精品解析：河南省南阳市淅川县第一高级中学2024-2025学年高一下学期期末拉练化学试卷

7.1高一化学拉练一试卷 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1. 化学与人类生活及能源开发密切相关。下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素在人体内都能完全水解生成葡萄糖 B. 油脂可以为人体提供能量，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯 C. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 D. 液化石油气可为人类提供能量，其主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，故A错误； B．油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体需要基本营养物质，为人体提供能量，故B正确； C．煤的干馏是隔绝空气条件下加强热将煤分解，属于化学变化；石油的分馏利用相互溶解的液体沸点不同经气化、冷凝后分离的分离方法，属于物理变化，故C正确； D．液化石油气主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，可燃烧为人类提供能量，故D 正确； 故答案为：A。 2. 下列说法正确的是 A. 醛基的结构简式：—CHO B. 分子的球棍模型 C. 有和两种结构 D. 的同分异构体有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式：或，故A正确； B．分子的球棍模型为，故B错误； C．为四面体结构，只有一种结构， 和是一种物质的两种写法，故C错误； D．只有一种结构，故D错误； 故答案为：A。 3. “化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期IIB族 ⑤阴离子与阳离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10 ⑧砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 ⑨卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 6项 【答案】B 【解析】 【详解】①有些原子例如氢不含中子，错误； ②稀有气体分子是由单原子分子构成的物质，不含共价键，错误； ③过渡元素具有一些特殊的性质，科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂，正确； ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周第ⅣB族，错误； ⑤离子键是带相反电荷离子之间的静电作用，包括吸引和斥力，错误； ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36，例如氢、铷，正确； ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为x+1、x+11、x+25，错误； ⑧单质碘是紫黑色固体，HI不稳定，AgI不溶于水和稀酸，根据递变性，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正确； ⑨碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐降低，错误； 正确的是③⑥⑧，故选B。 4. 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷可与氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】0.5体积气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，说明该烃分子中含有1个碳碳双键；此氯代烷可与氯气发生完全的取代反应，说明该氯代烷分子中含有6个氢原子，即原烃分子中含有6个氢原子；故选B。 5. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为 C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，前内，A的平均反应速率为，A正确 ； B．前12s内，A浓度变化0.6，A物质的量变化0.6mol/L×2L=1.2mol，根据，则12s内A和B反应放出的热量为，B错误； C．反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比；12s内，A浓度变化0.6，B浓度变化0.2，C浓度变化，三者浓度变化比值为3∶1∶2，则b∶c=1∶2，C正确； D．内，A的转化率为，D正确； 故选B。 6. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ② ③用、NO、表示的反应速率的比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，①符合题意； ②任何时候单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③不管反应是否达到平衡，各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，③不符合题意； ④混合气体的颜色不再改变，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，④符合题意； ⑤混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，⑤不符合题意； ⑥混合气体分子总数是变化的，气体的物质的量变化，温度体积一定，气体的压强是变化的，当压强不变则反应达平衡状态，⑥符合题意； ⑦混合气体的质量始终不变，气体的物质的量时变化的，混合气体的平均相对分子质量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态则反应达平衡状态， ⑦符合题意； 综合以上分析，①④⑥⑦符合题意， 故选A。 7. W、X、Y、Z属于短周期主族元素，形成的化合物的结构如图所示。W、Z位于同一周期，Z的一种同位素可测定文物的年代，X元素周期数与主族序数相等，Y的简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是 A 非金属性：Z>Y B. 原子半径：Y>W>Z>X C. 化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 一定条件下，Y最高价氧化物的水化物与简单氢化物可以反应 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z属于短周期主族元素，Z的一种同位素()可测定文物的年代，则Z为C，图中W形成3个共价键，W、Z位于同一周期，则W为N，X元素周期数与主族序数相等，图中X形成一个共价键，则X为H，Y的简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，则Y为S。综上，W、X、Y、Z依次为N、H、S、C。 【详解】A．Z和Y分别为C和S元素，二者对应的最高价氧化物对应水化物是，是弱酸而是强酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，则非金属性：Z<Y，A错误； B．一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Y(S)> Z(C) > W(N) >X(H)，B错误； C．该化合物中X(H)原子不满足最外层8电子稳定结构，C错误； D．Y(S)最高价氧化物的水化物与简单氢化物分别为和H2S，浓硫酸具有氧化性而硫化氢气体具有还原性，二者可发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】①乙醇和甘油具有相同的官能团，但是分子组成上不相差-CH2，不互为同系物，错误； ②油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高级脂肪酸乙酯，错误； ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是烷烃能发生氧化反应，例如燃烧反应，错误； ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种，即标记处，正确； ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，正确； ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误； ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝，灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，正确； ⑧淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，正确； ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化，正确； ⑩油脂不是高分子，则皂化反应不是高分子生成小分子的过程，错误。 因此正确的是④⑤⑦⑧⑨，个数是5，故选D。 9. 下列有关说法中不正确的是  A. 抗坏血酸的分子式为 B. 抗坏血酸使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因一致 C. 脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应 D. 脱氢抗坏血酸能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．据抗坏血酸的结构简式可知，其分子式为，故A正确； B．抗坏血酸能使溴水褪色是因为碳碳双键和Br2发生加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化反应，所以原因不一致，故B错误； C．脱氢抗坏血酸有羟基、能发生酯化反应，有酯基、能发生水解反应，故C正确； D．脱氢抗坏血酸有羟基，且羟基所连碳原子上有氢原子，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 答案选B。 10. 物质除杂是化学实验的重要内容，除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A． Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气 B． KCl(K2CO3) BaCl2溶液 蒸发结晶 C． NaCl(I2) —— 升华 D． CH3CH2OH(H2O) Ca(OH)2 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气也可以和氢氧化钠反应，A错误； B．碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，其中碳酸钡难溶于水，应该用过滤的方法除去，B错误； C．单质碘受热易升华，氯化钠不会，则可以用升华的方法除去氯化钠中的单质碘，C正确； D．乙醇中少量的水，应该通过加入生石灰再蒸馏的方法除去，D错误； 故选C。 11. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是(图中部分夹持装置略) 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 证明溶液对分解的催化作用 验证金属镁、铝的活泼性 选项 C D 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．采用控制变量法，证明硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化作用应该在同一温度下进行，A错误； B．金属的通性之一是与酸反应产生H2，而铝具有两性能与NaOH溶液反应，但镁不能与NaOH溶液发生反应，该装置可以构成原电池时，铝作为负极，但不能判断两者的活泼性。电解质溶液应该使用稀硫酸，观察哪个电极在溶解，则可判断两者活泼性，B错误； C．验证淀粉是否完全水解时，向淀粉溶液中加入氢氧化钠溶液发生水解，加入的氢氧化钠溶液过量，直接加入碘水，NaOH能与I2反应，不能验证是否还有剩余的淀粉，C错误； D．苯与液溴在溴化铁的条件下发生反应，通过四氯化碳除去HBr中混有的溴单质，再通入硝酸银溶液，通过观察是否生成浅黄色沉淀确定HBr的生成，从而证明该反应为取代反应，D正确； 故选D。 12. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 菌A具有氧化性 B. 在菌B作用下参加的反应为： C. 电子从a极流出，经质子交换膜流向b极 D. 如果b极有发生反应，则有通过质子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知在菌A作用下可以将有机物转化成二氧化碳，而菌B可以将硫氢根离子转化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极a上HS-在菌B作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是：；正极b上氧气得电子发生还原反应：4H++O2+4e-=2H2O。 【详解】A．由图可知，菌A作用下硫酸根转化为HS-，则菌A具有还原性，A错误； B．a电极是负极，发生失去电子的氧化反应，即HS-在菌B作用下转化为，电极反应式是，B错误； C．电子不能通过质子交换膜，C错误； D．结合分析，b极电极反应为4H++O2+4e-=2H2O，则b极有发生反应时，转移0.4mol电子，则有通过质子交换膜，D正确； 故选D。 13. 李比希元素分析法是通过燃烧测定有机物组成的一种方法。实验室将一定质量的某烃在氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，充分吸收后依次增重10.8g、22g。下列说法错误的是 A. 可以确定此烃的实验式为C5H12 B. 无需其它数据也可确定该烃的分子式为C5H12 C. 该烃一共有4种同分异构体 D. 该烃能发生取代反应，不能发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸增重10.8g为水的质量，碱石灰增重22g为二氧化碳的质量，则n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，n(CO2)==0.5mol，n(C)=0.5mol，则烃分子中N(C)∶N(H)=0.5mol∶1.2mol=5∶12，则烃的实验式为C5H12，故A正确； B．烃的实验式为C5H12，但实验式中氢原子已经饱和，则该烃的分子式为C5H12,故B正确； C．该烃的分子式为C5H12，为戊烷，戊烷有3种同分异构体，故C错误； D．该烃为戊烷，为饱和烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，故D正确； 故选C。 14. 某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。下列说法错误的是 A. B、D中碱石灰均可换为无水 B. E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置 C. 实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 D. 通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明具有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气，结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题 【详解】A．B中碱石灰作用是干燥氨气，无水会和氨气生成络合物而不能干燥氨气，D中碱石灰吸收反应生成的水，换成无水还能吸收未反应的氨气，A错误； B．D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置，减小实验误差，还可以起到吸收未反应的氨气，B正确； C．若测得干燥管D增重，则生成水的质量为物质的量mol，装置F测得气体的体积为（已折算成标准状况）为N2，物质的量mol，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比==，则氨分子中氮、氢的原子个数比为， C正确； D．通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体气体为氮气，说明具有还原性，D正确； 故选A。 15. 可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。 则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，故a1＜a2，①错误、②正确；乙图使用催化剂，反应速率加快，故b1＜b2，③错误、④正确；时间缩短，所以t1＞t2，⑤正确、⑥错误； 正确的为②④⑤，答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示，其中为第3周期元素，Y的单质常用作半导体材料。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为_______。与HF反应的化学方程式为_______。 （2）简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)；N单质在中完全燃烧，所得产物中含有的化学键类型为_______，其电子式为_______。 （3）金属铝的化合物与N的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。 （4）是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。 ①与足量溶液反应生成，则属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为。利用进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （5）元素Y和元素Z的最高价氧化物的水化物，酸性较强的酸是_______(用化学式表示)。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. （2） ① ②. 离子键、非极性共价键 ③. （3） （4） ① 正盐 ②. （5） 【解析】 【分析】Y的单质常用作半导体材料，故Y为Si，其中Y、Z、N为第三周期元素，M必定为第二周期元素，结合其原子半径、最外层电子数的变化可知：Z为P、N为Na元素、M为O元素、X为H元素。 【小问1详解】 Y的单质常用作半导体材料，故Y为Si，是第14号元素，位于周期表第三周期IVA族；YM2是二氧化硅，与HF反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，Y为Si、Z为P、N为Na元素、M为O元素、X为H元素，电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子，核电荷数越大，半径越小，有3层电子，有2层电子，则半径：，综上所述，Z、M、N的简单离子半径由小到大的顺序是：；钠单质在M2中完全燃烧，即Na在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，过氧化钠的电子式为，两个钠离子和过氧根离子之间是离子键，而过氧根离子中两个氧之间是非极性共价键； 【小问3详解】 N的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，与氧化铝反应方程式为：； 【小问4详解】 ①次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性，它与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸，次磷酸钠(NaH2PO2)是唯一的次磷酸的钠盐，属于正盐，不存在酸式盐； ②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4，银元素化合价从+1价变为0价，化合价降低1价，银离子为氧化剂；H3PO2中P元素化合价从+1价变为+5价，化合价升高4价，作还原剂，氧化还原反应中化合价升降相等，则利用H3PO2进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4； 【小问5详解】 Si、P为同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，非金属性较强的是磷，酸性较强的是H3PO4。 17. 回答下列问题。 （1）某实验小组进行如图甲所示实验a和b，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______kJ。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中离子向______移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为________。 （4）通过电化学方式用二氧化硫一空气燃料电池，稀硫酸做电解质溶液制备浓硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示。 ①负极的电极反应式为_______。 ②该电池每消耗，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为______L。 【答案】（1） ①. 降低 ②. a （2） ①. 吸热 ②. 90 （3） ①. 负极 ②. 电极a ③. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （4） ①. SO2-2e-+2H2O=SO+4H+ ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 铝和盐酸反应放热，实验a是放热反应；铵盐和碱反应吸热，实验b是吸热反应，b中温度降低。图乙表示放热反应，反应过程a的能量变化可用图乙表示； 【小问2详解】 ①该反应断键吸收的能量为(946+498) kJ/mol，形成化学键放出的总能量为2×632kJ/mol，断键吸收的能量大于成键放出的能量，该反应为吸热反应； ②该反应中，每生成1mol NO(g)，放出(或吸收)热量为kJ； 【小问3详解】 ①根据图示，氨气在a电极失电子生成氨气，电极a是负极； ②电池中阴离子向负极移动，所以电解质溶液中OH-离子向电极a移动； ③电极a是负极，氨气在a电极失去电子生成氮气，电极反应式为； 【小问4详解】 ①根据图示，电极A是负极，二氧化硫在A电极失去电子生成硫酸，电极反应式为； ②根据得失电子守恒有如下关系：，则每消耗，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为。 18. 某化学兴趣小组利用实验探究物质的性质和变化。 I．甲同学为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如表。 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题： （1）实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。 （2）表中________。 （3）实验3用表示的反应速率为________。 （4）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是______。 （5）已知有机物： ①1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。 ②1mol该物质和H2发生加成反应最多消耗H2______mol。 （6）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_______。 （7）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为 ________。 【答案】（1）温度 （2）1.0 （3）0.01 （4）硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快 （5） ①. 2 ②. 5 （6）CH3COOH （7）HCOOCH3 【解析】 【小问1详解】 实验1、3，除温度外，其它反应条件都相同，所以实验1、3研究的是温度对反应速率的影响。 【小问2详解】 根据控制变量法，酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液和水混合后总体积相等，所以表中V1=1.0mL。 【小问3详解】 由方程式2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑可知该实验中KMnO4完全反应，则 实验3用KMnO4表示的反应速率为。 【小问4详解】 其他条件相同时，H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快 生成的Mn2+对该反应有催化作用，开始阶段CO2的生成速率随Mn2+浓度增大而加快，一段时间后，反应物浓度减小且浓度影响为主，CO2的生成速率变慢，由此得出的结论是：其他条件相同时，硫酸浓度增大，褪色加快，化学反应速率加快。 【小问5详解】 1mol该物质含2mol碳碳双键和1mol苯环，与溴水混合消耗Br2的物质的量为2mol，与H2发生加成反应最多消耗H25mol。 【小问6详解】 由已知，A为羧酸，根据分子量为60，A的结构简式为CH3COOH。 【小问7详解】 由已知，A为酯，根据分子量为60，A与CH3COOH为同分异构体，则A为HCOOCH3。 19. 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。 请回答下列问题： （1）A的结构简式是___。 （2）B和D中官能团的名称分别是_____，D→E的反应类型是_____。 （3）写出B→C反应的化学方程式_____。 （4）实验室制取E的装置如图所示。 ①长导管口保持在液面之上的目的是___。 ②下列有关该实验说法正确的是___。 A．制取E时，浓硫酸用作催化剂和脱水剂 B．饱和碳酸钠溶液用来中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．实验时，先往试管甲内加入乙醇和乙酸，混合均匀后再加入浓硫酸 （5）若46.0g乙醇和68.0g乙酸反应制得乙酸乙酯52.8g，则乙酸乙酯的产率是____%。(产物产量=)。 （6）为检验淀粉水解产物，某同学取水解后的溶液于试管中，直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色物质出现，你认为实验失败的主要原因是____。 【答案】（1） （2） ①. 羟基、羧基 ②. 酯化反应(取代反应) （3） （4） ①. 防止倒吸 ②. BC （5）60 （6）没有将水解后的溶液调至碱性 【解析】 【分析】淀粉水解为葡萄糖，A是葡萄糖；F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，D是乙酸；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯。 【小问1详解】 淀粉水解为葡萄糖，A是葡萄糖，结构简式是； 【小问2详解】 B是乙醇，含有官能团的名称是羟基；D是乙酸，含有官能团的名称是羧基，D→E是乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型是酯化反应(取代反应)。 【小问3详解】 B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①乙醇、乙酸易溶于水，长导管口保持在液面之上的目的是防倒吸。 ②A．制取乙酸乙酯时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂，故A错误； B．饱和碳酸钠溶液用来中和乙酸并吸收部分乙醇，故B正确； C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，故C正确； D．实验时，先加入乙醇，然后缓慢加入浓硫酸，恢复室温后再加入乙酸，故D错误； 选BC。 【小问5详解】 46.0g乙醇的物质的量为1mol，68.0g乙酸的物质的量为1.13mol，乙酸过量，理论上生成1mol乙酸乙酯，反应制得乙酸乙酯52.8g，则乙酸乙酯的产率是。 【小问6详解】 检验淀粉水解产物，取水解后的溶液于试管中，应该先加氢氧化钠将溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热。实验失败的主要原因是没有将水解后的溶液调至碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.1高一化学拉练一试卷 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1. 化学与人类生活及能源开发密切相关。下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素在人体内都能完全水解生成葡萄糖 B. 油脂可以为人体提供能量，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯 C. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 D. 液化石油气可为人类提供能量，其主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等 2. 下列说法正确的是 A. 醛基的结构简式：—CHO B. 分子的球棍模型 C. 有和两种结构 D. 的同分异构体有2种 3. “化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期IIB族 ⑤阴离子与阳离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10 ⑧砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 ⑨卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 6项 4. 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷可与氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A. B. C. D. 5. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为 C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 6. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ② ③用、NO、表示的反应速率的比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 7. W、X、Y、Z属于短周期主族元素，形成的化合物的结构如图所示。W、Z位于同一周期，Z的一种同位素可测定文物的年代，X元素周期数与主族序数相等，Y的简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是 A. 非金属性：Z>Y B. 原子半径：Y>W>Z>X C. 化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 一定条件下，Y最高价氧化物的水化物与简单氢化物可以反应 8. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 下列有关说法中不正确的是  A. 抗坏血酸的分子式为 B. 抗坏血酸使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因一致 C. 脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应 D. 脱氢抗坏血酸能使酸性溶液褪色 10. 物质除杂是化学实验的重要内容，除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A． Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气 B． KCl(K2CO3) BaCl2溶液 蒸发结晶 C． NaCl(I2) —— 升华 D． CH3CH2OH(H2O) Ca(OH)2 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是(图中部分夹持装置略) 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 证明溶液对分解的催化作用 验证金属镁、铝的活泼性 选项 C D 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 12. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 菌A具有氧化性 B. 在菌B作用下参加的反应为： C. 电子从a极流出，经质子交换膜流向b极 D. 如果b极有发生反应，则有通过质子交换膜 13. 李比希元素分析法是通过燃烧测定有机物组成的一种方法。实验室将一定质量的某烃在氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，充分吸收后依次增重10.8g、22g。下列说法错误的是 A. 可以确定此烃实验式为C5H12 B. 无需其它数据也可确定该烃的分子式为C5H12 C. 该烃一共有4种同分异构体 D. 该烃能发生取代反应，不能发生加成反应 14. 某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。下列说法错误的是 A. B、D中的碱石灰均可换为无水 B. E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置 C. 实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 D. 通过观察装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明具有还原性 15. 可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。 则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥ 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示，其中为第3周期元素，Y的单质常用作半导体材料。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为_______。与HF反应的化学方程式为_______。 （2）的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)；N单质在中完全燃烧，所得产物中含有的化学键类型为_______，其电子式为_______。 （3）金属铝的化合物与N的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。 （4）是一种精细化工产品，具有较强还原性，可用于化学镀银。 ①与足量溶液反应生成，则属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为。利用进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （5）元素Y和元素Z的最高价氧化物的水化物，酸性较强的酸是_______(用化学式表示)。 17. 回答下列问题。 （1）某实验小组进行如图甲所示实验a和b，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______kJ。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a_______。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中离子向______移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为________。 （4）通过电化学方式用二氧化硫一空气燃料电池，稀硫酸做电解质溶液制备浓硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示。 ①负极的电极反应式为_______。 ②该电池每消耗，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为______L。 18. 某化学兴趣小组利用实验探究物质的性质和变化。 I．甲同学为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如表。 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 50mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 分析实验设计方案和表格中数据，完成下面的问题： （1）实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。 （2）表中________。 （3）实验3用表示的反应速率为________。 （4）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是______。 （5）已知有机物： ①1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。 ②1mol该物质和H2发生加成反应最多消耗H2______mol。 （6）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_______。 （7）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为 ________。 19. 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。 请回答下列问题： （1）A的结构简式是___。 （2）B和D中官能团的名称分别是_____，D→E的反应类型是_____。 （3）写出B→C反应的化学方程式_____。 （4）实验室制取E的装置如图所示。 ①长导管口保持在液面之上的目的是___。 ②下列有关该实验说法正确的是___。 A．制取E时，浓硫酸用作催化剂和脱水剂 B．饱和碳酸钠溶液用来中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．实验时，先往试管甲内加入乙醇和乙酸，混合均匀后再加入浓硫酸 （5）若46.0g乙醇和68.0g乙酸反应制得乙酸乙酯52.8g，则乙酸乙酯的产率是____%。(产物产量=)。 （6）为检验淀粉水解产物，某同学取水解后的溶液于试管中，直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色物质出现，你认为实验失败的主要原因是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$