应式为C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，B正确； C．右侧装置为电解装置，d是阳极，结合图示，电极反应中产生羟基自由基(·OH)和H＋，没有生成氧气，正确的电极反应式为H2O-e-=·OH+ H＋，羟基自由基氧化能力极强，能氧化苯酚为二氧化碳和水，故苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH＋28·OH=6CO2↑＋17H2O，C正确； D．c极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑,d极的电极反应式为H2O-e-=·OH+ H＋，结合苯酚的氧化过程可知，当转移0.7mol电子时，d极生成0.7mol的·OH，它氧化苯酚时生成 CO2，标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，c极上生成0.35mol的氢气，标准状况下的体积为0.35mol×22.4L/mol=7.84L，两极共产生气体的体积为3.36L+7.84L=11.2L(标况下)，D错误； 故选D。 21．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A．电极d为阴极 B．装置工作时，乙室溶液pH增大 C．电极c的电极反应式为 +2H+ D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g 【答案】D 【分析】由题意可知，右侧装置为电解池，则左侧装置为原电池。由迁移的方向，可确定a极为负极，b极为正极，c极为阳极，d极为阴极。 【详解】A．由分析可知，电极d为阴极，A正确； B．装置工作时，乙室发生反应：H2O2+2e-+2H+=2H2O，反应需要消耗H+，溶液pH增大，B正确； C．电极c为阳极，CH3CN在电极上失电子产物与苯酚等反应，生成等，电极反应式为 +2H+，C正确； D．a极为负极，H2O2失电子生成H2O和O2，电极反应式为H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，合成1mol扑热息痛，需要转移2mole-，理论上有1mol由乙室转移入甲室，同时甲室生成1molO2，则甲室质量增重1mol×96g/mol-1mol×32g/mol=64g，D错误； 故选D。 22．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X为电源的正极，b极发生还原反应 B．a极电极反应式为 C．产生标准状况下，则有通过质子交换膜 D．电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的保持不变 【答案】D 【分析】根据电解池原理，苯酚在a极发生氧化反应，生成二氧化碳和氢离子，氢离子穿过质子交换膜在b极发生还原反应，生成氢气，据此回答问题。 【详解】A．X为电源的正极，b极连电源负极作阴极，发生还原反应，A正确； B．a极发生氧化反应，电极反应式为：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+，B正确； C．产生标准状况下4.48L CO2，即0.2mol二氧化碳，根据a极反应可知有通过质子交换膜，C正确； D．电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，原废液为苯酚，显弱酸性，电解后液体成电中性，溶液的pH发生改变，D错误。 故答案为D。 地 城 考点02 反应速率与化学平衡 23．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示： 键 键能 745 436 462.8 413.4 351 已知：①温度为时，　 ②实验测得：，，、为速率常数 下列说法错误的是 A．时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为 B．反应 C．若温度为时，，则 D．时，若向平衡后的体系中再充入、、各，此时 【答案】C 【详解】A．设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，根据三段式列式 ，则，解得a=0.5，则体积分数为，A正确； B．反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和的差值，反应△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol) <0，故B正确； C．该反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，由温度为T2℃时，，可知，温度为T2℃时，又知温度为时，，则反应温度T2℃>T1℃，则C错误； D．时，达平衡，，若向平衡后的体系中再充入、、各，，平衡正向移动，此时，D正确； 故答案选C。 24．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)高温裂解转化为和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A．高温裂解反应 B．曲线c表示的体积分数 C．恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D．1300℃时，该反应的压强平衡常数 【答案】B 【详解】A．由图示信息可知，曲线a代表H2S的体积分数随温度改变的变化，则温度越高，H2S的体积分数越小，说明升高温度平衡正向移动，故高温裂解反应的△H＞0，故A正确； B．H2S分解产生H2和S蒸气，随着温度的升高H2S分解率增大，则其中H2S的含量会逐渐降低，H2、S蒸气含量会逐渐增加，所以a表示H2S，b、c表示两种生成物，由于二者的含量比是2：1，根据元素守恒，可知b表示H2，c表示的是S2，故B错误； C．恒容、恒温条件下，按勒夏特列原理，压强增大，反应向减少压强的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动，则硫化氢高温裂解反应向生成硫化氢的方向进行，平衡转化率降低，故C正确； D．根据图示可知：在1300℃时，H2S的体积分数是50%，假设反应开始时H2S物质的量是1 mol，平衡时分解的H2S为x mol，根据反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)可知在平衡时n(H2S)=(1-x) mol，n(H2)=x mol，n(S2)=0.5x mol，则=50%，解得x=0.4 mol，所以H2S的分解率为×100%=40%，此时H2S占总量的，H2占总量，S2占总量的，气体的物质的量越多，其所占的分压就越大，则用分压表示的化学平衡常数Kp==7.4 kPa，故D正确； 故答案为B。 25．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是 A．b线所示物种为气相产物 B．小于温度时热解反应的平衡常数 C．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 D．温度时，向容器中加入a线所示物种，平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，图中完全分解时(温度)，两种产物的物质的量之比为2:1(a线、b线)，则该反应的化学方程式为。 【详解】A．结合分析知，该反应的化学方程式为，a线所示物种为NaF(s)，b线所示物种为，为气相产物，A正确； B．根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，B正确； C．温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，C正确； D．a线所示物种为，温度时向容器中加入，增大固体的量并不改变生成物的浓度，化学平衡不移动，逆反应速率不变，D错误； 故选D。 26．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：Cl2(g) +CO(g) COCl2(g)。反应过程中的有关数据如表： t/min 0 5 10 15 2 0.6 0.6 1.8 0.4 0 0.6 下列说法正确的是 A．该反应在高温下自发进行 B．10min内，用表示的化学反应速率约为0.00233mol/(L·s) C．保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量小于2.4mol D．若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动 【答案】B 【详解】A．该反应为分子体积减小的反应，；在低于100℃时，在活性炭催化作用下可自发进行，；该反应可自发进行，；该反应在低温下自发进行，故A错误； B．根据表格信息可知有，10min内CO反应量为1.4mol/L，所以10min时的浓度为1.4mol/L；用表示的化学反应速率约为，故B正确； C．绝热容器中温度和体积均会发生变化，无法确定平衡移动方向，故C错误； D．若保持温度不变，在第15min达到平衡；，，；平衡常数；向容器中加入三种物质各0.4mol，此时；则平衡正向移动，故D错误； 故答案选B。 27．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)反应可将工业副产物转化成，实现资源的再利用。研究发现反应的历程如下： 反应①： 反应②：∙∙∙∙∙∙ 反应③： 下列说法正确的是 A．反应制得，须投入 B．恒温条件下，反应①增大压强(压缩体积)，达到新平衡后浓度增大 C．由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变 D．反应②应为： 【答案】D 【分析】依据总反应，反应③×2为，利用盖斯定律，将总反应减去反应①和反应，可得出反应②为。 【详解】A．从反应①②可得出，反应投入，反应①、反应②各制得，从而得出可制得，A项错误； B．反应①增大压强，温度不变，平衡常数不变，依据，达新平衡后浓度不变，B项错误； C．由反应历程可知催化剂参与反应，但不能改变反应的焓变，C项错误； D．由上述分析可知，反应②应为，D项正确； 答案选D。 28．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 【答案】C 【详解】A. 反应Ⅰ中，由图分析，升温，A的平衡转化率降低，平衡逆移，而升温，平衡向吸热方向移动，所以反应是放热反应ΔH<0。因为反应I是体积减小的可逆反应，即压强越大，反应物的转化率越高，P2＞P1， A错误； B. 反应Ⅱ中，根据先拐先平衡，数值大，故T1＞T2，B错误； C. 反应Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如ΔH＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，C正确； D. 反应Ⅳ中如ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误。 答案选C。 29．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．30min～40min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．8min前A的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．由图象可知，30～40 min正逆反应速率同等程度降低，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，故A错误； B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误； C．由图象可知，30min反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误； D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为 =0.08mol•L-1•min-1，故D正确； 选D。 30．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为     ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B．图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C．图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D．图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态 【答案】D 【详解】A．加入等量的NO和CO相当于增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，速率是，故A错误； B．按照先拐先平数值大，温度是T2>T1，反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO的百分含量应该增大，和图示不符合，故B错误； C．按照先拐先平数值大，压强是p2>p1，压强大平衡应该是正向移动，CO含量应该减少，和图示不符合，故C错误； D．abc三点都在平衡常数与温度关系的曲线上，都处于平衡状态，故D正确； 答案选D。 31．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅲ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．在进程Ⅳ中，Z起到催化作用 【答案】A 【详解】A．从图像可知这四个反应都是放热反应，A正确； B．Ⅲ和Ⅰ的差别是使用了催化剂，改变反应速率但是不会改变平衡产率，B错误； C．从图像可知Ⅲ和Ⅱ的决速步骤相比，Ⅲ的活化能比Ⅱ大，所以Ⅲ的速率更慢，C错误； D．Z参与了反应并没有再重新生成，属于反应物，D错误； 故选A。 32．(24-25高二下·湖南张家界·期末)水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： (Ⅰ)   (Ⅱ)   (III)   压力下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度下完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在低温下能自发进行 B．曲线代表摩尔分数随温度的变化关系 C．时通入少量，重新达平衡后将不变 D．温度高于时，反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向移动 【答案】C 【详解】A．，则反应能自发进行，已知反应的，，故在高温下该反应能自发进行，A错误； B．体系中含量最多的是，后体系只考虑反应的影响，升高温度，平衡逆向移动，则曲线、、分别代表、、摩尔分数随温度的变化关系，B错误； C．的，温度不变，不变，不变，C正确； D．温度高于时，反应Ⅱ逆向移动，在温度已完全分解，反应III无法逆向移动，D错误； 故选C。 33．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B．在整个历程中，每可还原 C．分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 【答案】D 【详解】A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A错误； B．整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1mol最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4mol，故B错误； C．HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C错误； D．与在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强氧化性的作用，故D正确； 故选D。 34．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】B 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则投料比x1<x2，A错误； B．反应达到平衡时v正=v逆，b、c温度相同，且CO的投入量均为1mol，投料比x1<x2，则对应b点的投料比x值较小，对应的n(NO)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率vb正>vc正=vc逆，B正确； C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数Kb=Kc>Ka，C错误； D．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，D错误； 故选B。 35．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)催化加氢合成甲醇过程中发生下列反应： 反应I：   反应Ⅱ：   在条件下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的收率与温度的关系如图所示。已知： ①的选择性； ②收率的转化率的选择性。 下列说法正确的是 A．反应   B．时，的收率为 C．在之间，的选择性随着温度升高而减小 D．为高效生产，需研发高温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律：Ⅰ-Ⅱ得ΔH=(-49.5-41.2)kJ/mol=-90.7kJ/mol，故A错误； B．根据收率的转化率的选择性，可得：，270℃时，的转化率21%，收率6.3%，则，，故B错误； C．：，在210℃∼290℃之间，的转化率上升幅度大于收率，故在210℃∼290℃之间，的选择性随着温度升高而减小，故C正确； D．反应I放热，低温利于转化为，选择性高，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，故D错误； 答案选C。 36．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 37．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)地康法制氯气的反应为。以为催化剂，将HCl和分别以不同起始流速通入0.5L反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl的转化率曲线如图所示(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A． B．若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数 C．若点气体进入至流出容器用时平均速率 D．使用更高效的催化剂、增大气体流速均能使点纵坐标的值增大 【答案】B 【分析】由图可知、流速较大时(横坐标左侧)，相当于是未平衡状态，温度越高，HCl转化率越大，则 。较低流速时，转化率可近似为平衡转化率，温度越高，HCl的转化率越小，即升高温度时平衡逆向移动，则；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知， ，，A错误； B．点气体流速为、以1h为单位代入气体流量可知，的转化率为，列三段式： 平衡时气体总物质的量为的摩尔分数分别为，摩尔分数表示的化学平衡常数正确； C．点气体进入至流出容器用时的转化率为，则 错误； D．增大气体流速会降低点纵坐标的值，D错误； 故选B。 38．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D．190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 【答案】C 【详解】A．由图知X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A正确； B. 由图知，X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) ，因为Z点转化率已达98%，反应物浓度极小，则反应速率下降，B正确； C． 由题知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210℃时甲醇的浓度不等于0.98amol/L，则反应的平衡常数K不等于mol/L，C错误； D． 190℃时，0～150 min之间的MTP的浓度减少了0.67mol/L，则其平均反应速率为mol/(L·min)，D正确； 答案选C。 39．(24-25高二下·湖南永州·期末)AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。下列说法错误的是 A．比更稳定 B．过渡态TS2是由的N原子进攻形成的 C．的C原子和N原子可进攻，是因为中有键 D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢 【答案】C 【详解】A．的能量比低，更稳定，A正确； B．由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS2是由的N原子进攻中的形成了碳氮键，B正确； C．的C原子和N原子可进攻，是亲核取代，此过程中CN-中碳氮三键没有发生变化，键无变化，C错误； D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的活化能比生成后续产物Ⅱ的活化能大，活化能大，反应速率慢，所以生成后续物Ⅰ速率比生成后续物Ⅱ的速率慢，D正确； 故答案选C。 地 城 考点03 水溶液中的离子平衡 40．(24-25高二下·湖南永州·期末)乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．当溶液中时， 【答案】D 【分析】由 ，即：，同理，即，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，因为Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为lg，Ka2 。 【详解】A. 根据分析可知，直线Ⅰ中的X为，A错误； B. 当加入NaOH溶液20mL时，a点溶液为NaHC2O4溶液，存在物料守恒，，B错误； C. 当加入NaOH溶液40mL时，c点溶液为Na2C2O4溶液，此时PH=8.2，，C错误； D. ，当溶液中时，，所以，D正确； 故答案选D。 41．(24-25高二下·湖南张家界·期末)在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法错误的是 A．甲线表示向溶液中滴加盐酸 B．丙线刚开始压强没有变化的原因可能是刚开始生成的是 C．水的电离程度： D．点时， 【答案】D 【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol•L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，甲线表示向溶液中滴加盐酸，A正确； B．结合分析可知，丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸，离子方程式表示为，此时没有生成气体，压强不变，B正确； C．结合分析可知，c点时溶质为和，物质的量为，a点时，其溶质不变，但物质的量减少，d点时，溶质为，由于促进水的电离，故水的电离程度：，C正确； D．点b时，电荷守恒式为，D错误； 故选D。 42．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入 溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．若不考虑第二步电离，则约为2 B．b点时溶液中由水电离出的 C．c点时溶液中 D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 【答案】B 【分析】由图可知，a点为0.1mol/L H2A溶液、b点为NaHA溶液、c点为Na2A溶液。 【详解】A．若不考虑第二步电离，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度约为，则溶液的pH约为2，故A正确； B．由分析可知，b点为NaHA溶液，由电离常数可知，HA—在溶液中的水解常数Kh==＜Ka2，说明HA—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，则溶液中的氢离子抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度小于10—7mol/L，故B错误； C．由分析可知，c点为Na2A溶液，溶液中存在质子守恒关系，故C正确； D．H2A溶液和氢氧化钠溶液完全反应生成的强碱弱酸盐Na2A在溶液中水解使溶液呈碱性，滴定时可用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色，故D正确； 故选B。 43．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应： 。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A．m=11.6 B．a点： C．b点NaOH当量>0.5 D．c点： 【答案】D 【详解】A．，，pOH=4.4时， =，由甘氨酸的pI=6，可推知pH=6时，，==，，推得c(OH-)=10-11.6mol/L，pOH=11.6=m，故A正确； B．a点，由电荷守恒得：，此时，故，B正确； C．由图可知b点，当NaOH当量=0.5时，此时得到等浓度的和混合溶液，由A可知的电离程度小于的水解程度，则小于，为实现，应该继续加入NaOH，所以NaOH当量＞0.5，C正确； D．c点，c(NHCH2COOH)几乎为0，c(H+)<c(OH−)，故c(NH2CH2COO-)>c(OH−)>c(H+)>c(NHCH2COOH)，D错误； 故选D。 44．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 45．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)25℃时，向100mL蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10。的电离常数：，。 下列说法正确的是 A．a→b过程的上层清液中存在 B．c→d过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动 C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在 D．体系中任意时刻都满足： 【答案】D 【详解】A． a→b过程，溶解后水解，上层清液中存在，A错误； B．c→d过程加入10mL蒸馏水，上层清液电导率下降是因为溶液稀释，且溶液稀释会促进的溶解平衡正向移动，B错误； C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，由得，存在水解平衡，即，，根据可得，则碳酸根离子的水解平衡常数，以第一步水解为主，设有的水解生成，列三段式有： 则，，所以，，，C错误； D．根据电荷守恒，体系中任意时刻都满足：，D正确； 故选D。 46．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O [Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O [Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是 A．直线L1表示随c(S2O)变化的关系 B．a=-6.1 C．c(S2O)=0.001mol/L时，若溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)= mol/L D．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的数量级为101 【答案】C 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]-，溶液中小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。 【详解】A．由上述分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A正确； B．由上述分析可知，Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，则a点时c(Br-)=c(Ag+)=mol/L=10-6.1mol/L，a=-lg10-6.1=6.1，故B正确； C．反应Ag++2S2O⇌[Ag(S2O3)2]3-的平衡常数K=，根据(-4.6，4.2)点数值计算平衡常数K=104.2×(104.6)2=1013.4，Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，c(S2O)=0.001mol/L、c{[Ag(S2O3)2]3-}=xmol/L时c(Ag+)=10-7.4xmol/L，则c(Br-)=mol/L，故C错误； D．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，为10-4.2时，则溶液中的浓度为mol/L=10-4.15mol/L，反应的平衡常数K==101.2，数量级为101，故D正确； 答案选C。 47．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在 C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积 【答案】B 【分析】HF的电离常数Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，温度不变，Ka和Ksp都不变，则-lgc(F-)随着lg的增大而增大，即为曲线M，c(F-)随着lg的增大而减小，则c(Mg2+)随着lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)随着lg的增大而减小，即为曲线N。 【详解】A．根据分析可知，曲线M代表随的变化关系，曲线N代表随的变化关系，A错误； B．Y点溶液中，物料守恒为，有，B正确； C．由X点可知，C错误； D．，，根据，得出，的溶度积常数，D错误； 故答案选B。 48．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”，也被成为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟实验过程。常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入(忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的随通入气体(或)体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是 A．c点大于7 B．由a点到b点的过程中，溶液中增大 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为 D．b至e点的总反应为 【答案】A 【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入的过程；从b点到e点为通入气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。 【详解】A．由图可知，b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的反应产生，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，大于7，A正确； B．由的电离平衡常数，可知，a点到b点的过程中，随着的通入，溶液碱性增强，增大，而不变，则减小，B错误； C．d点时水电离程度最大，饱和食盐水中的与通入的反应产生，所以此时溶液溶质为和，C错误； D．根据水的电离程度可知：起始至b点为通入的过程，b点到e点为通入气体的过程，则b点到e点过程为侯氏制碱法的原理，所以b至e点的总反应为：，D错误； 故答案选A。 49．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，滴定过程中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)及滴定分数η(η=)随pH的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①表示lgc(CH3COO-)随pH的变化关系 B．CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5 C．P点时，存在c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COOH) D．η从0到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】A 【分析】醋酸溶液中存在电离平衡，滴入NaOH溶液，η(η=)增大、pH增大，lgc(H+)减小，lgc(OH-)增大，当η=1时得到醋酸钠溶液，显碱性，lgc(OH-)＞lgc(H+)，当pH=7时，lgc(OH-)=lgc(H+)，故曲线③表示lgc(OH-)随pH的变化关系，曲线②代表lgc(H+)随pH的变化关系；电离平衡正向移动，CH3COOH浓度减小，lgc(CH3COOH)减小，CH3COO-浓度增大，lgc(CH3COO-)增大，故曲线④表示lgc(CH3COO-)，曲线①表示lgc(CH3COOH)。 【详解】A．由分析可知曲线①表示lgc(CH3COOH)随pH的变化关系，曲线④表示lgc(CH3COO-)随pH的变化关系，A错误； B．由图可知，c(CH3OOH)和c(CH3COO-)相等时(虚线与实线相交的点)，pH=4.75，根据，c(CH3OOH)=c(CH3COO-)时，Ka=10-4.75，数量级为10-5，B正确； C．P点时，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶质组成为大量的CH3COONa和少量CH3COOH，c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COOH)，C正确； D．η从0到100%的过程中，CH3COONa的物质的量逐渐增加，CH3COONa促进水的电离，水的电离程度增大，D正确； 故选A。 50．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[例如的分布系数：]，下列叙述错误的是 A．曲线①代表 B．溶液的浓度为 C．的电离常数 D．滴定终点时，溶液中 【答案】C 【详解】A．从分布系数图像中观察只有一个含A微粒的交点，pH变化曲线只有一个突变，可得出第一步电离是完全电离，曲线①代表，A正确； B．的NaOH溶液在40mL时达到反应终点，可知20.00mL溶液浓度也为，B正确； C．的电离常数计算可以找分布系数图像的交点，观察交点对应的pH为2，所以，C错误； D．滴定终点时的溶质为，根据质子守恒可知，D正确； 答案选C。 51．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A．曲线Ⅲ代表与pH的关系 B．时， C． D．溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 【答案】B 【分析】根据电离常数表达式可知，， ，、增大，pH增大，故曲线I、Ⅱ分别代表、与pH的关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表、与pH的关系，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅲ代表与pH的关系，A正确； B．由图像中a、b点坐标可计算得， ，当甲胺与甲酸恰好完全反应（）时，溶液显碱性，又 ，结合溶液呈碱性可知，，B错误； C．由可得：，C正确； D．将溶液和盐酸等体积混合后，所得混合液中，，，，D正确； 故选B。 52．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．随温度升高，溶液中水解程度增大，会生成更多 B．随温度升高，水中的与始终相等 C．随温度升高，溶液的水解平衡正向移动 D．随温度升高，溶液和溶液的均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的 【答案】D 【详解】A．越热越水解，随温度升高，溶液中水解程度增大，会生成更多OH-，A正确； B．，水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水电离出的氢离子和氢氧根比例为1:1，故浓度始终相等，B正确； C．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，随温度升高，溶液的水解平衡正向移动，C正确； D．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，两溶液pH变小是因为温度升高水的离子积常数增大和升高温度促进盐类水解共同作用的结果，D错误； 故答案选D。 53．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)常温下，两种难溶性碱、的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．向浓度均为的、的溶液中滴加溶液，先沉淀 C．向沉淀中滴加溶液，可发生的转化 D．将饱和与饱和溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中 【答案】D 【详解】A．曲线的斜率分别为-x，-y，的斜率为，的斜率为，，A正确； B．结合A由图可知，当pOH=0时，，，浓度均为的的溶液中，则，则二者沉淀的pH值分别为5、3.67，故先沉淀，B正确； C．对于反应，可以发生转化，C正确； D．将饱和与饱和溶液等体积混合后均存在沉淀溶解平衡，其中最大，的溶解度大于，故析出沉淀后，溶液中，D错误； 故答案选D。 54．(24-25高二下·湖南郴州·期末)某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知下列说法不正确的是 A． B．曲线④代表表示pH与的关系 C． D．曲线①表示pH与的关系 【答案】C 【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，随后S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则③代表S2-，④代表HS-；随着S2-浓度逐渐增大，Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，即-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，由于，当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+；综上，曲线①②③④分别代表pH与、、、的关系，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．始终保持H2S饱和，即，由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④中坐标(1.6，6.5)可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，，A正确； B．结合分析知，曲线④代表表示pH与的关系，B正确； C．由分析可知，曲线①③分别代表pH与、的关系，可利用曲线①和③的交点坐标(4.9,13.0)确定，则，C错误； D．根据分析知，曲线①表示pH与的关系，D正确； 故选C。 55．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH变化关系如图所示 [例如] 下列说法不正确的是 A．曲线III表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】C 【分析】随着pH的增大，c(H+)减小，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小、c(CH3COO-)增大，即CH3COOH的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，同时，平衡正向移动，的摩尔分数增大，但当pH增大到一定程度时，部分Ag+转化为沉淀，平衡移动，的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，故曲线Ⅰ代表CH3COOH的摩尔分数变化，曲线Ⅱ代表CH3COO-的摩尔分数变化，曲线Ⅲ代表的摩尔分数变化，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅲ表示的变化情况，故A正确； B．由图可知，当相等时(曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的，则的电离平衡常数，故B正确； C．时，，根据的电离平衡常数知，，的平衡常数，则，由图可知时，，代入整理得，故C错误； D．时，根据原子守恒，溶液中，所以，故D正确； 故选C。 56．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中c(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO−)、c(H+)都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c(OH−)增大； A. 加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小、n(H+)增大，因为溶液体积相同，所以增大，A项正确； B. 向溶液中加水，氢离子浓度最终接近于10-7保持不变，而醋酸根始终减少，所以整体减小，B项错误； C. 加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO−)增大，溶液体积相等，所以减小，C项错误； D. =Ka，温度不变，电离平衡常数不变，不变，D项错误； 答案选A。 57．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 【答案】B 【详解】A．由a点pH可知，CH3COOH的电离常数Ka=≈10-4.8，A正确； B．B点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH等物质的量浓度的混合溶液，在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b点时溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B错误； C．c点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，说明CH3COONa对水的电离平衡的促进与CH3COOH抑制程度相同，C正确； D．a点→d点加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，弱电解质CH3COOH生成强电解质CH3COONa，也可以理解为减小，促进CH3COOH电离，过程中n(CH3COO-)持续增大，D正确； 故选B； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电化学综合、反应速率与化学平衡、水溶液中的离子平衡 3大高频考点概览 考点01 电化学综合 考点02 反应速率与化学平衡 考点03 水溶液中的离子平衡 地 城 考点01 电化学综合 1．(24-25高二下·湖南永州·期末)某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是 A．放电时，由左向右移动 B．充电时，a极接电源负极 C．充电时，b极的电极反应为 D．放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为 2．(24-25高二下·湖南张家界·期末)有机化合物的高效电化学加氢对于可持续发展至关重要。酸性条件下苯甲酸电化学加氢原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极M与电源的负极相连 B．电极N的电极反应为+2e-+2H+→ C．电化学加氢一段时间后，右室的pH保持不变 D．理论上电路中转移2 mol e-，左室的质量减少18 g 3．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法正确的是 A．甲池石墨I是原电池的正极，发生还原反应 B．乙池左端Pt极电极反应式： C．甲池石墨Ⅱ发生的电极反应： D．若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol 4．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，在电解池中实现了阴、阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．催化电极b可连接铅酸蓄电池的Pb电极 B．电解过程中阳极区的不变 C．阴极区的反应式为 D．每转移8mol电子，理论上阳极区会产生1mol 5．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A．负极反应为 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 6．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A．在阴极获得己二腈 B．制得己二腈的同时，阳极室中增加 C．制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 7．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法正确的是 A．N极为阳极，只发生氧化反应 B．电解一段时间后，阳极室溶液pH基本不变 C．消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D．已知若无论电解多长时间，N极产物中也不会含有，则存在反应 8．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 9．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A．b为电源正极 B．合成室内发生的反应为 C．离子交换膜I为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D．中间室补充的速率为 10．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是 A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C．充电时，石墨电极接外电源正极 D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 11．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是 A．B为直流电源正极 B．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ D．当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过 12．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。电池总反应可表示为，下列说法正确的是 A．充电时，电极A与外接电源的正极相连 B．放电时，电子从电极A→LiPON薄膜电解质→电极B C．放电时，电极B为正极，反应可表示为 D．充电时，外电路通过mol电子时，LiPON薄膜电解质通过mol 13．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置（如图）。下列说法错误的是 A．a极为正极，c极为阴极 B．Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动 C．d极的电极反应式为： D．Ⅰ中双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 电池广泛应用于电动汽车和便携式电子产品，常用离子化合物作为电解质，溶解在以碳酸二甲酯为主的混合有机溶剂中作为电解质溶液。请完成下面小题： 14．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)下列关于磷酸亚铁锂()中各元素的说法，错误的是 A．锂元素的一种核素，其中子数为4 B．铁元素位于元素周期表第四周期第族 C．磷元素基态原子价电子轨道表示式： D．氧元素常见的同素异形体有和 15．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)电池结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，在充电和放电过程中只让通过。反应原理为：。下列关于电池说法正确的是 A．放电时，M电极为电池的正极 B．放电时，N电极发生氧化反应 C．充电时，阳极的电极反应式： D．充电时，外电路中每通过电子，M电极质量增加 16．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)已知晶体结构为立方晶胞，结构如图所示。已知m点原子分数坐标为，q点原子分数坐标为，若晶胞边长为()下列说法错误的是 A．所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为 B．晶体中距最近且等距离的有12个 C．点原子的原子分数坐标为 D．晶体的密度为 17．(24-25高二下·湖南郴州·期末)负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是 A．该装置工作时，溶液中向Ag电极移动 B．Ag电极上发生的反应为 C．若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变 D．当电路中转移0.2mol电子时，去除的质量为3.55g 18．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极a上发生的是氧化反应 B．电极c上的电极反应式： C．右池中的通过质子交换膜从c移向d D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子 19．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是 A．在碳电极上所发生的电极反应 B．在铁电极附近的溶液先变红色 C．铁极与导线连接处的电流方向 D．碳电极既不会变大也不会减小 20．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A．a极为正极，c极为阴极 B．b极的电极反应式为C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋ C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH＋28·OH=6CO2↑＋17H2O D．右侧装置中，每转移0.7mole-，c、d两极共产生气体3.36L(标准状况) 21．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A．电极d为阴极 B．装置工作时，乙室溶液pH增大 C．电极c的电极反应式为 +2H+ D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g 22．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X为电源的正极，b极发生还原反应 B．a极电极反应式为 C．产生标准状况下，则有通过质子交换膜 D．电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的保持不变 地 城 考点02 反应速率与化学平衡 23．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示： 键 键能 745 436 462.8 413.4 351 已知：①温度为时，　 ②实验测得：，，、为速率常数 下列说法错误的是 A．时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为 B．反应 C．若温度为时，，则 D．时，若向平衡后的体系中再充入、、各，此时 24．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)高温裂解转化为和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A．高温裂解反应 B．曲线c表示的体积分数 C．恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D．1300℃时，该反应的压强平衡常数 25．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是 A．b线所示物种为气相产物 B．小于温度时热解反应的平衡常数 C．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 D．温度时，向容器中加入a线所示物种，平衡时逆反应速率增大 26．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：Cl2(g) +CO(g) COCl2(g)。反应过程中的有关数据如表： t/min 0 5 10 15 2 0.6 0.6 1.8 0.4 0 0.6 下列说法正确的是 A．该反应在高温下自发进行 B．10min内，用表示的化学反应速率约为0.00233mol/(L·s) C．保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量小于2.4mol D．若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动 27．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)反应可将工业副产物转化成，实现资源的再利用。研究发现反应的历程如下： 反应①： 反应②：∙∙∙∙∙∙ 反应③： 下列说法正确的是 A．反应制得，须投入 B．恒温条件下，反应①增大压强(压缩体积)，达到新平衡后浓度增大 C．由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变 D．反应②应为： 28．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 29．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．30min～40min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．8min前A的平均反应速率为 30．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为     ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B．图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C．图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D．图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态 31．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅲ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．在进程Ⅳ中，Z起到催化作用 32．(24-25高二下·湖南张家界·期末)水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： (Ⅰ)   (Ⅱ)   (III)   压力下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度下完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在低温下能自发进行 B．曲线代表摩尔分数随温度的变化关系 C．时通入少量，重新达平衡后将不变 D．温度高于时，反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向移动 33．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B．在整个历程中，每可还原 C．分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 34．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 35．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)催化加氢合成甲醇过程中发生下列反应： 反应I：   反应Ⅱ：   在条件下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的收率与温度的关系如图所示。已知： ①的选择性； ②收率的转化率的选择性。 下列说法正确的是 A．反应   B．时，的收率为 C．在之间，的选择性随着温度升高而减小 D．为高效生产，需研发高温下转化率高和选择性高的催化剂 36．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 37．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)地康法制氯气的反应为。以为催化剂，将HCl和分别以不同起始流速通入0.5L反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl的转化率曲线如图所示(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A． B．若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数 C．若点气体进入至流出容器用时平均速率 D．使用更高效的催化剂、增大气体流速均能使点纵坐标的值增大 38．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D．190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 39．(24-25高二下·湖南永州·期末)AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。下列说法错误的是 A．比更稳定 B．过渡态TS2是由的N原子进攻形成的 C．的C原子和N原子可进攻，是因为中有键 D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢 地 城 考点03 水溶液中的离子平衡 40．(24-25高二下·湖南永州·期末)乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．当溶液中时， 41．(24-25高二下·湖南张家界·期末)在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法错误的是 A．甲线表示向溶液中滴加盐酸 B．丙线刚开始压强没有变化的原因可能是刚开始生成的是 C．水的电离程度： D．点时， 42．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入 溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．若不考虑第二步电离，则约为2 B．b点时溶液中由水电离出的 C．c点时溶液中 D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 43．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应： 。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A．m=11.6 B．a点： C．b点NaOH当量>0.5 D．c点： 44．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 45．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)25℃时，向100mL蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10。的电离常数：，。 下列说法正确的是 A．a→b过程的上层清液中存在 B．c→d过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动 C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在 D．体系中任意时刻都满足： 46．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O [Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O [Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是 A．直线L1表示随c(S2O)变化的关系 B．a=-6.1 C．c(S2O)=0.001mol/L时，若溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)= mol/L D．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的数量级为101 47．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在 C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积 48．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”，也被成为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟实验过程。常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入(忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的随通入气体(或)体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是 A．c点大于7 B．由a点到b点的过程中，溶液中增大 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为 D．b至e点的总反应为 49．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，滴定过程中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)及滴定分数η(η=)随pH的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①表示lgc(CH3COO-)随pH的变化关系 B．CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5 C．P点时，存在c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COOH) D．η从0到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大 50．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[例如的分布系数：]，下列叙述错误的是 A．曲线①代表 B．溶液的浓度为 C．的电离常数 D．滴定终点时，溶液中 51．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A．曲线Ⅲ代表与pH的关系 B．时， C． D．溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 52．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．随温度升高，溶液中水解程度增大，会生成更多 B．随温度升高，水中的与始终相等 C．随温度升高，溶液的水解平衡正向移动 D．随温度升高，溶液和溶液的均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的 53．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)常温下，两种难溶性碱、的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．向浓度均为的、的溶液中滴加溶液，先沉淀 C．向沉淀中滴加溶液，可发生的转化 D．将饱和与饱和溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中 54．(24-25高二下·湖南郴州·期末)某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知下列说法不正确的是 A． B．曲线④代表表示pH与的关系 C． D．曲线①表示pH与的关系 55．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH变化关系如图所示 [例如] 下列说法不正确的是 A．曲线III表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 56．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 57．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电化学综合、反应速率与化学平衡、水溶液中的离子平衡 地 城 考点01 电化学综合 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D B B D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B C C B D D D 题号 21 22 答案 D D 地 城 考点02 反应速率与化学平衡 题号 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 答案 C B D B D C D D A C 题号 33 34 35 36 37 38 39 答案 D B C A B C C 地 城 考点03 水溶液中的离子平衡 题号 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 答案 D D B D C D C B A A 题号 50 51 52 53 54 55 56 57 答案 C B D D C C A B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $