第4章 原子结构和化学键 训练 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章 原子结构和化学键 训练2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、根据元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．酸性： B．热稳定性： C．氧化性： D．碱性： 2、下列关于离子说法不正确的是（为正整数）（ ） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 3、下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 4、今年春节期间，我省部分地区降下大雪，融雪剂可加速道路融雪。一种融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)，醋酸钾属于（ ） A．酸 B．氧化物 C．共价化合物 D．离子化合物 5、下列说法正确的是（ ） ①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷； ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质； ③活性炭，，金刚石是同素异形体； ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象； ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 6、硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是（ ） A．硒的原子序数为34 B．硒有+6和-2两种常见价态 C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 7、在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是（ ） 选项 箭头指向 变化规律 A ↑ 非金属元素简单气态氢化物稳定性逐渐增强 B → 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 C ← 简单离子的半径逐渐增大 D ↓ 金属元素阳离子的氧化性逐渐增强 A．A B．B C．C D．D 8、下列微粒中，中子数相同的一组是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、 9、三种短周期元素X、Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ） A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 10、下列说法正确的是（ ） A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 11、下列化学用语中，表示正确的是（ ） A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型： C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O 12、下列物质中，含有离子键的离子化合物是（ ） A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O 13、金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是（ ） A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 14、下列关于原子的说法中正确的是（ ） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．同种元素的原子内电子数相等 C．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 D．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子 15、下列化学用语正确的是（ ） A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的电子式： 16、化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是（ ） A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 17、（双选）下列说法不正确的是（ ） A．用电子式表示的形成过程为 B．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D．反应：，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 18、下列关于物质性质的比较不正确的是（ ） A．酸性： HClO4> HBrO4> HIO4 B．原子半径： Na>Al>S>Cl C．非金属性： Cl>S>O>C D．稳定性： HF> HCl> HBr> HI 二、填空题。 19、ⅡA族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外电子排布 最外层电子数均为 ，电子层数依次 单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的 电子，化学性质活泼，在 自然界中都以 存在 20、Ⅰ、用表示原子： (1)中性原子的中子数N= 。 (2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N= 。 (3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N= 。 Ⅱ、同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为 。 21、Ⅰ、A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图如下。 (1)哪些属于金属元素对应的粒子？ 。 哪些属于非金属元素对应的粒子？ 。 (2)哪些粒子可直接相互结合形成化合物？ 。 哪些粒子可经过得失电子后再相互结合形成化合物？ 。 Ⅱ、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 (1)根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母)。 a.制作坩埚    b.用作建筑陶瓷    c.制作耐高温轴承    d.制作切削刀具 (2)请写出氮和硅的原子结构示意图 ，并根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式 。 (3)氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域。材料的基础研究和实际应用之间存在着一定距离，你认为二者之间的关系是怎样的？ 。请查阅相关资料，与同学交流你的观点。 22、回答下列问题： (1)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______，属于同一种物质的有_______。 (2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。 (3)标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为_______(用序号表示)。 (4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。 (5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_______，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_______。 19．【答案】(1) ③④⑤     ②⑥     ① (2) (3)①>⑤>③>②>④ (4) （5）     三、实验题。 23、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ、甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。 (1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)； A．钠 B．镁 C．铝 D．钾 (2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。 A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成盐酸 C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸 实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。同主族元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______； Ⅱ、乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸) (3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______ ； (4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______ _______ ；试管F中发生反应的离子方程式为_______ 。 四、计算题。 24、回答下列问题： (1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。 ①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体 (2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。 (3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。 (4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。 第4章 原子结构和化学键 训练2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、根据元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．酸性： B．热稳定性： C．氧化性： D．碱性： 【答案】C 2、下列关于离子说法不正确的是（为正整数）（ ） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 【答案】C 3、下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 【答案】A 4、今年春节期间，我省部分地区降下大雪，融雪剂可加速道路融雪。一种融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)，醋酸钾属于（ ） A．酸 B．氧化物 C．共价化合物 D．离子化合物 【答案】D 5、下列说法正确的是（ ） ①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷； ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质； ③活性炭，，金刚石是同素异形体； ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象； ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】C 6、硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是（ ） A．硒的原子序数为34 B．硒有+6和-2两种常见价态 C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 【答案】D 7、在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是（ ） 选项 箭头指向 变化规律 A ↑ 非金属元素简单气态氢化物稳定性逐渐增强 B → 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 C ← 简单离子的半径逐渐增大 D ↓ 金属元素阳离子的氧化性逐渐增强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 8、下列微粒中，中子数相同的一组是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】C 9、三种短周期元素X、Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ） A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 【答案】D 10、下列说法正确的是（ ） A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 11、下列化学用语中，表示正确的是（ ） A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型： C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O 【答案】C 12、下列物质中，含有离子键的离子化合物是（ ） A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O 【答案】D 13、金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是（ ） A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 【答案】A 14、下列关于原子的说法中正确的是（ ） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．同种元素的原子内电子数相等 C．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 D．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子 【答案】B 15、下列化学用语正确的是（ ） A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的电子式： 【答案】A 16、化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是（ ） A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 【答案】C 17、（双选）下列说法不正确的是（ ） A．用电子式表示的形成过程为 B．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D．反应：，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】AC 18、下列关于物质性质的比较不正确的是（ ） A．酸性： HClO4> HBrO4> HIO4 B．原子半径： Na>Al>S>Cl C．非金属性： Cl>S>O>C D．稳定性： HF> HCl> HBr> HI 【答案】C 二、填空题。 19、ⅡA族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外电子排布 最外层电子数均为 ，电子层数依次 单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的 电子，化学性质活泼，在 自然界中都以 存在 【答案】2 增加 2个 化合态 20、Ⅰ、用表示原子： (1)中性原子的中子数N= 。 (2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N= 。 (3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N= 。 Ⅱ、同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为 。 【答案】Ⅰ、A-Z A-x-n A-x+n Ⅱ、1∶1 21、Ⅰ、A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图如下。 (1)哪些属于金属元素对应的粒子？ 。 哪些属于非金属元素对应的粒子？ 。 (2)哪些粒子可直接相互结合形成化合物？ 。 哪些粒子可经过得失电子后再相互结合形成化合物？ 。 Ⅱ、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。 (1)根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母)。 a.制作坩埚    b.用作建筑陶瓷    c.制作耐高温轴承    d.制作切削刀具 (2)请写出氮和硅的原子结构示意图 ，并根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式 。 (3)氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域。材料的基础研究和实际应用之间存在着一定距离，你认为二者之间的关系是怎样的？ 。请查阅相关资料，与同学交流你的观点。 【答案】Ⅰ、(1) D和E属于金属元素对应的粒子 A和B属于非金属元素对应的粒子 （2）B和E可直接相互结合形成化合物MgO A和C可经过得失电子后再相互结合形成化合物NaCl Ⅱ、 (1)a、c、d (2) Si3N4 (3)材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终归宿 22、回答下列问题： (1)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______，属于同一种物质的有_______。 (2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。 (3)标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为_______(用序号表示)。 (4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。 (5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_______，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_______。 19．【答案】(1) ③④⑤     ②⑥     ① (2) (3)①>⑤>③>②>④ (4) （5）     三、实验题。 23、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ、甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。 (1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)； A．钠 B．镁 C．铝 D．钾 (2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。 A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成盐酸 C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸 实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。同主族元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______； Ⅱ、乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸) (3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______ ； (4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______ _______ ；试管F中发生反应的离子方程式为_______ 。 【答案】(1)D (2)  AB     减弱     增强     增强     减弱 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (4)  E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀     CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋ 四、计算题。 24、回答下列问题： (1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。 ①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体 (2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。 (3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。 (4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。 【答案】（1）②③⑤⑦     ①②⑧ (2)0.5mol (3)0.6 (4)A-(a+m+n) 学科网（北京）股份有限公司 $$