精品解析：2025年内蒙古包头市二十九中中考三模化学试题

化学模拟试题 可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2025年生态文明国际论坛将于7月5日至6日即将在我国举办，主题是“人与自然和谐共生——共商全球发展绿色转型 ”。下列做法与该主题不相符的是 A. 少使用一次性塑料制品 B. 推广使用太阳能热水器 C. 夏季空调温度设置尽量低一些 D. 纸张双面打印，减少树木砍伐 【答案】C 【解析】 【详解】A、少使用一次性塑料制品：减少白色（塑料）污染，符合环保理念。选项正确； B、推广使用太阳能热水器：利用可再生能源，减少化石能源消耗，节约能源，减少污染选项正确； C、夏季空调温度设置尽量低一些：温度过低会增加电能消耗，加剧碳排放。选项错误； D、纸张双面打印：节约资源，减少树木砍伐。选项正确。 故选C。 2. 下列实验室基本操作正确的是 A. 给液体加热 B. 倾倒液体 C. 取用粉末状药品 D. 加持试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，选项错误； B、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； C、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，选项正确； D、用试管夹夹持试管时应从试管底部由下向上套入，选项错误； 故选C。 3. 化学在新材料、新能源的开发上发挥着重要的作用。锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 A. 锂是金属元素 B. 锂的相对原子质量是 C. 图2中的微观粒子是电子 D. 锂在化学反应中常常失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、“锂” 字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确； B、元素周期表单元格中汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，该说法错误； C、原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的电子构成，所以图 2 中的微观粒子是电子，该说法正确； D、锂原子最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，该说法正确。 故选B。 4. 我国是首次使用“零碳甲醇”(CH3OH)作燃料的国家，“零碳甲醇”指的是合成甲醇的CO2与甲醇燃烧产生的CO2的量相等，实现了CO2的净排放为零。合成甲醇常用分子筛膜作为催化剂。利用CO2和H2合成甲醇的微观过程(图1)及该反应在有或无分子筛膜时反应相同的时间，甲醇的产率随温度变化(图2)所示。下列说法正确的是 A. 反应中分子、原子的种类均不变 B. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4 C. 有、无分子筛膜，甲醇的产率均随温度的升高而降低 D. 分子筛膜能加快CO2和H2合成甲醇的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类不变，分子的种类改变，故选项错误； B、根据微观示意图可知，反应前有1个二氧化碳分子和4个氢分子，反应后有1个氢分子剩余，则参加反应的CO2和H2的分子个数比为1:3，故选项错误； C、由图2可见，有分子筛膜，甲醇产率随温度先升后降，无分子筛膜，甲醇产率随温度升高而降低，故选项错误； D、由图2对比可见同一时间内有分子筛膜时甲醇产率更高，则分子筛膜能加快CO2和H2合成甲醇的速率，故选项正确。 故选：D。 5. 膜蒸馏法是一项具有重大应用前景的海水淡化技术。如图所示，我国科学家研究合成了超高通量纳米多孔石墨烯膜，利用热量驱动水蒸气通过石墨烯膜的纳米级孔隙，实现高效可持续的海水淡化。下列说法不正确的是 A. 石墨烯由碳原子构成 B. 光照产生水蒸气的过程中水分子间的间隔变大 C. 通过多孔石墨烯膜的过程中水分子体积变小 D. 该方法可以缓解淡水资源短缺的问题 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨烯是由碳原子直接构成的，该选项说法正确； B、水变为水蒸气过程中，温度升高，分子间的间隔增大，该选项说法正确； C、通过多孔石墨烯膜的过程中，水分子不变，水分子的体积也不变，该选项说法不正确； D、该方法能将海水变为淡水，可以缓解淡水资源短缺的问题，该选项说法正确。 故选C。 6. 对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是 A. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 探究金属的锈蚀是否需要水 D. 探究对分解的催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，变量为氧气的浓度，空气中氧气的含量低，比较硫在氧气和空气中燃烧的剧烈程度，可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故A不符合题意； B、铜板上的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度到达着火点，故B不符合题意； C、探究铁钉锈蚀是否需要水，则变量为水，左试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象可以探究铁钉锈蚀是否需要水，能达到实验目的，故C不符合题意； D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的，故D符合题意。 故选D。 7. 如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C. 曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解进行，溶液的pH均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不能使带火星的木条复燃；能使带火星木条复燃的是氧气，氧气在与电源正极相连的电极上产生，错误； B、石墨的主要成分是碳，在电解水过程中，阳极产生氧气，如果温度较高等条件合适，碳（石墨）可能与氧气发生反应生成二氧化碳，所以电解过程中产生CO2的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应，正确； C、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致二氧化碳的浓度较低，因此曲线2是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据，硫酸不能与二氧化碳反应，曲线1是水中加入H2SO4电解水采集到的数据，错误； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，水中加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；水中加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误。 故选B。 二、非选择题(共6小题，共26分)。 8. 阅读科普短文。 2025年4月27日，神舟二十号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）发射采用液氧作助推剂，是由于它具有________的性质。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是________。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式________。 （4）锂电池作为储能电池，其优点是________更高、循环寿命更长。 【答案】（1）支持燃烧（或助燃） （2）燃烧产物只有水，对环境无污染 （3） （4）能量 【解析】 【小问1详解】 发射采用液氧作助推剂，是由于它具有支持燃烧的性质； 【小问2详解】 从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是：燃烧产物只有水，对环境无污染； 【小问3详解】 净化罐中利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 根据短文：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长，还能为整船减重约50公斤。故锂电池作为储能电池，其优点是能量更高、循环寿命更长。 9. 生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。某生理盐水标签如图所示。 氯化钠注射液（的生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】溶质质量分数 【密度】 （1）配制该标签规格生理盐水，需要氯化钠固体________g。 （2）生理盐水密封放置一段时间是不会出现浑浊分层现象的，若出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。 （3）时，取氯化钠不饱和溶液，进行如下图所示实验操作，分析实验，________。 （4）某温度下，将一定量的溶液恒温蒸发，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如下图所示： 据此分析并计算，该温度下的溶解度为________。 【答案】（1）4.5 （2）稳定 （3）85.3 （4）36g 【解析】 【小问1详解】 根据公式m=ρVω（ρ为密度，V为体积，ω为溶质质量分数），已知生理盐水体积V=500mL，密度ρ=1.0g/mL，溶质质量分数ω=0.9%，则需要氯化钠固体质量。 【小问2详解】 溶液具有均一性和稳定性，均一性指溶液各部分组成和性质相同；稳定性指在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长时间放置不会出现分层或沉淀现象。生理盐水密封放置不会出现浑浊分层，体现了溶液的稳定性。 【小问3详解】 第二次恒温蒸发5g水，析出固体0.5g，而第三次恒温蒸发5g水，析出固体，说明t℃时5g水最多溶解1.8g氯化钠。第一次恒温蒸发5g水，没有溶质析出，第二次恒温蒸发5g水只析出0.5g固体，说明原溶液不饱和。最后一步蒸干水分，所析出的固体质量为，则这一步蒸发的水质量为，因此。 【小问4详解】 由图可知，一开始溶液的质量减小速率较慢，说明溶液不饱和，此时还没有析出溶质；蒸发25g水后，溶液质量减小速率加快，说明溶液已达饱和状态，开始析出溶质，蒸发水的质量为25g~75g时，溶剂质量减少，溶液质量减少，说明50g水中最多可溶解NaCl的质量为，则100g水中最多可溶解NaCl的质量为36g，因此该温度下NaCl的溶解度为36g。 10. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有高锰酸钾、二氧化锰等药品以及下列仪器，请回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_______ 。 （2）实验室只利用上述①④仪器制取氧气，反应的化学方程式为_______，其优点是_______。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水中用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，_______ (填“正”或“倒”)放在桌面上。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. 正 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室只利用上述①④仪器制取氧气，反应不需要加热，适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，该装置使用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率； 氧气密度比空气略大，将集气瓶移出水面后，应正放在桌面上，以防氧气逸出。 11. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题： （1）金属垃圾中属于氧化物的是_____(填化学式)，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为_____。由此流程可推知SiO2的性质有 _____(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 （2）请写出步骤②所发生反应的化学方程式：_______。 （3）倡导金属垃圾回收利用意义是_______。 【答案】（1） ①. Fe2O3、SiO2 ②. 过滤 ③. AC （2） （3）节约金属资源，减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，金属垃圾中属于氧化物的是氧化铁、二氧化硅，化学式分别为：Fe2O3、SiO2； Ⅰ、Ⅱ都是将固液分离的操作，故为过滤； 向氧化铁与二氧化硅的混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤，分别得到硫酸铁溶液和二氧化硅固体，说明二氧化硅难溶于水，不能与稀硫酸反应，所以化学性质不活泼； 故选AC； 【小问2详解】 步骤②所发生的反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 回收废旧金属，有利于节约金属资源，减少环境污染。 12. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。阅读标签见图。 【查阅资料】 i．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ii．碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 iii．浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2CO3和 NaHCO3； 猜想3：NaHCO3。 【实验验证】 （1）完成下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有_______ 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （2）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是_______。 【实验验证】 （3）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 _______ 含有Na2CO3 【实验结论】 猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】 查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】 确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 （4）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式_______。 【迁移应用】 （5）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：_______。 【拓展延伸】 （6）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：_______(写明所选物品、现象及结论)。 【答案】（1）NaHCO3##碳酸氢钠 （2）浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能证明含有碳酸钠。 （3）产生白色沉淀 （4） （5）阴凉、干燥处保存 （6）所选物品为食醋；现象为有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐；结论为根据是否产生气泡区分出食盐和果蔬洗盐 【解析】 小问1详解】 由于碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。故实验2中取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明物质加热产生了二氧化碳，故说明样品中含有碳酸氢钠。 【小问2详解】 室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%，且浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，故实验产生白色沉淀，不能证明含有碳酸钠。 【小问3详解】 另取8g样品与992g水配制成溶液，若8g样品全部为碳酸氢钠，则浓度为＜0.83%，故此时若结论为含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加0.1%的CaCl2溶液产生的现象是产生白色沉淀。 【小问4详解】 碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，故该样品长期放置在灶台旁受热变质涉及的化学方程式为：； 【小问5详解】 由于碳酸氢钠受热易分解，故此类果蔬洗盐应放在阴凉、干燥处保存，避免温度过高使成分变质。 【小问6详解】 在家庭中，我们可以利用一些常见物质的化学性质来区分不同的物质。食盐的主要成分是氯化钠，而果蔬洗盐中可能含有碳酸钠等物质。碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，而氯化钠与酸不反应。所选物品为食醋（其主要成分是醋酸，具有酸的通性）。分别取少量待区分的两种物质（假设为 A 和 B），放入两个干净的容器中。向两个容器中分别滴加适量的食醋。观察现象。如果有气泡产生，说明该物质能与食醋中的酸发生反应生成二氧化碳气体，由于氯化钠与酸不反应，所以产生气泡的物质是果蔬洗盐；如果没有明显现象，说明该物质是氯化钠，即食盐。 13. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 （1）X的化学式为_______。 （2）若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 【答案】（1）Cl2 （2）解：设需要NaCl的质量为x。 解得： 答：需要NaCl的质量为58.5t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、4个H、2个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学模拟试题 可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2025年生态文明国际论坛将于7月5日至6日即将在我国举办，主题是“人与自然和谐共生——共商全球发展绿色转型 ”。下列做法与该主题不相符的是 A. 少使用一次性塑料制品 B. 推广使用太阳能热水器 C. 夏季空调温度设置尽量低一些 D. 纸张双面打印，减少树木砍伐 2. 下列实验室的基本操作正确的是 A. 给液体加热 B. 倾倒液体 C. 取用粉末状药品 D. 加持试管 3. 化学在新材料、新能源的开发上发挥着重要的作用。锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 A. 锂是金属元素 B. 锂的相对原子质量是 C. 图2中的微观粒子是电子 D. 锂在化学反应中常常失去电子 4. 我国是首次使用“零碳甲醇”(CH3OH)作燃料的国家，“零碳甲醇”指的是合成甲醇的CO2与甲醇燃烧产生的CO2的量相等，实现了CO2的净排放为零。合成甲醇常用分子筛膜作为催化剂。利用CO2和H2合成甲醇的微观过程(图1)及该反应在有或无分子筛膜时反应相同的时间，甲醇的产率随温度变化(图2)所示。下列说法正确的是 A. 反应中分子、原子的种类均不变 B. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4 C. 有、无分子筛膜，甲醇的产率均随温度的升高而降低 D. 分子筛膜能加快CO2和H2合成甲醇速率 5. 膜蒸馏法是一项具有重大应用前景的海水淡化技术。如图所示，我国科学家研究合成了超高通量纳米多孔石墨烯膜，利用热量驱动水蒸气通过石墨烯膜的纳米级孔隙，实现高效可持续的海水淡化。下列说法不正确的是 A. 石墨烯由碳原子构成 B. 光照产生水蒸气的过程中水分子间的间隔变大 C. 通过多孔石墨烯膜的过程中水分子体积变小 D. 该方法可以缓解淡水资源短缺的问题 6. 对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是 A. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 探究金属的锈蚀是否需要水 D. 探究对分解的催化作用 7. 如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C. 曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 二、非选择题(共6小题，共26分)。 8. 阅读科普短文。 2025年4月27日，神舟二十号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）发射采用液氧作助推剂，是由于它具有________的性质。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是________。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式________。 （4）锂电池作为储能电池，其优点是________更高、循环寿命更长。 9. 生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。某生理盐水标签如图所示。 氯化钠注射液（的生理盐水） 【成分】氯化钠、水 规格】溶质质量分数 【密度】 （1）配制该标签规格生理盐水，需要氯化钠固体________g。 （2）生理盐水密封放置一段时间是不会出现浑浊分层现象的，若出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。 （3）时，取氯化钠不饱和溶液，进行如下图所示实验操作，分析实验，________。 （4）某温度下，将一定量溶液恒温蒸发，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如下图所示： 据此分析并计算，该温度下的溶解度为________。 10. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有高锰酸钾、二氧化锰等药品以及下列仪器，请回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_______ 。 （2）实验室只利用上述①④仪器制取氧气，反应的化学方程式为_______，其优点是_______。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水中用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，_______ (填“正”或“倒”)放在桌面上。 11. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题： （1）金属垃圾中属于氧化物的是_____(填化学式)，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为_____。由此流程可推知SiO2的性质有 _____(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 （2）请写出步骤②所发生反应的化学方程式：_______。 （3）倡导金属垃圾回收利用的意义是_______。 12. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。阅读标签见图。 【查阅资料】 i．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ii．碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 iii．浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2CO3和 NaHCO3； 猜想3：NaHCO3。 【实验验证】 （1）完成下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有_______ 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （2）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是_______。 实验验证】 （3）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 _______ 含有Na2CO3 实验结论】 猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】 查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】 确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 （4）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式_______。 【迁移应用】 （5）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：_______。 【拓展延伸】 （6）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：_______(写明所选物品、现象及结论)。 13. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 （1）X的化学式为_______。 （2）若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$