江苏省泰州中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

江苏省泰州中学2024~2025学年度第二学期期末考试 。是 高一化学试题 (考试时间：75分钟：总分：100分) 命题人：孙宇晴 审题人：货德军 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-14O-16C1-35.5Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 L.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、F心等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期 的是 A.0 B.P C.Ca D.Fe 2.下列化学用语表示正确的是 A,SiOz的结构式：0-Si-0 B 人一的系统名称：2甲基3丁烯 C.CCL4的空间填充模型： D.氨基(-NH)的电子式：H: 3.下列实验方案能达到实验目的的是 碎瓷片 C12和CH 乙烯 浸透了石蜡油 的石棉 饱和 食盐水 Br,的CCI 溶液 溴水 图1 图2 图3 图4 A.图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B.图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃（石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃） C.图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D.图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 4.M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均 相等：T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同：X和T位于同一周期：Y和T位于同一 主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y)>)>(T) B.第一电离能：R)>(T)>hM) C.氢化物沸点：HY>HT D.Y的氧化物对应水化物一定为强酸 阅读下列材料，完成5~7题。 夏、氟、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。赢是已知元素中电负性最大、单质氧 化性最强的元素，与稀有气体X形成的XF2分子是非极性分子，同族元素I形成的Ii为非极性离子，卤 素间形成的卤素互化物（如CIF、CIF3、Br)具有与Ch相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH反应 生成N2F2(结构式：F-N=N-F)。萤石(CF2)可与浓硫酸共热制取HF气体。 高一化学试题第1页共6页 5.下列有关说法正确的是 ,”大4件相时 A.酸性：HCI>HBr>HI B.I的空间结构为V形 C.NF2存在顺反异构现象 D.F2与熔融NaSO:反应时氟元素化合价可能升高 6.下列有关说法不正确的是 A.1 mol N2F2分子中含有3molo键 B.键角：CIO<CIO4 C.Br原子基态核外电子排布式为Ar4s24p D.AgCI晶胞中，每个Ag周围紧邻且距离相等的CI构成正八面体结构 AgCI 7.下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CF2反应制HF c B.CF具有强还原性，可用作火箭助燃剂 2上出A C.C有孤电子对，可与C*形成[CuCl D.HF分子之间形成氢键，HF气体的热稳定性比HC气体的高 特 8.物质X、Y、Z是三种常见的烃，其模型或结构如下。下列有关说法不正确的是 CH, CH-CH-CH-CH;-CH, CH, X Y Z A.物质X能发生氧化反应 B.物质Y含有2个手性碳原子 C.物质X和Y互为同系物 D.物质Z中sp3、sp杂化的碳原子数之比为52 9.丙烯二聚体CH-CHCH2CH(CH2是合成“人工肺(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体 说法正确的是 A.加聚产物能使溴水褪色 B. 互为同分异构体 C.与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D.完全然烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 10.以下是某环状烃X)开环反应生成更稳定的烷烃过程，下列说法正确的是 H CH, PU/C,50C CH,CH,CHCH,CH, X Y A.X中所有碳原子可能都处于同一平面 B.Y不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.Y中有5个碳原子位于同一直线 CH, D.反应有副产物CH,CH,CCH生成 CH, 高一化学试题第2页共6页 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向蒸馏水和无水乙醇中分别加入同样大小的钠，水与钠的 A O-H键的极性：乙醇<水 反应更剧烈 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾 B 产生的气体中含有乙快 溶液，溶液紫红色褪去 C 用带电玻璃棒靠近CFzC2液流，液流方向改变 CF2C2是非极性分子 向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴 D 与Cu2+的配位能力：HO>NH 加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 12.疏酸盐（含S0?、HSO)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的S03通过“水分子 桥“，可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程如图所示。下列说法不 正确的是 Os HNO N ② ●0 OH so SO HSO A,“水分子桥”主要靠氢键形成 B.过程①②中硫元素均被氧化 C.NO2是生成硫酸盐的催化剂 D.该过程中存在氧氢键的断裂与生成 13.烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如题13图-1所示： X 引发光剧 CHy CH; CH - CH Br2 产物 CH-CH-CH光照.127dCH,一CH-CH,-Br+CH,-C-CH, 循环 Br 少量 >97% X c四 自由基中间体 产物 题13图-1 题13图-2 已知：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的 比例，结果如题13图-2。下列说法正确的是 A.异丁烷的二溴代物有4种 B.丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 CH3 CH; C反应过程中异丁烷形成的自由基cH,一CH-CH,·比·CH-C用稳定 CH3 D.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 高一化学试题第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③④⑤⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)与元素⑧同族且原子序数相差2的元素为▲（填元素名称）。 (2)由元素⑤和⑥组成的物质甲的分子空间构型与HO相似，甲的VSEPR模型为▲，H20的沸点高 于甲的原因▲一。 (3)⑨的一种配合物CuC3NH,向100mL0.2moL1该配合物中加入足量AgNO溶液，生成2.87g 白色沉淀，则配合物的配离子的化学式为▲。取少量白色沉淀滴加氨水至过量，沉淀又重新溶 解，请写出该过程对应的离子方程式▲。 (4)⑦和⑧可形成具有良好半导体性能的FeS2。FeSz的一种晶体与NaCI品体的结构相似，该FeS2晶体 的一个晶胞中S?的数目为▲。在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且FeS间距相 等，题14图给出了FS2晶胞中的Fe2和位于晶胞体心的S?(S中的S一S键位于晶胞体对角线上， 晶胞中的其他S?己省略).在答题卡的题14图中用“一”将其中一个S原子与紧邻的F2*连接起来 ● 0-0S ●Fe2 题14图 15.(16分)环戊二烯 (月)是一种重要的有机合成原料，在化工、材料和制药等领域具有广泛的应 用。 (1)通过▲（填仪器分析方法）可以确定环戊二矫中含有▲一（填官能团名称）。 (2)由环戊二烯以及必要的无机试剂可合成B 一Br,写出第一步合成反应的化学方程式▲。 (3)已知烯烃能发生如下反应： c=c-H R2 0Rc=0+0=cH R,Zn/H2O R2 R ①环成二烯(CH6)容易二聚生成双环戊二烯(CH2),双环戊二烯的结构简式为▲。 ②双环戌二烯经臭氧氧化后，在Z存在下水解，对应产物的结构简式为▲ (4)写出符合下列要求的环戊二烯的一种链状同分异构体的结构简式：▲一。 ①分子中有两种官能团；②分子结构中无CH。 高一化学试题第4页共6页 (5)已知： KMnO(H) C一O+R,一COOH。写出以环戊二烯和乙烯为原料制备丙二酸 R 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。合成路线流程图示 例如下： CH,=CH,HB,CH,CH,Br NaO.水，CH,CH,OH 16.(15分)三氯化六氨合钴[Co(NH)6C3是合成其他含钴物质的原料.利用CoC26H20制取[CoNH)6C3 的工艺流程、实验装置如下图所示： NH,C溶液 氨水H202溶液 系列操作 CoCl2*6H2O 混合 氧化 产品 氨水 H202溶液 CoC,和NH,CI 的混合液 题16图-1 题16图-2 己知：①Co2+不易被氧化，[CoNH6P*具有较强还原性： ②Co+具有强氧化性，[Co(NH)+性质稳定； ③[CoNH)6]Cl3与NaOH溶液共热时可生成CozO3沉淀。 (1)“氧化”步骤在题16图-2中进行，该装置中仪器c的名称为▲；操作时应先向三颈烧瓶中加入的 溶液为▲一（填“氨水”或“HO2溶液”）。写出氧化步骤发生反应的离子方程式▲一。 (2)向所得[CoNH)6C溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤，洗涤，干燥得到产品。洗涤时使用 的洗涤剂依次为冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是▲一· (3)已知[CoNH)6+是以Co3为中心的正八面体结构（如题16图-3所示），若其中2个NH被C1取代， 则所形成的[CoNH)4C]的空间结构有▲种。 带止水夹 的乳胶管 NaOH溶液 NH, NH HN NH [Co(NH,).]CI 晶体 稀硫酸 NH 加热搅拌器 题16图-3 题16图-4 (4)在实验室中，可利用[Co(NH)6C晶体为原料制备高纯Co2O固体。请补充完整实验方案：取一定 量的[CoNH)sC晶体置于题16图-4所示装置中，▲一，干燥得到高纯Co2O固体。（除装置中所 示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO,溶液、红色石蕊试纸) 高一化学试题第5页共6页 17.氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。 (1)TO2光热协同分解水制氢的过程如题17图-1所示，反应的关键为V6(氧空位)的产生和消除。 Ti" 1 T -H0 (iv) 题17图-1 题17图-2 ①题17图-2表示一种TO2晶胞，该品胞中含有的氧原子数为▲。 ②过程(1)为光化学阶段：反应原理为4T++202-→4T++2V6+02↑ 过程（ⅱ）~(v)为热化学阶段：反应原理可表示为▲。 (2)近年来，F3 (RCOO)%HO)NO,:4HO(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结构的配合物光催 化剂的研究受到重视。该配合物催化剂中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点（能有效催化反应 的表面位置)。 ①Fe3O(HCOO)6(H2O)]的结构如题17图-3(H原子已略去)。中心氧原子与3个Fe+形成平面三角 形，则该O原子的杂化轨道类型为▲ Fe 题17图-3 ②与FeO(CH:COO)%HO)'相比，用[Fe3O(HCOO)6O)]作催化剂，制氢反应效率大潮提升，其 主要原因是▲。 (3)肼在N-Pt催化剂作用下分解制氢的过程如题17图4所示。 H 日HH H N,+H, 题17图-4 ①X的结构简式为▲ ②催化剂表面存在N和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附 于▲（填N或P1)活性位点。 ③已知：N-N键、N-H键的键能分别是286kmol、360 kJ-mol-1。肼在该催化剂表面反应断裂的 化学键不是N-N键，而是N-H键，原因可能是▲。 高一化学试题第6页共6页