精品解析：上海市曹杨第二中学附属实验中学2024-2025学年八年级上学期期末化学试题

2024学年第一学期八年级化学学科期末自适应练习 考生注意： 1.化学部分试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效 在浩瀚无垠的宇宙中，人类从未停止过探索的脚步。2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射升空。神州十九号载人飞船与空间站组合体成功完成自主快速交会对接后，三名航天员顺利入驻空间站。此次发射不仅展示了中国航天技术的日益成熟，也标志着中国行航天事业迈向了新的征程。 一、火箭升空（共18分） 长征二号F运载火箭是我国现役唯一一型执行载人任务的运载火箭，素有“神箭”美誉。火箭制造过程非常精密：如神州飞天的护盾——整流罩，制作的材料需兼备高强度、轻质、耐高温目无线电透波性强的特点；发动机，被誉为火箭的“心脏”，为火箭焊接“心脏”时，通常用氩气作为保护气；推进剂作为火箭的“血液”，能在发动机中快速燃烧，产生巨大的推力，为火箭升空提供能量。常见的液体推进剂有四氧化二氮-肼类、煤油-液氧推进剂和液氢-液氧推进剂。其中，四氧化二氮易在常温下易分解为有毒的二氧化氮（）气体。 请根据以上信息，回答1～7题（共18分，1～5为单项选择，6～7为不定项选择） 1. 火箭发射过程中一定发生了化学变化的是 A. 调试设备 B. 自动对接 C. 外壳烧焦 D. 燃料注入 2. 焊接时使用氩气是因为其 A. 通电发光 B. 化学性质稳定 C. 密度小 D. 无色无味 3. 下列有关制作整流罩材料成分中，属于金属元素的是 A. H B. C C. O D. Al 4. 液氢在液氧中燃烧的化学方程式为：，体现出氧气性质为 A. 无色无味 B. 可燃性 C. 密度大于空气 D. 助燃性 5. 你认为以液氢-液氧作为火箭推进剂的优点有 A. 产物无毒 B. 低温储存 C. 需大量贮箱 D. 成本高 6. 除外，计入空气质量评价的主要污染物还包括 A. 臭氧 B. PM2.5 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 7. 为了减少空气污染，下列做法合理的是 A. 废气任意排放 B. 绿色出行 C. 露天焚烧垃圾 D. 开发新能源 二、氧气从哪儿来（共44分） 8. 2024年10月30日12时51分，在轨执行任务的神舟十八号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十九号航天员乘组入驻中国空间站，这是中国航天史上第5次“太空会师”。为保障航天员的氧气需求，通常采取以下方法： 地面补给 航天员们根据任务时长和当前空间站氧气储量，携带一定数量的加压氧气罐，作为备用。请根据下列信息，完成下面小题。 工业上通过分离液态空气的方法获得氧气。空气中部分成分的沸点如图所示。 （1）分离液态空气过程属于________（“物理变化”或“化学变化”）； （2）将液态空气升温，最先逸出的物质是_______； （3）剩下的主要是液态氧，液态氧属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 在实验室常采用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气。请根据所学知识，回答下列问题。 9. 请写出下列仪器（如图二所示）的名称：a__________。 10. 实验检查装置气密性的过程如图所示，将导管浸入水中，双手紧握试管，一会后松开手，如果导管口出现________（选填“甲”“乙”）的现象，说明装置气密性良好。 11. 实验室若用高锰酸钾制氧气： ①发生装置应选择________（选填第1题的“A-E”），选择该装置的依据是_______。 ②用装置D收集氧气是利用了氧气_______的性质；证明氧气已经集满的现象是________，待收集满后对集气瓶的操作顺序是__________（选填字母“a～d”）。 a.取出集气瓶 b.盖上毛玻璃片 c.将集气瓶正放在桌上 d.将集气瓶倒放在桌上 ③实验结束时，应先_________（选填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”），以防水槽中水倒流炸裂试管。 12. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的文字表达式是_____，其中二氧化锰作__________。若要获得平稳的气流，应选择的发生装置是________（选填第11题的“A-E”）。 空间站制氧 在太空环境，太阳能电池板被广泛用于电解水，这是空间站主要供氧方式，该反应的化学方程式为。此外，在紧急情况下，国际空间站也会使用固体燃料氧气发生器快速制氧，确保宇航员的生命安全。氯酸钠是最常用的氯酸盐制氧物质，为维持自身连续反应，需要向产氧物质中加入铁粉，铁粉会生成同时放热，产生的可作该反应的催化剂（难溶于水）。产氧时主要发生如下反应：。 请根据以上信息，结合所学知识，完成下面小题 13. 请你写出电解水制氧和固体燃料氧气发生器制氧各自的一个优点__________、__________。 14. 氯酸钠完全反应后欲回收剩余固体中的氯化钠，主要实验步骤如图所示： ①操作2的名称是__________，作用是__________； ②操作3的名称是__________，作用是__________。 15. 如果在空间站失重状态下收集制得的，可选用下列装置中的 （选填“A-D”）。 A. B. C. D. 三、“人造空气”的监测（共11分） 为保证航天员生命安全，科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸。这种“人造空气”非常接近空气的比例。请根据所学知识，回答下列小题 16. 空气中体积分数最大的气体是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 17. 氧气除供给呼吸外，也能和很多物质发生反应，呈现出奇妙的现象，请用短线将物质燃烧与其现象一一对应连接。 蜡烛在空气中燃烧· ·火星四射，生成黑色固体 木炭在氧气中燃烧· ·产生火焰 铁丝在氧气中燃烧· ·发出白光 18. 用如图装置测定“人造空气”中氧气的含量（其中集气瓶的容积为200mL，装置气密性良好），实验步骤如下： Ⅰ.往量筒内加入100mL水； Ⅱ.用激光笔点燃红磷，充分反应； Ⅲ.红磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹，测得量筒内水的体积为56mL 计算空气中氧气的体积分数。 ①红磷燃烧后产物的化学式是__________； ②红磷燃烧的现象是__________； ③本次实验测得“人造空气”中氧气的含量为__________。 四、如何消除（共27分） 为确保航天员生活环境的有氧状态，二氧化碳需要及时处理。要处理二氧化碳，得先了解二氧化碳的性质。 二氧化碳有哪些常见的性质呢？请根据已学知识回答下列问题： 19. 实验室检验二氧化碳的方法是__________。 20. 二氧化碳用于生产碳酸饮料。利用了二氧化碳的性质是__________、__________。 空间站处理有以下方式： 采用含有氢氧化锂（LiOH）粉末的过滤器吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水。当氢氧化锂耗尽时，需更换新的过滤器。请根据信息和已学知识，完成下面小题。 21. 空间站中二氧化碳的主要来源为__________； 22. 碳酸锂的化学式为，它由__________种元素组成。 23. 在实验室，常用稀盐酸和块状大理石制取二氧化碳： ①大理石的主要成分是碳酸钙__________（写出该物质的化学式），不用粉末状大理石的原因是__________，用如图装置制取二氧化碳，长颈漏斗应_______。 ②二氧化碳能用向上排空气法收集，原因是________，验满的方法是__________，这是利用了二氧化碳__________的性质。 利用Sabatier反应器实现对二氧化碳的转化，Sabatier反应可以将二氧化碳转化成水和甲烷（），配合水的电解，能实现氧气的再生，转化过程如图所示。 请根据以上信息，完成下面小题 24. 航天员的生活废水也可以回收再利用，我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，下列生活垃圾在分类时一般应投入“可回收物”的是 A. 旧书本 B. 香蕉皮 C. 过期药品 D. 湿纸巾 25. 以上两种太空中处理二氧化碳的方式，哪一种更适合长期飞行的载人航天器？__________（选填“方法（1）”或“方法（2）”），理由是__________。[备注：方法（1）是采用含有氢氧化锂（LiOH）粉末的过滤器吸收二氧化碳] 26. 在空间站，还能通过__________的方式吸收二氧化碳。（写出一例即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期八年级化学学科期末自适应练习 考生注意： 1.化学部分试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效 在浩瀚无垠的宇宙中，人类从未停止过探索的脚步。2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射升空。神州十九号载人飞船与空间站组合体成功完成自主快速交会对接后，三名航天员顺利入驻空间站。此次发射不仅展示了中国航天技术的日益成熟，也标志着中国行航天事业迈向了新的征程。 一、火箭升空（共18分） 长征二号F运载火箭是我国现役唯一一型执行载人任务的运载火箭，素有“神箭”美誉。火箭制造过程非常精密：如神州飞天的护盾——整流罩，制作的材料需兼备高强度、轻质、耐高温目无线电透波性强的特点；发动机，被誉为火箭的“心脏”，为火箭焊接“心脏”时，通常用氩气作为保护气；推进剂作为火箭的“血液”，能在发动机中快速燃烧，产生巨大的推力，为火箭升空提供能量。常见的液体推进剂有四氧化二氮-肼类、煤油-液氧推进剂和液氢-液氧推进剂。其中，四氧化二氮易在常温下易分解为有毒的二氧化氮（）气体。 请根据以上信息，回答1～7题（共18分，1～5为单项选择，6～7为不定项选择） 1. 火箭发射过程中一定发生了化学变化的是 A. 调试设备 B. 自动对接 C. 外壳烧焦 D. 燃料注入 【答案】C 【解析】 【详解】A、调试设备过程中，只是对设备的性能等进行检测和调整，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、自动对接过程中，主要是部件之间的位置调整和连接，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、外壳烧焦过程中，外壳材料与氧气等发生反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确； D、燃料注入过程中，只是燃料的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 焊接时使用氩气是因为其 A. 通电发光 B. 化学性质稳定 C. 密度小 D. 无色无味 【答案】B 【解析】 【详解】A、氩气通电发光，常用于制作霓虹灯等，但这与焊接时使用氩气的原因无关，该选项错误； B、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，在焊接过程中，可作为保护气，隔绝空气，防止焊接部位的金属在高温下与氧气等发生化学反应而被氧化，影响焊接质量，该选项正确； C、氩气密度比空气略大，但密度小并非焊接时使用它的原因，该选项错误； D、氩气无色无味是其物理性质，这一性质与焊接时使用氩气的目的没有直接关联，该选项错误。 故选B。 3. 下列有关制作整流罩材料成分中，属于金属元素的是 A. H B. C C. O D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、H 是氢元素的元素符号，氢元素属于非金属元素，该选项错误； B、C 是碳元素的元素符号，碳元素属于非金属元素，该选项错误； C、O 是氧元素的元素符号，氧元素属于非金属元素，该选项错误； D、Al 是铝元素的元素符号，铝带“钅”字旁，属于金属元素，该选项正确。 故选D。 4. 液氢在液氧中燃烧的化学方程式为：，体现出氧气性质为 A. 无色无味 B. 可燃性 C. 密度大于空气 D. 助燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色无味是氧气的物理性质，不需要通过化学变化就表现出来，故A不符合题意； B、液氢在液氧中燃烧生成水，氧气不能燃烧，体现出氧气具有助燃性，故B不符合题意 C、密度大于空气是氧气的物理性质，不需要通过化学变化就表现出来，故C不符合题意； D、液氢在液氧中燃烧生成水，体现出氧气具有助燃性，故D符合题意。 故选D。 5. 你认为以液氢-液氧作为火箭推进剂的优点有 A. 产物无毒 B. 低温储存 C. 需大量贮箱 D. 成本高 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氢和液氧发生反应生成水，水是无毒无害的物质，不会对环境造成污染，这是液氢 - 液氧作为火箭推进剂的一个显著优点，故A正确； B、液氢和液氧都需要在极低的温度下才能保持液态，这就需要特殊的低温储存设备和技术来维持其状态，增加了储存的难度和成本，并不是优点，故B错误； C、由于氢气和氧气在液态时密度相对较小，为了储存足够的推进剂以提供火箭飞行所需的能量，就需要较大体积的贮箱，这会增加火箭的重量和体积，不利于火箭的设计和发射，不是优点，故C错误； D、液氢的制取需要消耗大量的能源，液氧的制备也需要特定的设备和工艺，而且低温储存和运输等环节都需要投入大量的资金和技术，导致使用液氢 - 液氧作为火箭推进剂的成本较高，这显然不是优点，故D错误。  故选A。 6. 除外，计入空气质量评价的主要污染物还包括 A. 臭氧 B. PM2.5 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】AB 【解析】 【详解】A、臭氧（O3​）在近地面层浓度过高时， 会刺激和损害眼睛、呼吸系统等黏膜组织，对人体健康产生危害，是计入空气质量评价的主要污染物之一，该选项正确； B、PM2.5​是指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，是空气质量评价的主要污染物，该选项正确； C、水蒸气（H2​O）是水的气态形式，是大气的正常组成成分，不会对空气质量造成负面影响，不属于空气质量评价的污染物，该选项错误； D、二氧化碳（CO2​）虽然是导致全球气候变暖的温室气体，但它不属于空气污染物， 未被计入空气质量评价的主要污染物，该选项错误。 故选AB。 7. 为了减少空气污染，下列做法合理的是 A. 废气任意排放 B. 绿色出行 C. 露天焚烧垃圾 D. 开发新能源 【答案】BD 【解析】 【详解】A、废气任意排放会向空气中释放大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和颗粒物，会加重空气污染，该做法不合理； B、绿色出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，可减少汽车尾气排放，汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物等污染物，所以绿色出行能有效减少空气污染，该做法合理； C、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘、有害气体（如二噁英等），会严重污染空气，该做法不合理； D、开发新能源，如太阳能、风能、水能等，可减少对传统化石能源（煤、石油、天然气）的依赖，传统化石能源燃烧会产生大量污染物，开发新能源能减少污染物排放，进而减少空气污染，该做法合理。 故选BD。 二、氧气从哪儿来（共44分） 8. 2024年10月30日12时51分，在轨执行任务的神舟十八号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十九号航天员乘组入驻中国空间站，这是中国航天史上第5次“太空会师”。为保障航天员的氧气需求，通常采取以下方法： 地面补给 航天员们根据任务时长和当前空间站氧气储量，携带一定数量的加压氧气罐，作为备用。请根据下列信息，完成下面小题。 工业上通过分离液态空气的方法获得氧气。空气中部分成分的沸点如图所示。 （1）分离液态空气过程属于________（“物理变化”或“化学变化”）； （2）将液态空气升温，最先逸出的物质是_______； （3）剩下的主要是液态氧，液态氧属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）物理变化 （2）氮气##N2 （3）纯净物 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气是利用各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 氮气沸点最低，升温时最先达到沸点逸出； 【小问3详解】 液态氧只由氧分子构成，只有一种物质，属于纯净物。 在实验室常采用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气。请根据所学知识，回答下列问题。 9. 请写出下列仪器（如图二所示）的名称：a__________。 10. 实验检查装置气密性的过程如图所示，将导管浸入水中，双手紧握试管，一会后松开手，如果导管口出现________（选填“甲”“乙”）的现象，说明装置气密性良好。 11. 实验室若用高锰酸钾制氧气： ①发生装置应选择________（选填第1题的“A-E”），选择该装置的依据是_______。 ②用装置D收集氧气是利用了氧气_______的性质；证明氧气已经集满的现象是________，待收集满后对集气瓶的操作顺序是__________（选填字母“a～d”）。 a.取出集气瓶 b.盖上毛玻璃片 c.将集气瓶正放在桌上 d.将集气瓶倒放在桌上 ③实验结束时，应先_________（选填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”），以防水槽中水倒流炸裂试管。 12. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的文字表达式是_____，其中二氧化锰作__________。若要获得平稳的气流，应选择的发生装置是________（选填第11题的“A-E”）。 【答案】9. 锥形瓶 10. 乙 11. ①. A ②. 反应物为固体，需加热 ③. 不易溶于水，不与水反应 ④. 集气瓶口有大气泡向外冒出 ⑤. bac ⑥. 将导管移出水面 12. ①. ②. 催化剂 ③. C 【解析】 【9题详解】 根据常见仪器的形状和用途，图中 a 仪器为锥形瓶，常用于固液反应的容器。 【10题详解】 检查装置气密性时，双手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，气体就会从导管口逸出，出现气泡，松开手后，导管口会上升一段液柱，即乙的现象。 【11题详解】 ①高锰酸钾是固体，用高锰酸钾制取氧气需要加热，装置 A 是固体加热型发生装置，所以选择 A。 ②装置 D 是排水法收集氧气，利用了氧气不易溶于水、不与水反应的性质； 当集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已集满； 收集满后，为防止氧气逸出，应先盖上毛玻璃片（b），再取出集气瓶（a），氧气密度比空气大，要将集气瓶正放在桌上（c） 。 ③实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，所以应先将导管移出水面。 【12题详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：； 二氧化锰在该反应中能改变反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不变，起催化作用，是催化剂； 装置 C 使用分液漏斗，可通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，能获得平稳的气流。 空间站制氧 在太空环境，太阳能电池板被广泛用于电解水，这是空间站主要供氧方式，该反应的化学方程式为。此外，在紧急情况下，国际空间站也会使用固体燃料氧气发生器快速制氧，确保宇航员的生命安全。氯酸钠是最常用的氯酸盐制氧物质，为维持自身连续反应，需要向产氧物质中加入铁粉，铁粉会生成同时放热，产生的可作该反应的催化剂（难溶于水）。产氧时主要发生如下反应：。 请根据以上信息，结合所学知识，完成下面小题 13. 请你写出电解水制氧和固体燃料氧气发生器制氧各自的一个优点__________、__________。 14. 氯酸钠完全反应后欲回收剩余固体中的氯化钠，主要实验步骤如图所示： ①操作2的名称是__________，作用是__________； ②操作3的名称是__________，作用是__________。 15. 如果在空间站失重状态下收集制得的，可选用下列装置中的 （选填“A-D”）。 A. B. C. D. 【答案】13. ①. 所需电能由太阳能提供，太阳能为清洁能源 ②. 制氧速度快 14. ①. 过滤 ②. 分离NaCl溶液与Fe2O3 ③. 蒸发 ④. 分离氯化钠与水 15. D 【解析】 【13题详解】 在太空环境中，电解水制氧所需电能由太阳能提供，太阳能为清洁能源，这是其优点； 固体燃料氧气发生器在紧急情况下使用，能快速产生氧气保障宇航员生命安全，制氧速度快是其突出优点。 【14题详解】 根据，同时加入的铁粉会反应生成Fe2O3，则固液混合物中含有NaCl、Fe2O3，操作 2 是将固液混合物分离得到固体和溶液，所以操作 2 是过滤，其作用是过滤，分离NaCl溶液与Fe2O3； 操作 3 是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，蒸发操作可使溶剂水不断挥发，溶质氯化钠结晶析出，所以操作 3 是蒸发，其作用是分离氯化钠和水。 【15题详解】 在空间站失重状态下，气体不会因密度差异而自然分层，A、B 是利用氧气和空气密度不同进行收集的方法，在失重状态无法使用；C 是排水法收集装置，失重状态下无法实现水的有效排出；D 真空袋可直接收集氧气，不受失重影响。 故选D。 三、“人造空气”的监测（共11分） 为保证航天员生命安全，科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸。这种“人造空气”非常接近空气的比例。请根据所学知识，回答下列小题 16. 空气中体积分数最大的气体是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 17. 氧气除供给呼吸外，也能和很多物质发生反应，呈现出奇妙的现象，请用短线将物质燃烧与其现象一一对应连接。 蜡烛在空气中燃烧· ·火星四射，生成黑色固体 木炭在氧气中燃烧· ·产生火焰 铁丝在氧气中燃烧· ·发出白光 18. 用如图装置测定“人造空气”中氧气的含量（其中集气瓶的容积为200mL，装置气密性良好），实验步骤如下： Ⅰ.往量筒内加入100mL水； Ⅱ.用激光笔点燃红磷，充分反应； Ⅲ.红磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹，测得量筒内水的体积为56mL 计算空气中氧气的体积分数。 ①红磷燃烧后产物的化学式是__________； ②红磷燃烧的现象是__________； ③本次实验测得“人造空气”中氧气的含量为__________。 【答案】16. B 17. 18. ①. P2O5 ②. 发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热 ③. 22% 【解析】 【16题详解】 空气中各成分的体积分数大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03%，所以体积分数最大的气体是氮气，故选B。 【17题详解】 蜡烛燃烧会产生火焰；木炭在氧气中充分燃烧时发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，连线为：。 【18题详解】 ①红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，其化学式为P2O5； ②红磷燃烧时，会剧烈反应，发出黄色火焰，产生大量的白烟，同时放出大量的热； ③实验开始量筒内水是 100mL，实验结束后量筒内水的体积为 56mL，则进入集气瓶内水的体积为。进入集气瓶内水的体积就是集气瓶中氧气被消耗的体积，集气瓶容积为 200mL，可得氧气的体积分数为。 四、如何消除（共27分） 为确保航天员生活环境的有氧状态，二氧化碳需要及时处理。要处理二氧化碳，得先了解二氧化碳的性质。 二氧化碳有哪些常见的性质呢？请根据已学知识回答下列问题： 19. 实验室检验二氧化碳的方法是__________。 20. 二氧化碳用于生产碳酸饮料。利用了二氧化碳的性质是__________、__________。 【答案】19. 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳 20. ①. 溶于水 ②. 与水反应生成碳酸 【解析】 【19题详解】 二氧化碳能与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，因此实验室检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。 【20题详解】 二氧化碳能溶于水，且它能与水发生反应生成碳酸，所以可用于生产碳酸饮料。 空间站处理有以下方式： 采用含有氢氧化锂（LiOH）粉末的过滤器吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水。当氢氧化锂耗尽时，需更换新的过滤器。请根据信息和已学知识，完成下面小题。 21. 空间站中二氧化碳的主要来源为__________； 22. 碳酸锂的化学式为，它由__________种元素组成。 23. 在实验室，常用稀盐酸和块状大理石制取二氧化碳： ①大理石的主要成分是碳酸钙__________（写出该物质的化学式），不用粉末状大理石的原因是__________，用如图装置制取二氧化碳，长颈漏斗应_______。 ②二氧化碳能用向上排空气法收集，原因是________，验满的方法是__________，这是利用了二氧化碳__________的性质。 【答案】21. 宇航员的呼吸作用 22. 3##三 23. ①. CaCO3 ②. 反应速率太快 ③. 伸入液面以下 ④. 密度比空气大且不与空气中的物质反应 ⑤. 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 ⑥. 不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【21题详解】 在空间站中，航天员进行呼吸作用，吸入氧气，呼出二氧化碳，这是空间站中二氧化碳的主要来源。 【22题详解】 从碳酸锂的化学式Li2CO3可以看出，它由锂（Li）、碳（C）、氧（O）这三种元素组成。 【23题详解】 ①碳酸钙的化学式为CaCO3； 粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率过快，不利于气体的收集和实验操作，所以不用粉末状大理石； 用该装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 ②二氧化碳能用向上排空气法收集，是因为其密度比空气大且不与空气中的物质反应； 验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满，这是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质。 利用Sabatier反应器实现对二氧化碳的转化，Sabatier反应可以将二氧化碳转化成水和甲烷（），配合水的电解，能实现氧气的再生，转化过程如图所示。 请根据以上信息，完成下面小题 24. 航天员的生活废水也可以回收再利用，我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，下列生活垃圾在分类时一般应投入“可回收物”的是 A. 旧书本 B. 香蕉皮 C. 过期药品 D. 湿纸巾 25. 以上两种太空中处理二氧化碳的方式，哪一种更适合长期飞行的载人航天器？__________（选填“方法（1）”或“方法（2）”），理由是__________。[备注：方法（1）是采用含有氢氧化锂（LiOH）粉末的过滤器吸收二氧化碳] 26. 在空间站，还能通过__________的方式吸收二氧化碳。（写出一例即可） 【答案】24. A 25. ①. 方法（2） ②. 方法（1）需要定期更换过滤器，这会增加飞行成本和维护难度，而方法（2）可以将二氧化碳转化成水和甲烷，配合水的电解还能实现氧气的再生，形成了一个循环利用的系统，减少了航天器对地球物资补给的依赖，更适合长期飞行 26. 植物的光合作用（合理即可） 【解析】 【24题详解】 旧书本属于可回收物，可回收再利用造纸等；香蕉皮是易腐垃圾；过期药品属于有害垃圾；湿纸巾属于其他垃圾。 故选A。 【25题详解】 方法（1）需要定期更换过滤器，这会增加飞行成本和维护难度，而方法（2）（更适合长期飞行的载人航天器）可以将二氧化碳转化成水和甲烷，配合水的电解还能实现氧气的再生，形成了一个循环利用的系统，减少了航天器对地球物资补给的依赖，更适合长期飞行。 【26题详解】 在空间站，可以通过植物的光合作用吸收二氧化碳，也可以使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $