周周测10 第1、2章（周测）化学鲁科版必修第一册

周周测10 （范围：第1~2章 限时：90分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水……”描述人类对结冰的认识 D．《天工开物》中“以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】C 【解析】A．HgS分解生成Hg和S、后又化合生成HgS的过程中，Hg、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．蜡烛燃烧是有机物与的反应，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．水结冰是物质状态变化，属于物理变化，不涉及化学反应，因此不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．黑火药爆炸过程中，、、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 2． 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱 C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应 D. 维生素C具有还原性，能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱，故B正确；C．钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．维生素C具有还原性，可以将还原成较易吸收的，故D正确；故选C。 3．下列有关仪器及使用的说法正确的是 A．量筒的“0”刻度在下方，不能用作反应容器 B．分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次 C．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】A．量筒的刻度从下往上标，但没有“0”刻度，A错误；B．分液漏斗使用前必须检漏，旋塞处和上口塞子处均不漏水才可使用；进行容量瓶检漏时，先往容量瓶内加一定量的水，盖上瓶塞，倒置，若不漏水，再将瓶口朝上，并将瓶塞旋转180°，再倒置，看是否漏水，B正确；C．容量瓶用蒸馏水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干会影响容量瓶的精度，C错误；D．量筒的精确度较低，只能读到小数点后一位，量取2.50mL浓硫酸时，应使用酸式滴定管，D错误； 故选B。 4．下列离子方程式不正确的是 A. 金属钠和水反应：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH-= + H2O C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + =BaSO4↓ D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【解析】A．金属钠和水反应的离子方程式电为，A正确；B．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，B正确；C．硫酸和氢氧化钡反应时，除了和生成沉淀，还有和反应生成水，正确应为，C错误；D．Cu(OH)2悬浊液与稀硫酸反应生成可溶的Cu2+和水，离子方程式书写正确，D正确；故选B。 5． 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A. 表现氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 每生成转移1mol电子 【答案】C 【解析】A．中Cl元素化合价降低，被还原，表现氧化性，故A正确；B．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，氧化性，故B正确；C．中Cl元素化合价由+5降低为+4，是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C错误；D．根据得失电子守恒配平方程式为每生成转移1mol电子，故D正确；选C。 6．下列各溶液中，浓度最小的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．4L0.5mol·L-1NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol·L-1；    B．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol·L-1；C．8L0.4mol·L-1NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol·L-1；    D．2L0.15mol·L-1Na3PO4溶液中Na+浓度为0.45mol·L-1；所以Na+浓度最小的是0.8L0.4mol·L-1NaOH溶液；答案选C。 7．研究小组探究与水反应。取适量粉末加到一定量水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法错误的是 A．由②中步骤ⅰ的现象可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】该实验探究与水的反应，首先将与水反应得到溶液A，再通过四组对照实验探究溶液A使酚酞褪色的原因：实验①直接向溶液A中滴加酚酞，溶液变红后20秒褪色；实验②先将溶液A用催化分解，再滴加酚酞，溶液变红后10分钟褪色；实验③向溶液中滴加酚酞，变红后褪色，再滴加盐酸又变红；实验④向溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，这些实验通过对比，探究了、浓度等因素对酚酞褪色的影响。 A．由②中现象ⅰ可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，A正确；B．由③、④可知：在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，浓的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，B正确；C．由②、③、④反应现象分析可知：①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，C正确；D．①中溶液褪色主要原因是生成的H2O2具有强氧化性，H2O2氧化破坏酚酞分子结构，导致酚酞失去显色能力，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终不会变成红色，D错误；故选D。 8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④ 【答案】D 【解析】①+2H+=CO2+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；②Ba2+ +2OH- +2H+ +=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；③Ag++Cl-=AgCl↓可以表示AgNO3与盐酸或可溶性盐酸盐发生的一类反应，③不符合题意；④Cl2+H2OH++Cl-+HClO，只能表示氯气和水的反应，④符合题意；综上所述，只有④符合题意，故选D。 9．汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为 10NaN3+2KNO3=K2O+ 5Na2O+16N2↑， 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应中，每生成16个N2分子转移10个电子 B．氧化性： NaN3>N2 C．该反应中KNO3被氧化 D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】A．每生成16个N2有2个KNO3被还原，Ｎ元素从+5价降低到0价，转移10个电子，A正确； B．根据反应可知，KNO3中氮元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂；该反应中KNO3作氧化剂，部分N2为氧化产物，则氧化性：KNO3＞N2，B错误；C．KNO3中氮元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，被还原，C错误；D．由以上分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，而非氧化剂和还原剂，D错误；答案选A。 10．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 A．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误；C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确；D．滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确；本题选B。 11．是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下： ① ② 其中中H为价。下列说法不正确的是 A．反应①中Al为还原产物 B．反应②中生成4mol 时转移4mol电子 C．在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】A．反应①中元素化合价由价降低至价，被还原，为还原产物，A正确；B．反应②中生成时，中价的共失去电子，故转移电子，B正确；C．反应①中的元素化合价降低、部分元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂；反应②中只有元素化合价升高，仅作还原剂，作氧化剂，C错误；D．反应②中既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物来自中价的氧化，还原产物来自中价的还原，二者物质的量之比为，D正确；故选C。 12．向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是 A．的电离方程式为 B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 【答案】D 【解析】A．在溶液中完全电离，电离方程式为，A正确；B．盐酸、氯化钠与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同，B正确；C．由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能，氯化钠的焰色试验显黄色，稀盐酸不能产生焰色试验，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C正确；D．稀盐酸、NaCl溶液和溶液通过相互滴加能鉴别出来，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D项错误。答案选D。 13．一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 【答案】D 【解析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误；B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误；C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误；D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确；故选D。 14．纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B. 副产物可用作肥料 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应I的原理为 【答案】C 【解析】向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；A．实验室用大理石与稀盐酸制备的中含杂质，可以用饱和溶液洗气除去，A正确；B．副产物中含有氮元素，可用作氮肥，B正确；C．由于的溶解度远大于，向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性，然后再通入足量的，C错误；D．由发生的反应可知，反应Ⅰ的原理为，D正确；故答案选C。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（10分）.现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空） （2）按要求完成下列化学方程式： ①盐与酸反应______________________； ②氧化物与碱溶液反应______________。 【答案】 （1）①. SO2 （1分） ②. CaO （1分） ③. BaCl2、KOH、CaO（2分） ④. SO2、C2H5OH（2分） （2）①. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （2分） ②. SO2+2KOH=K2SO3+H2O（2分） 【解析】 【问1】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，属于酸性氧化物的有二氧化硫，化学式为SO2；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的有氧化钙，化学式为CaO；溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，属于电解质的是BaCl2、KOH、CaO，溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是二氧化硫和酒精，化学式为SO2、C2H5OH； 【问2】①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； ②二氧化硫与氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O。 16．（12分）通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题) （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。 （3）步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为______________，该反应的化学方程式为__________。 【答案】 （1）胶头滴管 （1分） （2）能 （1分） Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2分） （3） 硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路 （2分） 丁达尔效应 （2分） （4） 产生红褐色沉淀 （2分） FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl（2分） 【解析】 【问1】根据仪器的结构特点可知其为胶头滴管； 【问2】胶体粒子能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 【问3】步骤 2 中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象， 胶体产生的该现象称为丁达尔效应； 【问4】若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会生成氢氧化铁沉淀，现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl。 17．（12分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。 （2）饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为___________。 （7）将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. （2分） ②. 去除氯气中的HCl气体 （1分） （2） （1分） （3）浓硫酸 （1分） （4） （2分） （5）A （1分） （6）1：3 （2分） （7）（2分） 【解析】用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，盐酸易挥发出HCl气体，用饱和食盐水吸收氯化氢，淀粉碘化钾检验氯气的存在，如果需要检验氯气是否有漂白性，需要在甲装置中加入浓硫酸吸水，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉，以此分析； 【问1】用二氧化锰与浓盐酸制取氯气； 故答案为：； 【问2】饱和食盐水用于除去氯气中得氯化氢；氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为：； 故答案为：除去氯气中得氯化氢；； 【问3】若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气；故答案为：浓硫酸； 【问4】Cl2 与石灰乳反应制取漂白粉； 故答案为：； 【问5】根据，，n(MnO2)=；①浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n(Cl2)<1mol；②n(MnO2)==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n(Cl2)=1mol，所以所得C12②比①多；故答案为：A； 【问6】由反应可知若氯气泄漏，氯气与氨气反应生成氯化铵，会产生白烟的现象；反应中8mol氨气参加反应，其中2mol被氧化为氮气，6mol转化为氯化铵，被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为2：6=1：3； 故答案为：1：3； 【问7】Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，设生成15molNaCl则生成2mol NaClO3，氯气转化为NaCl的过程中得电子，则得电子数为15mol，氯气生成氯酸钠的过程失去电子，生成2mol氯酸钠时失去10mol电子；根据得失电子守恒，则氯气生成NaClO的过程中失去5mol电子，每生成1molNaClO失1mol电子，则生成NaClO的物质的量为5mol，由此可得反应方程式：； 故答案为：。 18．（12分）配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1）1.0 （1分） （2 ①. 量筒 （1分） ②. 250 mL容量瓶 （1分） （3）②⑤③⑥④① （2分） （4）cd （2分） （5）①. 250 mL （1分） ②. 2.1 mL （2分） ③. 31.20%（2分） 【解析】 【问1】实验室没有200 mL规格的容量瓶，配制200 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算NaOH质量：，，托盘天平精度为0.1 g。 【问2】配制一定物质的量浓度溶液的核心玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，必须使用对应规格的容量瓶（本题为250 mL容量瓶），还需要量筒量取溶解用的蒸馏水。 【问3】配制步骤遵循“计算→称量→溶解→冷却移液→洗涤→定容（先加水至近刻度1-2 cm，再胶头滴管定容）→摇匀”的顺序，对应序号为②⑤③⑥④①。 【问4】a．溶解后未冷却移液，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高； b．容量瓶残留蒸馏水，定容时才补加水，对n、V均无影响，浓度不变； c．NaOH称量时间过长会吸水潮解，实际称量的NaOH溶质质量偏小，n偏小，浓度偏低； d．定容仰视刻度线，最终溶液体积V偏大，浓度偏低。 故选cd。 【问5】①4次实验每次消耗25.00 mL稀盐酸，总共至少需要100mL稀盐酸，同时实验过程中会有少量损耗，选250 mL容量瓶最经济合理，50 mL容量瓶体积不足，100 mL估计不够，500 mL会造成试剂浪费。 ②盐酸的物质的量浓度，配制250 mL 0.10 mol/L稀盐酸，根据稀释定律，12 mol/L×V1​=0.10 mol/L×0.25 L，解得。 ③第1次数据15.00mL偏差过大为异常值舍去，剩余3次NaOH平均体积为。与氢氧化铝3反应的HCl物质的量为：。根据反应，，，质量分数为。 19．（12分）漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为____________(填化学式)；气体a的化学式为__________，1mol气体a中含有______________个质子。 （2）漂白粉的有效成分是__________(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：__________。 （3）为了测定溶液 M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL 溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0~a阶段发生反应的离子方程式为______________。 ②溶液M中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为____________。 【答案】（1）①   （2分）  ②   （1分）  ③ （2分）      （2）① 次氯酸钙 （1分）   ②      （2分） （3）①    （2分） ②      （2分） 【解析】电解食盐水可得到NaOH溶液、Cl2、以及H2（气体a），Cl2和石灰乳（Ca(OH)2的悬浊液）反应制备漂白粉（主要成分为Ca(ClO)2），石灰石（主要成分为CaCO3）煅烧分解可得CaO与CO2，CaO与水反应可制备石灰乳，CO2与NaOH溶液反应得到溶液M，据此解答。 (1)电解食盐水反应为，氧化剂为H2O；气体a为H2；一个H原子含有1个质子，所以1 mol气体a中含有2×6.02×1023=1.204×1024个质子。 (2)漂白粉的有效成分是次氯酸钙；反应1为。 (3)反应3为二氧化碳与NaOH反应，溶液M的溶质为可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3，中的一种或几种，由于后半段消耗盐酸的体积大于前半段，说明溶液M中不含有NaOH，加入稀盐酸的体积为0~90mL时无气体产生（0~a阶段），说明此阶段发生反应：，则溶液M中的===0.045 mol，a点以后NaHCO3(0~a阶段产生的NaHCO30.045 mol及原溶液中含有的NaHCO3)与稀盐酸发生反应：，由于二氧化碳的物质的量为=0.06 mol，则溶液M中的NaHCO3的物质的量为=0.015mol，故溶液M中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为0.015：0.045=1:3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测10 （范围：第1~2章 限时：90分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C C C D D A B 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（10分）. （1）①. SO2 （1分） ②. CaO （1分） ③. BaCl2、KOH、CaO（2分） ④. SO2、C2H5OH（2分） （2）①. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （2分） ②. SO2+2KOH=K2SO3+H2O（2分） 16．（12分） （1）胶头滴管 （1分） （2）能 （1分） Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2分） （3） 硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路 （2分） 丁达尔效应 （2分） （4） 产生红褐色沉淀 （2分） FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl（2分） 17．（12分）（1） ①. （2分） ②. 去除氯气中的HCl气体 （1分） （2） （1分） （3）浓硫酸 （1分） （4） （2分） （5）A （1分） （6）1：3 （2分） （7）（2分） 18．（12分） （1）1.0 （1分） （2 ①. 量筒 （1分） ②. 250 mL容量瓶 （1分） （3）②⑤③⑥④① （2分） （4）cd （2分） （5）①. 250 mL （1分） ②. 2.1 mL （2分） ③. 31.20%（2分） 29．（12分）（1）①   （2分）  ②   （1分）  ③ （2分）      （2）① 次氯酸钙 （1分）   ②      （2分） （3）①    （2分） ②      （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测10 （范围：第1~2章 限时：90分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水……”描述人类对结冰的认识 D．《天工开物》中“以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2． 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱 C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应 D. 维生素C具有还原性，能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的 3．下列有关仪器及使用的说法正确的是 A．量筒的“0”刻度在下方，不能用作反应容器 B．分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次 C．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 4．下列离子方程式不正确的是 A. 金属钠和水反应：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH-= + H2O C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + =BaSO4↓ D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 5． 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A. 表现氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 每生成转移1mol电子 6．下列各溶液中，浓度最小的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 7．研究小组探究与水反应。取适量粉末加到一定量水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法错误的是 A．由②中步骤ⅰ的现象可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④ 9．汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为 10NaN3+2KNO3=K2O+ 5Na2O+16N2↑， 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应中，每生成16个N2分子转移10个电子 B．氧化性： NaN3>N2 C．该反应中KNO3被氧化 D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂 10．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 11．是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下： ① ② 其中中H为价。下列说法不正确的是 A．反应①中Al为还原产物 B．反应②中生成4mol 时转移4 mol电子 C．在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 12．向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是 A．的电离方程式为 B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 13．一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 14．纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B. 副产物可用作肥料 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应I的原理为 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（10分）.现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空） （2）按要求完成下列化学方程式： ①盐与酸反应______________________； ②氧化物与碱溶液反应______________。 16．（12分）通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题) （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。 （3）步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为______________，该反应的化学方程式为__________。 17．（12分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。 （2）饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为___________。 （7）将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为___________。 18．（12分）配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 19．（12分）漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为____________(填化学式)；气体a的化学式为__________，1mol气体a中含有______________个质子。 （2）漂白粉的有效成分是__________(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：__________。 （3）为了测定溶液 M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL 溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0~a阶段发生反应的离子方程式为______________。 ②溶液M中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为____________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $