第2章 元素与物质世界 单元选题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》单元选题2024--2025学年高一（上学期）化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（ ） A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类 B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物 C．空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物 D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类 2、从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥。在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其原理可能是（ ） A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用 B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降 C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 D．氯化铁能与血液发生化学反应 3、下列物质含有自由移动的Cl－的是(　　) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．NaCl固体 D．氯化氢气体 4、已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是(    ) A. B. C. D. 5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=3的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、 B．使石蕊呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl－ C．HCl溶液中：K+、Al3+、、ClO－ D．由水电离出的c（OH－）=1.0×10-10mol·L-1溶液中：Mg2+、Na+、、 6、下列说法不正确的是(　　) A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性 B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱,金黄铜绿两争妍”,铜绿的主要成分为碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐 C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,开始无气泡,后有气泡冒出 D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关 7、已知反应2H2CrO4+3H2O2 2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,则关于该反应的说法错误的是(　　) A.H2CrO4中铬元素显+6价 B.该反应中的还原剂是H2O2,氧化产物是O2 C.氧化性:H2CrO4>O2 D.若反应转移了3 mol电子,则产生3 mol O2 8、自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是(　　) A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 9、已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是（　　） A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反应中得电子 C．x＝1 D．y＝3 10、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( ) A．3:1:1 B．1:1:1 C．3:1:4 D．2:1:1 11、下列说法中正确的是( ) A．含氧化合物不一定是氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．含有碳元素的化合物都属于有机物 D．混合物一定是由不同种元素组成 12、如图所示是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为：亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（ ） A．A B．B C．C D．D 13、氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．NH3→NH B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl 14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－ B．c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ C．中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ D．=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－ 15、下列说法不正确的是( ) A．N2和CO的摩尔质量相等 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C．1molO2的质量与它的相对分子质量相等 D．鉴别Al(OH)3胶体和食盐水，可以不用任何化学试剂 16、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A． B．十 十 C． D． 17、用溶液20mL恰好将10mL还原。则X在还原产物中的化合价为( ) A．0 B．+1 C．+2 D．+3 18、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl‾、 B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、、C17H35COO‾ C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、 D．无色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I‾、 二、填空题。 19、回答下列问题： (1)是中学实验室常用的试剂， 利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。 ①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是：在沸水中滴加_______ 溶液，煮沸至出现红褐色液体。 ②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是_______ 。 ③在土壤胶体中用施肥，研究发现，容易随雨水流失，而保肥效果好，由此得出的结论是_______ 。 (2)四种阳离子、、、和四种阴离子、、、产可分别组成A、B、C、D四种易溶于水的强电解质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，也能与B的浓溶液反应产生气体(刺激性气味)。 请填空： ①写出下列物质的化学式：A_______；B_______。 ②写出A溶液与C溶液反应的离子方程式：_______ 。 20、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。 （2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___ ，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是__ 。 （3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3- ②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I- 现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__ mol·L-1。 三、实验题。 21、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是___。写出此过程中的化学方程式：___； （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是___； （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带__电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____； ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___； 22、某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：   （1）B试管中发生反应的离子方程式为________。 （2）[实验-] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示； 据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是________(填化学式) ; （3）[ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物； （4）[猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子? 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二： Na+、H+、 CO32- 猜想三：Na+、 OH-、CO32- 猜想四：Na+、 OH-、SO42- 猜想五：①________(写出一种即可) ； ②小组同学一致认为猜想________不正确，理由是________。 （5）[实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。 （6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为________。 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由________。 23、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究： (1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________ A 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B Cl－和Cl2都具有很强的氧化性 C 新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 D 将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是___________。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为：_________。 (4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为___________ 。 (5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______________。 第2章《元素与物质世界》单元选题2024--2025学年高一（上学期）化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（ ） A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类 B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物 C．空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物 D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类 【答案】D 2、从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥。在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其原理可能是（ ） A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用 B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降 C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 D．氯化铁能与血液发生化学反应 【答案】B 3、下列物质含有自由移动的Cl－的是(　　) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．NaCl固体 D．氯化氢气体 【答案】B 4、已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是(    ) A. B. C. D. 【答案】B 5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=3的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、 B．使石蕊呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl－ C．HCl溶液中：K+、Al3+、、ClO－ D．由水电离出的c（OH－）=1.0×10-10mol·L-1溶液中：Mg2+、Na+、、 【答案】B 6、下列说法不正确的是(　　) A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性 B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱,金黄铜绿两争妍”,铜绿的主要成分为碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐 C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,开始无气泡,后有气泡冒出 D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】D 7、已知反应2H2CrO4+3H2O2 2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,则关于该反应的说法错误的是(　　) A.H2CrO4中铬元素显+6价 B.该反应中的还原剂是H2O2,氧化产物是O2 C.氧化性:H2CrO4>O2 D.若反应转移了3 mol电子,则产生3 mol O2 【答案】D 8、自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是(　　) A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 【答案】D 9、已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是（　　） A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反应中得电子 C．x＝1 D．y＝3 【答案】C 10、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( ) A．3:1:1 B．1:1:1 C．3:1:4 D．2:1:1 【答案】B 11、下列说法中正确的是( ) A．含氧化合物不一定是氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．含有碳元素的化合物都属于有机物 D．混合物一定是由不同种元素组成 【答案】A 12、如图所示是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为：亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 13、氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．NH3→NH B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl 【答案】B 14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－ B．c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ C．中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ D．=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－ 【答案】A 15、下列说法不正确的是( ) A．N2和CO的摩尔质量相等 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C．1molO2的质量与它的相对分子质量相等 D．鉴别Al(OH)3胶体和食盐水，可以不用任何化学试剂 【答案】C 16、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A． B．十 十 C． D． 【答案】C 17、用溶液20mL恰好将10mL还原。则X在还原产物中的化合价为( ) A．0 B．+1 C．+2 D．+3 【答案】D 18、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl‾、 B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、、C17H35COO‾ C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、 D．无色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I‾、 【答案】A 二、填空题。 19、回答下列问题： (1)是中学实验室常用的试剂， 利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。 ①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是：在沸水中滴加_______ 溶液，煮沸至出现红褐色液体。 ②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是_______ 。 ③在土壤胶体中用施肥，研究发现，容易随雨水流失，而保肥效果好，由此得出的结论是_______ 。 (2)四种阳离子、、、和四种阴离子、、、产可分别组成A、B、C、D四种易溶于水的强电解质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，也能与B的浓溶液反应产生气体(刺激性气味)。 请填空： ①写出下列物质的化学式：A_______；B_______。 ②写出A溶液与C溶液反应的离子方程式：_______ 。 【答案】(1) 饱和氯化铁     丁达尔效应     土壤胶粒带负电 (2)           20、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。 （2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___ ，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是__ 。 （3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3- ②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I- 现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__ mol·L-1。 【答案】Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 防止Fe3+水解 0.1250 三、实验题。 21、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是___。写出此过程中的化学方程式：___； （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是___； （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带__电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____； ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___； 【答案】丙 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 正 生成红褐色的沉淀 加电解质胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O 22、某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：   （1）B试管中发生反应的离子方程式为________。 （2）[实验-] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示； 据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是________(填化学式) ; （3）[ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物； （4）[猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子? 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二： Na+、H+、 CO32- 猜想三：Na+、 OH-、CO32- 猜想四：Na+、 OH-、SO42- 猜想五：①________(写出一种即可) ； ②小组同学一致认为猜想________不正确，理由是________。 （5）[实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。 （6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为________。 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由________。 【答案】（1）SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O （2）Ba(OH)2 （3）沉淀部分溶解，有气泡产生 （4）Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；二；H+与 CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ （5）白色沉淀 （6）A；否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0。 23、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究： (1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________ A 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B Cl－和Cl2都具有很强的氧化性 C 新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 D 将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是___________。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为：_________。 (4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为___________ 。 (5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______________。 【答案】AD 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 学科网（北京）股份有限公司 $$